Железо хлорид см Хлорид железа III

В мокрые периоды элемент железо раствор сернокислого закисного железа гидрат окиси железа будет восстанавливать гидрат окиси железа (ржавчину) до магнетита, который в дальнейшем в сухие периоды снова окисляется до гидрата окиси железа. Таким образом, все большее и большее количество железа превраш,ается в рыхлую ржавчину на участках, где присутствует сернокислая закись железа, чем и объясняется быстрое отслаивание лака. Для протекания электрохимической реакции необходима соль, увеличивающая электропроводность воды. Нет сомнения в том, что металлическое железо может реагировать химически с нижним слоем окисной ржавчины и образовывать магнетит, но на дальнейшее преобразование сказывается то обстоятельство, что магнетит — электронный проводник, а раствор сернокислой закиси железа — ионный проводник. Это позволяет гидроокиси трехвалентного железа способствовать за счет катодной реакции. переходу железа в раствор и превращению в магнетит до тех пор, пока вся ржавчина не перейдет в черный магнетит. Другие соли (хлориды и т. п.) могут, несомненно, реагировать таким же путем, объясняя тем самым тот факт (стр. 464), что ржавчина, содержащая следы хлоридов, стимулирует последующее ржавление, тогда как чистая ржавчина не обладает таким свойством. Этот механизм невозможен для цинка, чем и объясняется тот факт, что цинк в условиях полного или частичного погружения в солевые растворы корродирует с большей скоростью, чем железо, тогда как в атмосферных условиях с меньшей скоростью, чем железо, за исключением случаев, когда среда очень кислая (например в ж.-д. туннелях). [c.447]

Хлорид железа при введении в окисляемое сырье практически нацело разлагается уже в первую минуту окисления. Железо из трехвалентного переходит в двухвалентное состояние, возможно, в результате взаимодействия его и углеводорода с образованием хлорида железа, хлорида водорода п углеводородного радикала. Это создает самостоятельную цепь образования продуктов окисления и уплотнения. Образующиеся асфальтены имеют молекулярную массу в 2,0—2,5 раза большую,- чем при окислении без добавки хлорида железа [98]. Таким образом, меняется не только скорость процесса, но и качество продукта. [65]. Нежелательной стадией в этом процессе является образование хлорида водорода, корродирующего аппаратуру [65]. [c.73]

В сухую пробирку помещают / 0,2 г карбамида и кусочек. металлического натрия (с горошину). Пробирку закрепляют в шта(тиве и осторожно нагревают в пламени горелки (в вытяжном шкафу) в течение 2—3 мин. Происходит вспышка и обугливание вещества. Охладив пробирку со сплавом, содержащим цианид натрия, в нее наливают смесь 2 мл этилового спирта в 10 мл дистиллированной воды. Полученный раствор фильтруют и наносят 1—2 капли на предметное стекло. Добавляют по 1 капле 0,5 %-ного раствора сульфата железа и хлорида железа. После под-кисления смеси одной каплей 10 %-ного раствора соляной [c.46]

Смещать в пробирке по 5 мл растворов хлорида железа (1П) и роданида калия. Отметить окраску полученного раствора. Указать вещество, сообщившее окраску системе. Разлить полученный раствор в четыре пробирки по возможности равными частями. В первую пробирку добавить немного концентрированного раствора хлорного железа, во вторую — раствора роданида калия, в третью — немного кристаллического хлорида калия. Четвертую пробирку оставить для сравнения. Сравнить окраску растворов в пробирках и по ее изменению заполнить таблицу [c.40]

Примером пептизации с помощью электролита является введение в свежеПолученный и промытый водой осадок гидрата окиси железа раствора хлорида железа. В результате неполного гидролиза из хлорида железа образуется хлорокись железа, которая, [c.254]

Получение сероводорода и ознакомление с его свойствами можно проделать с помощью простейшего прибора, состоящего из пробирки, закрытой резиновой пробкой со стеклянной трубкой, имеющей оттянутый конец. Пробирку закрепляют в штативе, заполняют на 1/3 ее объема мелкими кусочками сульфида железа и добавляют 8—10 капель соляной кислоты (плотность 1,19). Сразу же начинается выделение сероводорода, который через 5—10 сек можно зажигать. Если над пламенем горящего сероводорода подержать синюю лакмусовую бумажку, смоченную дистиллированной водой, то она становится розовой. Если в пламя внести холодную фарфоровую пластинку, то на ней появится желтый налет серы. Если пропускать сероводород через растворы в трех пробирках нейтрального лакмуса, марганцовокислого калия и хлорида железа (III), то в первой пробирке лакмус покраснеет, во второй раствор обесцветится, а в третьей можно заметить появление коллоидной серы. [c.88]

Хроматографическую колонку заполняют силикагелем, предварительно промытым соляной кислотой, чтобы очистить его от примесей железа. Через колонку пропускают хлорбензол, содержащий примесь тяжелых металлов (хлорид железа). В отдельных порциях прошедшего через колонку хлорбензола определяют проскок хлорида железа пробой с роданидом аммония в присутствии нескольких капель азотной кислоты. Появление слабо-ро-зовой окраски роданида железа (П1) доказывает присутствие железа. Фильтрование хлорбензола через колонку продолжают до проскока ионов железа в фильтрат. [c.36]

Растворы солей трехвалентного железа, например хлорида железа (III), имеют желтую окраску. При приливании к раствору такой соли раствора щелочи выпадает желто-бурый осадок гидроокиси железа (III) [c.156]

Задача 11. Исходя из железа, получите хлорид железа (II). [c.203]

При действии соляной кислоты на железо образуется хлорид железа(П), а не хлорид железа(П1). [c.406]

При действии соляной кислоты на железо образуется хлорид железа(П) при действии разбавленной серной кислоты на железо образуется сульфат железа(Н). [c.408]

Правильно Железо не подвержено действию концентрированной серной кислоты, хотя оно реагирует с разбавленной серной кислотой, образуя сульфат железа 11). С соляной кислотой железо образует хлорид железа(П). [c.409]

Железо хлорное [хлорид железа (П1)] [c.62]

Металлическое железо (1744). Хлорид железа(П) (1745). Хлорид железа(1П) (1745). Бромид железа(П) (1746). Гексагидрат бромида железа(И) (1746). Бромид железа(П1) (1747). Иодид железа(П) (1748). Оксид железа(П) (1749). Гидроксид железа(П) (1750). Смешанный оксид железа(П, III) (1751). Оксид-гидроксид железа (III) (1751). Оксид-хлорид железа(1П) (1752). Сульфид железа(П) (1753). Нитриды же- [c.1862]

РеСЬ железа(П) хлорид (железо(П) хлористое) [c.203]

РеСЬ (железа(П1) хлорид, железо(П1) хлористое) [c.357]

Раствор хлорного железа технический (хлориды железа (III) и (II), раствор) (ТУ МХП 4314—54) [c.701]

Антиокисляющее действие окиси железа, хлорида двухвалентного железа и ацетилацетон ата железа [c.344]

Из солей железа наиболее употребительны сульфаты железа и хлорид железа (1И). Применяются также железосодержащие коагулянты, полученные хлорированием железной стружки в водной среде и анодным растворением железа в растворах хлорида натрия или серной кислоты. Соли железа обладают лучшими коагулирующими свойствами в интервале pH 3,5—6,5 или 8—П. Обесцвечивание воды лучше протекает при pH 3,5—5,0. Соли железа предпочтительно применять при очистке мутных жестких вод с высоким значением pH [91], а также при очистке стоков. Они позволяют устранять запахи и привкусы, обусловленные присутствием сероводорода, удалять соединения мышьяка, марганца, меди, а также способствуют окислению органических соединений. [c.101]

Сточные воды предприятий целлюлозно-бумажной, нефтеперерабатывающей, угольной, машиностроительной и других отраслей промышленности очищают в отстойниках, осветлителях и флотационных машинах с использованием как одних флокулянтов, так и совместно с сульфатами алюминия, железа (И), хлоридом железа (III) и другими реагентами. При применении радиальных отстойников с встроенной камерой хлопьеобразования для очистки сточных вод целлюлозного комбината расход полиакриламида составлял 5 мг/дм и сульфата алюминия 40—50 мг/дм [c.187]

Запись данных опыта. Написать молекулярное и ионное уравнения реакции гидролиза хлорида трехвалентного железа, протекающего при данных условиях до образования гидроокиси железа. Учитывая, что процесс гидролиза обратим и часть хлорида железа остается в растворе, указать те ионы, которые должны адсорбироваться на поверхности коллоидной частицы гидроокиси железа. Написать формулу мицеллы гидроокиси железа. Каков знак заряда ее гранулы [c.86]

Обычно применяемыми окислителями для титрования железа (II) являются перманганат калия и бихромат калия Титруемые растворы могут содержать или сульфат железа или хлорид железа. При титровании сернокислых растворов оба указанные окислителя дают очень хорошие результаты нри титровании солянокислых растворов хлоридов применение перманганата может привести к получению повышенных результатов, если не был предварительно прибавлен сульфат марганца для противодействия окислению соляной кислоты, сопровождающемуся выделением хлора. Бихромат калия может применяться без стабилизатора, и приготовление его раствора требует меньшего труда и времени. О приготовлении титрованных растворов перманганата калия и бихромата калия см. стр. 214 и 218. [c.441]

Эффективность очистки флотацией значительно увеличивается, если с целью интенсификации образования комплексов пузырек — частица в воду вместе с воздухом добавить различные реагенты, увеличивающие гидрофобизацию поверхности частиц, дисперсность и устойчивость газовых пузырьков. В качестве коагулянтов, образующих микрохлопья, всплывающие с захваченными ими частицами загрязнений в виде пены, исиользуют соли аммония и железа (лучше хлорид железа (П1) и хлорид алюминия, которые не увеличивают содержания сульфат-ионов в оборотной воде). Степень очистки безреагентной флотацией — всего 11—23%- [c.94]

После эгого в ксзлбу добавляют 0,01 г железа или хлорида железа (II), еще некоторое время пропускают хлор п колбу охлаждают до 20 °С. Затем в жидкость добавляют для стабилизации несколько капе п) хлорида фосфора (III) или в крайнем случае несколько крупинок фосфора. Для очистки смесь иерегоияют через небольшую фракционную колонку и отбирают фракцию, кипящую при 55—62 °С. Для дальнейшей очистки жидкости к ней добавляют несколько капель хлорида фосфора (III) и перегоняют нри 59 °С. Хлорид серы (И) в присутствии следов хлорида фосфора (III) сохраняется в течение нескольких дней. Разложение хлорида серы (II) сопро- [c.220]

Сколько граммов хлорида железа (Ш) подвергалось гидролизу, если на первой стадии реакции образовалось 20 г новой соли Считать, что гидролиз по 1 ступени прошел до конца. Чем объясняется бурый цвет (особенно при нагревании) растворов солей железа (III) Запишите соответсгвующие уравнения. [c.100]

Удалить пероксиды можно действием щелочей или восстановителей— сульфита натрня или соли железа(Н). В первом случае эфир встряхивают с порошкообразным гидроксидом калия. Восстановление осуществляют насыщенным на холоду и разбавленным затем в три раза водой раствором сульфита натрия или концентрированным подкисленным раствором соли железа(11). Очистку ведут до тех пор, пока проба перестанет давать реакцию на пероксиды. На 1 л эфира берут около 70 г щелочи, 70...75мл раствора сульфита натрия нли 10...20 мл концентрированного раствора соли железа(11), разбавленного 100 мл воды. Исходный раствор соли железа готовят из 60 г кристаллического сульфата железа(11), 6 мл концентрированной серной кислоты и ПО мл воды либо нз 100 г хлорида железа (11), 42 мл концентрированной соляной кнслоты и 85 мл воды. [c.47]

При хлорировании в эквимолекулярной смеси Na l и КС1 оптимальная температура процесса составляет около 900 °С. Большое значение имеет дисперсность восстановителя, лучшие результаты получены при размере частиц менее 0,1 мм 1162]. При разбавлении хлоргаза до концентрации 40% не наблюдается заметного снижения скорости реакции, однако дальнейшее разбавдение до 20% уменьшает скорость хлорирования в 2 раза. Установлено, что в присутствии хлоридов железа и алюминия в расплаве скорость хлорирования увеличивается в несколько раз, что объясняется каталитическим действием этих хлоридов [163]. Предполагают [165], что двуокись титана хлорируется в расплаве нерастворенным хлором, а главным образом — хлорным железом, находящимся в расплаве в виде иона Fe l . [c.547]

В техническом хлористом боре содержатся иримеси, которые можно разделить на 4 группы [71] углеродсодержащие примеси — фосген, алкилхлориды серусодержащие примеси — сероуглерод, сероокись углерода, хлористый сульфурил иримеси летучих хлоридов элементов IV и V групп — четыреххлористые кремний, германий, титан, треххлористый мышьяк и др. примеси малолетучих хлоридов — хлориды железа, магния, алюминии, меди, кальция, марганца и др. Кроме того, технический хлористый бор содержит хлористый водород. [c.179]

Другие соединения железа(П1). Хлорид железа(П1) кристаллизуется из водного раствора в виде желтой гигроскопичной массы состава РеСЦ-бНаО. Применяют для травления поверхности медных пластин в гальванопластике [c.434]

Диоксид кремния находится в осадке в виде кремниевой или поли-кремниевой кислоты. Содержание оксидов алюминия и железа определяется, природой и дозой применяемых коагулянтов. При применении сульфата алюминия содержание алюминия в осадке может достигать 40 % и более массы сухого вещества, а РегОз — не более 0,5—5%. При использовании сульфата или хлорида железа (III) опреде тяющими компонентами являются оксиды железа и кальция. Содержание оксида кальция обычно невелико (0,2—5 %), но в случаях, когда для повыщения щелочного резерва в воду добавляют известь, содержание солей кальция может достигать 30 % и более массы сухого вещества. [c.193]

Железо лучше всего экстрагировать из солянокислых растворов (пл. 1,1—1,115), содержащ их около 1 з железа в 20 мл. Для извлечения такого количества железа требуется 50 мл эфира, свободного от спирта. Экстрагируемый раствор не должен содержать таких вещ еств, как свободный хлор или азотная кислота (разлагаюш их эфир), солей, нерастворимых в соляной кислоте, насыщенной эфиром, как, например, хлориды щелочных металлов, а также серную кислоту, которая снижает степень извлечения железа в эфирный слой. Железо никогда сразу не извлекается количественно, 1—2 мг его обычно остается в водном слое. Небольшие количества хлоридов таких элементов, как никель и медь, могут раствориться в эфире в случае большой концентрации их в растворе. Поэтому солянокислый раствор для более полного от,-деления железа сначала экстрагируют эфиром по меньшей мере дважды, а затем эфирный экстракт встряхивают с соляной кислотой для удаления никеля и других элементов. Экстрагирование может быть выполнено в обычных делительных воронках или в специальном приборе Роте (рис. 15), более удобном для смешивания и сливания растворов. Для отделения 5 г железа пригодна воронка емкостью 110 мл при более высоком содержании железа емкость воронки должна быть увеличена до 250 мл. Необходимо иметь в виду, что экстрагирование нельзя проводить близко от огня, так как нары эфира могут воспламениться. [c.163]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология