Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Фторсульфоновая кислота свойства

    В колбу емкостью 250 мл, снабженную мешалкой, термометром и обратным холодильником, помещают смесь 10 г перхлората калия и 100 г технической фторсульфоновой кислоты и осторожно нагревают ее при медленном перемешивании. Реакция начинается примерно при 50 °С и заканчивается при 75—85 °С. Выделяющийся перхлорат фтора пропускают через промывалку с водным раствором, содержащим 10% едкого натра и 5о/о тиосульфата натрия, высушивают над твердым едким кали и конденсируют в ловушке, охлаждаемой жидким азотом. После окончания реакции систему продувают сухим азотом. Выход перхлората фтора составляет около 5 г (67%, считая на взятый перхлорат калия). Полученный продукт представляет собой бесцветный газ со сладковатым запахом (т. кип. —47,5°С и т. пл. —146 °С). Перхлорат фтора является достаточно стойким соединением, вполне безопасным при хранении. Однако из-за его сильных окисляющих свойств необходимо соблюдать осторожность при проведении реакций с ним в присутствии легкоокисляющихся веществ. Имеется сообщение  [c.13]


    Высокооктановые компоненты бензнна обычно получают путем алкилирования изобутана олефинами Сз—С5, катализируемого сильными кислотами. Содержание алкилата в товарном бензине составляет обычно 10—15%. Хотя алкилирование уже более тридцати лет является важным процессом нефтепереработки, тем не менее его можно существенно усовершенствовать. Особенно желательно повысить октановое число алкилатов, чтобы обойтись без добавки тетраэтилсвинца к бензинам. Этого можно достичь, регулируя скорость многочисленных побочных реакций, сопутствующих алкилированию. Например, на типичном нефтеперерабатывающем заводе из олефинов Сз—С5 вырабатывают алкилат с октановым числом 92 (исследовательский метод). Теоретически из того же сырья можно получать алкилат с октановым числом 95, если исключить побочные реакции и способствовать протеканию желательных превращений. Для такого тонкого регулирования требуется модифицировать кислотный катализатор. В настоящей работе рассматривается возможность улучшения каталитических свойств НР с помощью незначительных добавок трифторметан-сульфокислоты (СРзЗОзН) или фторсульфоновой кислоты (РЗОзН) [1,2]. [c.61]

    Действие фторсульфоновой кислоты на фтористоводородное алкилирование сходно с действием метансульфокислоты. Для исследования каталитических свойств системы НР+Р50зН использовали смесь изобутана и промышленной олефиновой фракции, применяемой ранее для алкилирования в присутствии НР без до- [c.69]

    Второй метод синтеза сульфофторидов, не требующий применения фторсульфоновой кислоты, обладающей сильными корродирующими свойствами, состоит в нагревании с обратным холодильником смеси сульфохлорида с водным раствором фторида какого-нибудь металла, лучше всего хорошо растворимого фтористого калия [4а]  [c.269]

    СВОЙСТВА НЕКОТОРЫХ ЭФИРОВ ФТОРСУЛЬФОНОВОЙ КИСЛОТЫ [c.209]

    Конечно, понятие амфотерный (или амфипротный ) применительно к растворителям является условным. Амфотерный характер свойствен многим растворителям (в том числе и отнесенным нами к группе кислотных и основных),. Например, такой типично протогенный растворитель, каким является безводная серная кислота, вступая во взаимодействие с атакующим агентом, проявляющим более сильные протонно-донорные свойства (как, например, пиросерная и фторсульфоновая кислоты), ведет себя как основание  [c.20]

    Так как фтористый водород обладает сильными кислотными -свойствами, лишь немногие вещества, растворенные в нем, будут вести себя как кислоты. Очень незначительное чис.то соединений способно увеличивать концентрацию протонизированных молекул растворителя (НзР ). Хлорная и фторсульфоновая кислоты [c.70]


    Свойства. Фторсульфоновая кислота представляет собой прозрачную бесцветную жидкость, обладаюш ую едким запахом. При соприкосновении с влажным воздухом она, подобно безводной хлорной и дифторфосфорной кислотам, образует облако плотного тумана. Ее действие на кожу аналогично действию дымящей серной кислоты с низким содержанием SO3. Майер и Шрамм описали следующие свойства фторсульфоновой кислоты т. кип. 163,07760 ММ] 110,07120 лжи 77,0719 = 740 [105]. Недавно [c.147]

    Соединение удивительно стабильно. Его можно нагревать в стеклянном сосуде до температуры размягчения стекла без травления поверхности. СЮдР может быть получен взаимодействием фторсульфоновой кислоты с перхлоратами (выход 67%). Е1 о физические свойства подробно изучены и приведены ниже  [c.68]

    Он не растворяется в воде, но водой быстро гидролизуется, в особенности в щелочной или кислой среде. Метиловый эфир можно получить также постепенным добавлением кислоты к охлаждаемому льдом избытку абсолютного этилового эфира следует отметить, что при реакции фторсульфоновой кислоты с абсолютным этиловым спиртом также образуются следы эфира. Этиловый эфир фторсульфоновой кислоты обладает почти такими же химическими свойствами, как и метиловый эфир. Метиловый эфир кипит при 92°, а его плотность при 16° составляет 1,427 температура кипения этилового эфира при 752 мм составляет 113° при 24° упругость пара составляет 12 мм, плотность этилового эфира =1,310 [105]. [c.153]

    Фторсульфоновая кислота по свойствам напоминаем хлорсульфоновую. Однако под воздействием этой кислоты скорость рацемизации при —33° почти в 10 раз выше, чем под действием чистой хлорсульфоновой кислоты. [c.39]

    При действии избытка фторсульфоновой кислоты [27 а] на / -ксилол при комнатной температуре образуется 4-сульфофторид. По некоторым данным, при нагревании последнего до 100° с дополнительным количеством фторсульфоновой кислоты получается с выходом 70% 2,4-дисульфофторид, однако такое строение продукта этой реакции маловероятно, так как при применении других сульфирующих агентов образуется 4,6-изомер. Пагревание / -ксилола с пиросерной кислотой ведет к образованию дисульфокислоты, которую раньще также принимали за 2,4-иаомер [87], так как ее свойства сходны со свойствами кислоты, полученной восстановлением 6-бром-ж-ксило л-2,4-дисз льфокис лоты цинком в водном растворе аммиака. Обработка указанной дисульфокислоты пятихлористым фосфором и сплавление с щелочью также приводило к 2,4-соединениям. Эта кислота получается также при сульфировании ж-ксилол-2- и 4-сульфокислот [81]. В более поздних работах [86, 88, 89], однако, показано, что дисульфокислота и соответствующий дисульфохлорид, полученный при действии на / -ксилол хлорсульфоновой кислоты, фактически являются 4,6-изомерами. Реакции же, приведшие к принятию 2,4-строения, были удовлетворительно объяснены перегруппировкой. [c.20]

    Фторсульфоновая кислота — непроводящая среда, поэтому к ней добавляют электролит фона, например NaSOaF или KSO3F, или способное к ионизации органическое соединение, иапример уксусную кислоту, которая, выполняя функции сильного основания, образует ион СНэСО+. В среде FSO3H пентафторид сурьмы проявляет свойства кнслоты. [c.205]

    Аннуленил-дикатион (170) образуется при действии фторсульфоновой кислоты на раствор [16] аннулена в смеси жидкого 80г и СОгСЬ при —80°С схема (44) [94]. Фиолетовый раствор дикатиона обнаруживает диатропные свойства и, судя по спектру Н-ЯМР, дикатион имеет конфигурацию, передаваемую формулой (170). [16]Аннулен (23) под действием щелочных металлов мом<ет [c.501]

    Шкала кислотности Но является ценным критерием сравне4 ния не только основных органических соединений, но и силы a-i мих кислот. Так, по отношению к индикаторам Гаммета, 100 %-я j серная кислота (Яд = -11,94) проявляет примерно в 10 раз болеё ] кислотные свойства, чем 0,1 н. раствор серной кислоты. Среды, превосходящие по кислотности 100 %-ю серную кислоту и при- i меняемые, например, при нитровании малореакционноспособ-Г ных ароматических соединений, называются "суперкислотными i средами". Так, функции кислотности Гаммета для некоторых суперкислот имеют следующие значения хлорсульфоновая кислота Но = -12,8, фторсульфоновая кислота Но = -15,07, олеум (при содержании серного ангидрида 75 % мол.) i/o = -14,96, [c.410]

    Аннулен-дикатион удалось зафиксировать при действии на [16]-аннулен фторсульфоновой кислоты в смеси 802 и С02С12 при -80 С. Фиолетовый раствор дикатиона проявляет свойства, характерные для других ионов, содержащих 14 я-электронов. В отличие от этого восстановление [16]-анну лена калием в ТГФ приводит к образованию [ 16 -аннулен-дианиона, содержащего 18 я-электронов  [c.348]

    К наиболее распространенным неорганическим растворителям относятся жидкие аммиак, оксиды азота и серы, фтористый водород, галогены, трихлорид сурьмы, пентахлорид сурьмы, хлористый сульфурил, тионил-галогениды, хлористый селенил, фосфороксихлорид, серная, азотная и фторсульфоновая кислоты и многие другие. Указанные растворители обладают рядом ценных свойств. Например, серная кислота — хороший растворитель для электролитов, поскольку обладает высокой диэлектрической проницаемостью, значительной полярностью молекул, способных к образованию прочных водородных связей. Растворяясь в серной кислоте, электролиты могут проявлять себя как кислоты  [c.8]


    Этот тип конденсации альдегидов и ароматических соединений с образованием производных дифенилметанового ряда был от-крыт в 1872 г., а в 1874 г. реакция эта была использована для получения 4,4 -дихлордифенилтрихлорметилметана из хлорбензола и хлораля с применением в качестве конденсирующего средства серной кислоты . Позднее, после открытия у 4,4 -дихлорди-фенилтрихрорметилметана инсектицидных свойств, в качестве конденсирующих средств были предложены и различные другие вещества, например олеум с различным содержанием серного ангидрида, хлорсульфоновая кислота, фторсульфоновая кислота, фтористый водород, хлористый цинк и хлористый алюминий —2 . [c.34]

    Для окисления поверхностного слоя полиэтилена его обрабатывают в пламени горелки, электрическими разрядами (катушка Тэсла, коронный разряд) на воздухе, ультрафиолетовым светом в атмосфере, содержащей 0,17о озона. Значительное окисление поверхности полиэтилена достигается ее обработкой в течение 1 ч кислородом, содержащим 15% озона, или погружением горячего полиэтилена в ванну с перекисью водорода. Известны -методы модификации поверхности полиэтилена обработкой в различных высокоактивных химических средах 8%-ном олеуме при 50 °С, 95%-ной хлорсульфо-новой или фторсульфоновой кислоте, хромовой кислоте при 120°С, азотной кислоте или газообразной закиси азота, растворе двухромовокислого калия, концентрированной серной кислоте при 75 °С, в водном растворе перманганата калия (1,5%) и серной кислоты (1%) при 20 °С в течение 24 ч и др. Высокая прочность склеивания полиэтилена достигается при обработке его поверхности двумя последними средами. Однако обеспечить высокое качество и воспроизводимость результатов склеивания полиэтилена, а также стабильность соединений в процессе эксплуатации посредством химической обработки поверхности материала удается не всегда. Кроме того, химические методы обработки поверхности полиэтилена создают поверхностные микродефекты, ухудшают прочностные и диэлектрические свойства, способствуют более быстрому растрескиванию материала. [c.252]

    В этой статье сделана попытка рассмотреть с химической точки зрения последние достижения в области фторкислот элементов четвертой, пятой и шестой групп периодической системы. Элементы этих групп — кремний, фосфор и сера, с атомными номерами соответственно 14, 15 и 16 —образуют фторкислоты, обладающие наиболее характерными химическими свойствами и имеющие в то же время практическое значение. Поэтому особое внимание будет уделено кремнефтористоводородной, фторфосфор-ной и фторсульфоновой кислотам. [c.111]

    Ланге изучил свойства равновесных систем серная кислота — фтористоводородная кислота, содержащих различные добавки сильных кислот. Он показал, что при увеличении количества водного фтористого водорода данной концентрации количество образующейся фторсульфоновой кислоты должно увеличиваться при низких концентрациях фтористоводородной кислоты до, тех пор, пока не достигнет определенного максимума, и затем должно быстро упасть до нуля. Небольшое увеличение концентрации воды приводит к разному уменьшению количества образующейся фторсульфоновой кислоты это уменьшение превосходит то, которое можно было бы ожидать, исходя из закона, действующих масс. Дббавки сильных кислот смещают равновесие в сторону образования НЗО3Р. Эффект не зависит от концентрации кислот, а также от их силы. Возможно, что добавки кислот создают у воды способность к образованию гидратов и уменьшение концентрации воды смещает равновесие в сторону образования фторсульфоновой кислоты [85]]. [c.148]

    В Н2504 кислотные свойства проявляют хлорная, хлор- и фторсульфоновая, тетрагидросульфатборная, гексагидросульфатоловян-ная, пиросерная и другие полисерные кислоты, пентафторид сурьмы во фторсульфоновой или фтористоводородной кислоте. Подавляющее же число известных в водных растворах кислот не проявляет кислотных функций в среде серной кислоты. [c.63]

    Сильно протогенным характером жидкого HF объясняются такие факты, как протонирование в жидком фториде водброда ряда органических соединений (в том числе и ароматических углеводородов, проявляющих свойства оснований в его среде) и проявление в его среде кислотных свойств лишь немногими соединениями, отличающимися резко выраженным кислотным характером в водных растворах. Примерами таких соединений кроме хлорной и фторсульфоновой являются фторсурьмяная, фтормышьяковая и фтор-фосфорная кислоты. [c.73]

Смотреть страницы где упоминается термин Фторсульфоновая кислота свойства: [c.182]    [c.81]    [c.408]    [c.116]    [c.105]    [c.20]    [c.105]    [c.201]    [c.90]    [c.62]    [c.63]   
Фтор и его соединения Том 1 (1953) -- [ c.147 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Кислоты свойства



© 2025 chem21.info Реклама на сайте