Флуоресцентное титрование Флуоресценция

Для количественного анализа смесей хлорсодержащих пестицидов применяют следующие методы элюирование этих соединений и последующий их газохроматографический анализ [64, 65], спектрофотометрический анализ [66], флуоресцентный анализ (флуоресценция вызывается рентгеновским излучением) [67, 68], потенциометрическое титрование [69, 70], непосредственная денситометрическая оценка [71], измерение площади пятен [72, 73] и полярография [74]. [c.159]

Разбавляют раствор, содержащий —0,2 г Ва(П), водой до 100 мл в конической колбе вместимостью 250 мл. Добавляют 20,0 мл 0,05 М стандартного раствора комплексона III, 6 мл 1 н. раствора гидроксида натрия (до установления pH 12,2-4-12,3), 1 мл 0,1 %-ного раствора флуорексона (флуоресцентного индикатора). Продолжают титрование раствором комплексона III до резкого снижения интенсивности желто-зеленой флуоресценции с установлением постоянного остаточного свечения, наблюдаемого при дневном освещении на черном фоне. 1 мл 0,05 М раствора комплексона соответствует 6,867 мг Ва(П). [c.221]

Флуоресцентные индикаторы позволяют проводить титрование й определение рн мутных и окрашенных жидкостей. При титровании наблюдают изме-нение цвета флуоресценции, которое не зависит от окраски и прозрачности жидкости. [c.371]

В коническую колбу емкостью 50 м.г отбирают 10 мл окрашенного раствора соляной кислоты, полученного от преподавателя, и доливают 5—10 мл воды. Добавляют к раствору 3 капли индикатора и помеш,ают колбу и бюретку для титрования, заполненную титрованным раствором едкого натра, в затемненную камеру для флуоресцентного анализа. Добавляют по каплям раствор ш,елочи до появления устойчивой сине-фиолетовой флуоресценции, не исчезающей при взбалтывании. По расходу щелочи определяют нормальность раствора кислоты. [c.164]

Наиболее часто используемые виды флуоресцентного анализа с применением люминофоров — флуориметрия (прямое измерение интенсивности флуоресценции анализируемых растворов), титрование с флуорес центными индикаторами, изменяющими в точке эквивалентности цвет (в некоторых случаях — интенсивность) свечения титруемого раствора [1, 3, 6, 7] и хемилюминесцентные определения. [c.276]

Применение. В качестве стандарта для флуориметрического определения активности ферментов [1, 2]. В качестве флуоресцентного индикатора при кислотно-основном титровании окрашенных растворов (флуоресценция становится заметной при pH = 6,4 и достигает наибольшей яркости при pH = 7,2--7,4) и как реактив для открытия НМОг по цветной реакции. [c.227]

Флуоресцентные индикаторы. Некоторые химические соединения при воздействии на них ультрафиолетовых лучей обладают способностью при определенном значении pH вызывать флуоресценцию раствора или изменять ее цвет или оттенок. Этим свойством пользуются для кислотно-щелочного титрования масел, мутных и сильно окрашенных растворов, поскольку обычные индикаторы для этих целей непригодны. Работу с флуоресцентными индикаторами проводят при освещении исследуемого раствора ультрафиолетовым светом. [c.53]

Для определения pH растворов или точки эквивалентности при кислотно-основном титровании мутных или окрашенных растворов (вино, овощные и ягодные соки, продукты органического синтеза) удобно пользоваться флуоресцентными индикаторами. Ионизация функциональных групп молекул индикатора сопровождается усилением или ослаблением электронодонорных или электроноакцепторных свойств заместителей, что приводит к смещению спектров излучения и изменению цвета флуоресценции. Особенность многих флуоресцентных индикаторов в том, что при возбуждении молекулы индикатора усиливаются ее кислотные и основные свойства по сравнению с невозбужденной молекулой изменяются константы ионизации и интервал pH перехода индикатора. [c.105]

Описанная картина изменения флуоресценции наблюдается для всех адсорбционных индикаторов, у которых флуоресцентной способностью обладает анион. Для индикаторов, у которых флуоресцентной способностью обладает катион, наблюдается обратная картина. Например, при титровании раствора нитрата серебра раствором хлорида натрия в присутствии родамина 6Ж в точке эквивалентности пропадает желто-зеленая флуоресценция, так как индикатор сорбируется мицеллой хлорида серебра лишь при избытке анионов хлора, когда мицелла заряжена отрицательно. Четкость работы адсорбционного индикатора зависит от соотношения прочности сорбции противоионов, присутствующих в адсорбционном слое, и индикатора. Это соотношение в свою очередь зависит от особенностей титруемого раствора, поэтому при титровании конкретных растворов индикатор следует подбирать опытным путем. [c.111]

Более совершенной моделью флуориметра является прибор Анализ-1 . Этот флуориметр предназначен для измерения интенсивности флуоресценции жидкостей, твердых тел и порошков. Кроме того, на нем можно измерять поглощение света растворами и применять его для проведения титрований с хемилюминесцентными и флуоресцентными индикаторами. [c.198]

Известен объемный метод определения ванадия (V ) титрованием раствором сульфата церия с применением в качестве окислительно-восстановительного флуоресцентного индикатора родамина 6Ж- Было показано, что родамин 6Ж в растворе серной кислоты окисляется церием (IV), при этом его флуоресценция исчезает. После образования нефлуоресцирующего продукта первой стадии окисления родамина 6Ж он вновь может восстановиться до исходного флуоресцирующего продукта. В сернокислом растворе реакция окисления родамина 6Ж церием протекает быстрее, чем окисление церием ванадия (IV). В присутствии в растворе фосфорной кислоты скорость взаимодействия церия и ванадия становится больше, чем скорость окисления церием родамина 6Ж. С другой стороны, в присутствии фосфорной кислоты и при концентрации серной кислоты 3—4 и., ванадий (V) способен окислять родамин 6Ж- Поэтому рекомендуются следующие оптимальные условия для проведения титрования ванадия раствором церия кислотность раствора по серной кислоте должна быть [c.348]

Большой практический интерес имеет определение сульфатной серы с применением флуоресцентного комплексонометрического индикатора флуорексона. Известен метод определения миллиграммовых количеств сульфат-иона после осаждения сульфата бария, основанный на растворении осадка в избытке комплексона HI. Другой вариант определения сульфат-иона—обратное титрование избытка бария—также предполагает предварительное отделение осадка сульфата бария. Применение солей свинца в качестве осадителя не меняет принципиально метода определения сульфат-иона. Естественно, методы, связанные с отфильтровыванием осадка, не пригодны для определения микрограммовых количеств сульфатной серы. Для определения сульфат-иона в количестве 10 мкг и больше применено титрование избытка бария комплексоном III в присутствии флуорексона в среде 0,1 н. раствора едкого кали без отделения осадка сульфата бария. При быстром титровании избытка бария осадок его сульфата не успевает раствориться , что дает возможность наблюдать уменьшение интенсивности флуоресценции раствора в присутствии флуорексона. Для создания большей стабильности сульфата бария необходимо нагреть анализируемый раствор в течение 5—10 мин после введения в него соли бария. [c.353]

Из рассмотренных выше кривых титрования слецует, что точка эквивалентности может находиться при самых различных значениях pH. Для определения точки эквивалентности применяют индикаторы. В общем смысле индикаторами можно назвать системы, изменяющиеся с изменением концентрации тех или иных ионов в растворе, причем это изменение ползкио быть легко наблюдаемо изменение цвета (цветные индикаторы), появление или исчезновение флуоресценции (флуоресцентные индикаторы), появление или исчезновение осадка (турбициметрические индикаторы) и др. [c.73]

В мутных или окрашенных растворах удобно применять флуоресцентные индикаторы, которые сообщ,ают яркое свечение титруемым растворам при воздействии ультрафиолетовых лучей кварцевой лампы. Флуоресценция появляется или исчезает в процессе титрования, или изменяется цвет флуоресценции (в зависимости от изменения pH раствора). Изменение флуоресценции наблюдается или вследствие диссоциации молекул на ионы, или из-за таутомеризации молекулы. Флуоресцеин в щелочной среде желто-зеленый, в нейтральной почти бесцветен, в кислой флуоресценция становится сине-зеленой. Хинин при pH 5,9—6,1 меняет голубой цвет флоуресценции на фиолетовый, при pH 9,5—10,0 фиолетовая флуоресценция исчезает. [c.333]

Кислотно-основные флуоресцентные индикаторы (табл. 1) используют для определения pH р-ров и в кислотно-основном титровании. Индикаторы, изменяющие флуоресценцию при низких значениях pH, применяют для титроваш слабых оснований сильными к-тами, при высоких значениях рН-слабых к-т сильными основаниями, при pH 3-10-сильных к-т сильными основаниями, индикаторы, изменяющие флуоресценцию при двух разл. значениях pH,-для титрования многоосновных кислот. Флуоресцентные индикаторы м. б использованы в р-циях нейтрализации, проводимых в неводной среде, напр, нафтиламиносульфамиды для титрования хлорной к-ты в безводной СН3СООН. [c.612]

Нек-рые кислотно-основные индикаторы, такие, как феноловый красный, тимоловый синий и ализариновый красный, изменяют флуоресценцию приблизительно в той же области значений pH, в к-рой изменяется их окраска, поэтому их можно использовать как флуоресцентные при титровании окрашенных и мутных р-ров вин, пива, синтетич. смол, эфирных масел, ПАВ, растит, экстрактов, почвенных вытяжек и т п Флуоресцентные индикаторы, напр, динатриевая соль 8-гидрокси-1,3,6-пирентрисульфокислоты, при применении волоконной оптики можно использовать в кислотно-основном титровании вместо потенциометрич. индикации. [c.612]

Флуоресцентные комплексонометрич. (металлофлуоресцентные) индикаторы изменяют флуоресценцию при разрушении комплекса металла с индикатором. Их используют при титровании мутных или окрашенных р-ров, а также при определении ионов, к-рые образуют интенсивно окрашенные комплексы с ЭДТА (этилеидиаминотетрауксусной к-той), напр. Со(II), Сг(1И) и др. (табл. 3). [c.613]

При титровании мутиых или интенсивно окрашенных растворов удобны флуоресцентные индикаторы, точку эквивалентности устанавливают по появлению или исчезновению свечения флуоресценции. Например, при титровании ионов a с ОргАР флуорексоном или Zп с 8-гидроксихинолии-5-сульфокислотой в точке эквивалентности происходит резкое исчезновение синей флуоресценции. [c.359]

Флуоресцентные индикаторы могут быть применены и в методе окислительно-восстановительного титрования, вследствие способности некоторых веществ флуоресцировать только в окисленной или восстановленной форме. Так, например, силоксен флуоресцирует только в восстановленной форме, а люминол только в окисленной. Последний индикатор удобен при титровании гипохлоритами и гипобромидами добавление к титруемому раствору избытка этих веществ вызывает появление интенсивной флуоресценции. При титровании сульфатом церия ионов железа (II) в присутствии силоксена флуоресценция раствора наоборот исчезает после добавления избытка окислителя. [c.156]

Как на примере первой группы, остановимся на флуоресцентном методе титрования хинина. Яркая флуоресценция водного раствора хинина исчезает при прибавлении к нему брома (бромной воды) хинин переходит в нефлуоресцирующее производное. Обычным титрованием, но только п ультрафиолетовом свете, определяют то минимальное количество брома, которое необходимо, чтобы потушить флуоресценцию раствора, точнее, перевести весь хинин в нефлуоресцирующез производное. Отсюда стехио- тетрическим расчетом определяют содержание хинина в исходном растворе. [c.70]

При титровании цинка ЭДТА в качестве флуоресцентного инди катора был предложен ацетилгидразон салицилальдегида [32]. К 10—20 мл анализируемого раствора, содержащего 4—170 мг цинка, добавляют 10 мл ацетатного буферного раствора (pH = 4,5) и 2 мл 0,1%-ного раствора индикатора в этаноле. Титруют при постоянном помешивании под ультрафиолетовым светом, пока не исчезнет интенсивная синяя флуоресценция. [c.161]

Флуоресцентные индикаторы — вещества, применяемые для кислотно-основных титрований мутных или сильно окрашенных р-ров, у к-рых при освещении УФ-лучами при определенном значении pH появляется (или исчезает) флуоресценция, или же изменяется ее цвет или оттенок. И. этого типа являются обычпо многие ароматич, (напр,, производные нафталина) и гетероциклич. соединеиия (напр., производные акридина, флуоресцеина, кумарина и др.). Изменение величины pH у флуоресцентных И. приводит к образованию ионов или таутомеров, что сопровождается изменением спектра флуоресценции. Полосы поглощения обычно находятся в УФ-части спектра, а полосы излучения в видилюй. В табл. 3 приведены свойства иек-рых флуоресцентных И. [c.125]

Окислительно-восстановительные флуоресцентные индикаторы изменяют интенсивность или цвет флуоресценции при изменении потенциала раствора. Изменение флуоресценции связано с окислением или восстановлением индикатора флуоресцирует окисленная или восстановленная форма индикатора. Преимущества таких индикаторов заключаются в возможности титрования в мутных и окращенных растворах. Например, определение железа перманганатометрически в окрашенных растворах невозможно. Использование родамина С позволяет определять железо этим методом [7]. [c.169]

Многие органические вещества, флуоресцирующие в растворе в сорбированном состоянии могут потерять способность флуоресцировать. После десорбции этих веществ флуоресценция возникает вновь. Это явление может быть использовано для установления эквимолекулярных соотношений осаждаемого вещества и осадителя при титровании, основанном на реакциях осаждения. Такие органические флуоресцирующие вещества называют ад-сорбционньши флуоресцентными индикаторами. [c.110]

В качестве титрантов можно использовать растворимые соли свинца(П). При pH 5,25—6,25 в присутствии уротропинового буферного раствора вольфрам титруют [226] раствором РЬ(П), устанавливая конечную точку титрования по исчезновению желтой флуоресценции эритрозина, используемого как индикатор (Я = 552 нм) ошибка определения 0,2—4,6%. Максимальное гашение флуоресценции наблюдается при отношении РЬ У = = 1 2. Максимычева и соавт. [227] определяли 0,19—149,0 мг У плюмбометрически в присутствии флуоресцентных адсорбционных индикаторов — хинина или хининеульфата относительная ошибка соответственно 2,8 и 0,1%. В конечной точке титрования при освещении раствора ультрафиолетовым светом появляется ярко-голубая флуоресценция. Авторы связывают изменение окраски в конечной точке титрования с изменением pH. Вначале, при избытке вольфрамата, pH раствора повышается вследствие реакции [c.97]

Смотреть страницы где упоминается термин Флуоресцентное титрование Флуоресценция: [c.77] [c.623] [c.133] [c.639] [c.157] [c.271] [c.285] [c.285] [c.285] [c.301] [c.126] [c.126] [c.180] [c.16] [c.316] [c.65] [c.316] [c.163] [c.122] [c.218] [c.157] [c.133] [c.71]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология