Кислород фосфорной кислоты

В нем имеются солеобразная связь между азотом пиридина и кислородом фосфорной кислоты. Формула такого соединения имеет следующий вид [c.352]

В производстве термической фосфорной кислоты коэффициент избытка воздуха принимают 1,75—2,0, что соответствует содержанию кислорода в отходящих газах 10—13 масс. % и температуре горения фосфора 1800—2100 °С. [c.73]

Можно полностью заменить атомы кислорода в фосфорной кислоте на фтор в безводном HF растворяют пентахлорид фосфора P 5 при этом происходит сольволиз [c.256]

В анионе фосфорной кислоты каждый атом фосфора окружен четырьмя атомами кислорода, расположенными в вершинах тетраэдра. Ортофосфорная кислота построена из изолированных тетраэдров Р04 , в концентрированных фосфорных кислотах тетраэдры Р04 через общие кислородные вершины объединены в фосфатные комплексы, содержащие от 2 до 10 атомов фосфора. В метафосфорных кислотах тетраэдры Р04 образуют замкнутые кольца. [c.22]

Бензин содержит порядка 94% олефиновых, 5 /о парафиновых и циклопарафиновых и 1 % ароматических и диеновых углеводородов. При этом парафины, циклопарафины и диены концентрируются во фракции, выкипающей до 60 °С, а ароматические углеводороды — в хвостовых фракциях бензина. В сырье нежелательно присутствие бутадиена, дающего смолообразные продукты конденсации на катализаторе. Растворенный в сырье кислород также интенсифицирует смолообразование. Если в сырье имеется сероводород, то полимер-бензин содержит сернистые соединения (меркаптаны). Любые примеси основного характера в сырье, которые могут в нем содержаться в результате очистки от сероводорода, дезактивируют катализатор, снижая его кислотность. Для поддержания равновесной концентрации фосфорной кислоты сырье должно содержать (3,5—4) 10 % воды. Такая влажность сырья равна растворимости воды в жидких олефинах Сз—С4 при 20—25 °С и может быть легко достигнута при контакте сырья с водой. [c.198]

Древесина содержит, например, около 49% кислорода и около 6 % водорода в пересчете на массу сухого обеззоленного продукта. Бурые угли содержат соответственно 25 и 5% этих элементов. В качестве активирующих агентов в технике в основном используются фосфорная кислота, хлорид цинка и сульфид калия. [c.53]

Какой процентной концентрации получится раствор фосфорной кислоты, если 6,2 г фосфора сжечь в избытке кислорода, а полученное вещество растворить в 182 г воды [c.26]

Сколько литров кислорода (при н. у.) потребуется для сжигания 62 г фосфора при образовании фосфорного ангидрида Какова будет процентная концентрация орто-фосфорной кислоты, если весь полученный ангидрид растворить в 418 3 воды [c.26]

I3-76. Фосфор массой 0,5 кг сожгли, оксид его растворили в воде объемом 1500 л. Определите массовую долю получившейся фосфорной кислоты в растворе. Какой объем кислорода (н. у.) потребовался для этого [c.135]

Более высокая активность фосфора (разд. 35.7.1) по сравнению с азотом проявляется при взаимодействии Р4 со щелочами. Фосфор диспропорционирует на фосфин и низшие фосфорные кислоты (разд. 35.7.3). Эти реакции сходны с реакциями галогенов, серы и кремния со щелочами, так как фосфор обладает сравнительно высоким сродством к кислороду и водороду. Сна- [c.544]

СОСТОЯНИИ sp -гибридизации, окружен четырьмя атомами кислорода, расположенными в вершинах тетраэдра. Ортофосфорная кислота построена из изолированных тетраэдров, в других фосфорных кислотах тетраэдры РО4 объединены через атомы кислорода в агрегаты, содержащие от двух до весьма большого числа — порядка 10 — атомов фосфора. [c.445]

Кислотность раствора фосфорной кислоты в воде с изотопом кислорода ниже, чем кислотность раствора этой кислоты в обычной воде. Как это объяснить [c.202]

Имеется много доказательств, что кислотные свойства водного раствора определяются не концентрацией ионов Н+, а ионов Н3О+. Изучение кислотности растворов фосфорной кислоты, приготовленной в обычной воде Н2 0 и в воде с тяжелым изотопом кислорода На О, показало, что в последнем растворе кислотность ниже. Это говорит о том, что молекула Нг Ю удерживает протон Н+ слабее, чем молекула Нг 0 и в растворе Нг 0 концентрация ионов гидроксония Нз 0+ меньше, что обусловливает менее кислую среду раствора. Попытайтесь объяснить, почему прочность связи О—И зависит от атомной массы кислорода [c.203]

Фосфористая кислота является и восстановителем и окислителем. Так, например, при действии таких сильных окислителей, как кислород, галогены, положительные ионы металлов, ионы благородных металлов и др., она окисляется до фосфорной кислоты [c.540]

В фосфорной кислоте все три атома водорода связаны с атомами кислорода [c.210]

Только через несколько десятилетий химики вычеркнули свет и теплород из списка элементов (впервые по отношению к свету это сделал Я. Берцелиус). Физикам предстояло решить вопрос о природе этих флюидов . В своем учебнике А. Лавуазье совершенно по-повому осветил вопрос о кислотах, основаниях и солях. Он считал, что любая кислота состоит из кислотого основания (радикала) и начала кислотности (кислорода), общего для всех кислот. А. Лавуазье установил следующий состав (в%) угольной, азотной и фосфорной кислот [c.96]

В работе Общее рассмотрение природы кислот и принципов их соединения (1777) А. Лавуазье пришел к выводу, что в общем имеется кислотный принцип, или oxygen, который, соединяясь с некоторыми телами, превращает их в кислоты . А. Лавуазье показал, что угольная кислота получается из кислорода и углерода, серная кислота — из серы и кислорода, фосфорная кислота — из фосфора и кислорода, азотная кислота — из азота и кислорода и т. д. На основании этого он сделал общий вывод о том, что все кислоты состоят из радикала и окисляющего кислотообразующего начала— оксигена , т. е. кислорода. Опираясь на эти наблюдения, А. Лавуазье дал новое объяснение окислительно-восстановительным процессам. [c.89]

Для растворения навески стали употребляют смесь серной, азотной и фосфорной кислот . Азотная кислота окисляет Ре2+-ионы до Ре- -ионов и разрушает карбиды (в частности, карбид марганца), а фосфорная кислота связывает окрашенные РеЗ+-ионы в бесцветный комплекс [Ре(Р04)2р . Кроме того, ее присутствие повышает устойчивость НМп04, в значительной мере предупреждая ее разложение с образованием осадка МпО(ОН)а и выделением кислорода. [c.391]

При помощи нагрева и давления этилен можно превращать в полимерные жидкости. Под давлением 70—135 атм и при температурах между 325 и 385° С получены жидкие продукты, в которых около 50% кипит ниже 200°С [354, 355]. Конечные продукты содержат заметное количество нафтеновых углеводородов. Термическая полимеризация ускоряется следами кислорода [356 и видоизменяется меркаптанами [357]. При помощи концентрированной серной кислоты этилен не нолимеризуется вместо этого образуются устойчивые сложные эфиры. С 90%-ной фосфорной кислотой сложные эфиры образуются ниже 250° С, но свыше температуры 250—350° С и под давлением 53—70 кГ сл1 образуются полимеры, кипящие в пределах бензин — осветительный керосин. Это полимеры комбинированного типа, содержащие олефины, парафины, нафтены и ароматику с изобутеном в отходящем газе [358, 322]. При помощи чистого хлористого алюминия этилен не иолимеризуется даже под давлением, но если катализатор активирован влагой или хлористым водородом, то в зависимости от времени, количества катализатора и т. д., получаются жидкие продукты, находящиеся в пределах от бензина до масляных фракций [360]. Они онять-таки являются полимерами комбинированного тина. Бензиновая фракция, выкипающая до-200° С, является большей частью предельной и имеет октановое число около 77 это наводит на мысль о присутствии разветвленных структур. Высококипящие порции дистиллята содержат [c.109]

Можно полностью заменить атомы кислорода в фосфорной кислоте на фтор, при этом получается НРРб — аналог НРО3. Для этого в безводном НР растворяют пентахлориД фосфора РСЬ, при этом происходит сольволиз [c.286]

Термический способ производства фосфорной кислоты включает сжигание элементарного фосфора в кислороде воздуха (с выделением тепла) охлаждение газов, гидратацию Р2О5 и абсорбцию Н3РО4 улавливание туманообразной кислоты (при этом до 80% паров фосфорной кислоты абсорбируется водой или циркулирующей фосфорной кислотой, остальное количестао улавливается в электрофильтрах). [c.225]

Фосфорная кислота — более слабы " катализатор в сравнении с серной кислотоиГВ ее присутствии реакция протекает при повышенных температурах практически без образования побочных продуктов и смолы. Кислота после регенерации используется повторно. Процесс алкилирования бензола олефинами проводят при температуре 473 К и давлении 2,8—4,2 МПа. Срок службы катализатора в таких условиях — 3 года. Ядами катализатора являются органические соединения азота, нейтрализующие кислоту, и кислород, вызывающий отложение смолистых веществ на поверхности. Для предотвращения дегидратации и дезактивации катализатора в реакционную смесь добавляют небольшое количество воды (>0,1% масс, в расчете на сырье) или изопропилового спирта. Регенерируют катализатор обработкой три-этилфосфатом, растворенным в бензоле. Для продления срока службы катализатора реакционную смесь (бензол, олефин) предлагается пропускать над слоем аморфного кристаллического алюмосиликата. [c.22]

Количество азота и кислорода, отходяш,их из башни гидратации, равно 9086 кг (стр. 351). С ними уходит 1054 кг водяных паров и туманообразной фосфорной кислоты (концентрации 100% Н3РО4) в количестве 5,5% от общего ее количества, т. е. 173 кг (стр. 351). [c.355]

Для поглощения кислорода можно применять также желтый фосфор, который легко связывает кислород с образованием фосфорной кислоты Н3РО4. При наличии в газе паров тяжелых углеводородов употреблять фосфор не рекомендуется, так как в их присутствии фосфор перестает поглощать кислород. При комнатной температуре поглощение кислорода идет довольно быстро, между тем как при низких температурах оно не заканчивается в течение многих часов. Пипетка или поглотитель с фосфором должны быть покрыты черным лаком или бумагой, так как на свету желтый фосфор заметно переходит в красную малоактивную модификацию. При поглощении кислорода фосфором необходимо следить, чтобы в воде, покрывающей фосфор, не содержалось щелочи. [c.827]

После продоля ительной работы катализатор теряет активность вследствие отложений на нем углеродистых и смолистых веществ. Его нужно подвергать регенерации, которая заключается в регулируемом окислении топочными газами, содержащими определенный процент кислорода. Обычно регенерацию проводят после того, как с каждого моля ортофосфорной кислоты получают 100 молей полимеризата. При среднем содержании фосфорной кислоты в катализаторе 75% это соответствует съему 170 л жидких продуктов с 1 КЗ катализатора. На практике катализатор необходимо регенерировать каждые 60 суток. До момеита необратимой дезактивации катализатора, когда регенерация ие может уже повысить его активность до ирежней величины, с 1 кг контакта снимают 550—750 л полимеризата. После этого катализатор заменяют свеишм. [c.294]

Свободный неорганический фосфат можно представить как тетраэдрическую структуру с тремя отрицательными зарядами, распределенными между четырьмя атомами кислорода. Связывание соответствующих лигандов локализует эти заряды. Тетраэдрическую структуру, равномерное распределение электронной плотности (по атомам кислорода) и значения рКа при диссоциации протонов фосфорной кислоты (для Н3РО4 рК =2, рК2 = [c.117]

Для восстановления активности катализатора рекомендуется удалять смолистые отложения с его поверхности. Это иногда удается сделать путем продувки перегретого водяного пара через слой катализатора в реакторе, промывкой горячими углеводородами, не содержащими непредельных, или выжигом коксосмолистых отложений в мягких условиях (дымовыми газами с небольшим содержанием кислорода). После выжига смолистых отложений катализатор (для восстановления активности) обрабатывают водяным паром при температуре 230°С и давлении, близком к атмосферному. Если же активность катализатора восстановить невозможно, то его следует заменить. Обычно срок непрерывной работы реактора полимеризации ББФ с применением катализаторного комплекса (фосфорная кислота на кизельгуре) составляет 55- 65 рабочих дней. При наличии нескольких реакторов установка может работать непрерывно. [c.43]

Определение степени окисления элемента в какой-либо молекуле сводится к простой арифметической операции, так как сумма степеней окисления атомов всех элементов, входящих в состав молекулы, равна нулю. Например, необходимо определить степень окисления фосфора в фосфорной кислоте Н3РО4. Поскольку у кислорода степень окисления —2, а у водорода -Ь1, то для нулевой суммы у фосфора степень окисления должна быть + 5[3 (-f 1) + 1 (+ 5) + 4 (- 2) = 0]. [c.89]

Фосфорная кислота и ее соли. Итак, фосфор легко соединяется с кислородом с образованием Р2О5 (2) — белого гигроскопического порошка, являющегося ангидридом ряда фосфорных кислот. Фосфорный ангидрид энергично взаимодействует с водой, а также отнимает воду от других соединений. Именно поэтому Р2О5 широко используется как осушитель различных веществ от паров воды. [c.307]

Фосфор в виде простого вещества существует в трех формах (аллотропных модификациях) - белый, красный, черный. Бельсй фосфор химически очень активен, легко взаимодействует с кислородом, галогенами, многими металлами. С кислородом фосфор образует оксиды Р/ О , Рз Оз. Им соогвектвуют орго-и мета-фосфорная кислоты (Н Р О. и НР Оз) и фосфористая кислота НР О Наиболее важной является ортофосфорная По способности к диссоциации она относится к кислотам средней силы. [c.82]

Кроме функциональных групп, содержащих азот, серу, кислород, существуют фосфорсодержащие функциопальпые группы. Многие из них являются органическими производными фосфорной кислоты. Подумайте над возможными структурами таких функциональных групп. [c.275]

При действии таких сильных окислителей, как кислород, галогены, положительные ионы металлов, в том числе благородных металлов, она окисляется до фосфорной кислоты Н3РО4. При действии сильных восстановителей, таких, как щелочные и щелочноземельные металлы, щщковая пыль и др., Н3РО3 восстанавливается до фосфина РНз Фосфин - чрезвычайно ядовитый газ, сильный восстановитель, на воздухе самопроизвольно воспламеняется [c.72]

Кроме фосфорной кислоты Н3РО4, существуют метафосфорные кислоты с общей формулой (НРОз)п, где п>2, в которых как и в Н3РО4, каждый атом фосфора связан с 4 атомами кислорода. Напишите структурные формулы кислот Н3Р3О9 и Н Р Ои. (Указание атомы фосфора связаны в кольцо через атомы кислорода.) [c.30]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология