Рений ионообменные

На рис. 35 изображена технологическая схема производства D-сорбита с применением непрерывного процесса гидрогенизации D-глюкозы и ионообменной очистки сорбитного раствора. Элеватором / глюкозу загружают через бункер 2 в реактор смеситель 3, в котором приготовляют 30%-ный водный раствор. Добавляют 0,5% к массе глюкозы активированного угля и после перемешивания в течение 5—10 мин ири температуре 75° С фильтруют через нутч-фильтр 4 в сборник 5, откуда насосом 6 перекачивают в смеситель 7 (небольшого объема). Туда же непрерывно подают настой известковой воды из мерника-смесителя 8 и катализатор Реней-никель. Раствор глюкозы насосом высокого давления 9 подают в тройник смешения 10. Сюда же компрессором и нагнетают водород под давлением 80—100 кгс/см и суспензию направляют в подогреватель 12, где температуру газо-жидкостной смеси повышают до 135—140° С. Далее суспензия непрерывно поступает последовательно в три реактора 13, проходит холодильник 14, где охлаждается до 30—40° С, сепаратор 15, кайл еот дел итель 75. Гидрированный раствор направляют в сборник 17 и далее на очистку ионитами. Водород из каплеотделителя 16 многоступенчатым компрессором 18 подают в тройник смешения 10. Убыль водорода в системе компенсируют нагнетанием свежего водорода компрессором 11 из газгольдера 19. Для безопасной работы системы должны быть предусмотрены необходимые предохранительные клапаны и аварийные вентили для сброса водорода из системы через вытяжную трубу с предохранительной свечой в атмосферу. Раствор сорбита из сборника 17 насосом 20 передают в смеситель 21, в котором раствор водой или промывными водами, получаемыми при отмывке смол от сорбита, разбавляют до нужного содержания сухих веществ, фильтруют через нутч-фильтр 22, сливают в сборник 23 и далее насосом 24 нагнетают в колонну с катионитом КУ-2, а из нее в колонну с анионитом, где pH раствора повышается до 4,0—4,5. Из колонн 25—26 очищенный раствор направляют в сборник 27 и далее на окисление. [c.253]

Первичная обработка в окисляющих растворах может быть применена для любых концентратов. Растворы, полученные после окислительного выщелачивания концентратов, очищают от примесей, после чего из них выделяют необходимые соединения молибдена и рения. Из полученных растворов чистые молибденовые и рениевые соединения могут быть селективно выделены ионообменом или экстракцией. [c.187]

Обработка молибденитовых концентратов азотной кислотой. Методы вскрытия молибденитовых концентратов в растворах азотной кислоты удобны тем, что из получаемых растворов молибден и сопутствующий ему рений могут селективно извлекаться экстракцией и ионообменом. Это значительно сокращает схему очистки молибденовых соединений. [c.204]

Экстракция рения но ионообменному механизму [c.200]

Сплавы па основе железа с содержанием до 15% Си анализировали по реакции с роданидом после отделения рения методом ионообменной хроматографии на катионите КУ-2 в H -форме [459]. В этих же сплавах проводят определение рения по реакции с тиомочевиной на фоне железа и меди. Результаты анализа на содержание рения по обеим прописям удовлетворительны. [c.259]

Отделение рения от ванадия и вольфрама ионообменной хроматографией [2690]. [c.235]

Ионообменное отделение рения от молибдена [1396]. [c.283]

Аналитическое ионообменное разделение рения и молибдена [1404]. [c.283]

Ионообменное разделение рения и молибдена [2142]. [c.322]

ПРИМЕНЕНИЕ ИОНООБМЕННОГО МЕТОДА ДЛЯ ИЗВЛЕЧЕНИЯ РЕНИЯ ИЗ МОЛИБДЕНИТОВ [c.136]

Бутен-1, бутен-2 о-Ксилол Продукты изомеризации Перемещение алк ж-Ксилол, п-ксилол, продукты диспропорционирования Алюмосиликат [842] Цеолиты типа X и Y в Na-, Ni-, o-, Rh-ионообменных формах с различным содержанием ионов металлов [843] ильных заместителей Цеолиты типа X в Са-, d-, Мп-, La-, Се-фор-мах 1 бар, 300—500° С [844] Фожазит, обработан солями аммония и рения 29 бар, 175° С, 0,25 ч , жидкая фаза [845] [c.164]

Вызывают трудности разделение на ионообменных смолах ионов— аналогов молибдена, вольфрама, рения, технеция. [c.9]

Выделение рения из растворов. Для выделения рения из растворов чаще всего пользуются осаждением малорастворимых соединений рения (перренат калия, сульфид и т. п.). В редких случаях пользуются методом цементации. Наряду с этими методами применяются адсорбционные, ионообменные и экстракционные методы выделения, которые правильнее было бы назвать методами концентрирования и отделения от сопутствующих примесей. После десорбции, элюирования или реэкстракции снова получают рений [c.619]

С помощью ионообменного процесса можно отделить рений от молибдена. При сорбции на сильноосновном анионите АВ-18 раз- [c.622]

Основную часть рения, возогнанного при обжиге молибденита, как мы уже говорили, улавливают в скрубберах и мокрых электрофильтрах. Для извлечения рения из получаемых сернокислых растворов предложены технологические схемы с использованием экстракции и ионного обмена [33, 34]. По одной из таких схем [37] кислые растворы после отстаивания нейтрализуют щелочью с добавлением окислителя (хлорной извести). Осадок гидроокисей железа и других металлов отфильтровывают. Из раствора на ионообменных колонках адсорбируют рений. Смолу сначала отмывают от молибдена раствором едкого натра. Рений затем элюируют хлорной кислотой. Из элюата, пропуская сероводород, осаждают сульфид рения. Действием на сульфид рения аммиаком и пергидролем в качестве окислителя получают смесь перрената и сульфата аммония, которые разделяют кристаллизацией [37]. [c.626]

Существенный вклад внесла аналитическая химия в решение такой важной проблемы современной науки, как синтез и изучение свойств трансурановых элементов. Предсказание химических свойств трансурановых элементов оказалось более сложным, чем для элементов, входящих в периодическую систему в ее старых границах, так как не было ясности в распределении новых элементов по группам. Трудности усугублялись и тем, что до синтеза трансурановых элементов торий, протактиний и уран относились соответственно к IV, V и VI группам периодической системы в качестве аналогов гафния, тантала и вольфрама. Неправильное вначале отнесение первого трансуранового элемента № 93 к аналогам рения привело к ошибочным результатам. Химические свойства нептуния (№ 93) и плутония (№ 94) показали их близость не с рением и осмием, а с ураном. Было установлено, что трансурановые элементы являются аналогами лантаноидов, так как у них происходит заполнение электронного 5/- слоя, и, следовательно, строение седьмого и шестого периодов системы Д. И. Менделеева аналогично. Актиноиды с порядковыми номерами 90—103 занимают места под соответствующими лантаноидами с номерами 58—71. Аналогия актиноидов и лантаноидов очень ярко проявилась в ионообменных свойствах. Хроматограммы элюирования трехвалентных актиноидов и лантаноидов были совершенно аналогичны. С помощью ионообменной методики и установленной закономерности были открыты все транс-кюриевые актиноиды. Рекордным считается установление на этой основе химической природы элемента 101 — менделевия, синтезированного в начале в количестве всего 17 атомов. Аналогия в свойствах актиноидов и лантаноидов проявляется также в процессах экстракции, соосаждения и некоторых других. Экстракционные методики, разработанные для выделения лантаноидов, оказались пригодными и для выделения актиноидов. [c.16]

Ионный обмен применяется и для разделения рения и молибдена из сернокислых растворов от мокрой газоочистки рений- и молибденсодержащих газов и пылей после обжига молибденитовых концентратов. Применяется ионообменная сорбция молибдена из азотнокислых растворов, получаемых при обработке азотной кислотой молибденитовых концентратов или получаемых огарков из них. Хорошими сорбционными свойствами в этом случае обладает анионит АВ-17 макропористой структуры и АВ-17Х8П. Эти аниониты модифицируются углеводородами — изооктаном, изобутаном. Они хорошо сорбируют молибден при таком pH, при котором молибден существует в растворе в виде крупных полимеризованных анионов. Так, обменная емкость анионита АВ-17х8П при pH 5,5—4 больше в 8—9 раз сравнительно с сорбцией в области pH 7—8,5. Значительное увеличение концентрации ионов Н" снижает полную динамическую обменную емкость (ПДОЕ) анионита. Снижение ПДОЕ в этом случае связано как с координацией ионов Н" в полианионах молибдена, так и с появлением катионной формы МоОа " при особенно низком водородном показателе pH 1—2 [37— 40, 45]. [c.217]

С помощью ионообменного процесса можно отделить рений от молибдена. Разделение происходит, во-первых, в сильнокислой среде (>1 н.), где молибден присутствует в виде катионов и вследствие этого не сорбируется на анионитах. Можно, наоборот, сорбировать молибден на катионите, например СБФ, тогда как рений остается в растворе [95] во-вторых, возможно разделение в сильнощелочной среде, где молибден не сорбируется из-за конкурирующего действия ионов ОН , тогда как ион ReOi вследствие большего сродства к иониту сорбируется полностью [80, с. 50]. [c.301]

С. 53]. По одной из таких схем, кислые растворы после отстаивания нейтрализуют щелочью и добавляют окислитель (хлорную известь). Осадок гидроокисей железа и других металлов отфильтровывают, а из раствора на ионообменных колонках адсорбируют рений. Смолу сначала отмывают от молибдена раствором едкого натра, а затем элюируют рений хлорной кислотой. Из элюата, пропуская НгВ, осаждают сульфид рения. Действием на сульфид аммиака и пергидроля в качестве окислителя получают смесь ЫН4Ке04 и (НН4)2504, которую разделяют кристаллизацией [101]. [c.304]

Получение перрената аммония из калиевой соли достигается методом электродиализа с применением ионообменных мембран типов, например, МАК и МКК- Для этого используют пятикамерный электродиализатор. В среднюю камеру заливают раствор перрената калия, в анодную — водный раствор аммиака катодная и изолирующие камеры заполняют дистиллированной водой. При наложении электрического поля средняя камера обедняется рением, а анодная обогащается. Таким путем из раствора ККе04, содержащего 4,5 г/л Re, за 48 мин получают раствор ЫН4 еО4, содержащий 12,5—13 г/л Re (напряжение на ванне 160 В, исходная концентрация аммиака 0,25 н.). Содержание калия в полученных анодных растворах отвечает его содержанию в воде и водном растворе аммиака. Наряду с калием при электродиализе отделяются и другие вредные примеси [111 ]. [c.310]

Прево и Реньо [600] описали лабораторные исследования выделения плутония из раствора, содержащего 2—ГО г/л Ри(П1) (стабилизированного сульфаминовой кислотой), 0,5 г/л U(VI) 30—40% Fe(HI) (от количества плутония), 0,5—0,7 М HNO3 и — Nb . Метод включает три ионообменных цикла. Первый ди кл состоит в сорбции плутония, урана, железа и части Zr—Nb яа катионите С50. Десорбцию плутония и других элементов про-лзводят 5 М НС1, а полученный элюат направляют на колонку заполненную анионитом A300D, для поглощения урана и железа, (второй цикл). Прошедший через колонку раствор, содержащий Ри(П1), обрабатывают нитритом натрия для окисления Pu(III) до Pu(IV), доводят его кислотность до 7 М НС1 и сорбируют Pu(IV) на второй анионообменной колонке. После промывания ионита раствором 7 М НС1 Ри (IV) десорбируют раствором 0,7 М НС1 (третий цикл). Достигнутые суммарные коэффициенты очистки от примесей составляют >2000 (U), >700 (Fe) - 100 (Zr —Nb). [c.368]

На рис. 40 приведены спектры светопоглощепия реагента и окрашенного соединения с рением. Некоторые спектрофотометрические характеристики его приведены в табл. 12. Методом ионообменной хроматографии показано, что комплексный ион имеет положительный заряд. Если предположить, что комплексный ион в растворе не содержит связп рения с кислородом (по аналогии с составом твердого соединения, см. стр. 46), то реакция взаимодействия Ке(У) [c.104]

Разработан метод ионообменного разделения смеси Re(VH), Mo(VI) и W(Vl) с применением слабоосновного целлюлозного ионита, основанный на их поглощении диэтиламиноэтилцеллюло-зой и последующем вымывании рения и молибдена раствором NH4S N и вольфрама щелочным раствором Na l [894]. [c.214]

Амберлит IRA-400 использован для отделения рения от молибдена при ионообменной очистке загрязненных ренийсодержащих растворов [1283]. [c.215]

Имеются данные о поведении ионов рения на различных ионообменных бумагах в растворах Li l, H l и НВг [621]. [c.220]

Нитрат-иоиы часто мешают последующему определению рения. При спектрофотометрических определениях они окисляют восстановитель и рений в степени окисления менее семи, осаждаются при весовом определении, соэкстрагируются при экстракционнофотометрическом и флуориметрическом определениях. Для отделения или уменьшения концентрации нитрат-ионов растворы выпаривают до небольшого объема ( == 1—2 мл) иа водяной бане или нагретом блоке с температурой < 110° С более полное удаление нитрат-ионов достигается при многократном выпаривании растворов с соляной кислотой. Показана возможность применения для этой цели выпаривания с серной кислотой до начала выделения ее паров. Иногда рекомендуют применять методы ионообменной хроматографии. Нитрат-ионы можно удалить из сильнокислых растворов путем восстановления их до низших окислов формальдегидом [325]. [c.234]

Содержание рения в молибдените определяют после отделения его от примесей методом ионообменной хроматографии на колонке с анионитом ЭДЭ-10. Молибденит растворяют в HNO3 [68], раствор нейтрализуют добавлением NaOH, отфильтровывают гидроокиси. Фильтрат подкисляют конц. НдР04 до pH 2 и пропускают через колонку с анионитом (1 X 20 см). Mo(Vl) сорбируется, [c.244]

Определение рения в металлах. Содержание рения в молибдене и вольфраме определяют по реакции с диметилглиоксимом [747]. Для отделения рения от элементов основы используют сначала его экстракцию при помош и пиридина с последуюш го1 выделением рения из экстракта ионообменным методом. Коэффициенты распределения Mo(VI), W(VI) и Re(VII) при экстракции пиридином из 4N NaOH равны 0,001, 0,0001 и 640 соответственно. На этом основании предложен метод определения малых количеств рения в металлических молибдене и вольфраме. [c.260]

Имеется широкий ассортимент различных по своему составу и Ьвойствам ионитов. Подбирая соответствующие иониты и условия сорбции, главным образом кислотность (щелочность), и учитывая солевой состав раствора, можно достичь значительной селективности сорбционного извлечения элементов из сложных растворов. Иногда разделения близких по сорбционным свойствам элементов достигают в процессе десорбции. Ионообменная сорбция широко используется в технологии переработки растворов и пульп, получаемых при выщелачивании рудного сырья. Ионообменные способы используют в отечественной и зарубежной заводской практике для извлечения урана, редкоземельных элементов, золота, рения и других металлов. [c.115]

Процесс включает стадии обжига молибденитовых концентратов в подовы обжиговых печах с получением оксида молибдена. Часть присутствующего рени при этом испаряется и уносится отходящими газами, содержащими частицы молибд нита. При снижении содержания серы в молибдените до 0,2—0,4 % происходь испарение 50 % рения. Образующийся оксид рения растворяют в жидком раств рителе, отделяют от растворителя методом ионного обмена и затем выделяют и ионообменной смолы в виде рениевых солей. [c.296]

Для разделения молибдена и технеция [46] эти элементы поглощают в ионообменной колонке из солянокислого раствора. Молибден элюируют 1М НС1, а технеций — 4ЛГ HNO3. Аналогичным образом разделяют вольфрам и рений [46]. Вольфрам элюируют iM H I, а рений — 4M HNO3. [c.354]

Из растворов, полученных после отделения молибдена тем или иным способом, рений обычно выделяют в виде перрената калия. Однако из маточников от осаждения молибдата кальция, содержащих не более 30 мг/л рения, выделять рений в виде перрената уже нельзя, так как это количество рения лежит за пределами растворимости перрената. В таких случаях применяют [87] либо метод цементации рения на железе, разработанный Б. Н. Зуевым и О. А. Суворовой [63] и усовершенствованный в заводских условиях, либо ионообменный метод, предложенный И. Ф. Поповым и Б. П. Ранским с сотрудниками. [c.41]

Основными источниками получения рения, имеющими промышленное значение, являются молибденовые концентраты, отходы переработки медистых сланцев, промышленные воды. Рений в виде различных соединений извлекается из пылей обжига молибденовых коицеитратов, при шахтной плавке медистых сланцев, из сбросных раствором при гидрометаллургической переработке обожженных молибденовых концентратов. В существующих схемах извлечения рения различают две стадии перевод соединений рения в раствор и нх выделение из него. Перевод в раствор соединений рения из ренийсодержащнх продуктов осуществляется путем водного выщелачивания с добавлением окислителей, спекания с известью и последующего водного выщелачивания, кислотного илн солевого выщелачивания. Из растворов соединения рения извлекаются следующими способами осаждением малорастворимых соединений (перрената калия ККе04, сульфида рения КегЗ ) сорбцией на ионообменных смолах и угле экстракцией органическими растворителями. [c.451]

Для получения рениевого порошка перренат аммония восстанавливают водородом в трубчатых печах при 800° С. Этот порошок превращают затем в компактный металл — в основном методами порошковой металлургии, реже зонной плавкой и плавкой в электроннолучевых печах. В последние десятилетия разработаны новые способы гидрометаллургической переработки ренийсодержащих концентратов. Эти способы более перспективны, прежде всего потому, что нет тех огромных потерь рения, которые неизбежны в пирометаллургии. Рений извлекают из концентратов различными растворами — в зависимости от состава концентрата, а из этих растворов — жидкими экстрагентами или в ионообменных колоннах. [c.157]

Гинзбург Л. Б., Ш к р о б о т Э. П., Разделение молибдена и рення методом ионообменной хроматографии. Сборник научных трудов Государственного научно-исследовательского института цветных металлов, № 12. [c.334]

Рябчиков Д. П., Лазарев А. П., Отделение рения от ванадия и вольфрама методом ионообменной хроматогргфии. Труды Комиссии по аналитической химии, АН СССР, 7, 64 (1956). [c.336]

Разделение рения и. молибдена ионообменным методом проводили с помощью тиомочевины [172]. Использование такого метода для отделения микроколичеств редких земель от основной массы циркония описано в [173]. Авторы применяли сложный процесс отделения циркония от редкозе.мельных элементов, включающий отделение главной массы циркония на ионообменной колонке, эфирную экстракцию тиоцианатов некоторых примесей на холоде, аммиачное осаждение, фторид-ное осаждение, растворение фторидов и, наконец, повторное аммиачное осаждение. В качестве носителя в процессе отделения и внутреннего стандарта в последующем спектральном анализе концентратов использовали иттрий. [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология