Фарфоровые окраска

Испытание вазелина на присутствие нестойких органических соединений действием серной кислоты проводят растиранием в течение 1 мин. в фарфоровой ступке 3 3 вазелина с 6 г химически чистой серной кислоты (удельного веса 1,84). Смесь оставляют спокойно стоять при комнатной температуре на 30 мин. и наблюдают изменение окраски. При испытании медицинских вазелинов смесь может окрашиваться в бурый цвет, не темнее цвета 5 мл воды, смешанной с 0,5 мл 0,1 н раствора йода. Однако эта окраска не служит браковочным признаком. Появление черного окрашивания указывает на присутствие нестойких соединений. [c.751]

В фарфоровый тигель поместите около 1 г гептагидрата сульфата железа (II) и, постепенно увеличивая пламя горелки, сильно прокалите тигель. Когда начнет выделяться газ, поднесите к отверстию тигля влажную полоску универсального индикатора. Как изменится цвет индикатора и почему Аналогичный опыт проделайте с пентагидратом сульфата меди (П). Как изменится окраска медного купороса при его нагревании Напишите уравнения дегидратации и термической диссоциации обеих солей. [c.136]

В небольшой фарфоровый тигель возьмите три микрошпателя ( 0,3 г) соды, приблизительно столько же по объему пероксида натрия и несколько растертых в порошок кристаллов соли хрома (П1) (на кончике микрошпателя). Смесь тщательно перемешайте стеклянной палочкой, поставьте в фарфоровый треугольник и нагрейте на пламени горелки до сплавления смеси (плав вспенивается из-за выделения СО2). Плав охладите, прибавьте 1 —1,5 мл воды, перемешайте и слейте раствор в пробирку. Обратите внимание на окраску раствора, обусловленную наличием в растворе ионов СгО . [c.265]

Определяют приближенное значение pH испытуемого раствора. Для этого 2 мл раствора помещают в фарфоровую чашку, добавляют 2 капли универсального индикатора, перемешивают, а затем по табл. 8—9 Приложения находят значение pH, которому соответствует полученная окраска. [c.135]

Стандартизация раствора хлорной кислоты по карбонату натрия. Навеску около 0,25 г карбоната натрия, высушенного при 270-300 °С, помещают в фарфоровую чашку, прибавляют несколько капель безводной уксусной кислоты для превращения карбоната в ацетат, выпаривают досуха на водяной бане, остаток растворяют, переносят в мерную колбу вместимостью 50 мл и доводят объем до метки. Аликвоту раствора (10 мл) переносят в колбу для титрования, добавляют 20 мл ледяной уксусной кислоты и титруют до изменения окраски индикатора кристаллического фиолетового. [c.84]

Выполнение работы. Накалить в пламени горелки фарфоровую палочку, отметить цвет пламени. Опустить накаленную палочку в порошок борной кислоты и вновь внести в пламя (у края внешнего конуса). Какую окраску пламени дает борная кислота [c.183]

Выполнение работы. В тигель положить по небольшому кусочку твердого едкого натра (брать пинцетом ) и кристаллического нитрата калия. Тигель поставить на сетку или в фарфоровый треугольник и нагреть пламенем горелки до расплавления смеси (осторожно]). Не прекращая нагревания, добавить в расплав очень немного (на кончике микрошпателя) диоксида марганца и продолжать нагревание, пока масса не загустеет. Отметить окраску полученного расплава и сохранить его для опыта 6, а). [c.223]

Выполнение работы. Опыт проводить под тягой. 2 микрошпателя сухого метаванадата аммония N1-14X 03 поместить в фарфоровую чашечку и осторожно нагревать, помешивая стеклянной палочкой. Наблюдать переход белой окраски ванадата аммония в кирпично-красную, соответствуюш,ую оксиду ванадия (V), Полученный оксид ванадия разделить на две порции, поместить в две пробирки и прибавить в них по 4—5 капель в одну — 2 н. раствора едкого натра (или кали) в другую — концентрированной серной кислоты, последнюю нагреть на водяной бане. Отметить растворение оксида ванадия (V) в кислой и щелочной среде и окраску полученных растворов. [c.241]

Опыт 1. В небольшой тигель поместите 1—2 микрошпателя медного купороса. Вставьте тигель в фарфоровый треугольник и, положив его на кольцо штатива, слабо прокалите содержимое тигля на открытом огне. Обратите внимание на изменение цвета кристаллов. После того как тигель остынет почти до комнатной температуры, добавьте в него одну каплю воды и вновь отметьте изменение окраски раствора. Напишите уравнения реакций. [c.109]

Выполнение. В одну из пробирок положить маленький (с булавочную головку) кусочек натрия. Получается синий раствор. Если окраски не будет или она будет очень слабая, положить еще маленький кусочек натрия. Чтобы окраска раствора была хорошо видна, вынуть пробирку (держалка ) из сосуда Дьюара и поднести к щели экрана у осветителя, а затем снова поставить в охладительную смесь. Вторую пробирку с жидким аммиаком использовать для испытания электрической проводимости. Перелить аммиак в фарфоровый тигель, быстро опустить платиновые электроды. Тока нет Ссыпать с ложечки немного иодида калия и снова опустить электроды. Лампочка на приборе загорается. Раствор проводит ток. Можно показать, что ток проводит и раствор натрия в жидком аммиаке. [c.126]

Эту кислоту поместить в круглодонную колбу, прибавить концентрированный раствор аммиака и нагревать на водяной бане, пока не высохнет осадок. Затем укрепить колбу на асбестированной сетке и нагревать пламенем газовой горелки, пока осадок не расплавится и не станет изменять окраску. Осадок — нитрофталимид— извлечь из колбы, измельчить, поместить в коническую колбу, туда же прибавить полуторное количество металлического олова, 35 мл концентрированной НС1 и 9 мл воды. Нагревая, следует добавлять воду и НС1 небольшими порциями до растворения олова. Если раствор не будет прозрачным, отфильтровать его. Прибавив к фильтрату концентрированный раствор аммиака, осадить 3-фталимид. После нового добавления аммиака осторожно охладить колбу под струей воды. Реакция должна быть кислой. Осадок отфильтровать на стеклянном фильтре, перенести в фарфоровую ч шку и обработать раствором гидрата гидразина до изменения в цвете. Затем осадок просушить и измельчить в порошок. Полученный таким образом препарат загрязнен, но это не мешает успешно использовать его для демонстрационных целей. Получение более чистого препарата см. Синтезы органических препаратов , сб. 4, с. 40, 372, 1953. [c.148]

Прокаливание в фарфоровой чашке, микротигле в калильной трубке. Небольшое количество анализируемого вещества помещают в соответствующий сосуд и медленно нагревают пламенем газовой горелки. Если вещество возгоняется, то по окраске возгона можно сделать выводы (табл. 44). [c.203]

Опыт 7. Оксид и гидроксид кальция, а. Маленький кусочек мела или мрамора взять тигельными щипцами и прокалить з течение 3—5 мин в пламени горелки. Поместить прокаленный кусочек в фарфоровую чашечку и после охлаждения смочить его по каплям водой, каждый раз давая ей впитываться. Что происходит Полученный порошок размешать с небольшим количеством воды и прибавить каплю раствора фенолфталеина. Объяснить появление окраски. [c.240]

Опыт 1. Получение средних солей реакцией нейтрализации. Налейте в фарфоровую чашку несколько миллилитров 0,5 н. раствора едкого натра, прибавьте каплю метилоранжа, затем добавляйте по каплям 0,5 н. раствор соляной кислоты. Раствор перемешивайте стеклянной палочкой. Соляную кислоту приливайте до изменения цвета из желтого в оранжевый. Напишите уравнение реакции, объяснив изменение окраски раствора. Укажите, какую реакцию среды будет иметь раствор в момент изменения окраски. [c.44]

Полученный порошок размешать в фарфоровой чашке с небольшим количеством воды и прибавить каплю спиртового раствора фенолфталеина. Объяснить появление окраски. [c.209]

Наполнив пробирку хлороводородом, плотно закройте ее пробкой. Отъедините капилляр 5 от трубки 2, быстро закройте его указательным пальцем и, перевернув пробирку вверх дном, опустите конец капилляра в приготовленную в фарфоровой чашке или кристаллизаторе воду, подкрашенную лакмусом. Под водой снимите палец с капилляра и наблюдайте быстрое заполнение пробирки водой (образование фонтана) вследствие большой растворимости хлороводорода в воде. Отметьте изменение окраски лакмуса. Чем это объяснить Напишите уравнение реакции получения хлороводорода. Зарисуйте прибор. [c.122]

Иод маскирует окраску полученного соединения хрома. Чтобы его удалить, перенесите раствор в фарфоровую чашку и, поставив ее на асбестированную сетку, нагрейте маленьким пламенем горелки. Каков цвет раствора после удаления иода Какой ион хрома его обусловливает [c.203]

Внесите платиновую проволочку (илн фарфоровую соломку) в бесцветное пламя горелки. Если пламя окрашивается, то промойте проволочку соляной кислотой и прокалите в пламени. Опускайте проволочку последовательно в насыщенные растворы галидов лития, натрня и калия и вносите в пламя горелки, промывая проволочку после каждой соли. Запишите, какое окрашивание придает пламени каждая соль. Окрашивание пламени солью калия рассматривайте через стеклянную призму с раствором синего индиго, которое поглощает желтые лучи (они появляются из-за ничтожных примесей солей натрия и могут маскировать фиолетовую окраску пламени, характерную для калия). [c.226]

Опыт. 3—5 мл исследуемого раствора переносят на одну из имеющихся в приборе фарфоровых чашечек и добавляют 3—5 капель универсального индикатора. Искомую величину pH с точностью до 0,5 находят путем сравнения цвета окраски раствора в чашечке с цветной таблицей универсального индикатора. [c.99]

Опыт 2. В фарфоровую чашку наливают 3-процентный раствор хлорида натрия, к которому добавляют 5—6 капель раствора фенолфталеина. В раствор погружают предварительно обработанную наждачной бумагой медную проволоку, обвитую цинковой проволокой (или узкой ленточкой). По истечении 2—3 мин на поверхности меди появляется малиновая окраска, указывающая на избыток гидроксильных ионов. [c.192]

Всыпьте в сухую фарфоровую ступку небольшое количество иодида калия, а затем — такое же количество нитрата свинца. Происходит ли какое-нибудь изменение Растирайте кристаллы пестиком и наблюдайте появление заметной желтой окраски. Смочите смесь из капельницы водой происходит моментальное окрашивание в ярко-желтый цвет. Объясните весь опыт в целом, составьте уравнение реакции между компонентами, [c.70]

Капилляром отберите несколько капель раствора хлорида хрома (II) и вылейте на фарфоровую пластинку. Через некоторое время наблюдайте изменение голубой окраски на зеленую. Составьте уравнение реакции. [c.147]

Лакмус. 20 г кубиков продажного лакмуса нагревают в фарфоровой чашке на водяной бане с 50 мл 85% -ного раствора этилового спирта. Спирт сливают, а остаток обрабатывают 100 мл дистиллированной воды и оставляют стоять несколько дней. Раствор отфильтровывают и делят на равные части. К одной из них добавляют по каплям раствор соляной кислоты до появления розовой окраски, а к другой — раствор гидроксида бария до синей окраски. Затем растворы сливают вместе. Полученный раствор должен иметь фиолетовую окраску, характерную для нейтрального лакмуса. Если раствор имеет густую окраску, то его можно разбавить дистиллированной (прокипяченной) водой. Хранить раствор лакмуса следует в склянке, закрывая горлышко тампоном из ваты. [c.254]

Раствор подкислите серной кислотой до перехода желтой окраски в оранжевую и упарьте его в фарфоровой чашке на водяной бане до начала кристаллизации. Охладите раствор, отфильтруйте кристаллы К2СГ2О7 в воронке Бюхнера, высушите их и взвесьте. Рассчитайте выход дихромата калия (в %) и напишите уравнения его получения. [c.160]

Выполнение рабох,ы. Приготовить насыщенные растворы щавелевой кислоты и перманганата калия, для чего отвесить на техно-химических весах 2,34 г щавелевой кислоты Н2С2О4-21 20 и 1,5 р перманганата калия и перенести их в конические колбочки вместимостью 100 мл. В колбочку с перманганатом калия прилить 10 мл воды и раствор нагреть до 60 °С. В колбочку е щавелевой кислотой добавить 20 мл воды и нагреть раствор до кипения. Горячий раствор щавелевой кислоты подкислить уксусной кислотой (4—5 капель) и медленно при перемешивании приливать к нему горячий раствор перманганата калия до появления устойчивой слабо-розовой окраски. Закрыть колбу пробкой и дать раствору отстояться. После коагуляции осадка открыть пробку и осторожно слить жидкость с осадка. Прилить в колбу тройное по объему (по сравнению с осадком) количество дистиллированной воды и взболтать осадок. Закрыть колбу пробкой и дать раствору снова отстояться. Промывание декантацией повторить 2 раза. Перенести осадок с жидкостью на воронку Бюхнера и промыть еще два раза водой. Отфильтрованный осадок кристаллогидрата оксалата марганца—Mn .jO4-2H.2O перенести в фарфоровый тигель и высушить в сушильном шкафу при температуре 150 С для удаления кристаллизационной воды. Полученный препарат взвесить и сдать лаборанту. [c.227]

Получение борноэтилового эфира. (Работать под тягой в защитной маске ). В фарфоровый тигель помещают примерно 0,5 г сухой борной кислоты, приливают 1 мл конц. H2SO4 и 3 мл этилового спирта. Через 1 мин, соблюдая предосторожность, зажженной спичкой поджигают смесь. Наблюдают характерную окраску пламени, образующегося при сгорании борноэтилового эфира. [c.139]

Работать в защитных очках ) В сухом фарфоровом или корундовом тигле плавят в небольших количествах NaOH, NaNOs и МпОг и расплав нагревают несколько минут. Дают тиглю остыть, затем наливают в него воду и, перемешивая стеклянной палочкой, растворяют плав. Полученный раствор переливают в химический стакан. Наблюдают изменение окраски раствора. Избыточную щелочь в растворе нейтрализуют серной кислотой. Наблюдают изменение окраски. [c.220]

Около 2 мл испытуемого раствора налить в фарфоровую чашечку. Добавить две капли универсального индикатора. Перемешать и сравнивая окраску испытуемого раствора с окраской, близкой к окраске раствора с соответствующим pH (см. стр. 192), установигь pH раствора. [c.196]

По другому методу сначала приготовляют в конической колбе насыщенный профильтрованный раствор ман-ганата калия (см. выше), через который пропускают хлор до полного исчезновения зеленой окраски мангана-та и появления типичной окраски раствора перманганата. Раствор нагревают, профильтровывают через фильтр с пористой стеклянной пластинкой (для отделения возможной взвеси оксида марганца (IV) и выпаривают в фарфоровой чашке до выпадения кристаллов. Раствор охлаждают, мелкокристаллический осадок перманганата отфильтровывают и высушивают на воздухе. Перманганат калия КМПО4 темно-фиолетового цвета, на воздухе устойчив. [c.130]

Металлическое серебро, имеющее примеси, в частности медь, перерабатывают следуюпиш способом. Серебро растворяют в разбавленной азотной кислоте, раствор выпаривают и нитраты нагревают до сплавления. При этом нитрат меди частично разлагается с образованием окснда меди (II). Сплав растворяют в 10—15-процентном растворе аммиака. (Голубая окраска указывает на наличие в исходном сплаве медн.) Затем к раствору добавляют в избытке сульфит аммония или сульфит натрия и смесь нагревают до температуры 60—70 °С. При этом серебро восстанавливается до металла, а медь до аммиаката, где она одновалентна. После обесцвечивания раствора его еще продолжают нагревать в течение 15— 20 мин. Затем остаток серебра промывают способом декантации, заливают раствором аммиака и выдерживают в течение суток для растворения возможных примесей соединений меди. После этого осадок еще раз промывают и высуп1ивают. Для получения серебра в виде слптка его сплавляют в фарфоровом тигле с 5% безводной буры и 0,5% нитрата калня (считая от массы слитка). [c.139]

Методика определения. Навеску 0,25 г образца металлического алюминия растворяют при умеренном нагревании в 20—30 мл 6 н. растворе НС1, К полученному раствору прибавляют по каплям 5%-ный раствор Ti la до фиолетовой окраски раствора. Выдерживают 2—3 мин и переводят в делительную воронку емкостью 100 мл, оггаласкиваястакан 3—5 мл 6 н. хлористоводородной кислотой. К раствору прибавляют равный объем бутилацетата и энергично встряхивают 1 мин. После разделения фаз ннжний слой отбрасывают, экстракт промывают 2 раза 6 н. хлористоводородной кислотой (по 2—3 мл). Реэкстрагируют галлий 10—15 мл воды, взбалтывая в течение 1 мин. После расслаивания нижнюю фазу переводят в фарфоровую чашку. Повторяют реэкстракцию галлия водой, сливая реэкстракт в ту же чашку, прибавляют 0,1 г Na l, упаривают на водяной бане досуха. Сухой остаток растворяют в 6 н.. хлористоводородной кислоте, раствор переводят в мерную колбу емкостью 25 мл и объем доводят до метки этой же кислотой. Отбирают [c.381]

Опыт 1. Получение растворимого основания. В фарфоровую чашку налейте до половины объема дистилли-рованйой воды. Из банки с реактивом извлеките пинцетом кусочек щелочного или щелочноземельного металла, очистите его фильтровальной бумагой от масла и опустите в чашку с водой. После окончания взаимодействия в полученный раствор добавьте несколько капель фенолфталеина. Напишите уравнение реакции, объясните изменение окраски раствора и разогревание его. [c.43]

Анализ веществ капельным методом разработан Н. А. Тананае-вым и независимо от него австрийским ученым Ф. Файглем. Капельные реакции выполняют обычно на полосках фильтровальной бумаги или специальных фарфоровых пластинках. Исследуемый раствор и реактивы наносят в определенной последовательности в количестве от одной до 2—3 капель. Результат анализа устанавливают по окраске полученного пятна или по расположению и окраске концентрических колец, если в исследуемом растворе присутствовало несколько ионов, реагирующих с одним и тем же реактивом или с реактивом, добавленным специально. [c.123]

Б. К 2—3 каплям раствора нитрата на фарфоровой пластинке прибавьте 5 капель H2SO4 (конц.) и 2 капли дифениламина. Наблюдается темно-синяя окраска образующегося дифенилбензи-дина [c.273]

Поместить в капельную воронку раствор хлорида сурьмы(1П) и прилить в колбу 3—5 мл раствора. Вследствие образования сурьмянистого водорода форма и окраска пламени изменяются оно вытягивается, приобретает голубой цвет. Выделяется белый дымок сурьмянистого ангидрида. Если внести в пламя холоднук фарфоровую чашку, на ней появляется черный налет металлической сурьмы в результате неполного сгорания сурьмянистого водорода. Нагреть одно из расширений трубки пламенем горелки. Сурьмянистый водород разлагается при нагревании, поэтому справа от расширения на холодьсой части трубки появляется сурьмяное зеркало . [c.162]

Полупятиокись (гемипентаоксид) ванадия 4 0 можно получить разложением соли ванадиевой кнслоты. В фарфоровый тигель положите три микрошиателя сухого порошка ванадата аммония. Тигель поставьте на асбестированную сетку, помеш,енную на кольцо штатива, и нагрейте иа небольшом пламени горелки, все время помешивая порошок стеклянной палочкой. Нагревание закончите, когда весь порошок изменит свою окраску. [c.208]

Наличие марганца в осадке подтверждают реакцией с диоксидом свинца(1У) РЬОг., Дпя этого промытый осадок переносят в фарфоровую чашку, прибавляют 1—2 мл 6 моль/л 1)аствора азотной кислоты и -0,5 >л 3%-го раствора пероксида водорода Н.Ог При кипячении смеси осадск растворяется. К полученному раствору прибавляют небольшое количесч-во РЬОг. Раствор приобретает фиолетовую окраску вследствие образования НМПО4 фиолетового цвета. [c.307]

Сначала определить pH с помощью так называемого универсального индикатора (точность определения pH равна 0,5). Для этого 8—10 капель раствора соли поместить в углубление фарфоровой пластинки, прибавить 2—3 капли универсального индикатора, перемешать стеклянной палочкой и сравнить окраску раствора с окраской бумажной цветной шкалы (приклеена на внутренней стороне крышки ящика). pH исследуемого раствора равен тому значению pH, которое указано против равноокрашенной полоски шкалы. [c.120]

Следует избегать иоиадаиия капель щелочного раствора на фенолфталеиновую бумажку. Эту реакцию удобно проводить в фарфоровом тигле, покрытом часовым стеклом с прикрепленным к последнему с внутренней стороны кусочком мокрой фенолфталеиновой или красной лакмусовой бумажки. Появление малиновой окраски на фенолфталеиновой бумажке или синей на лакмусовой укажет на присутствие иона аммония. [c.280]

Действие перекиси водорода. Смешайте на фарфоровой пластинке каплю анализируемого раствора с каплей Н2304 и спустя немного времени прибавьте к смеси каплю Н2О2. В присутствии УО3-ИОНОВ, вследствие образования надванадиевой кислоты, появляется красно-розовая окраска [c.353]

Полученный в опыте 10.9 порошок оксиДа магния пе-)емешайте в фарфоровой чашке с 8—10 каплями воды. Лрибавьте 1—2 капли раствора фенолфталеина. Составьте уравнение реакции взаимодействия оксида магния с водой. Объясните появление окраски. [c.168]

Отбирают навеску анализируемого нефтепродукта в количестве от 0,05 до 0,2 г (в зависимости от ожидаемого содержания серы) в стандартную фарфоровую лодочку 5 с точностью до 0,0002 г. Навеска должна быть равномерно распределена по всему дну лодочки. Затем осторожно засыпают навеску измельченной и предварительно прокаленной при 900—950° С шамотной глиной. При сжигании нефтяного кокса эту засыпку делать не надо. Подготовленную лодочку вставляют в кварцевую трубку перед входом последней в нечь. Быстро закрывают снова отверстие трубки пробкой и включают вакуум-насос, поддерживая скорость просасывания воздуха через систему равной 500 мл/мин. Когда печь нагреется до 900° С, начинают сожжение, постепенно надвигая печь на лодочку. Для полного сгорания навески достаточно нагревания в течение 30—40 мин. По истечении этого времени отодвигают печь, отключают вакуум и отсоединяют абсорбер. Промывают кварцевое соединительное колено 25 мл дистиллированной воды, сливая промывные воды в абсорбер. После этого оттитровывают содержимое абсорбера при помош и микробюретки 0,02 н. раствором едкого натра в присутствии 8 капель смешанного индикатора до перехода красно-фиолетовой окраски в грязно-зеленый цвет. Совершенно аналогичным образом проводят контрольный опыт без навески нефтепродукта. Содержание серы х (в вес. %) рассчитывается по формуле [c.127]

В фарфоровой чашке вагревают до 350—400 С 131 г NHjVOj (ч. д. а.) прп частом энергичном перемешивании никелевым шпателем. Сначала масса чернеет вследствие образования VO , а после прокаливания в течение 1 ч черная окраска постепенно переходит в красную, характерную для V3O5. Прокаливание продолжают еще 1—2 ч, после чего отбирают пробу для определения полноты окисления V Oj. Для этого 1 г препарата растворяют в [c.77]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология