Рубеановодородная кислота никеля

Обнаружение ионов меди, кобальта, никеля из раствора смеси катионов с помощью рубеановодородной кислоты. Через колонку пропускают 1—2 капли исследуемого раствора, каплю воды. Хроматограмму проявляют раствором рубеановодородной кислоты. Вверху образуется черно-зеленая зона меди, затем красно-фиолетовая зона, определяющая одновременное присутствие ионов никеля и кобальта. При отсутствии кобальта образуется фиолетовая зона ионов никеля, при отсутствии ионов никеля на колонке наблюдается желто-коричневая зона ионов кобальта. [c.193]

Минеральные кислоты и концентрированные растворы щелочей разлагают рубеановодородную кислоту. Аммиак не разрушает реактив. Рубеановодородная кислота довольно устойчива в сухом виде и в этанольных растворах. При добавлении воды к этанольному раствору слегка гидролизуется с выделением серы. При нагревании с концентрированным раствором гидроксида калия разрушается с образованием цианида калия, тиоцианата калия и сульфита калия. Образует с ионами Си +, Со +, 2п +, N 2+, Р(1 +, цветные комплексные соединения, плохо растворимые в воде и устойчивые при обычной температуре. Комплексные соединения с Ре +, Ag+, РЬ + и Hg + нестойки. Применяют для фотометрического определения рутения, а также кобальта, никеля и меди. [c.196]

Комплекс кобальта с рубеановодородной кислотой образует в присутствии защитных коллоидов — гуммиарабика или желатины— раствор желтого цвета с максимумом поглощения при 370 мм/с [877]. Ионы кобальта взаимодействуют с рубеановодородной кислотой при молярном отношении 2 3. Оптимальная величина pH (при одновременном определении кобальта, никеля и меди) равна 9,0. Закон Бера соблюдается в пределах концентраций кобальта от 0,16 до 4,0 частей на 1 млн., чувствительность равна 0,023 части кобальта на 1 млн. [c.153]

Малые количества кобальта в горных породах можно также определять фотометрически 1-нитрозо-2-нафтолом [793], нитро-so-R-солью или полярографически после обогащения осаждением кобальта (также никеля и. меди) рубеановодородной кислотой [202]. [c.184]

Относительно раздельного определения меди и никеля при помощи рубеановодородной кислоты упоминалось в разделе Медь . [c.271]

Обнаружение ионов меди, кобальта и никеля из раствора смеси катионов при проявлении хроматограммы рубеановодородной кислотой. Через окись алюминия пропускают одну каплю исследуемого раствора, одну каплю воды и хроматограмму проявляют 15—20 каплями раствора рубеановодородной кислоты. При этом образуются зоны черно-зеленая (Си ), красно-фиолетовая (Со " и Ni ). Если же в растворе присутствуют ионы никеля и отсутствуют ионы кобальта, образуется зона фиолетового цвета (Ni ). Ионы кобальта в отсутствие ионов никеля образуют коричневую зону. [c.61]

Обнаружение ионов никеля, кобальта, меди и серебра с выделением их в форме аммиакатов из раствора смеси катионов. Из раствора, содержащего смесь катионов пяти групп, действием аммиака выделяют аммиакаты никеля, кобальта, меди и серебра и проводят их хроматографическое обнаружение на окиси алюминия. Аммиакаты этих катионов сорбируются на окиси алюминия, и после разрушения их кислотой непосредственно на сорбенте, катионы могут быть обнаружены соответствующими проявителями (рубеановодородной кислотой, щелочью и ферроцианидом калия). [c.65]

Анализ смеси ионов таллия, кобальта, никеля, церия. Ионы церия обнаруживают действием перекиси водорода в аммиачной среде, Со - и Ы1 -ионы—реакцией с рубеановодородной кислотой на отдельной колонке. Для обнаружения ионов таллия реакцией с иодидом калия необходимо предварительно удалить из раствора щелочью ионы церия, кобальта, никеля. [c.80]

Рубеановодородная кислота дает осадок синего цвета с фиолетовым оттенком, малорастворимый в минеральных кислотах и аммиаке. Предельное разбавление 1 100 ООО. В1, С(1, Аз, 8Ь, 5п, Аи, Р1, 5е, Ре, Мо, V, А1, Сг, Т1, 2п не влияют на чувствительность при предельном отношении их к никелю 100 1. Ионы Со " , окрашивая раствор в буровато-красный цвет, не мешают определению ионы Си +, Аи+ и Н + мешают. Ре + маскируют фтористоводородной кислотой, чувствительность при этом падает. Соединение кобальта, в отличие от никеля, легче растворяется в аммиаке и разбавленных минеральных кислотах [283]. [c.51]

Никель наряду с другими катионами выделяется многими органическими осадителями. Но все эти осадители неизбирательны. Например, довольно часто никель вместе с цинком, медью, кобальтом и другими отделяют от железа, алюминия, марганца осаждением рубеановодородной кислотой [2071. [c.55]

Метод определения никеля рубеановодородной кислотой очень чувствителен как в присутствии пиридина, так и в водной среде, но необходимо отделение никеля от кобальта, железа, меди. [c.117]

Рубеановодородная кислота образует с кобальтом, железом и многими элементами сероводородной группы и группы сульфида аммония окрашенные комплексные соединения (см. рис. 15). Это используется для совместного определения никеля, кобальта и меди этим реагентом в водном растворе [7881. Полосы максимального поглощения (рис. 16) находятся для меди при 385 ммк, для кобальта при 370 ммк или 440 ммк, для никеля при 640 ммк (табл. 45). [c.117]

Определение никеля в гарных породах, почвах, животных и растительных организмах. Метод определения никеля в указанных объектах, разработанный Малюгой [198, 199], основан на его отделении от железа, титана, алюминия, марганца и других металлов рубеановодородной кислотой в присутствии лимонной кислоты с [c.135]

Определение никеля в почвах (концентрирование рубеановодородной кислотой) [20Q] [c.155]

Следы карбонила никеля, используемого иногда в качестве антидетонатора, могут быть обнаружены аналогичным методом с применением в качестве реагентов на никель аммиака и диметилглиоксима или рубеановодородной кислоты. [c.673]

Никель 1. Рубеановодородная кислота 2. Диметилглиоксим Безводная окись алюминия То же 1 % осадителя 1 % носителя Вещества смешиваются в сухом виде То же Фиолето 5ая Ало-розовая [c.83]

Кобальт. Микрокристаллоскопическая реакция А с тетрароданомеркуриатом аммония (стр. 157) весьма специфична. Реакция Б с рубеановодородной кислотой (стр. 158) также хороша, но чувствительность ее снижается в присутствии марганца и железа (после маскировки последнего). Хорошо известная реакция В с нитрозонафтолами (стр. 159) не может применяться с уверенностью в присутствии никеля, а реакция Г с 2-нитрозо-1-нафтол-4-сульфокислотой (стр. 160) не очень чувствительна в присутствии цинка, марганца и никеля. Открытие кобальта в присутствии этих элементов возможно как реакцией Д с цианатом калия (стр. 161), так и реакцией Е с роданидом калия (стр. 162). [c.174]

Хроматографирование смеси солей никеля, кобальта и меди. Для разделения элементов и отделения их от остатка железа наносят по 0,01 мл приготовленного по п. 2 раствора на 2 полоски листа №2. На другие полоски наносят шкалу стандартных растворов Ni, Со и Си, содержащую от 0,1 до I мкг каждого элемента. Для этого готовят смесь равных объемов стандартных растворов Ni, Со и u и берут этой смеси от 0,01 до 0,1 мл. Все растворы помещают на стартовую линию. Каждый образец наносят на отдельную полоску листа №2. После подсушивания лист бумаги с нанесенными растворами помещают в камеру с растворителем №2 (30 мл) и выдерживают при 46-47 °С в течение 15-20 мин в термостатируемом сушильном шкафу. Затем хроматофамму на 15-20 мин помещают в камеру, насыщенную парами аммиака, для нейфализации кислоты на бумаге. После этого опрыскивают хроматограмму из пульверизатора раствором рубеановодородной кислоты зона никеля окрашивается в фиолетово-синий цвет, зона кобальта -в грязно-желтый, зона меди - в темно-зеленый. После высыхания хроматофаммы на воздухе определяют содержание элементов в исследуемой пробе путем визуального сравнения интенсивности окраски зон образца и стандартных растворов. Рассчитывают концентрацию Ni, Со и u в воде, мг/л. [c.307]

Обнаружение Со -ионов. Первичную хроматограмму обрабатывают 1%-ным раствором рубеановодородной кислоты. В случае присутствия и Со -ионов образуется красно-фиолетовая окраска зоны рубеанатов никеля и кобальта. В случае присутствия только Ni -HOHOB окраска зоны становится сине-фиолетовой, в случае отсутствия Ni -HOHOB и присутствия только Со -ионов образуется желто-коричневая зона. [c.201]

Обнаружение ионов никеля и кобальта можно проводить также рубеановодородной кислотой. Реакция очень чувствительна и дает возможность обнаружить ионы никеля и кобальта до 0,2 мкг (из 2 капель исследуемого раствора). 2—3 капли исследуемого раствора пропускают через окись алюминия и проявляют хроматограмму рубеановодородной кислотой. При наличии в растворе ионов никеля и кобальта образуется красно-фиолетовая зона. Если присутствуют ионы кобальта без никеля, образуется желто-коричневая зона рубеаната кобальта. Если присутствуют ионы никеля без ионов кобальта, образуется сдае-фиолетовая зона рубеаната никеля. [c.188]

Каплю анализируемого раствора помещают на фильтровальную бумагу и обрабатывают влажное пятно парами аммиака, помещая бумагу над склянкой с гидроокисью аммония. Затем прибавляют каплю 1%-ного этанольного раствора рубеановодородной кислоты. В присутствии кобальта появляется коричневое пятно или кольцо. Обнаружение кобальта в присутствии меди и никеля можно выполнить, основываясь на неодинаковой скорости реакции трех перечисленных ионов с рубеановодородной кислотой н неодинаковой скорости диффузии растворов образовавшихся соединений на бумаге. Сначала реагируют ионы меди, затем ноны никеля и кобальта. Вследствие капиллярного разделения на фильтровальной бумаге можно обнаруживать одновременно кобальт, никель и медь, причем в центре образуется буро-зеленое кольцо рубеаната меди, затем бурое кольцо рубеаната кобальта, а на периферии — синее кольцо рубеаната никеля. [c.51]

Важное значение имеют методы, основанные на использовании серусодержащих органических реагентов. К их числу принадлежат рубеановодородная кислота и ее производные, ксантогенаты, диэтилдитиокарбаминаты и некоторые другие. Достоинство рубеановодородной кислоты состоит в высокой чувствительности реакции на кобальт — определение удается при содержании порядка сотых долей гамма-кобальта в 1 мл. С рубеановодородной кислотой малорастворимое соединение кобальта может быть удержано в растворе введением защитных коллоидов. Окращенные соединения образуют также катионы меди и никеля, тем не менее определение кобальта в присутствии этих катионов возможно, так как они поглощают свет в различных участках спектра. Аналогично можно определить кобальт в присутствии никеля и меди, действуя раствором диэтилдитиокарбамината натрия и экстрагируя образовавшиеся комплексы хлороформом оптическую плотность экстракта измеряют при различных длинах волн, что позволяет определить все три катиона без разделения. [c.134]

N,N -Би - (З-метиламинопропил) рубеановодородная кислота [866] применялась для фотометрического опоеделения кобальта, причем раствор комплекса стабилизируют прибавлением гум.ми-арабика. Метод позволяет определить кобальт в присутствии никеля и меди. Чувствительность 0,025 мкг/мл Со. Измерение проводят (в присутствии меди и никеля) при 430 ммк. [c.150]

Как указано на стр. 157, открываемый минимум меди, в реакции С рубеановодородной кис.ютой составляет 0,006 у (соответствующие щэедельные. концентрации меди и ннкеля — 1 2500000 и 1 1250000). Несмотря на это, все же возможно приведенной реакцией однозначно открыть никель в присутствии. меди. Эта возможность основывается на различной скорости передвижения ионов в порах фильтровальной бумаги. Если иЪны меди и никеля перевести в соответствующие аммиачные комплексы [Qi(NH3)4 и Ni(NHi) ], то наибольшей скоростью передвижения будет обладать ко,мп.лексный аммиачно-никелевый ион. При помещении капли раствора, содержащего оба комплексных иона, на фильтровальную бумагу, в центре пятна будет наблюдаться повышение концентрации ионов меди, на периферии, лятна—повышенпе концентрации ионо никеля. Нанося на край пятна каплю спиртового раствора рубеановодородной кислоты, наблюдают образование синего кольца рубеаната никеля вокруг бурого кружка соответствующего соединения меди. [c.262]

X. Я. Левитман, Р. Н. Резникова, 3. А. Кривчик применяют спиртовый раствор рубеановодородной кислоты и проводят титрование с ртутным капельным электродом либо по току определяемого иона, либо по кривой формы в, т.. е. при потенциалах от —0,1 до —0,15 в (Нас. КЭ) или соответственно при —1,3 в. Благодаря разной растворимости рубеанатов меди и никеля кривая титрования имеет некоторый излом позволяющий определять медь и никель раздельно при их совместном присутствии в растворе. [c.254]

Для определения никеля было предложено применять ферроцианид калия диметилглиоксим и другие оксимы а-нитpoзo- -нaфтoл , рубеановодородную кислоту , антраниловую кислоту комплексоны пиридин-роданидный метод [c.271]

Метод Д.П. Малюги основан на использовании рубеановодородной кислоты, позволяющей вести определение меди(П), кобальта(П), никеля(П) и цинка. Осадок рубеанатов этих микроэлементов разрушают концентрированной серной кислотой, которую затем удаляют выпариванием. Остаток растворяют в хлороводородной кислоте и определяют медь фотометрически с диэтилдитиокарбаминатом натрия, кобальт (поспе концентрирования путем вьтаривания) — также фотометрически в виде комплекса с нитрозо-К-солью, никель — фотометрически в виде розового диметилглиоксимата. Однако на взаимодействие кобальта с нитрозо-Н-солью влияют другие микроэлементы, если соотношение кобальт — медь превышает 1 50 кобальт — никель 1 100 или кобальт — железо 1 1500. Определение кобальта этим методом связано с потерями и дает ошибку около 7% в случае бедных кобальтом почв ошибка может быть больше. Хроматографическое разделение меди, кобальта, никеля и цинка могло бы служить усовершенствованию этого метода. [c.356]

Обнаружение ионов кобальта и никеля, а) В первую колонку вносят одну каплю раствора соли во вторую колонку— одну каплю раствора соли Со и проявляют тремя каплями 1 %-но-го раствора рубеановодородной кислоты. При проявлении никеля в первой колонке образуется фиолетовая зона рубеаната никеля при проявлении кобальта во второй колонке образуется коричневая зона рубеаната кобальта. [c.53]

Анализ смеси ионов неодима и никеля. Ионы неодима хорошо обнаруживаются реакцией с ализарином на бумаге ионы никеля—с помощью растворов диметилглиокси-ма или рубеановодородной кислоты на колонке. [c.83]

Обнаружение Со - и К1 -ионов в растворе смеси катионов третьей аналитической группы проводят 1%-ным спиртовым раствором рубеановодородной кислоты. На проявленной хроматограмме образуется красно-фиолетовая зона рубеанатов никеля и кобальта из смеси катионов в присутствии МР -ионов, но при отсутствии Со -ионов образуется сине-фиолетовая зона рубеаната никеля. Ионы кобальта в отсутствие Н1 -ионов образуют желтокоричневую зону рубеаната кобальта. [c.85]

Ионы Со , и Си обнаруживают при помощи 1%-ного раствора рубеановодородной кислоты. После обработки первичной хроматограммы образуются две зоны черно-зеленая зона рубеаната меди и красно-фиолетовая зона рубеанатов кобальта и никеля. [c.88]

Фильтровальную бумагу пропитывяют осадителем (5 о-ным раствором силиката натрия) и высушивают на воздухе. Микропипеткой наносят на бумагу отдельно одну-две капли растворов солей каждого из указанных катионов. Хроматограммы промывают водой, затем двумя-тремя каплями 10%-ного раствора аммиака, после чего высушивают и проявляют рубеановодородной кислотой. Хроматограмма, содержащая ионы меди, приобретает черно-зеленую окраску, ионы никеля—фиолетовую, ионы кобальта—коричневую. [c.184]

Установлен состав осадка никеля с рубеановодородной кислотой 1651. В кристаллическом осадке рубеаната никеля сиреневого цвета, выделенного в слабоаммиачной среде, найдено 34,98% 5 (теорет. 36,20%), 32,80% N1 (теорет. 33,30%). [c.38]

Предложены методы отделения никеля электрохроматографией на бумаге [1139] в присутствии оксикислот [412, 435], 2,2-бипири-дила, 1,10-фенантролина [471], рубеановодородной кислоты [9881, тр ифосфатов [ 1145 ]. [c.69]

Был исследован ряд N.N-замещенных рубеановодородных кислот как реагентов для фотометрического определения никеля. Дифенилрубеановая кислота 1287, 1290] [c.119]

Солянокислый раствор после отделения кремнекислоты переносят в стакан емкостью 300 мл, прибавляют 5 мл 10%-ного раствора лимонной кислоты и NH4OH до слабощелочной реакции. Затем приливают 5 мл 0,5%-ного раствора рубеановодородной кислоты и оставляют стоять до выпадения осадка. Выпавший хлопьевидный осадок рубеанатов металлов (меди, кадмия, никеля, кобальта) отфильтровывают через плотный фильтр и промывают 1%-ным раствором NH4 I. [c.136]

Выполнение анализа, а) Несколько пылинок пробы растворяют в микрокапельной пробирке (рис. 51) в 2 каплях азотной кислоты (сплавы золота и хромо-никеля растворяют в 2 каплях царской водки). Полученный раствор выпаривают на микроводяной бане, сухой остаток растворяют при легком нагревании на пламени микрогорелки в нескольких каплях уксусной кислоты. Наклоняя пробирку, переносят раствор небольшими каплями на реактивную бумагу. В присутствии меди и отсутствие других металлов, реагирующих с рубеановодородной кислотой, образуется в зависимости от количества меди черное или оливково-зеленое пятно или кольцо (рубеановокислая медь). Если сплав содержит одновременно и никель, то появляется вначале черное или оливково-зеленое пятно (медь), а затем фиолетово-голубое кольцо (никель, не более 2%). Если раствор содержит больше 2% никеля, его разбавляют водой. При одновременном присутствии серебра черное пятно (медь) находится в середине коричневого кольца (серебро), которое в свою очередь расположено в середине черного или оливково-зеленого кольца (медь). Образования коричневого кольца (серебро) можно избежать, если к уксуснокислому раствору, полученному по-предыдущему, прибавить кристаллик бромистого калия. [c.166]

Не останавливаясь подробно на роли органических реагентов, применяемых в полярографии для отделения и обогащения отдельных элементов или их групп — прием широко известный и при других методах анализа,— можно указать лишь па большое значение, которое имело примененне дитизона при обогащении медью, свинцом, кадмием, цинком и другими элементами (1] и рубеановодородной кислоты нри обогащении медью, никелем, кобальтом и другими элементами [2] для их полярографического определения в сложных природных объектах. [c.361]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология