Калий солей, анализ

Апатит 10. Алмаз ТВЕРДОФАЗНЫЕ РЕАКЦИИ - реакции, протекающие между веществами, находящимися в твердом состоянии. К ним относятся и аналитические реакции между твердыми веществами, при прохождении которых изменяется окраска. Например, для обнаружения свинца к соли добавляют иодид калия и растирают. В присутствии свинца смесь окраши-рается в желтый цвет (образуется желтый РЫг). Твердофазный химический анализ используется геологами и минералогами для быстрого качественного и количественного определения состава пород, минералов, почв и др. [c.245]

Следует указать на опыты по получению осадка практически постоянного состава Осаждение калия после предварительного введения в раствор большого количества хлорида натрия (почти до насыщения) приводит к получению осадка состава 1<2Ма[Со(М02)ь] НгО [22, 280, 941, 1977] и для пересчета на калий можно пользоваться теоретическим фактором 0,1721. Однако, по другим данным, для получения удовлетворительных результатов количество натрия в растворе может превышать количество калия максимум в 15 [818], 100 [211] и в 22—500 раз [804] Надо также принять во внимание, что в присутствии солей натрия растворимость осадка возрастает [960, 2238, 2660] и осадок вообще может не появиться [211], что, конечно, ведет к потерям калия при анализе [c.43]

IM04. Около 100 лет назад был проделан следующий опыт. Раствор соли калия пропускали через почву, промытую чистой водой и помещенную в горшок с отверстием в дне. Вытекающая вода была подвергнута анализу. Оказалось, что она представляет собой раствор соли кальция. Объясните, что произошло. [c.83]

Содержание Реобщ в различных материалах обычно определяют объемными методами. Весовые методы, основанные на осаждении соединений Ре+ аммиаком, куп-фероном и т. п., почти не применяются из-за длительности выполнения анализа и трудности отделения железа от примесей. Среди объемных методов наибольшее распространение получили методы, заключающиеся в воста-новлении ионов Ре + до Ре + и титровании их растворами окислителей. В качестве восстановителей применяют хлористое олово, алюминий, кадмий, свинец, медь, цинк, сернистую кислоту и ее соли, сероводород и др. в качестве окислителей — двухромовокислый калий, марганцевокислый калий, соли Се + и и др. [c.11]

Одним из надежных методов проверки правильности результатов анализа, проведенного данным методом, является выполнение анализа принципиально д ). методом, с использованием др. реактивов. Так, определение свинца в рудах нередко делают по следующей схеме. Свинец осаждают в виде хромовокислой соли, затем промытый осадок растворяют в кислоте и приливают к раствору йодистый калий выделившийся йод титруют серноватистокислым натрием. Метод достаточно, быстр и удобен, но в нем имеется много источников систематических погрешностей. [c.483]

В объемном анализе важно уметь определить грамм-эквивалент вещества в соответствующей реакции. Известные формулы для вычисления эквивалентов кислот, оснований, солей и оксидов справедливы для тех реакций, в которых происходит полный обмен катионов и анионов. Вообще же эквиваленты веществ могут меняться в зависимости от характера реакции. Например, эквивалент карбоната калия в соответствии с формулой для эквивалента соли равен [c.78]

Приготовление и анализ исследуемого раствора. Навеску анализируемой соли массой примерно 4 г взвешивают на аналитических весах, переносят в полиэтиленовый стакан и растворяют в 25 мл воды. Приливают осторожно, отдельными порциями, 6 мл уксусной кислоты и тщательно перемешивают. Переносят раствор в мерную колбу вместимостью 100 мл, доводят до метки водой и после перемешивания переливают для хранения в полиэтиленовый флакон. Отбирают 5 мл полученного раствора в мерную колбу вместимостью 100 мл, приливают 1,5 мл уксусной кислоты, доводят объем раствора водой до метки, перемешивают и наливают в полиэтиленовый стакан. Фотометрируют раствор в тех же условиях, что и стандартные растворы. По градуировочному фафику находят Сх - концентрацию в исследуемом растворе и рассчитывают массовую долю (%) иона калия в поваренной соли, учитывая произведенные разбавления. [c.205]

Большинство перхлоратов — солей хлорной. кислоты НСЮ хорошо растворимо в воде. Малорастворимы только перхлораты калия, рубидия, цезия. Получение осадков этих перхлоратов используют в химическом анализе для количественного определения [c.197]

Классические методы количественного анализа разрабатываются большей частью на модельных образцах нерадиоактивных веществ с целью конечного выделения отдельных компонентов смеси. При более глубоком рассмотрении оказывается, что во многих случаях кажущиеся правильными результаты анализа достигаются компенсацией ошибок определения, а не за счет количественного разделения компонентов смеси. Так, при проверке разделения калия и натрия в виде хлороплатината и перхлората применение радиоактивного изотопа Na дает возможность обнаружить, что в этих осадках соединений калия содержится примерно 3% соли натрия ( Ыа) 116]. Применение радиоактивных индикаторов позволяет определить потери анализируемого вещества в ходе анализа, например при выпаривании, промывании, неконтролируемой адсорбции материалом аппаратуры или при соосаждении. Аналитик может использовать вещества, содержащие радиоактивные индикаторы, для контроля точности и чистоты проведения анализа. [c.315]

Растворы металлов К, Rb, s в жидком аммиаке принимают синий цвет. Как пары самих щелочных металлов, так и их летучие соли, окрашивают бесцветное пламя газовой горелки в характерные для них цвета литий — в карминово-красный, натрий — в ярко-желтый, калий, рубидий и цезий — в фиолетовый. Это свойство используется в качественном анализе для их открытия. [c.232]

Во многих реакциях катализаторами являются продукты реакции или исходные реагирующие вещества (автокатализ). Так, автокатализ имеет место в процессе растворения меди в азотной кислоте. При этом катализатором является образующийся в результате реакции оксид азота. Еще одним примером автокатализа может служить реакция взаимодействия перманганата калия в сернокислой среде со щавелевой кислотой или ее солями. Образующиеся в результате реакции ионы марганца Мп + катализируют реакцию. Эта реакция широко используется в качественном и количественном анализе. [c.120]

Соли щелочных металлов (кроме лития) хорошо растворимы в воде. Летучие соли лития окрашивают бесцветное пламя горелки в карминово-красный цвет, натрия — в желтый, калия — в фиолетовый, что используется в химическом анализе и в пиротехнике. [c.288]

Большинстве солей катионов I группы растворимо в воде. Существенное значение в анализе имеет растворимость карбонатов. Растворы карбонатов натрия, калия и аммония имеют щелочную реакцию. [c.276]

Цианид определяют путем видоизмененного метода Кьельдаля. Пробу надлежащего объема перегоняют с 125 мя 3 н. серной кислоты. 100 мл дестиллята обрабатывают раствором 0,1 н. едкого натра, который затем титруют раствором азотнокислого серебра. Калий и хром определяют в той же пробе. Пробу разлагают царской водкой, упаривают досуха и обрабатывают водой. Затем осаждают гидрат окиси хрома добавлением аммиака. Фильтрат выпаривают с серной кислотой и содержание калия определяют по весу сульфата. Гидрат окиси хро ма окисляют перекисью натрия, раствор кипятят для удаления избытка кислорода, подкисляют и титруют раствором соли железа (2), применяя в качестве внешнего индикатора гексацианферриат калия. Данные анализа Kз[ r( N)6] [c.198]

Вследствие возбуждения изменяется окраска пламени солями натрия и калия. Количественный анализ основан на прямой зависимости сигнала эмиссии от концентрации определяемого элемента. Для проведения анализа применяют пла-меннШ1г фотометр с монохроматором или интерференционными светофильтрами с максимумом пропускания в области 588 — 590 нм для определения натрия и 766 — 770 нм для калия. Чувствительность определения колеблется от 0,001 до 5,0 мг/л и зависит от чувствительности используемой марки пламенного фотометра. Суммарная относительная погрешность метода составляет 7,5% при определении натрия и 10 % при определении калия. [c.152]

При чистых свинцовых рудах (не содержащих сурьмы, олова) для анализа, в зависимости от содержания свинца, берут навеску в 1—2,5 г и растворяют ее при медленном нагревании в 20 мл концентрированной азотной кислоты. Когда главная масса прореагирует, прибавляют 20 мл серной кислоты (1 1) и медленно выпаривают до появления тяжелых белых паров серной кислоты. Дают остыть, осторожно разбавляют 50 мл холодной воды (сильное разогревание и разбрызгивание ) и доводят до кипения. По охлаждении декантируют через плотный фильтр, остаток в колбе промывают 2—3 раза водой, слегка подкисленной серной кислотой (1% серной кислоты), причем нечистый сернокислый свинец постепенно переносят на фильтр. Отфильтрованный остаток смывают обратно в колбу, прибавляют 50 мл слабо уксуснокислого, насыщенного на холоду раствора уксуснокислого аммония и хорошо кипятят до растворения всего сернокислого свинца. Горячий раствор уксуснокислых солей пропускают через тот же фильтр и промывают фильтр горячей водой до удаления свинца. Конец промывания будет достигнут, когда несколько капель промывных вод не будут давать желтой мути с уксуснокислым раствором хромовокислого калия. При анализе свободных от извести или бедных известью руд раствор уксуснокислых солей можно осаждать либо в нагретом состоянии разбавленной серной кислртой (осторожно, сильное вспенивание ), либо на холоду концентрированной серной кислотой. Осадку дают осесть и сернокислый свинец определяют, как описано на стр. 296. При анализе содержащих известь материалов раствор уксуснокислых солей осаждают сероводородом или сернистым натрием, отфильтровывают сульфиды, осадок растворяют в смеси азотной и серной кислот и выпаривают до появления белых паров. Дальнейшая обработка производится, как указано на стр. 296. [c.302]

Соли щавелевой кислоты — оксалаты натрия и калия — растворимы в воде. Оксалаты щелочно-земельных металлов — малорастворимые соединения. В химическом анализе для обнаружения катиона Са + или аниона СгО используется образование малорастворимого СаСг04. [c.200]

Присутствуюш,ие в растворе соли марганца оказьтвают влияние на интенсивность линий калия и натрия, присутствующих в том же растворе, что приводит к систематической ошибке. Величина погрешности зависит от концентрации соли марганца. В частности, при определении концентрации натрия погрешность связана с тем, что на излучение линии натрия накладывается излучение молекулярной полосы оксида марганца МпО. Особенно сказывается это влияние, если для анализа используется фильтровой пламенноэмиссионный спектрометр. Дисперсионные приборы на базе монохроматора, характеризующиеся большей селективностью, дают меньшую погрешность. В настоящей работе требуется выявить влияние марганца на результат определения концентрации натрия и калия и рассчитать относительную погрешность. Готовят две серии растворов сравнения, в одну из которых вводят, помимо солей натрия и калия, соль марганца в определенной концентрации. Измеряют интенсивность аналитических линий калия и натрия в спектрах всех растворов сравнения и в спектре контрольного раствора. Строят четыре градуировочных графика два —для растворов с добавкой соли марганца и два — для чистых растворов, содержащих только соли натрия и калия. Сопоставляя результаты определения концентрации натрия и калия в контрольном растворе по этим градуировочным графикам, делают выводы о влиянии марганца на результат определения. [c.234]

Это обобщение справедливо для солей, состоящих из больших, но не слишком крупных ионов. Соли же, построенные из очень крупных ионов, напротив, обычно трудно растворимы в воде и иногда находят применение в гравиметрическом анализе. Например, перхлораты тяжелых щелочных металлов (начиная с калия), соли таких крупных катионов, как РЬ4Р+, РЬ4Аз+, R4N+, с большими анионами, перманганаты, перренаты, пикраты крупных катионов л т. д. — Прим. перев. [c.314]

Различия в растворимости сульфидов лежат в основе их определения в качественном анализе. Нерастворимые в воде сульфиды имеют разнообразную яркую окраску ( dS — желтый, ЗЬгЗз — оранжевый, PbS — черный и т. д.), что объясняет их широкое использование в качестве пигментов при производстве красок. Сплавы, полученные в результате прокаливания сульфидов щелочно-земельных металлов с добавками флюса (плавиковый шпат, бура) и следами солей тяжелых металлов, применяют для изготовления светящихся красок. В кожевенной промышленности сульфиды натрия, кальция, бария нужны для обезволашивания шкур, а в медицине ванны с раствором сульфида калия применяют для лечения кожных заболеваний. [c.243]

Для МФК представляют интерес катионные комплексы, образованные с катионами натрия и калия. Наиболее стабильные калиевые комплексы образуются с 18-членными кольцами (соединения 1, 2, 3 или 5), тогда как натрий образует комплексы преимущественно с соединением 4 и другими 15-членными крау-нами. Среди других катионов, образующих комплексы, имеются ион гидроксония Н3О+ [106], ионы аммония [84] и ионы ди-азония [91, 111]. Крам и сотр. [84] показали, что, когда такое комплексообразование типа хозяин — гость проводят с хи-ральными краун-эфирами и замещенными рацемическими первичными аммониевыми солями, такие комплексы можно использовать для разделения оптических изомеров. Они использовали оптически активные бинафтильные единицы, однако известны многие другие диастереомерные крауны, потенциально или в действительности оптически активные [85]. Во многих случаях физическими методами, включая рентгеновский анализ, были точно установлены структуры комплексов. [c.38]

Для анализа смеси антрахинон-1- и 2-сульфокислот можно воспользоваться разницей в растворимости различных солей однако целесообразнее перевести кислоты в хлорантрахинопы действием хлората калия и соляной кислоты [777а] и определить температуру плавления смеси. [c.119]

В этих работах Норриша с сотр. была применена тщательно отработанная современная аналитическая методика, из основных моментов которой укажем следующие. Перекиси определялись полярографически по методу Штерна и Поляк [54]. Для нахождения общего количества альдегидов последние окислялись окисью серебра в серебряные соли жирных кислот. Серебро затем определялось волюмометрически тиоционатом калия. Разделение и определение индивидуальных альдегидов достигалось хроматографией кислот, освобождаемых из их серебряных солей [98]. Формальдегид определялся колориметрически реактивом Шиффа. Кроме этих и других более обычных методов, исследуемый конденсат подвергался разгонке на нолумикроколонке в 50 тарелок. Получаемые фракции подвергались затем инфракрасному спектрометрическому анализу. [c.258]

По окончании опыта анод извлекают, очищают от 5лектро-лита и взвешивают. Расплав солей и металла выливают в изложницу. По разности массы анода до и после опыта определяют расход углерода. Тройной сплав отделяют от солевого расплава, взвешивают и измельчают в ступке. Отбирают пробу и подвергают анализу на содержание натрия и калия методом пламенной фотометрии на фотометре ФПЛ-1. [c.143]

Определение калия и натрия. Гравиметрическое определение щелочных металлов относится к сравнительно сложным анализам главным образом из-за большой растворимости солей этих металлов. Калий и натрий могут быть определены один в присутствии другого, но нередко применяется и косвенный анализ определяют сумму хлоридов или сульфатов этих металлов, затем содержание одного из них устанавливают экспериментально, а содержание другого рассчитывают по разности. Иногда используют метод определения суммарной массы хлоридов калия и натрия, а затем после обработки H2SO4 — суммарной массы их сульфатов. Если гп — масса хлоридов, — масса сульфатов, aw — массовая доля (%) КС1 в осадке хлоридов, то [c.166]

Выполнение работы. 1. Анализ исследуемого раствора. Предварительна рассчитанную аликвоту кислого раствора, содержащую 1-50 мкг молибдена, помещают в делительную воронку, добавляют 2 мл НС1 (конц.), 1 мл раствора соли Мора, 3 мл раствора тиоцианата калия и 3 мл раствора хлорида олова(П). Разбавляют водой примерно до 25 мл и пипеткой приливают 10 мл изоамилового спирта. Встряхивают воронку в течение 1 мин, сливакэт слой органического растворителя в сухую кювету фотоэлектроколориметра (/ = 1 см) и через 10 мин измеряют оптическую плотность окрашенного в красный цвет раствора при 470-490 нм. Если величина оптической плотности находится за пределами значений 0,1-0,8, повторяют измерение с другой аликвотой исследуемого раствора. [c.164]

При рах творении платины в царской водке получается гексахлороплатино-вая кислота HsfPt le], которая при выпаривании раствора выделяется в виде красно-бурых криста плов состава H2[Pt le] -бНгО. Калиевая соль этой кислоты — одна из наименее растворимых солей калия. Поэтому ее образованием пользуются в химическом анализе для обнаружения калия. [c.531]

В России ценные нсследования по аналитической химии выполнил Т. Е. Ловиц Он предложил метод качественного кристаллохимического определения вещества с помощью микроскопа (1798). Т. Е. Ловиц установил, что соляные налеты, получаемые путем выпаривания на стекле капель растворов различных солей, дают картины, характерные и строго индивидуальные для различных видов солей. Он разработал также метод разделения бария, стронция, кальция и нашел, что в абсолютном этиловом спирте ВаСЬ нерастворим, Sr b очень мало растворим, а СаСЬ хорошо растворим. Им был предложен метод растворения силикатов в щелочах В 1800 г. Т. Е. Ловиц указал на различие между карбонатом и гидрокарбонатом калия (К2СО3 и КНСОз), провел многочисленные анализы различных руд и минералов. [c.63]

Обычно к фосфатам относят соли ортофосфорной кислоты Н3РО4 (ортофосфаты), пирофосфорной кислоть] Н4Р2О7 (пирофосфаты или дифосфаты), а также многочисленные конденсированные полифосфаты различного состава и строения (метафосфаты, например, метафосфат калия состава КРО3, триполифосфаты, тетраполифосфаты и т. д.). В фармацевтическом анализе чаще других встречаются анионы ортофосфорной [c.439]

Если замкнуть цепь, включив в нее гальванометр, то по отклонению стрелки можно установить наличие электрического тока. Электроны перемещаются от сосуда с раствором иодида калия к сосуду с раствором хлорида железа (HI), т. е. от восстановителя (ионов 1 ) к окислителю (ионам 1- е +). Прн этом ионы 1 окисляются до молекул иода Т , а ионы восстанавливаются до ионов Fe-" . Через некоторое время продукты реакции можно обнаружить анализом иод — раствором крахмала, а ионы Fe- — раствором гексацианос )еррата (HI) калия (красная кровяная соль) K3[Fe( N)r,]. В стакане 1 находятся ионы 1 и молекулы 1з, в стакане 3 — ионы Fe + и Fe +. [c.210]

Соли бромноватой кислоты — броматы (например, бромат калия КВгОз или натрия NaBrOs) нередко используют в количественном химическом анализе. [c.400]