Фториды термическое разложение

Большой интерес представляет термический метод, не требую-щий расхода реагентов и не дающий побочных продуктов или отходов. Он заключается в получении из фторидов аммония бифторида натрия и его термическом разложении з . Раствор фторида аммония выпаривают, при этом получается бифторид аммония [c.377]

Термическое разложение пробы с одновременным удалением паров воды потоком сухого газа было использовано для определения воды в пластических материалах [145] (нагрев пробы до 120 С), минералах и других твердых телах, например в фосфатах [126], уране и его окислах [125], во фторидах магния и урана [127]. [c.69]

Химические реакции также можно использовать для контроля процесса испарения (разд. 4.4.6). Они уже упоминались в связи с добавками угольного порошка. Как отмечалось при обсуждении разрядов в специальных атмосферах (разд. 3.2.5), наиболее обшей методикой, примененной для металлов, руд и шлаков, является хлорирование, позволяющее использовать постоянные аналитические кривые. Обычно дистилляция с носителем оказывает общее селективное действие, а хлорирование или фторирование не подавляет матричного эффекта, а только изменяет его [32]. Летучесть группы следов элементов можно увеличить с помощью галогенирующих добавок. Так, предел обнаружения некоторых элементов в порошке белого чугуна можно значительно снизить использованием в качестве добавки фторида натрия, при этом висмут, бор и алюминий можно определять в количествах 1-10 , 5-10 и 5-10 % соответственно [33]. Фторид свинца особенно подходит для увеличения чувствительности определения менее летучих элементов в минералах и горных породах, а также для термического разложения соединений с высокой температурой кипения. Добавляя к пробе фторид свинца в соотношении 1 1, можно определять элементы, образующие летучие фториды (Ве, 2г, ЫЬ, Та, W, 5с, X, некоторые редкоземельные металлы), с пределом обнаружения порядка 10 % и воспроизводимостью около 10%. Тетрафторэтилен (тефлон) также пригоден для использования в качестве фторирующего агента [34]. При анализе главным образом металлов группы железа в качестве носителя часто используется хлорид серебра. При разбавлении пробы не менее чем в 400 раз матричный эффект можно снизить до такого уровня, что становится возможным определение основных компонентов и примесей в материалах различного состава [35]. В этом случае хлорид серебра действует и как носитель. Летучие сульфиды также подходят в качестве носителя, если соответствующие термохимические реакции вызываются добавкой серы [36] или одновременно сульфата бария, серы и оксида галлия [37]. Таким способом можно увеличить чувствительность определения германия и олова в геологических пробах. Принимая во внимание термохимические свойства проб и различных добавок и составляя соответствующие смеси, можно в желаемом направлении влиять на ход испарения й создавать условия, благоприятные для группового или индивидуального определения элементов [38, 39]. Селективное испарение можно использовать в специальных источниках излучения (разд. 3.3.4) или даже в качестве предварительного способа разделения (разд. 2.3.6). [c.122]

Из галидов бериллия наибольшее значение имеют фторид и хлорид. Дифторид Вер2 существует в нескольких модификациях, аналогичных по структуре соответствующим модификациям диоксида кремния 510 2 (сравните рис. 60 и 70, ). Как и кремнезем, ВеРа легко переходит в стеклообразное состояние. Стекловидный ВеР 2 получают термическим разложением (ЫН4)2Вер4. Другие галиды Ве(П) также по-лимор(()ны. Одна из модифика ций ВеС12 имеет волокнистое строение [c.473]

Поскольку актиноиды химически высоко активны, их получают электролизом расплавленных соединений, металлотермически, а также термическим разложением соединений прн высоком вакууме и высокой температуре. Так, и и ТН выделяют электролизом их расплавленных комплексных фторидов (обычно КЭР ) ТЬ, Мр, Ри, Ат, Ст — восстановлением фторидов парами бария или натрия [c.650]

Безводные фториды MF3 получают фторированием металлов, окислов, сульфидов и других соединений при нагревании. Трифториды галлия и индия могут быть получены также при термическом разложении (600° С) (ЫН4)зМРб в инертной атмосфере [c.175]

Соединения Э (rV). Степень окисления +4 характерна для церия, но может проявляться и у других лацтаноидов. У церия (IV) выделены оксид. СеОг (светло-желтый), фторид Сер4 (белый), гидроксид СеО-пНзО (желтый), немногочисленные соли — Се(СЮ4)4, e(S04)2-Диоксид СеОа образуется при непосредственном взаимодействии простых веществ или при термическом разложении некоторых солей церия [c.706]

Выше указывалось, что наиболее рациональным методом получения алкилата, не содержащего фторидов, является в первую очередь предотвращение их образования при процессе. Это утверждение, безусловно, правильно описанные выше реакторы и применяемые вместе с ними отстойники проектируют, учитывая эту задачу. Однако на большинстве действующих в настоящее время установок все еще сталкиваются с проблемой удаления или разложения фтористых соединений. До сего времени наилучшим способом удаления фторидов является термическое разложение фторалкилов достаточно продолжительным действием высокой температуры в огневом кипятильнике или печи. Эксплуатация этого оборудования показала, что для приемлемой полноты разложения фторидов, содержащихся в алкилате, необходимо при температуре на выходе из змеевика около 213° С поддерживать интенсивность циркуляции порядка 8—10-кратного объема остатка перегонки. Однако возникает сопутствующая проблема —подведение достаточного количества тепла для разложения и удаления фторидов без перегрузки ректификационной колонны чрезмерным подводом тепла в кипятильник. Эту проблему удается решить созданием противодавления на выходе из змеевика печи с тем, чтобы степень испарения не превышала уровня, соответствующего температуре 204° С. Поддержание зкидкофазного состояния теплоносителя в змеевиках кипятильника в значительной мере способствует разложению фторидов и удалению фтора, так как увеличивает возможную нродолжительность реакций разложения. [c.181]

При обычных способах алкилирования фторбензола про пиленом образуется смесь изомеров, которую очень трудн( разделить [ . Для получения индивидуальных о- и п-фтор-кумолов нами применен метод Шимана, включающий диазотирование соответствующих кумидинов, последующую их обработку борфторидом натрия и термическое разложение бор-фторидов пропилбензолдиазония [2, 3]. [c.192]

Описано получение нитрида галлия нагреванием металлического галлия в токе аммиака при 1100—1200° [4—6], а также действием аммиака на нелетучие бинарные соединения галлия ( окись, фосфид, арсенид) при 1000—1200° [7, 8]. Однако эти методы не эффективны для производственного получения нитрида галлия ввиду их длительности и потери продукта за счет испарения [9]. Описанный в работах [10, 11] метод получ ения нитрида галлия азотированием смеси металлического галлия с углекислым аммонием в токе аммиака при 1100—1200°, а также термическим разложением комплексного фторида (NH4)зGaF6112] при более низких температурах (900—1000°) не может быть использован йля производственного синтеза ввиду низкого выхода продукта и сложности приготовления исходного соединения. [c.22]

Элементарный фтор можно получить термическим разложением некоторых неорганических фторидов, например PuFe и NFs, но единственным практическим способом получения фтора является [c.364]

В качестве исходных продуктов могут быть использованы различные соединения плутония нитраты плутония (IV) и (VI), оксалаты плутония (П1) и (IV) и др. Водный фторид, описанный в предыдущем разделё, может быть переведен в безводный нагреванием при 250—300° С [376]. На рис. 44 представлены кривые термического разложения водного (/) и безводного (2, 3) РиРз. Конечным Продуктом прокаливания является двуокись плутония, Безводный трифторид образуется в небольшом интервале температур 250—300°. Сравнение кривых 2 и 5 позволяет сделать заключение о гигроскопичности РиРз. Трифторид плутония окисляется при нагревании до 600° С свободным от влаги кислородом [c.109]

Описаны соединения, содержащие два типа фторидных анионов. При взаимодействии ХеРе с фторидами щелочных металлов (за исключением LiP) получаются соли, содержащие ион ХеР . При термическом разложении этих солей образуются ХеРСб и МгХеРз. Строение аниона ХеРа исследовано в соединении (NO)2+(Xep8)2-, которое получено из 2 NOP и ХеРе. Ани- [c.53]

KF достаточной степени чистоты имеется в продаже. Тонкодисперсны так называемый активированный фторид калия, чрезвычайно подходящий фторирования многих соединений, получают путем термического разложен фторосульфоната калия KSOjF при 150 С в вакууме. Активированный Ki имеет насыпной вес 170 мл/моль и средний размер частицы 4 мкм (см. npi парат KSOiF). [c.270]

Безводный фторид бериллия — гигроскопичное вещество, которое получают термическим разложением фторобериллата аммония (ЫН4)2Вер4, а также взаимодействием окиси или окси-фторида бериллия с фтором. Фторид бериллия известен в виде нескольких людификаций, по структуре подобных модификациям двуокиси кремния [148—150]. Плавление фторида бериллия происходит ступенчато. При охлаждении расплава фторид бериллия застывает в виде стекла. Стеклообразное состояние характерно также и для многокомпонентных систем, содержащих, кроме фторида бериллия, фториды щелочных и щелочноземельных металлов. [c.23]

Термическое разложение FjO идет медленно, и величина энергии активации его в пределах 250—270° С составляет 41 ккал/моль. При 300° С FoO распадается с образоваипем фтора и кислорода. Благодаря высокой энергии активации разлолсения фторид кислорода может быть смешан с водородом, метаном и другими веществами без воспламенения, как это наблюдается нри смешенихг указанных веществ со фтором, однако эти смеси взрывоопасны. [c.114]

ГАЗОФАЗНЫЕ ПОКРЫТИЯ - покрытия, образующиеся вследствие взаимодействия паров летучих соединений металлов и неметаллов с поверхностью нагретых изделий вид защитных покрытий и покрытий спец. назначения. При формировании Г. п. происходит разложение или восстановление паров летучих соединеню с образованием твердофазных и газообразных продуктов. Твердофазные продукты оседают на поверхности изделия, образуя покрытие, а газообразные продукты, как правило, непрерывно удаляются. Газофазным осаждением наносят металлы (в особенности тугоплавкие), их сплавы, металлиды, некоторые кислородсодержащие и бескислородные тугоплавкие соединения, покрытия на основе окислов, карбидов, боридов, нитридов, силицидов, кера-мико-металлических материалов. Наряду с покрытиями на основе материалов высокой чистоты этим методом получают стехиометрические соединения, выращивают эпитаксиальные слои (см. Эпитаксия), монокристаллы. Различают процессы создания Г. п. высокотемпературные (т-ра выше 800° С) и низкотемпературные (т-ра ниже 600— 800° С). При высокотемпературном процессе образование Г. п. происходит вследствие термического разложения паров неорганических соединений, гл. обр. фторидов, хлоридов, бромидов и йодидов. Для получения покрытий в виде сплавов смешивают пары хим. соединений нескольких металлов. При нанесении тугоплавких соединений используют смесь пара, в к-рую наряду с галогенидами металлов вводят добавки, содержащие (в соответствии с получаемым соединением) углерод, азот, бор, кислород или кремний. Высокотемпературный процесс покрытия изделий ниобием из его йодида осуществля- [c.245]

Термическое разложение аддуктов трехфтористого брома и фторидов переходных металлов при 100—300°С нередко оказывается удобным методом получения последних соединение-Вгр2Аир4 образует фторид золота аналогичным, способом бы- [c.89]

Единственные фториды циркония и гафния — тетрафториды, полученные действием фтора на металлы или термическим разложением фторо-(IV) цирконата и фторо-(IV) гафниата аммо-ния в, 86,95 Оба фторида представляют собой твердые белые ве-щe твa , возгоняющиеся при температуре красного каления (давление паров тетрафторида циркония равно 1 ат при 903 °С) и изоморфные тетрафторидам церия, тербия и актинидов. Однако MOHO- и дигидраты тетрафторида циркония не изоморфны соответствующим соединениям тория и урана . [c.97]

Замещение на фтор. При добавлении борофтористоводородной кислоты к раствору диазониевой соли выпадает осадок соответствующего борофто-рида диазония, который можно отмыть и высушить. Термическое разложение этой соли приводит к арилфториду и трехфтористому бору. Такой путь замены диазониевой группы фторид-ионом, называемый методом Шимана (ОР, 5, 155), оказывается весьма удобным благодаря устойчивости боро-фторидов диазония и возможности работать с ними без особых предосторожностей. Иллюстрацией метода Шимана служит получение фторбензола из хлористого фенилдиазония (СОП, 2, 537). Выход, считая на анилин, составляет 57%. [c.324]

Кристаллогидрат фторида иидия 1пРз-ЗНзО получается при растворении оксида или гидроксида индия в плавиковой кислоте. Это белое кристаллическое вещество малорастворимое в воде. Безводный фторид индия получается термическим разложением фтороиндата аммония (NH4)3lnF6. Он практически нерастворим в воде, но разлагается кислотами. [c.180]

При термическом разложении тетрафтор борат арендиазония превращается в арилфторид с элиминированием азота и три-фторида бора [c.404]

Методы определения. Термическое разложение в кварцевой трубке, улавливание фторида кремния водой и последующее фотометрическое определение по синему кремниймолибденовому комплексу чувствительность 1,4 мкг в анализируемом объеме. Метсгд групповой [14]. [c.295]

Смотреть страницы где упоминается термин Фториды термическое разложение: [c.285] [c.646] [c.300] [c.489] [c.209] [c.164] [c.254] [c.315] [c.514] [c.1686] [c.325] [c.346] [c.395] [c.403] [c.63] [c.643] [c.192] [c.237] [c.387] [c.245] [c.306]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология