Определение никеля и кобальта при совместном присутствии

Указать особенности фотометрического определения а) железа в присутствии никеля б) железа в присутствии кобальта в) хрома и марганца при совместном присутствии г) молибдена и ванадия при совместном присутствии д) двух красителей без их предварительного разделения. [c.139]

При определении кобальта, никеля и меди при их совместном присутствии измерения экстинкции на спектрофотометре проводят при pH 9 0,3. Буферный боратный раствор готовят смешиванием 85,6 мл 0,65 М раствора тетрабората натрия с 14,4 мл 0,1 М раствора соляной кислоты. [c.197]

После публикации 1904 г. Вернейль направляет свои усилия на получение сапфира. Тогда не было известно, какой элемент обусловливает синий цвет этого камня, однако ему пригодились сведения о том, что природным камням этот цвет придает совместное присутствие окислов железа и титана [9]. В это время Вернейль работал консультантом фирмы Л. Хеллер и сын в Нью-Йорке и Париже. В его сапфирах содержались добавки 1,5% окиси железа и 0,5% окиси титана вместо окиси хрома, используемой в рубинах. Синяя окраска кристаллов обусловлена довольно сложным механизмом. Обычно цвет драгоценных камней связан с поглощением света характерной длины волны определенным элементом, особенно так называемыми переходными элементами, такими, как железо, кобальт, никель и хром. Если из спектра белого света удалить определенную полосу цветов, то свет, попадающий в глаз, будет окрашен в так называемый дополнительный цвет. Например, рубины потому красного цвета, что хром в кристаллической решетке корунда поглощает зеленый свет. Чтобы сапфир приобрел синий цвет, необходимо поглощение желто-оранжевого света. Такое поглощение имеет место, когда происходит электронный скачок внутри кристалла от атомов железа к атомам титана. Поэтому для окраски кристалла в синий цвет требуется совместное Присутствие железа и титана. [c.34]

Спектрофотометрический анализ применяют для определения в растворах небольших концентраций одного компонента (алюминия, марганца, молибдена, кобальта, свинца) или нескольких компонентов при совместном присутствии (кобальта и никеля, хрома и марганца, висмута и свинца). Метод используют для определения микроколичеств одного компонента (например, меди) на фоне макроколичеств других компонентов (например, никеля и кобальта). [c.359]

Работа 2. Полярографическое определение никеля и кобальта при совместном присутствии [c.250]

Никель и кобальт представляют собой элементы с близкими химическими свойствами и постоянно сопутствуют друг другу в рудах и минералах. Эти элементы часто приходится определять в рудах, сталях, сплавах, шлаках и других природных и технических материалах. Главная трудность полярографического определения обоих элементов при совместном присутствии заключается в том, что восстановление их ионов происходит при очень близких [c.250]

Потенциал полуволны Со + очень близок к потенциалу полуволны никеля, что затрудняет их определение при совместном присутствии методом классической полярографии. Так, на фоне хлорида калия для никеля =—1,LB, а для кобальта ФУг = —1,2 В. Если использовать раствор тиоцианата калия, образующего с определяемыми ионами комплексные соединения разной прочности, то потенциалы полуволн для никеля и кобальта соответственно равны —0,70 и—1,3 В. [c.169]

Малюга Д. П. Полярографическое определение меди, никеля, кобальта, цинка и кадмия при совместном их присутствии. ЖОХ, [c.185]

Работа 11. Одновременное определение кобальта и никеля при их совместном присутствии в виде диэтилдитиокарбаминатов [c.88]

Работа 5. Определение никеля и кобальта при совместном присутствии [c.257]

Описанные до сих пор методы не позволяли определять никель и кобальт при совместном присутствии вследствие химического сходства обоих элементов. Оба эти элемента нельзя непосредственно титровать по эриохрому Черному Т, так как они образуют устойчивые комплексные соединения с индикатором. Их цианидные комплексы не реагируют с формальдегидом. Несмотря на это, цианид все же можно применить для их селективного определения, если использовать неспособность трехвалентного кобальта, связанного с комплексоном, реагировать с цианидом калия, в то время как комплексонат никеля (П) реагирует с цианидом количественно. [c.419]

Делая выбор аналитических реакций по признаку их чувствительности и специфичности, в отдельных случаях следовало бы предпочесть цветные реакции и испытания на пламя. Однако реакции осаждения обладают некоторыми особенностями, делающими их для аналитической практики более важными. Прежде всего, они позволяют ориентировочно судить о приблизительном количественном содержании открываемого иона (по величине осадка). Это важно потому, что дает возможность в дальнейшем правильно выбрать метод количественного анализа, часто зависящий от относительного содержания компонентов в анализируемой системе, например, метод количественного определения кобальта и никеля при совместном их присутствии будет одним в случае избытка никеля и другим в случае избытка кобальта. Важным общим преимуществом реакций осаждения является их универсальность — практически они охватывают весь круг изучаемых ионов. Реакции осаждения следует считать основным типом аналитических реакций. [c.11]

Определение цинка, никеля и кобальта при совместном присутствии является сложной задачей и ей посвящено много работ. Так, Кульчицкий [12] нашел, что при pH 5—7 в среде о-фенилендиамина потенциалы полуволн никеля и кобальта настолько различны, что их можно определить при совместном присутствии. [c.82]

Малюга Д. П. Полярографическое определение меди, никеля, кобальта, цинка и кадмия при совместном их присутствии. — Журнал общей химии , вып. 13, 1943, № 6. [c.219]

Типовыми примерами могут служить совокупное спектрофотометрическое определение золота, платиновых и цветных металлов в виде бромидных комплексов [2361 или спектрофотометрическое определение меди, кобальта и никеля при их совместном присутствии в виде диэтилдитиокарбаминатов [237]. [c.183]

Пиридилазо)-2-нафтол (ПАН) образует с ионами многих металлов интенсивно окрашенные соединения, нерастворимые в воде, но растворимые в органических растворителях спиртах, хлороформе, сложных эфирах, диоксане, ацетоне, диметилформамиде [1]. Большинство соединений окрашено в красный или красно-фиолетовый цвет и имеет максимум светопоглощения при 550—560 НМ] ионы индия (III) [2], редкоземельных элементов [3], ванадия (V) [4] и никеля [5] имеют по два максимума светопоглощения. Аномалию в окраске проявляют соединения ПАН с ионами кобальта (III) [6] и палладия [7, 8], окрашенные в зеленый цвет. На взаимодействие ПАН с металлами платиновой группы указано в работе [9]. Авторы предложили фотометрический метод определения с помощью ПАН иридия (IV) и родия (III) при совместном присутствии, основанный на различии кривых светопоглощения образующихся соединений. [c.360]

Снектрофотометрическое определение меди, кобальта и никеля нри их совместном присутствии основано на различном светопоглощении их диэтилдитиокарбаминатов при 436, 367 и 328 ммк. [c.107]

Применение в качестве титрантов специфически действующих органических реактивов позволяет избирательно определять парамагнитные ионы при совместном присутствии. На рис. 4.4 приведена кривая титрования ионов никеля (II) диметилглиоксимом из аммиач-но-тартратных растворов, содержащих соли железа и кобальта. Перед титрованием в растворы для окисления кобальта (II) добавлялся пероксид водорода. В этих условиях оба сопутствующих никелю (II) иона не мешают определению. Титрование здесь необходимо проводить по изменению абсолютного значения скорости релаксации, так как амплитуда резонансного поглощения в этом случае из-за снятия насыщения может быть непропорциональной содержанию ионов никеля. Найденное таким образом содержание никеля в солях кобальта (табл. 4.2) находится в соответствии с ГОСТом. [c.112]

При постановке данной лабораторной работы ставится задача обучить студента основным приемам проведения аналитических реакций между твердыми веществами, методам разложения минералов и маскировки мешающих ионов на примере определения железа, кобальта никеля, меди, свинца и молибдена в отдельных их соединениях при совместном присутствии. [c.317]

С практической точки зрения лучше всего полярографиро-вать кобальт в растворе смеси пиридина и хлорида пиридиния при рн 5,4, так как на этом фоне волны никеля и кобальта хорошо разделены (потенциалы полуволн отличаются приблизительно на 0,3 в) и при равных или соизмеримых концентрациях обоих элементов их легко измерить. Железо при указанной величине рн осаждается в виде гидроокиси и не мешает определению также не мешают небольшие количества меди и марганца. Применяя пиридиновый фон, можно полярографировать не только в водных, но и в этанольных растворах, где волны кобальта и никеля хорошо выражены кобальт восстанавливается на 0,22 в раньше никеля. Исследование полярографического поведения кобальта в растворах оксикислот [148, 150] показало, что в растворе тартрата при pH 6,3 волна кобальта хорошо выражена и что этот фон пригоден для совместного определения кобальта и никеля волны обоих элементов хорошо разделены. При увеличении концентрации тартрата натрия волна никеля вообще не появляется, что дает возможность определять кобальт в присутствии больших количеств никеля. [c.165]

Красные комплексы цинка и кадмия с ПАН экстрагируют хлороформом. Экстракт обрабатывают диэтилдитиокарбаминатом натрия при этом комплекс цинка остается без изменений, тогда как комплекс кадмия разрушается с образованием дитпокарбаминатно-го комплекса желтого цвета. На этом основан метод определения цинка и кадмия при их совместном присутствии. Метод применен для фотометрического определения цинка и кадмия в никеле [246]. Максимум светопоглощения комплекса индия с ПАН в хлороформе находится при 530 и 560 ммк, аналогичный комплекс железа (П1) имеет максимум при 525 и 775 ммк. Комплекс индия при 775 ммк совсем не поглощает, что позволяет одновременно определять индий и железо. Эти данные использованы для разработки метода определения индия в цинковых хвостах [247]. Экстракционно-фотометрический способ определения кобальта с помощью ПАН применен при анализе окиси тория [248], для определения ванадия в сталях [249] и урана в присутствии других элементов [250]. [c.247]

Никель образует нерастворимую соль Ы12Р207 светло-зеленого цвета. В присутствии больших количеств никеля и железа (например, при анализе никелевых сплавов, сталей и т. п.) этот метод непригоден. В этом случае кобальт отделяют от сопутствующих элементов. Отделение кобальта от железа, никеля, хрома и других элементов производят нитрито калия, осаждая его в виде Кз[Со(Ы02)в]- Железо отделяют иногда при помощи гидроокиси цинка, большие количества никеля — осаждением совместно с гидроокисью никеля в присутствии окислителя. Однако эти методы дают менее надежные результаты и требуют много времени. В данном случае значительно проще экстрагировать роданидный комплекс кобальта амиловым спиртом, связывая железо фторидом. Присутствие меди, особенно в больших количествах, мешает колориметрическому определению кобальта, так как образуется роданид меди (II) бурого, почти черного цвета. Влияние меди (П) устраняют, восстанавливая ее сульфитом, до одновалентной. Однако большой избыток сульфита тоже вреден, так как ослабляет окраску ро- [c.130]

Спектрофотометрическое определение меди, кобальта и никеля при их совместном присутствии основано на различном светопогло- [c.156]

Окись алюминия для хроматографии после смачивания водой приобретает способность сорбировать из водного раствора комплексные соединения диметилглиоксима с металлами. Пользуясь этим свойством можно применять пропитанные водой колонки из смеси окиси алюминия с диметилглиоксимом, например в отношении 10 1, для качественного определения никеля и кобальта при их совместном присутствии [7]. Никель образует в такой колонке розово-красную зону, кобальт — желтую зону, расположенную под зоной никеля. Таким способом удается обнаружить 0,4у N1 при разбавлении 1 250 ООО и 3700-кратном избытке кобачьта и 2,9 у Со при разбавлении 1 34 500 и 500-кратном избытке никеля. [c.357]

Совместное присутствие железа и кобальта затрудняет определение никеля [451]. В этом случае образуется соединение, содержащее железо, кобальт, диметилдиоксим, оно осаждается вместе с диметилдиоксиматом никеля. Вильденбург [1262] приводит формулу Fe o igHieNaOe. Позднее было подтверждено образование соединения близкого состава [2431 соединение легко разлагается, выделяя продукты гидролиза, что говорит о его малой прочности. [c.72]

Потенциометрическим методом, согласно авторам, можно прямым путем определить и другие катионы, если будут подобраны соответствующая среда и индикаторный электрод. Так, например, при определении меди рекомендуется титровать в водном растворе пиридина (1 1) со стеклянным или амальгамированным платиновым электродом. Можно также определить цинк, свинец, марганец, кальций, никель и кобальт в пиридиновом растворе (в случае надобности умеренно подщелоченном) с амальгамированным платиновым электродом. При титровании ртути получают хороший скачок потенциала, если применяют серебряные электроды. Авторы приводят пример последовательного потенциометрического определения двух катионов при их совместном присутствии. Например, сумму меди и кальция определяют потенциометрически титрованием комплексоном в пиридиновом растворе, а затем содержание меди — титрованием нитрилтриуксусной кислотой. [c.389]

Качественный анализ катионов был проведен А. М. Гур-вичем и Т. Б. Гапон [49] на примерах колонок из окиси алюминия и диметилглиоксима. Они указывают, что окись алюминия для хроматографии после смачивания водой приобретает способность сорбировать из водного раствора комплесные соединения диметилглиоксима с металлами. Пользуясь этим свойством, они применяли пропитанные водой колонки из смеси окиси алюминия и диметилглиоксима для качественного определения никеля и кобальта при их совместном присутствии в растворе. По данным исследо- [c.67]

Применявшиеся методики количественного определения гидрокарбонила кобальта и дикобальтоктакарбонила при их совместном присутствии описаны в литературе [1, 2]. По одной из них гидрокарбонил кобальта связывают с никель-о-фенантралином [1], по другой — оттитровывают раствор метиленовым голубым [2]. Во всех случаях количество дикобальтоктакарбонила определяется по разности между суммарным количеством кобальта в виде карбонилов и количеством гидрокарбонила кобальта. [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология