Железо закиси, окиси и металлического

Стекло может быть окрашено путем растворения в нем металлических оснований или суспендированием в нем твердых частичек коллоидных размеров. На то, что электролиты, растворенные в стекле, ионизируются, указывают цвета, которые они придают стеклу. Так, закись железа и окись хрома окрашивают стекло в зеленый, а окись кобальта — в синий цвет. [c.306]

Таким образом, при окислении металлического железа нитробензолом получаются окисные соединения железа, состав и цвет которых зависят от рода электролита, в присутствии которого происходит окисление. В присутствии электролитов, не подвергающихся гидролизу при кипячении с металлическим железом, образуется только черная закись-окись железа, в присутствии гидролизующихся электролитов — различные соединения от черной закись-окиси железа (при небольшом содержании электролита) до светло-желтого гидрата окиси железа (при значительном содержании электролита). Легче всего образуется закись-окись железа черного цвета. Получение же других соединений — окиси железа, безводного, гидратированного и особенно кристаллического гидрата окиси железа — происходит только в присутствии гидрата окиси металла (преимущественно трехвалентного) и соли закиси железа, образующихся в результате гидролиза электролитов второй группы. [c.424]

Желтый гидрат окиси железа можно получать также окислением металлического железа кислородом воздуха. Для этого нужно продувать воздух очень сильной струей через раствор электролита, в котором находится металлическое железо. В качестве электролита в этом случае применяют только соли закиси железа, преимущественно сернокислое железо. Окисление производится при 60—70° и продолжается несколько суток. При окислении железа кислородом воздуха обычно образуется только гидрат окиси железа другие же окислы железа, как закись-окись, окись и гидратированная окись, при этом не получаются [62—65]. [c.426]

Приготовление закись-окиси железа окислением металлического железа ароматическими нитросоединениями в растворе электролитов начинается с коррозии железа и образования гидрата закиси, который затем окисляется в гидрат окиси железа. Последний вступает во взаимодействие с вновь образующимся в результате коррозии гидратом закиси железа. В результате этой реакции получается закись-окись железа [c.461]

По характеру этого влияния все электролиты можно разделить на две группы. К одной группе относятся соли щелочных и щелочноземельных металлов, а также железа, марганца, никеля, кобальта, цинка и ряда других металлов. В присутствии этих электролитов всегда (при нормальном течении процесса) образуется закись-окись железа черного цвета. Ко второй группе относятся соли олова, алюминия, хрома, сурьмы и некоторых других металлов. При окислении железа в присутствии этих электролитов состав и свойства образующегося окисла железа зависят от количества электролита, добавляемого в раствор. При небольшом содержании электролита образуется закись-окись железа черного цвета, с увеличением содержания электролита сначала увеличивается степень окисления образовавшегося окисла железа, а затем и степень его гидратации. Все окислы, образующиеся при окислении металлического железа нитробензолом в присутствии разных количеств электролитов второй группы. [c.343]

Закись-окись железа — вещество черного цвета, обладающее металлическим блеском в смеси с порошком алюминия под названием термит применяется для сварки стальных частей. Термит поджигается с помощью специального запала (смесь порошков А1 и ВаОг), в результате развивается температура, достигающая 3500° С. Реакция выражается уравнением [c.315]

Закись железа РеО получают восстановлением из окиси железа (через закись-окись) или окислением металлического железа. Процесс восстановления проводят при 700—800° С. [c.306]

При таком методе получения закись железа может содержать следы металлического железа, образующегося от действия остатков водорода или окиси углерода. Это наблюдается в тех случаях, когда получают небольшие количества закиси железа при относительно большом объеме прибора и при недостаточном вакууме. Восстановительное действие следов газа обычно несколько компенсируется частичным окислением металлического железа во время приготовления исходной смеси. Продукт может содержать и закись-окись железа. Это может произойти вследствие окисления железа во время взвешивания без соответствующих предосторожностей или при небрежном хранении железа. При медленном охлаждении полученной закиси железа из нее могут образоваться (вследствие разложения) одновременно закись-окись и металлическое железо. При недостаточно сильном нагревании (ниже 572° С) окись железа восстанавливается только до закись-окиси. [c.308]

Как исходя из металлического железа получить а) гидрат закиси железа б) гидрат окиси железа в) закись-окись железа г) сернокислое железо окисное д) азотнокислое железо окисное е) сернистое железо [c.62]

Полученный продукт может содержать закись-окись железа. Это может произойти вследствие окисления железа во время взвешивания без соответствующих предосторожностей или при небрежном хранении железа. При медленном охлаждении полученной закиси железа из нее может образоваться, вследствие разложения, одновременно закись-окись и металлическое железо. При недостаточно сильном нагреве (ниже 572°) окись железа восстанавливается только до закись-окиси. [c.132]

Закись железа черного цвета очень неустойчива и даже при комнатной температуре может оставаться без изменения только в течение нескольких дней. При нагревании на воздухе до 200— 250° она окисляется с выделением большого количества тепла. При температуре ниже 572° закись железа постепенно разлагается, превращаясь в металлическое железо и закись-окись железа. Максимальная скорость превращения наблюдается при 430°- [c.132]

Восстановление закиси-окиси или трехокиси урана металлами и окислами металлов. Закись-окись урана восстанавливается до двуокиси металлическим калием при температуре 150° с небольшим выделением тепла [204]. Восстановление можно производить посредством магния [205]. Магний восстанавливает оранжевую трехокись до бурой двуокиси при 500° восстановления двуокиси магнием в этих условиях не наблюдается. Отмечено [206] восстановление трехокиси закисью железа при повышенных температурах. [c.251]

В шлаке, содержащем закись железа, окись железа и металлическое железо, нашли в отдельных навесках [c.34]

В свинцовых стеклах кислород, выделяющийся из калиевой селитры, предотвращает восстановление окиси свинца до металлического, который придает стеклу нежелательный сероватый оттенок и тусклость. Окислы железа, присутствующие в стекле в виде загрязнений, придают ему неприятный зеленовато-синий цвет, интенсивность которого зависит от содержания окислов железа и от того состояния, в котором находится железо в стекле. Железо может находиться в виде закиси РеО и окиси РсгОз закись окрашивает стекло примерно в 10 раз сильнее, чем окись. Если необходимо получить бесцветные стекла, их варят из чистейших материалов (без примеси окислов железа). Кроме этого, наилучшего, но дорогого способа изготовления бесцветного стекла существуют и менее совершенные, но зато более доступные и дешевые способы получения стекол с пониженной окраской. Это— обесцвечивание стекла. Различают химическое и физическое обесцвечивание. Сущность химического обесцвечивания заключается в том, что в процессе варки в стекле и в атмосфере печи создается окислительная среда для того, чтобы по возможности перевести железо в окисную форму. Для этого в шихту вводят селитру и окись мышьяка. [c.54]

Реакция протекает в две фазы в первом прп 300° образуется закись-окись уислеза, во второй прп 700 " металлическое железо [c.96]

Состав окисных пленок на железе. Состав окисных пленок на железе зависит от условий их образования. Как объяснено на стр. 138, толстый слой, образующийся ири усиленном нагревании железа на воздухе, обычно содержит три слоя, приближающихся по составу к РегОз, РезО и РеО. Однако са.мый глубокий слой (закись железа) отсутствует в пленках, полученных ниже ЫЪ"". Такие пленки, полученные на воздухе при комнатной температуре (невидимые, когда они на металле), состоят, как это было установлено после снятия их, из окиси железа с некоторыми металлическими включениями. Пленки, дающие интерференционные цвета также состоят из окиси железа, но в случае цветов высокого порядка над ними находится менее прозрачный слой магнетита, который бывает очень толст на сильно нагретом железе. Недавно Смитз, применяя эле1ктронно-диффракционный метод, сделал другое заключение. Он установил, что пленки, полученные нагреванием полированного железа в воздухе, представляют, вероятно, магнетит. Действительно у-окись железа и магнетит дают ту же самую решетку, однако некоторые изменения ре- шетки были обнаружены при нагреве до 600°, и это было приписано окислению магнетита в гематит. По мнению автора, изменение диффракционной картины не должно было бы само по себе оправдывать отказ от взгляда, что цвета [c.93]

Условия растворимости между силикатным расплавом и металлической ванной в системе железо — ферроникель — окись никеля были изучены Барденхейе-ром и Браунсом . В богатых железом расплавах фактически растворяется только закись железа из шлака, в= богатых никелем расплавах — только окись никеля. Добавка металлического железа к расплаву никеля под. расплавленным силикатом никеля сильно снижает количество окиси никеля в шлаке, в то время как добавка металлического никеля к расплаву железа под расплавленным силикатом железа весьма мало изменяет количество закиси железа в металле. С повышением температуры. распределительное отношение [О] [РеО] и [О] [N10] заметно увеличивается. Даже при температуре 1600°С металлическим железом или никелем из силикатов восстанавливается только очень небольшое количество элементарного кремния добавленный кремнезем восстанавливается лишь в количестве 10 % (см. В. II, 63 и ниже). [c.936]

Часто рассматривается вопрос об образовании в шлаковых расплавах ферритов кальция (особенно двукальциевого феррита). Кёрбер и Эльсен ° считают, что ферриты кальция характеризуются малой устойчивостью в присутствии металлического железа в расплаве. При взаимодействии окислов железа в основных шлаках имеет значение отношение количества РегОз и РеО к СаО и Si02. Этим объясняется то, что в мартеновской печи умеренно кремнеземистые шлаки легче осуществляют окисляющее влияние топочных газов на металлическую ванну, чем более основные шлаки. Также становится понятным, почему добавка песка к основному шлаку вызывает сильное кипение . Металлографические исследования Крука 1 основной системы окись кальция—-закись — окись железа показали, что в присутствии металлического железа образуются трехкальциевый феррит и закись железа (см. В. II, 31i5). Имеется эвтектика закись железа — трехкальциевый феррит с присутствием извести в количестве приблизительно 40 мол. %. [c.937]

Закись-окись железа встречается в природе в почти чистом виде -— в виде минерала магнетита (магнитный железняк, магнитная железная руда). Этот минерал кристаллизуется в хорощо образованных кристаллах кубической системы цвет его железочерный, блеск металлический. [c.369]

Как раз в то самое время, когда предпринималась попытка опытного определения теплоемкости урана, готовился третий выпуск Основ химии (1-го издания). Вышел в свет он в начале 1870 г. Здесь уран поставлен в семейство железа. В группу железа обыкновенно включают уран и = 120 , — писал Менделеев [32, с. 381]. Объяснял он это тем, что уран дает закись 110 и окись игОз, подобно тому как это дают члены семейства железа, причем закись легко переходит в окись. Металлический уран имеет плотность 18,4, а поэтому его атомный объем (6,5) близок к тому, какой имеют члены семейства железа (около 7). Но при этом сходстве с элементами железной группы, — продолжал Менделеев, — уран представляет и немало отличительных признаков, заставляющих с осторожностью допускать сближение его с железом... Если сохранить для урановых соединений те формулы, которые им придал Пелиго, то уран скорее представляет и по физическим признакам, и но кислотному характеру своей окиси более значительное сходство с такими тяжелыми металлами, как металлы, сходные с платиною, а может быть, в определе- [c.48]

Получающуюся при восстановлении закись—окись железа (Рез04) принято называть железным шламом. Обычно шлам представляет собой рыхлую влажную массу коричневого или черного цвета. Железный шлам теоретически должен содержать а равных молекулярных соотношениях РеО и РваОз. В действительности всегда получается шлам с преобладающим содержанием РваОз. Кроме того, в шламе содержится непрореагировавшее металлическое железо и другие примеси. [c.250]

Отрицательным моментом этого метода является невозможность точно онреде.чить закись и окись железа в присутствии металлической медп, которая выделяется в результате указанной реакцип, так как при этом имеют место следующие процессы [c.273]

Ацетальдегид и сернокислая закись - окись железа - - Н2504+СОЛИ рту-ти- -металлическая ртуть (производство альдегида) [c.196]

Окись железа РегОз и особенно магнитная окись железа Рез04 плохо растворяются в кислотах. При низкой концентрации кислог (менее 10%) окись железа РегОз лучше растворяется в серной кислоте, чем в соляной, а закись железа РеО и металлическое железо, наоборот, лучше растворяется в соляной кислоте. [c.83]

Так называемая закись-окись железа PesOi встречается в природе в виде магнетита, ее получают и искусственным путем сжиганием металлического железа или сильным прокаливанием окисей. Магнетит представляет собой смешанную окись РеО и РегОз, в кристаллической решетке которой содержат- [c.664]

Обыкновенное бутылочное стекло окрашено в зеленый цвет солями двухвалентного железа. Цветные стекла получают введением в массу при плавлении различных добавок в мелкораздробленном состоянии. Так, закись кобальта СоО придает стеклу синюю, закись меди СидО красную, окись хрома Сг20д ярко-зеле-нуга окраску. Небольшие примеси в стекле в мелкораздробленном состоянии металлического серебра придают ему. желтую окраску , а золота — красивую ярко-краснуго (рубиновое стекло) и т. д. [c.447]

Азот. Для качественной пробы на азот берут сухую пробирку из тугоплавкого стекла, длиною в 7—10 см, и шириною около 7—8 мм., в нее вносят небольшое количество испытуемого вещества, туда яге прибавляют кусочек металлического калия величиною с горошину и смесь нагревают до начала красного каления при атом органическое вещество частью обугливается, а азот и углерод соединяются с калием, образуя цианистый калий. Пробирку еще горячей опускают в небольшой стаканчик ), в котором находятся 6—8 куб. см. воды, при этом трубочка лопается, и образовавшийся цианистый-калий переходит в раствор. Тогда жидкость отфильтровывают от угля и осколков стекла и к фильтрату прибавляют крупинку железного купороса, несколько капель раствора хлорного железа и небольшое количество раствора едкого кали и смесь кипятят в течение 1—2 ми-лут при этом цианистый калий переходит в железистосинеродистый калий [K Fe( N)д]. Щелочной раствор охлаждают и подкисляют соляной кислотой выделившиеся окись и закись железа растворяются, и образовавшийся железистосинеродистый калий, реигируя с хлорным железом, дает берлинскую лазур, оседающую в виде синих хлопьев. [c.127]

Такая реакция была осуществлена непосредственно Миллером и сотрудниками [109], но этот метод невыгоден, так как требует очень высокой температуры и дает очень низкие выходы даже в усовершенство)ванном непрерывном варианте [ПО]. Значительно лучшие результаты получаются при прямом термическом процессе, если заменить металлическое железо окисью [111]. Окись можно получать in situ (в момент реакции) пиролизом таких солей, как оксалаты. Единственным другим металлическим окислом, о котором было сообщено, что он способен прямо реагировать с циклопентадиеном, является закись меди в следующей реакции [99, 112] i [c.123]

Фиг. 478. Схематическая диаграмма закись железа — окись железа — кремнезем, показывающая равновесия, обусловленные распадом РеО до металлического железа и окиси железа (Bowen, S hairer).

Мацукава при помощи ротационного вискозиметра измерял флюсующее действие добавок полевого шпата и понижение, температуры плавления щлаков. Также действует и закись железа. Окись марганца действует как флюс только на вязкость температуру же плавления она повышает. С другой стороны, шлаки с большим количеством окиси марганца и с малым количеством окиси магния и кальция очень текучи и низкоплавки. Согласно Малтицу" и Пашке вязкость основных мартеновских шлаков значительно понижается благодаря присутствию окиси титана. Поэтому ею можно заменить полевой шпат без введения металлического титана в сталеплавильные ванны. Об обессеривании чугунных болванок кислыми титанистыми шлаками см. Е. И, 67. [c.930]

Для изучения влияния примесей на морфологию поверхности раздела основа — окись в случае, когда основой является не металл, а закись, мы выбрали в качестве исходного образца поверхностную окисную пленку железа Армко, образовавшуюся при 900° С на воздухе и механически отделенную от ее металлической основы после охлаждения. Эта пленка состоит приблизительно на 95% из закиси (11], состоящей на своей внешней стороне из сплошных и напластованных друг на друга слоев РегОз и Рез04, а у основания слоя РеО — из примесей. [c.120]

Закон постоянства состава химических соединений. При помощи синтеза и анализа можно установить не только качественный, но также (на основании зах она Ломоносова) и количественный сосгав различных сложных веществ. Так, например, 4 г серы, соединяясь с 7 j- железа, образуют 11 г сернистого железа. При этом синтезе не образуется никаких других веществ, не остается избытка ни серы, ни железа. На основании этих данных можно зак,лючить, что 11 г сернистого железа содержат 7 г элемента железа и 4 г элемента серы. Если, с другой стороны, при разложении, например, 54 г красной окиси ртути получено в виде простых веществ 50 г металлической ртути и 4 г газообразного кислорода, причем никаких других веществ не образовалось, то можно заключить, что 1) сложное вещество—красная окись ртути—состоит из элементов ртути и кислорода (качественный состав) и 2) что на каждые 54 г красной окиси ртути приходится 50 г элемента ртути и 4 г элемента кислорода (количественный состав). Конечно, соотношение не изменяется, если количества указанных веществ выражаются не в граммах, а в каких-нибудь других весовых единицах. [c.23]

Харакгет продукта восстановления определяется химическим анализом. Часто ограничиваются определением общего содержания железа. Если в течение опыта восстановление не закончилось, в руде одновременно могут находиться или закисное и окисное, или закисное и металлическое железо, или даже все три формы — закись железа, окись железа и металлическое железо. А. Т.]. [c.65]

При такой обработке, которую предложили oblentz и May для определения окислов в стали на одном из Питтсбургских сталелитейных заводов, окись железа совершенно не растворяется, если температура не превышает 16°, тогда как металлическое железо полностью переходит в раствор даже в таких материалах, которые отличаются особо неблагоприятной структурой, как, например, полуокислившийся мелкий железный порошок. Но так как присутствующая закись железа при этом тоже более или менее растворяется, то таким способом нельзя определить ни металлического, ни закисного железа (медь при такой обработке не выделяется, а остается в растворе). [c.68]

При изучении диаграммы состояния системы РеО—SiO2 встречались необычные трудности из-за того, что закись железа очень легко распадается на металлическое железо- -окись железа. [c.293]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология