Теплота селитры

Опасной представляется также передозировка концентрированной серной кислоты в азотную кислоту, так как за счет теплоты разбавления серной кислоты возможны локальные перегревы, вызывающие разложение азотной кислоты и аммиачной селитры, что также может приводить к образованию окислов азота и чувствительного к детонации нитрита в аппарате нейтрализации. Поэтому серную кислоту не рекомендуется дозировать в поток азотной кислоты перед нейтрализатором. Серную и азотную кислоты следует смешивать в отдельном аппарате в нейтрализатор должна подаваться смесь кислот, предварительно подогретая до установленной регламентированной температуры и освобожденная от окислов азота. [c.50]

Промышленные производства нитрата аммония полагались на исключении исходных веществ, возможности получения которых очень ограничены (аммиак с газового завода, натриевая селитра), и замене их основными исходными веществами, запасы которых практически неограничены (кислород, азот и вода), а также на нахождении такого решения, при котором используется теплота, выделяющаяся при проведении экзотермической реакции взаимодействия аммиака с азотной кислотой, для упаривания раствора нитрата аммония. [c.53]

Наиболее распространены схемы с неполным упариванием раствора аммиачной селитры за счет теплоты нейтрализации (рис. 58). Основная масса воды упаривается в химическом реакторе— нейтрализаторе ИТН (использование теплоты нейтрализации). Этот реактор — цилиндрический сосуд из нержавеющей стали, внутри которого находится другой цилиндр, куда непре- [c.154]

В неорганической технологии, особенно при многотоннажном производстве, энергию химических взаимодействий (теплоты растворения, нейтрализации, кристаллизации и т. д.) часто используют для достижения некоторой степени упаривания водных растворов. Это реализовано, например, в производствах аммофоса, аммиачной селитры, экстракционной и термической фосфорной кислоты, серной кислоты и др. [c.234]

Промышленный аппарат-нейтрализатор изображен на рисунке 27. В аппарат непрерывно поступают разбавленная азотная кислота и газообразный аммиак, и из аппарата непрерывно удаляется раствор аммиачной селитры. За счет теплоты реакции температура раствора повышается, вследствие чего вода частично испаряется и раствор концентрируется. Его дополнительно нагревают для получения высококонцентрированного раствора — плава. Плав гранулируют. Его подают на верх высоких башен (рис, 28) во вращающийся разбрызгиватель. Сни-яу в башню навстречу падающим каплям плава движется воздух. При соприкосновении с ним капли охлаждаются и затвердевают. Получаются зерна — гранулы диаметром 1—3 мм. [c.81]

В промышленности теплоту реакции используют для испарения воды и концентрирования раствора аммиачной селитры в аппаратах ИТН (использование теплоты нейтрализации). [c.44]

Получение аммиачной селитры особенности процесса, влияние вы ели-ющейся теплоты на ход процесса и ее использование в производстве. [c.51]

Расход теплоты с упаренным раствором аммиачной селитры составляет [c.357]

Весьма опасно отклонение параметров от регламентированных и в процессах, связанных со смешиванием горючих веществ с окислителями, а также с другими горючими средами как в газообразной, так и в жидкой фазах. Взрывоопасность таких процессов количественно можно характеризовать тротиловым эквивалентом находящихся в аппаратуре концентрированных (твердых и жидких) взрывоопасных веществ, а также теплотами химических превращений при взрыве газообразных сред. Например, взрывоопасность проце сса нейтрализаций азотной кислоты в многотоннажном агрегате производства аммиачной селитры характеризуется количеством аммиачной селитры в системе, пересчитанной по силе взрыва на тротиловый эквивалент. [c.80]

При сушке активных окислителей, например перхлората аммония или аммиачной селитры, попадание масла в сушильную камеру приводит к образованию в ней взрывчатых композиций, более чувствительных к различным видам начального импульса, чем высушиваемые материалы. В сушильных установках рассмотренных типов могут возникать источники зажигания, связанные с самовозгоранием высушиваемого материала, выделением пламени и искр топочных устройств, теплотой трения, искрами удара и трения, разрядом статического электричества. [c.200]

Концентрированной азотной кислотой или царской водкой, а также при сплавлении со щелочами В окисляется с образованием борной кислоты или боратов щелочных металлов одпако расплавленная селитра при 400 на пего еще не оказывает заметного действия. Концентрированная серная кислота действует на бор лишь при 250° фосфорная кислота восстанавливается им до Свободного фосфора только при 800°. Водяным паром при температуре красного каления бор окисляется с выделением свободного водорода. С окисью азота бор взаимодействует при температуре красного каления, образуя трехокись и нитрид бора. При очень высоких температурах бор оказывается в состоянии восстанавливать также окись углерода и двуокись кремния. Благодаря своему сильному сродству к кислороду и к другим электроотрицательным элементам бор может выделять в свободном состоянии металлы из их окислов, сульфидов и хлоридов. Теплоты образования простейших соединений бора приведены в табл. 64 на стр. 358. [c.361]

Особый интерес представляет использование этих теплонасосных, установок в производствах, потребляющих тепловую энергию со стороны /и одновременно располагающих источниками сбросной теплоты (например, в производствах капролактама, аммиачной селитры и т. п.). В ближайшей перспективе теплонасосные установки должны найти применение для создания комфортной атмосферы в цехах азотных производств (обогрев зимой, охлаждение летом и т. п.). За рубежом тепловые насосы уже нашли широкое применение в промышленности и в быту. [c.494]

Повышение температуры при растворении едкого натра в воде связано с происходящим здесь взаимодействием растворяемого вещества с молекулами растворителя. В результате этой реакции выделяется тепла больше (теплота растворения), чем требуется для раздробления и распределения твердого вещества в растворе. При растворении селитры, напротив, теплоты растворения не хватило для раздробления [c.135]

В производстве аммиачной селитры обычно применяют 45—58%-ную азотную кислоту. В этом случае тепловой эффект реакции нейтрализации соответственно уменьшается на величину теплоты разбавления азотной кислоты водой и на величину теплоты растворения аммиачной селитры. Количество тепла, выделяющегося при реакции, находится в прямой зависимости от концентрации и температуры азотной кислоты и газообразного аммиака. Так, при нейтрализации 50%-ной азотной кислоты 100%-ным аммиаком (температура азотной кислоты и аммиака 291 К) выделяется 105 кДж/моль тепла (рис. 45). [c.128]

Процесс можно вести при довольно высоких температурах, не опасаясь разложения образующегося нитрата аммония, поэтому в ходе реакции не нужно охлаждать реакционную массу. Такой вывод приводит к мысли об использовании теплоты реакции для испарения воды непосредственно в реакторе. Если не отводить теплоту реакции, то в реакторе установится температура примерно 120°С. Такой реактор представляет собой как бы паровой котел, но с тем отличием от обычного, что он не нуждается ни в топливе, ни в устройстве для его сжигания— топке. В реакторе можно поддерживать и более высокую температуру, при этом испарится больще воды и получится более концентрированный раствор селитры. Для этого поступающие в реактор аммиак и азотную кислоту нужно подогревать водяным паром, образующимся в реакторе. [c.131]

Скорость детонации селитры колеблется от 1500 до 3000 м/сек. Объем выделяющихся газов при взрыве составляет 976 л/кг, теплота взрыва 350 ккал/кг, температура взрыва 1230 °С. При влажности выше 2,5% детонационные свойства селитры пропадают. К удару аммиачная селитра нечувствительна, взрывается только при достижении так называемой критической массы, методы определения которой еще не разработаны. [c.238]

Существенный аспект топливно-энергетической проблемы — это повыщение эффективности использования топливных ресурсов, в частности возможно более полное использование всех видов энергии. Известно, что химическая промышленность и смежные с ней отрасли являются крупнейшими потребителями тепловой и электрической энергии. В последние годы особенно большое внимание уделялось снижению всех видов энергозатрат в химико-технологических процессах — прежде всего уменьшению теплопотерь и наиболее полному использованию реакционной теплоты. Одним из путей повышения энергетической эффективности химико-технологических процессов служит химическая энерготехнология, т. е. организация крупномасштабных химико-технологических процессов с максимальным использованием энергии (прежде всего теплоты) химических реакций. В энерготехнологических схемах энергетические установки — котлы-утилизаторы, газовые и паровые турбины составляют единую систему с химико-технологическими установками химические и энергетические стадии процесса взаимосвязаны и взаимообусловлены. Химические реакторы одновременно выполняют функции энергетических устройств, например вырабатывают пар заданных параметров. Энерготехнологические системы реализуются прежде всего на базе агрегатов большой мощности — крупнотоннажных установок синтеза аммиака, синтеза метанола, производства серной кислоты, азотной кислоты, получения карбамида, аммиачной селитры и т. д. [c.37]

МНд н- НЫОз = NH4NOя -f 148,6 кДж Этот хемосорбционный процесс, при котором поглощение газа жидкостью сопровождается быстрой химической реакцией, идет в диффузионной области и сильно экзотермичен. Теплота нейтрализации рационально используется для испарения воды из растворов нитрата аммония. Из рис. 57 видно, что, применяя азотную кислоту высокой концентрации и подогревая исходные реагенты, можно непосредственно получить плав аммиачной селитры (концентрацией выше 95—96% ЫН4 Оз) без применения выпаривания. [c.154]

Аммиачная селитра растворяется в воде с поглощением тепла. Ниже приведены значения теплот растворения (Сраств) аммиачной селитры различной концентрации (Сми мод) в воде при 25°С [11] [c.145]

Таблица 11,12. Дифференциальная теплота нспарення воды из водных растворов аммиачной селитры прн температурах их кипения (114—223 °С) [13]

Добавка к аммиачной селитре веществ, которые могут разлагаться с выделением аммиака (например, карбамид и ацетамид), тормозит терморазло жение. Соли с катионами серебра или таллия значительно увеличивают скорость реакции вследствие образовании комплексов с ионами нитрата в расплаве. Ионы -хлора оказывают сильное каталитическое действие на процесс терморазложення. При нагревании смеси, содержащей хлорид и аммиачнук> селитру, до 220—230 °С начинается очень бурное разложение с выделением больших количеств газа. За счет теплоты реакции сильно повышается температура смеси, и разложение заканчивается в течение короткого времени. [c.157]

Совершенствование технологических процессов, позволяющее сократить количество и загрязненность сточных вод. Например, на предприятиях азотной промышленности широкое внедрение укрупненных технологических агрегатов с использованием и утилизацией теплоты реакций позволяет снизить удельные расходы воды в производствах аммиака на 65—70 %, азотной кислоты на 90—95 %,, амиачной селитры на 85 7о- Внедрение на предприятиях нефтехимической промышленности одностадийного метода получения дивинила обеспечивает сокращение количества сточных вод в этом процессе в 100 раз. В производстве моно-коруР1да можно резко сократить количество и загрязненность сточных вод путем улавливания образующегося сероводорода из парогазов углеродистыми сорбентами с использованием их в дальнейшем в шихте плавки. Регенерация обработанных кислых и щелочных растворов с повторным использованием кислот и щелочей позволит резко сократить количество солей, образующихся в сточных водах при нейтрализации растворов. [c.303]

Нитрат аммония, или аммиачная селитра, Н4ЫОз, белое кристаллическое вещество " , содержащее 35 /о азота в аммиачной и в нитратной формах. Нитрат аммония плавится при 169,6° его теплота плавления 16,2 ккал кг, теплоемкость при 20—28° 0,422 ккал кг-град). [c.388]

Тепловой эффект реакции КНз(г.)+НКОз(ж.)-> КН4МОз составляет 35,46 ккал/г-мол. При производстве аммиачной селитры обычно применяют 45—58%-ную кислоту. В этом случае тепловой эффект реакции нейтрализации соответственно уменьшается на величину теплоты разбавления азотной кислоты водой и на величину теплоты растворения аммиачной селитры (рис. 341). При рациональном использовании выделяющегося тепла нейтрализации можно получить за счет испарения воды концентрированные растворы и даже плав аммиачной селитры (рис. 342) . [c.396]

Исследованиями Лауэра и Ода при нитровании антрахинона в серной кислоте найдено, что максимум скорости нитрации антрахинона как азотной кислотой, так и калиевой селитрой лежит приблизительно при 89% H2SO4. Теплоты активации нитрации азотной кислотой и калиевой селитрой в растворе серной кислоты с содержанием 87—95,6% H2SO4 примерно одинаковы и равны приблизительно 21 650 кал теплота же активации при нитрации в растворе моногидрата серной кислоты значительно ниже. Но константы действия нитрации в растворе серной кислоты с различным содержанием воды очень различаются между собой. На основании этих данных Лауэр и Ода объясняют различную скорость реакции нитрации влиянием концентрации серной кислоты на величину константы действия. [c.65]

Третий источник для получения кислорода составляют кислоты и соли, содержащие много кислорода и могущие переходить чрез отдачу части йли всего своего кислорода в другие (низшие продукты окисления), труднее разлагающиеся соединения. Эти кислоты и соли (подобно перекисям) выделяют кислород или при одном простом нагревании, или только в присутствии других веществ. Примером кислот, разлагающихся от действия одного жара, может служить сама серная кислота, которая при краснокалильном жаре разлагается на воду, сернистый газ и кислород, как указано выше [125]. Пристлей и Шеле получили кислород, накаливая селитру. Лучшим примером образования кислорода при накаливании солей может служить хлорноватокалиевая соль или так называемая бертолетова соль, получившая название свое от имени французского химика Бертолле, открывшего это вещество. Бертолетова соль есть тело сложное, содержащее металл калий, хлор и кислород КСЮ . Она имеет вид бесцветных, прозрачных пластинок, растворима в воде, особенно же в горячей, по многим реакциям и по физическим свойствам сходна с обыкновенной (поваренной) солью, при нагревании плавится и, сплавившись, начинает разлагаться, выделяя кислородный газ. Разложение это кончается тем, что весь кислород выделяется из бертолетовой соли и остается только хлористый калий по равенству K 10 = K l l-0 [126]. Это разложение совершается при такой температуре, что его можно производить в стеклянном сосуде, сделанном из тугоплавкого стекла. Впрочем, при разложении, сплавленная бертолетова соль вспучивается, пузырится и, по мере выделения кислорода, застывает, а потому отделение кислорода неравномерно, и стеклянный сосуд, в котором производится нагревание, легко может лопнуть. Чтобы устранить ато неудобство, к высушенной, истертой бертолетовой соли подмешивают порошок веществ, неспособных соединяться с отделяющимся кислородом, не плавящихся и хорошо проводящих теплоту. Обыкно- [c.111]

По взрывчатым свойствам продукт сходен с динитробензолом. В табл. 29 приведены взрывчатые свойства тринитронафталина, его смесей с аммиачной селитрой и другими нитросоединениями. При взрыве тринитронафталина выделяется 614 л/кг газообразных продуктов, теплота взрыва 923 ккал/кг. Максимальная скорость детонации около 5140 м/с [47]. [c.303]

Известно, что разбавленче азотной кислоты протекает с выделением тепла. В производстве аммиачной селитры используются уже готовые растворы азотной кислоты, поэтому количество тепла, выделяющегося при нейтрализации таких растворов, уменьшается на величину теплоты разбавления кислоты. Чем выше концентрация применяемой азотной кислоты, тем меньше значение теплоты ее разбавления и тем больше тепловой эффект нейтрализации растворов азотной кислотц аммиаком. [c.190]

NH4NO3 — на 1 т аммиачной селитры в них выпаривается за счет теплоты реакции около 0,4 т воды. [c.219]

КАЛЬЦИЯ НИТРАТ (кальций азотнокислый, кальциевая селитра) — при обычных темп-рах выделяется в виде a(N0g)2 4HjO — бесцветных кристаллов, т. пл. 42,7°. Известны и другие кристаллогидраты К. н. Выше 51,6° кристаллизуется безводная соль— кристаллы кубич. системы, а = 7,62 А, плотность 2,36. Безводная соль плавится при 561°, однако уже при 500° начинается ее разложение с потерей кислорода и образованием a(N02)2, к-рый далее распадается на СаО и NO. . Теплота образования безводной соли ДД°298 —224,0 ккал/моль. Растворимость в воде (г на 100 г НаО) 127 (20°), 355 (51,6°). Насыщенный р-р кипит при 151° и содержит 78,4% a(N03)2. Криогидратная точка —28° [78,6 г a(N0g)2 на 100 г Н. О]. Как безводная соль, так и кристаллогидраты К. н. гигроскопичны, поэтому К. н. хранят без доступа влаги. Получают К. н. растворением известняка в азотной к-те или поглощением нитрозных газов известковым молоком. Полученный р-р упаривают до концентрации a(N0g)2 73—82% и охлаждают, применяя в качестве затравки для кристаллизации немного азотнокислого аммония. Применяют К. н. как азотное удобрение. [c.190]

Смеси аммиачной селитры с горючими материалами (дерево, солома, торф, лен, мешкотара и др.) склонны к тепловому самовозгоранию вследствие экзотермической реакции нитрования. За счет теплоты реакции нитрования при температуре около 100°С начинается авто-каталитическое разложение аммиачной селитры, в результате которого органические продукты разогреваются до температуры самовоспламенения их. Автокатализ вызывается главным образом выделяющимися при разложении аммиачной селитры двуокисью азота и в меньшей степени водяным паром. Особенно повышают пожа-ро-взрывоопасность. аммиачной селитры примеси порошкообразных металлов, которые могут служить сильнейшими катализаторами ее экзотермического разложения. [c.239]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология