Определение серы в растворе серной кислоты

Таким образом, при исследовании абсорбции возможно применение метода, заключающегося в проведении двух серий опытов. Первая серия соответствует случаю, когда диффузионное сопротивление распределено между фазами, вторая — случаю, когда диффузионное сопротивление сосредоточено в одной из фаз. Этот метод был применен в работе [165] при исследовании абсорбции аммиака водой и растворами серной кислоты. По результатам сернокислотной абсорбции определяли значения hy. Значения /г находили, вычитая из экспериментально определенных при водной абсорбции аммиака значений hoy значения hy, полученные из опытов по абсорбции аммиака серной кислотой. Расчет проводили по уравнению (II.2). Следует специально отметить необходимость соблюдения идентичности гидродинамической обстановки в каждой паре опытов. [c.61]

Методом, подобным рассмотренному выше, определяют содержание серы в растворе серной кислоты или в растворимых сульфатах, а также во всех объектах, в которых сера может быть тем или иным способом окислена до ионов SOJ . Таковы, например, различные сульфидные руды железа, меди, мышьяка и т. п. Рассмотрим простейший случай, а именно определение содержания серы в растворе серной кислоты. [c.177]

Определение серы проводят аналогично определению галоидов, с той лишь разницей, что не прибавляют азотнокислого серебра. Так как окисление серы облегчается в присутствии брома, то часто к навеске вещества прибавляют несколько кристалликов чи стого бромистого калия. Азотная кислота окисляет серу до серной кислоты, которую осаждают раствором хлористого бария в виде сульфата бария. Осадок сульфата бария отфильтровывают, промывают, прокаливают при 500 °С и взвешивают. Этот способ определения галоидов н серы предложен Кариусом. [c.31]

Определение свободной кислоты в водах, содержащих значительные количества солей двухвалентного железа. Связывание железа (II) и железа (III) гексаметафосфатом. К отмеренному объему анализируемого раствора, содержаш,ему в 100 мл не более 120 мг ионов железа (II) и не более 10 мг ионов железа (III), прибавляют в 2—3-кратном избытке 2%-ный раствор гексаметафосфата натрия (стр. 36). Добавляют 5—6 капель индикатора и титруют свободную сильную кислоту раствором едкой щелочи до появления желто-зеленой окраски. Оставляют раствор на 25—30 мин до исчезновения желтого оттенка полученный зеленого цвета раствор титруют обратно 0,1 н. раствором серной кислоты до перехода зеленого цвета в серый. При правильном проведении процесса на обратное титрование расходуется не более 0,5 мл 0,1 н. раствора серной кислоты. [c.37]

В 1922 г. один из основоположников вещественного химического анализа К- Ф. Белоглазов предложил метод определения содержания изоморфной примеси железа в сфалерите [80] в присутствии пирротина. Навеска материала примерно однородной крупности 5 мин обрабатывается горячим раствором серной кислоты в токе СОг. Раствор декантируется, к остатку снова добавляется серная кислота, и обработка повторяется до тех пор, пока не прекратится выделение сероводорода. В растворах после каждой декантации определяется содержание цинка и железа, а в специальных поглотителях — количество выделившейся серы. Если растворяется химическое соединение или вообще химически однородное вещество, то относительное количество цинка и железа, переходящи.х в раствор, будет все время постоянным. При растворении смеси соединений соотношение в растворах этих элементов будет различным. Подобный метод был использован В. В. До- [c.90]

При сжигании серосодержащих топлив промывные воды могут быть использованы для определения содержания серы по ГОСТ 3877—49 методом, обеспечивающим требуемую точность определения высшей теплоты сгорания с целью последующего введения поправки на теплоту образования раствора серной кислоты. В этом случае количество образовавшейся в бомбе азотной кислоты не определяют, а теплота образования ее раствора принимается равной значению, установленному при определении теплоемкости калориметра по эталонной бензойной кислоте. Содержание серы в продукте может быть установлено отдельно в специальных опытах. [c.203]

Для определения соотношения площади анода и катода, при которых возможно пассивирование анода, было изучено поведение пар нержавеющая сталь (анод) — протектор (катод) в тех же растворах серной кислоты. Проведены две серии опытов. В первой серии образцы предварительно контактировали с протектором, а затем погружали в раствор. Во второй серии образцы сначала погружали в раствор, а после начала коррозии контактировали с протектором. Результаты опытов приведены в табл. 35. [c.160]

Определение содержания серы или галогенов в органических соединениях производят следующим образом. Отводят сбросное устройство от бюреток и поворачивают абсорбер против часовой стрелки до щелчка наполнение . Поворотом пробки крана содового дозатора наполняют дозатор до появления фонтанчика в верхней части, после чего поворачивают пробку в противоположном направлении. При этом отмеренное дозатором количество раствора сливается в абсорбер через его широкую горловину. Не ожидая окончания сливания содового раствора, поворотом пробки крана дозатора перекиси водорода заполняют сифонное устройство до начала сливания перекиси водорода в абсорбер, после чего перекрывают подачу перекиси водорода. Далее левой рукой открывают расположенный позади бюретки кран и наполняют бюретку раствором серной кислоты до появления фонтанчика в верхней части. Избыток растворов при наполнении дозатора и бюретки сливается через шланги в колбу для сбросных растворов. По окончании сливания раствора соды из дозатора в абсорбер поворачивают абсорбер по часовой стрелке до [c.70]

Определение неизвестной удельной активности серной кислоты, содержащей серу-35. Берут раствор серной кислоты с известным содержанием 5. Из 20 мл этого раствора осаждают сульфат бария и приготовляют из полученного осадка два препарата по описанной методике. Определяют массу осадков и измеряют скорость счета приготовленных препаратов. Рассчитывают скорость счета насыщенного слоя по полученной калибровочной кривой. После этого готовят два образца из раствора серной кислоты, содержащего неизвестное количество Аналогично приготовляют два образца и определяют скорость счета насыщенного слоя для каждого из образцов. Результаты измерения эталонов и образцов усредняют между собой и по пропорциональной зависимости определяют содержание в исследуемом растворе. Результаты записывают в виде таблицы по образцу [c.52]

Определение серы в растворе серной кислоты 177 [c.177]

Для анализа смесей сульфита, сульфата, сульфида и тиосульфата предложен прямой метод анализа, основанный на измерении светопоглощения растворов в ультрафиолетовой части спектра [47]. Детали этого метода описаны в разделе Сульфид . Определение сульфита и диоксида серы можно провести по другой методике, также основанной на измерениях в ультрафиолетовой области [48]. В соответствии с этой методикой анализируемый раствор подкисляют раствором серной кислоты и затем измеряют светопоглощение растворов при 276 нм. Чувствительность определения сульфитов при этой длине волны низка, и для ее увеличения измерения лучше проводить при 198 нм [49]. Эта замена позволяет увеличить чувствительность определения в 4 раза и определять до 1 мкг/мл диоксида серы. Помехи определению сульфитов при 276 нм оказывают сульфиды и нитриты. При 198 нм определению сульфитов не мешают фториды, сульфаты, фосфаты, хлориды и цианиды, тогда как сульфиды, нитриты, тиосульфаты, бромиды, нитраты, тиоцианаты и иодиды имеют светопоглощение в этой области и мешают определению сульфитов. Мешающее действие этих анионов можно устранить выделением диоксида серн из подкисленного анализируемого раствора с последующим [c.587]

Для определения H2S предложено окислять его до серы в 28 %-ном растворе серной кислоты при контролируемом потенциале рабочего электрода. Необходимое значение потенциала для протекания электрохимической реакции обеспечивают с помощью автоматической электронной схемы, встроенной в газоанализатор. Показано, что существует линейная зависимость тока электроокисления H2S от его содержания в газовой смеси [720]. [c.107]

Эта реакция и применяется для кондуктометрического определения двуокиси серы. Раствор перекиси водорода подкисляется серной кислотой для уменьшения влияния двуокиси углерода воздуха на электропроводность разбавленных растворов серной кислоты, получаемых в результате окисления. [c.149]

Метод основан на окислении двуокиси серы до серной кислоты и определении SOI в виде сульфата свинца в водно-спиртовой среде. Предел обнаружения SOI . 2 мкг в анализируемом объеме раствора. Определению мешает сероводород. [c.260]

Методика определения титана следующая. Прежде всего строят калибровочную кривую по данным оптической плотности серий стандартных растворов. Для получения такой серии в мерную колбу на 250 мл вносят точно отмеренный объем стандартного раствора, 60 мл 2 н. раствора серной кислоты и 5 3%-ного раствора перекиси водорода. Затем колбу наполняют водой до метки и содержимое ее тщательно перемешивают. Из полученного раствора с известной концентрацией титана путем разбавления готовят серию стандартных растворов с разной концентрацией титана. Для этого раствор из мерной колбы наливают в бюретку на 50 мл, берут набор мерных колбочек по 50 мл и из бюретки наливают в эти колбочки последовательно [c.181]

Рассмотрим простейший случай, а именно определение содержания серы в растворе серной кислоты. [c.296]

Для быстрого определения серы применяется ускоренный метод, описанный в ГОСТе 2059—54. Сущность его заключается в следующем. Навеску топлива сжигают в струе кислорода при температуре 850°, улавливают образовавшиеся сернистые соединения раствором перекиси водорода и затем щелочью объемно определяют полученную в растворе серную кислоту. [c.26]

НЫХ в титруемом растворе. Изменение окраски происходит при этом на поверхности частичек, и его можно легко наблюдать с помощью микроскопа. После некоторых предварительных опытов было решено использовать в качестве индикатора шелк, окрашенный метиловым красным. Нить, содержащую определенное число волокон, зажимают между двумя кусками пробки, после чего с помощью лезвия бритвы делают тонкие срезы. Короткие кусочки отдельных волокон, получающиеся при этом, отделяют от пробки и переносят в раствор, предназначенный для титрования. Было проведено пять серий титрования кислоты основанием с использованием 0,5 М раствора едкого кали и 0,25 М раствора серной кислоты. Воспроизводимость колебалась в пределах 1—10%. Дополнительные исследования показали, что интенсивность окрашивания частиц индикатора в процессе титрования по разным причинам несколько уменьшена. Такими причинами могут быть [c.261]

РАБОТА № 4. ОПРЕДЕЛЕНИЕ СЕРЫ В РАСТВОРЕ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ [c.36]

Метод основан на поглощении паров и аэрозолей триоксида серы и серной кислоты раствором гидроксида натрия, нанесенным на твердый носитель большой поверхности, в присутствии формалина и последующем турбидиметрическом определении сульфат-иона по оптической плотности суспензии образующегося сульфата бария. Диоксид серы мешает определению. Действие диоксида серы устраняют, добавляя в поглотительный раствор формалин. Оксиды азота и углерода не мешают определению. [c.128]

Когда в-ся сера сгорит, через установку при той же температуре необходимо пропустить еще несколько литров кислорода до прекращения появления тумана в промывалке. Серный ангидрид также можно вытеснить, присоединив установку к газометру с воздухом. Затем включают электропечь и воду из приемников переливают в стакан, приемники ополаскивают водой и промывную воду присоединяют к основной части раствора серной кислоты. Электрофильтр промывают 2—3 раза водой, выливают воду в стакан с полученной серной кислотой. Затем растворы кислот, полученные из приемника и электрофильтра, переливают в мерную колбу на 250 МУ1, доливают водой до метки, отмеряют пипеткой 25 мл и титруют его 0,1 н. раствором щелочи в присутствии фенолфталеина. Для определения сернистой кислоты отбирают 50 мл раствора, подкисляют 5—8 мл серной кислоты (1 4) и титруют 0,1 н. раствором перманганата калия. [c.109]

Льюк 1 восстанавливал сульфат до сероводорода путем отгонки из смеси иодистоводородной и фосфорноватистой кислот и поглощал образующийся сероводород аммиачным раствором соли кадмия. Метод был использован для определения общего содержания серы в резине для перевода серы в серную кислоту используется мокрое окисление, при этом во избежание потерь 80з в процессе окисления добавляют нитрат цинка. [c.448]

Углерод органических соединений окисляется до углекислоты, водород образует воду, а сера серной кислоты восстанавливается и выделяется в виде сернистого газа. Весь азот отщепляется в виде аммиака, связывается серной кислотой и превращается в сернокислый аммоний. Последний разлагается концентрированной щелочью (в специальном приборе) с образованием аммиака. Аммиак перегоняется с парами воды в приемник, где он улавливается титрованным раствором серной кислоты. Избыток серной кислоты, не вступившей в реакцию с аммиаком, оттитровывают раствором щелочи той же нормальности. Для определения аммиака, имеющегося в воде, воздухе и реактивах ставят контрольный опыт, в котором вместо анализируемой жидкости берут дистилл1[рован-ную воду в том же объеме. По разности результатов титрования контрольной и опытной пробы определяют, какое количество кислоты связалось с аммиаком, освободившимся при сжигании исследуемого вещества, и вычисляют содержание аммиака или азота в пробе, взятой для анализа, и процентное содержание азота в исследуемом веществе. [c.209]

Принцип метода. Иодат калия в сернокислом растворе при определенной концентрации серной кислоты количественно окисляет органические вещества. При этом углерод органических соединений превращается в двуокис углерода, азот — в сульфат аммония, сера —в серную кислоту, а фосфор —в фосфорную лоту, [c.38]

Принцип определения состоит в окислении иодом двуокиси серы до серной кислоты. Избыток иода оттитровывают раствором NaaSjOs. [c.239]

Метод динамического определения двуокиси серы в воздухе состоит в непрерывном засасывании воздуха капельным насосом, поглощении и окислении SO2 в SO3 перекисью водорода в 0,00005 и. растворе H2SO4 и измерении электропроводности раствора. Серную кислоту прибавляют к перекиси водорода для устранения вредного влияния двуокиси углерода воздуха на электропроводность разбавленных растворов H2SO4, получаемых в результате окисления. [c.218]

К такого рода реакциям относится важная реакция в термохимии соединений серы — окисление серы с образованием раствора серной кислоты. Энтальпия образования раствора серной кислоты является опорной величиной в термохимии соединений серы. Определяется это несколькими обстоятельствами. Прежде всего, наибольщее значение среди неорганических соединений серы имеют соли и другие производные серной кислоты, для определения энтальпий образования которых необходимо знание энтальпии образования серной кислоты. Затем энтальпии образования большей части серокислородных кислот, а следовательно и их производных, нельзя найти без знания энтальпий образования Н2504. И, наконец, при определении энтальпий образования серуорганических соединений,. находимых путем измерения энтальпий их сгорания, также необходима энтальпия образования серной кислоты (см. стр. 64). [c.142]

Определение ТМТД. В колориметрическую пробирку вносят 5 мл ацетоновой вытяжки, 0,1 мл раствора серной кислоты, 0,3 мл раствора гидрохинона и 0,5 мл раствора ацетата меди. Смесь хорошо перемешивают и через 15 мин сравнивают интенсивность желто-коричневой окраски жидкости в этой пробирке с окрасками жидкостей в пробирках стандартной серии. [c.224]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология