Марганец малорастворимые

В условиях осаждения тория малорастворимые иодаты образуют также серебро, свинец, железо (П) и (III), таллий, цирконий, титан, марганец и церий (IV). От железа, марганца, титана и циркония торий можно отделить осаждением щавелевой кислотой совместно с редкоземельными элементами, причем полученные оксалаты можно потом непосредственно растворить в азотной кислоте, так как щавелевая кислота не препятствует выделению иодата тория. Влияние церия устраняется восстановлением его перекисью водорода в кислой среде. [c.607]

Простое вещество. Марганец представляет собой серебристобелый металл, который на воздухе покрывается пятнами, но далее не окисляется. Он очень медленно реагирует с водой при нагревании, образуя малорастворимый гидроксид Мп(0Н)2. [c.350]

Титрование перманганатом. К анализируемому раствору, содержащему разбавленную серную кислоту, прибавляют в избытке титрованный раствор перманганата, а затем этот избыток обратно оттитровывают раствором соли железа (II). Титрование надо проводить в присутствии фосфорной кислоты, иначе селенистая и теллуристая кислоты восстановят перманганат до малорастворимой двуокиси марганца, которая лишь очень медленно восстанавливается солью железа (II). Фосфорная кислота удерживает марганец в растворе в виде соответствующего комплексного соединения. [c.787]

Марганец в степени окисления (+11) образует основные оксид МпО и гидроксид Мп(ОН)2, под действием кислот они переходят в раствор в виде аквакатиона марганца(II). Щелочи не действуют на Мп(0Н)2. Выделение малорастворимого Мп(0Н)2 в виде белого осадка по реакции [c.241]

Для металлов, образующих устойчивые и малорастворимые соединения в щелочах, т. е. для аких важных в техническом отношении металлов как железо, медь, никель, хром, марганец, кадмий, магний, характерен третий тип зависимости скорости коррозии от pH. [c.51]

Способ разделения добавлением аммиака в присутствии солей аммония. Осаждение проводят в аммиачно-аммонийной среде. Если присутствует алюминий, то pH раствора доводят до 7,5. В этих условиях осаждаются количественно титан (IV), цирконий (IV), торий (IV), ниобий (V), тантал (V), галлий, индий, уран (VI), железо (III), хром (III), алюминий и бериллий (группа аммиака) остаются в растворе вследствие образования комплексных амми-нов цинк, кобальт, медь, никель и марганец (группа цинка), а также кальций, магний, барий и стронций, которые при этом значении pH не образуют малорастворимых гидроокисей (кальций не осаждается даже в присутствии большого количества сульфат-ионов). Марганец (II) затем медленно окисляется кислородом воздуха и выпадает в осадок в виде водной двуокиси. Обычно представляется желательным осадить марганец полностью вместе с группой аммиака. Это достигается добавлением небольшого количества персульфата аммония (если нет бария, стронция и свинца) или перекиси водорода или брома. При этом хром (III) пре-врашается в хром (VI), а кобальт (II), окисляясь до кобальта [c.102]

Сухой способ. Сплавление пробы с карбонатом натрия и обработка плава водой отделяет ванадий (V) (даже следы его) от малорастворимых окислов. Вместе с ванадием (V) в раствор переходят молибден, вольфрам, фосфор (V), мышьяк (V), хром (VI) и марганец (VI). [c.724]

Рассматривая приведенный ряд напряжений, мы видим, что вода является достаточно сильным окислителем, чтобы окислить литий, цезий, калий, барий, стронций, кальций, натрий, магний, бериллий, алюминий, марганец. Однако многие из этих металлов (стронций, кальций, магний, бериллий, алюминий, марганец) при окислении водой образуют малорастворимые гидроокиси, которые защищают металл от дальнейшего окисления. Если стронций и кальций хорошо растворяются уже при нагревании с водой, то для растворения магния, бериллия, алюминия и марганца следует применять кислоты, препятствующие образованию защитной пленки гидроокисей. [c.59]

ЭФО марганца. Марганец (II) с ПАН при pH 8—10 (оптимальная величина 9,2) образует малорастворимое в воде ВКС, которое растворимо в хлф., бзл., ССЦ, толуоле, эфире, ИАС. В хлороформенном растворе спектр ВКС содержит полосу с поглощением в Ятах = =550 нм, =40-10 в эфпре Ятах = 585 нм, = 58,5-10 . Тартраты маскируют А1, Сг (III), 2г, 1п, В1, Ре цитраты занижают результаты. При анализе обязательно присутствие МНгОН. [c.77]

Висмутат натрия. Висмутат натрия — чрезвычайно сильный окислитель, способный, например, количественно превратить марганец (II) в перманганат. Он существует в виде малорастворимого твердого соединения неопределенного состава его формулу обычно записывают в виде NaBiOs. При взаимодействии висмут (V) переходит в более обычное трехвалентное состояние. Обычно раствор, который необходимо окислить, кипятят с избытком твердого окислителя, а затем избыток реагента отфильтровывают. [c.372]

Преимуществом суспензий является возможность использования малорастворимых веществ, в частно сти соединений, содержащих микроэлементы, такие как магний и марганец. [c.14]

В подземных водах марганец находится в виде хорошо растворимых солей двухвалентного марганца. Перевод их в малорастворимое состояние осуществляется окислением в Мп + и Мп +, гидролиз которых приводит к образованию Мп(ОН)з и Мп(0Н)4, выпадающих в осадок. Мп(0Н)4, оседающий на зернистой загрузке фильтра, катализирует процесс окисления растворенным Ог. Для эффективного окисления необходимо поддерживать значение pH на уровне 8,5, поэтому часто требуется подщелачивание воды. [c.60]

По своим электрохимическим свойствам элементы подгруппы марганца очень близки. Одна из особенностей электроосаждения этих металлов заключается в том, что для получения достаточно чистого осадка металла в основной электролит необходимо вводить некоторые добавки, которые, казалось бы, не имеют непосредственного отношения к восстановлению ионов этих металлов. Известно, например, что в чистом виде марганец из растворов сернокислого или хлористого марганца на катоде не выделяется лишь при введении в раствор добавок сульфата или хлорида аммония ионы марганца разряжаются до металла [1]. При этом с увеличением концентрации аммонийной соли до определенного значения скорость осаждения марганца возрастает [2]. Такое увеличение скорости восстановления ионов марганца связано с активирующим действием добавок на поверхности электрода, в частности с тем, что малорастворимые поверхностные пленки окисного или гидроокисного характера, реагируя с аммонийными соединениями, образуют растворимые комплексы — аммиакаты [3]. В случае осаждения рения такими добавками являются серная кислота и сульфат аммония. [c.137]

Все это может вызвать большие потери отдельных элементов, попадание их не в те группы, где они ожидаются. Медь в виде сульфида может частично или полностью раствориться в полисульфиде аммония, как и ртуть (П), Хром и марганец обычно соосаждаются вместе с гидроокисью железа. Цинк соосаждается с ртутью, цинк и хром образуют малорастворимый хромит цинка 2п(Сг0212. Осадки сульфидов обычно загрязнены серой и посторонними ионами. В зависимости от условий осаждения осадки сульфидов могут иметь различную окраску. [c.148]

Присутствующие в анализируемом растворе катионы, осажденные в виде сульфидов, делят затем на подгруппы соответствующими реагентами. Наиболее часто применяют для этого щелочь в сочетании с Н2О2. Окисляя перекисью водорода, переводят хром (III) в Сг (VI), что предупреждает образование малорастворимых Мп(СгОз)2 и Zn( rOa)2. Если вместо щелочи действовать аммиаком и хлоридом аммония, то алюминий, хром и железо осаждаются и в избытке аммонийных солей растворяются марганец (II), железо (II), кобальт (II), никель (II), цинк. [c.207]

Оксиды. Марганец образует большой набор оксидов МпО, МП3О4, Мп Оз, МпО , МП2О7. Все оксиды, кроме Мп Оу, представляют собой кристаллические соединения, практически нерастворимые в воде. В целом оксиды марганца похожи на оксиды хрома, и мы не будем останавливаться на них подробно, но отметим некоторые свойства высших оксидов. Два высших оксида МпО и МП2О7 обладают сильными окислительными свойствами. Диоксид марганца - устойчивое малорастворимое вещество темно-бурого цвета - часто используется в лабораторной практике как сильный окислитель, например, для получения хлора при взаимодействии с соляной кислотой [c.351]

Взаимодействие растворов щелочных силикатов с растворимыми солями других поливалентных металлов, таких как цинк, кадмий, медь, никель, железо, марганец, свинец и другие, во многом протекает аналогично взаимодействию с солями щелочноземельных металлов. Образование студенистых осадков малорастворимых гидроксидов металлов происходит еще более легко и также способствует созданию мембран на границах смешиваемых фаз. Образование кристаллических продуктов тоже маловероятно ввиду полимерности не только анионов, но и катионов. Редкое исключение составляет относительно легко кристаллизующийся силикат меди, образующийся при взаимодействии щелочных силикатов с растворами сульфата или хлорида меди. В местах контакта фаз pH резко изменяется, так как ионы гидроксила поглощаются катионами поливалентного металла, что способствует полимеризации кремнезема. Поверхность студенистых осадков более развита и склонность к адсорбции и соосаждению различных ионов больше. Продукты взаимодействия представляют собой смесь гидроксидов, силикатов и основных солей в аморфном состоянии, причем соотношение между ними определяется теми же условиями проведения реакции. Оксиды цинка и свинца, в том числе сурик РЬз04, осаждают кремнезем из растворов жидких стекол, причем их активность зависит от температурной обработки, которой они подвергались. Хорошо сформированные состарившиеся окислы большинства тяжелых металлов практически инертны в щелочных силикатных системах. С высшими окислами молибдена и вольфрама, находя-, щимися в ионной форме молибдатов и вольфраматов, в кислых средах мономерный кремнезем образует гетерополикислоты. Полимерные и коллоидные формы кремнезема взаимодействуют с молибденовой кислотой медленней по мере образования мономерных форм, на этом основано условное деление общего содержания кремнезема в жидких силикатных системах на растворимый (а-5102) и коллоидный. Хроматы и бихроматы осаждают кремнезем из растворов щелочных силикатов, при этом отмечается появление полезных технических свойств осажденных форм. [c.62]

Содержание марганца определяют также колориметрическим способом (персульфатным). Предварительно для удаления хлоридов, затрудняющих проведение эксперимента, добавляют сернокислую ртуть, что приводит к образованию малорастворимой соли Hg l2. Затем весь имеющийся в растворе марганец переводят в перманганат под дейст-впем персульфата в присутствии ионов серебра, которые служат катализатором [c.32]

Сульфиды. Получено два сульфида технеция T 2S7 и ТсЗг. Гептасульфид, подобно рению, образуется в виде малорастворимого темно-коричневого осадка при действии сероводорода на кислые растворы пертехната аммония. В этих условиях марганец образует MnS. [c.270]

После растворения осадка сульфидов и А1(0Н)з в HNOa применяемой для одновременного окисления Fe + в Fe +, производится дробная реакция на Мп2+, так как при разделении 1-й и 2-й подгрупп по аммиачному способу марганец в значительной степени соосаждается с малорастворимыми гидроокисями 1-й подгруппы (А1(0Н)з и Ге(ОН)з). [c.137]

Ранкама применил при исследовании остатка от кремнекислоты спектрографический анализ (проводившийся всегда в однообразных условиях с применением реактивов, испытанных спектрографически). Исследуя 16 анализированных изверженных горных пород с содержанием кремнекислоты от 41 до 75%, он обнаружил определенную тенденцию к обогащению остатка германием, оловом, свинцом и галлием. Тенденция к обогащению существует, но менее отчетлива у цинка, бериллия, никеля и, возможно, хрома. Тенденция к обеднению была установлена для ванадия, вольфрама и кобальта. Во всех остатках присутствовали редкие земли, алюминий, барий, кальций, железо, калий, натрий, магний, марганец, стронций, титан и цирконий, а также платина как загрязнение от платиновой посуды. Автор приходит к выводу, что загрязнения объясняются а) попаданием соединений, самих по себе нерастворимых, например фосфата титана, а в случае недостаточного промывания — и сульфата кальция б) адсорбцией малорастворимых веществ, получающихся во время гидролиза, например при превращении хлорного железа в окись и хлорокись в) поглощением ионов, при котором, повидимому, вносится ряд более редких элементов. [c.210]

Марганец (II) образует соли почти со всеми анионами. Кристаллы его водорастворимых солей содержат, как правило, в виде структурной единицы аквакатионы, например [Мп(Н20)б](Н()з)2, [Мп(Нг0)4]504 Н20, [Мп(Н20)4]С12. Большинство солей Мп(П) хорошо растворяется в воде. К малорастворимым солям принадлежат карбонат, фосфат и сульфид. Марганец образует в водном растворе только один сульфид MnS, взаимодействующий с избавленными кислотами-неокислителями (ПРмп5 ==1,1 10, 25 С). Сульфиды марганца, имеющего степень окисления (III), неизвестны из-за окислительных свойств последнего [c.471]

Марганец (11) при pH 6—8 образует с ДДККа малорастворимое в воде ВКС, которое на воздухе быстро переходит в коричнево-фиолетовое ВКС—Мп(ДДК)з. ВКС марганца (111) растворимо в хлф., I4, амилацетате, ИАС, их смесях. Спектр поглощения этого [c.76]

Марганец может входить и в состав неорганических соединений организма. Это, например, малорастворимый марганец магний пирофосфат MnMgP207. Кристаллы этой соли локализуются на внутренней поверхности мембраны везикул. [c.275]

Из малорастворимых солей Мп + следует отметить МпСОз (ПР=9-10" ) и MnS (ПР=7-10 ). Углекислый марганец встречается в природе в виде минерала марганцового шпата. Чистый МпСОз представляет собой белый порошок и используется для изготовления масляной краски (марганцовые белила) . Уже около 100° С он начинает распадаться на МпО и Os. [c.302]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология