Гидрид лития свойства

Написать уравнение реакции получения гидрида лития. Как отличаются гидриды щелочных и щелочноземельных металлов от водородных соединений неметаллов по характеру валентной связи и физическим свойствам [c.263]

Часто для осуществления более избирательного восстановления применяют комплексные гидриды других металлов. Например, для восстановления альдегидов и кетонов предпочитают пользоваться боргидридами щелочных металлов, лития и атрия, которые не затрагивают других групп, имеющихся в соединении, например, сложноэфирных или нитрильных. Бор-гидрид натрия вследствие большой стабильности и селективности действия оказался во многих отношениях более удобным восстановителем, чем алюмогидрид лития. Свойства боргидрида натрия как восстановителя, представлены в табл. 6. Боргидрид [c.84]

Гидрид лития обладает резко выраженными восстановительными свойствами. Он легко восстанавливает окислы, сульфиды, хлориды. Так, уже при комнатной температуре протекает реакция [83] [c.21]

Напишнте урзвнения реакций получения гидрида лития из полуокиси лития и вззимодействия гидрвда с водой. Как отличаются гидриды щелочных металлов от водородных соединений неметаллов по хзрактеру химической связи и физическим свойствам [c.227]

Гидрид лития — белое или голубовато-серое кристаллическое вещество. Голубоватая окраска гидрида обусловлена небольшим количеством избытка лития, находящегося в мелкодисперсном (коллоидном) состоянии. Этот избыток образуется в процессе охлаждения гидридной фазы с дефицитом водорода. Окрашивания гидрида лития можно избежать, если охлаждение вести очень медленно для обеспечения максимального поглощения водорода. Гидрид лития постепенно изменяет окраску при действии видимого света и значительно быстрее — ультрафиолетового света и ионизирующей радиации. Однако потеря водорода при этом столь незначительна, что ее не удается обнаружить аналитическим путем. При нагревании в атмосфере водорода окраска гидрида лития исчезает. Ниже приведены некоторые основные его свойства. [c.52]

Гидриды щелочных металлов (NaH — sH) подвергаются термической диссоциации в пределах температур 400—450°, гидрид же лития для этого требует более высокой температуры. Гидрид лития стоит несколько особняком по отношению к гидридам остальных металлов и приближается по своим свойствам к гидридам щелочноземельных элементов (см. Щелочноземельные металлы ). Разлагаются они на свободный металл и молекулярный водород по схеме [c.236]

ГИДРИД ЛИТИЯ Физические свойства [c.52]

На примере ряда гидридов элементов второго периода периодической системы можно проиллюстрировать влияние на свойства изменений в характере связи, являющихся следствием возрастания атомного номера при данной валентной оболочке. Гидрид лития (т. пл. 680°) можно рассматривать как солеподобное ионное вещество. Его структура может быть написана как Ы Н9, так и Н Ы в зависимости оттого, литий или водород является более сильным акцептором электронов. Можно было бы ожидать, что литий окажется более электроноакцепторным, поскольку заряд его ядра больше (- -3), однако этот эффект более чем уравновешивается его большим атомным радиусом и экранирующим влиянием двух электронов, находящихся на внутренней электронной оболочке лития. В результате водород имеет большее сродство к электрону и правильна структура Ы НО. Сильное межионное электростатическое взаимодействие обусловливает высокие температуры плавления и кипения гидрида лития подобно хлористому натрию, фтористому литию и др. [c.15]

В органических растворителях гидриды нерастворимы. Исключение составляет гидрид лития. В связи с этим надо отметить, что и своеобразные свойства фторида лития отличают его от других галогенидов. Гидрид лития реагирует при нагревании с азотом, давая амид, имид и даже нитрид лития. РГнтересны реакции обмена с этим гидридом. Так, с тетрахлоридом кремния получается силан и хлорид лития — водород, следовательно, обменивается на хлор. [c.290]

Химические свойства гидрида лития, метана и фтористого водорода соответствуют приведенным выше определениям. С таким соединением, как вода, которое может как отдавать, так и принимать протоны, гидрид-ион гидрида лития взаимодействует, отрывая протон и образуя молекулу водорода [c.16]

Периодически изменяются также формы и свойства гидридов. Металлы I—III групп главных подгрупп с водородом образуют нелетучие водородные соединения. Так, например, гидрид лития LiH, гидрид натрия NaH, гидрид калия КН сходны между собой как по форме, так и по свойствам. [c.70]

Гидрид лития при этом значительно устойчивее других. Этот факт еще раз подчеркивает близость свойств лития и щелочноземельных металлов. [c.20]

Свойства окислов Li и Ве как веществ, получающихся при взаимодействии сильного окислителя и восстановителей, каждому начинающему изучать химию кажутся легко понятными. Тем более вызывает удивление при первом знакомстве гидрид лития, который оказывается также продуктом окисления Li. Этот факт освещает химию водорода, к которому привычно относятся только как к восстановителю с новой неожиданной стороны. Нам известно, что атомы водорода способны притягивать к себе электроны и давать экзотермически анионы [c.120]

Свойства гидридов лития и бериллия [c.121]

Чтобы получить монокристаллы гидрида лития размером до 3 мм для исследования оптических свойств методом синтеза, необходима аппаратура, позволяющая вводить различные микропримеси [6]. [c.37]

На примере ряда гидридов элементов второго периода периодической системы можно проиллюстрировать влияние на свойства изменений в характере связи, являющихся следствием возрастания атомного номера при данной валентной оболочке. Гидрид лития (т. пл. 680°) можно рассматривать как солеподобное ионное вещество. Его структура может быть написана как [c.15]

Все гидриды щелочных металлов являются типичными ионными (солеобразными) соединениями. Лишь гидрид лития — самого легкого и наиболее электроположительного из щелочных металлов — в известной степени имеет черты ковалентного соединения. Ввиду значительной близости химических свойств, для каждого из гидридов щелочных металлов будут рассмотрены отдельно только физические свойства и способы получения. Химические свойства всех гидридов приведены в конце главы. Такая последовательность изложения материала обусловлена также тем, что подробно изучены лишь химические реакции гидридов лития и натрия. Гидриды же калия, рубидия и цезия, из-за их чрезвычайно высокой химической активности, изучены недостаточно. [c.49]

Шиильрейн Э. Э., Якимович К, А., Гидрид лития, физико-химические и теплофизические свойства. М., Изд-во стандартов, 1972. [c.87]

При рассмотрении процесса превращения адсорбированных на металле атомов в ионы может возникнуть вопрос, способен ли металл в некоторых случаях вести себя так же, как донор электронов, и благодаря этому способствовать образованию адсорбированных отрицательных ионов. Из опытов Рыжанова и Лукирского [49] по селективной фотоэлектрической эмиссии калия под действием атомарного водорода можно сделать вывод, что атомы водорода, ударяющиеся о поверхность калия, получают каждый по одному электрону из металла и образуют на поверхности адсорбированный слой отрицательно заряженных ионов водорода [46]. Это поверхностное соединение сходно по своим свойствам с гидридом лития и другими гидридами, имеющими ионный характер. [c.45]

В соединениях с щелочными и щелочноземельными металлами атом водорода способен отнимать у них и присоединять к себе второй электрон, образуя одновалентный гидрид-ион Н . В этом случае связь носит ионный характер и гидриды обладают свойствами ионных солеобразных соединений. Наличие гидрид-иона Н экспериментально подтверждено при электролизе расплавленного гидрида лития на аноде выделяется водород. [c.15]

Этим они несколько напоминают гидриды бора и алюминия. Однако по большинству свойств гидриды бериллия и магния все же больше сходны с гидридом лития, имеющим, как указывалось выше, более ковалентный характер, чем гидриды остальных щелочных металлов. [c.82]

Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов по своим свойствам сходны с соответствующими солями галогенов, отличаясь от последних своей неустойчивостью по отношению к воде. Состоят они из положительных ионов металла и отрицательных ионов водорода. При электролизе, например, расплавленного гидрида лития LiH на катоде выделяется литий, а на аноде — водород. Таким образом, водород можно отнести к элементам первой и седьмой групп. Атомная масса водорода 1,008. Элемент водород неоднороден он представляет собой смесь изотопов Н и Н. Первый изотоп на- [c.157]

Гидриды щелочных металлов являются очень реакционноспособными веществами. Хотя и указывают, что при равных степенях дисперсности гидридов и соответствующих металлов первые менее активны, на практике, в большинстве случаев, тонкие порошки или пористые массы гидридов реагируют более энергично, чем компактные металлы. По химическим свойствам все гидриды щелочных металлов очень похожи друг на друга, но реакционная активность увеличивается от гидрида лития к гидриду цезия. Реакционная способность гидридов в известной степени зависит от растворимости продуктов реакции в реакционной среде. [c.67]

Свойства гидрида лития LIH [c.96]

Гидрид лития — типичное солеобразное соединение (водород присутствует в виде отрицательного иона). В группе солеобразных гидридов Ы, Са, 5г, Ва, Ка, К, КЬ и Сз устойчивость уменьшается от лития к цезию, что свидетельствует о близком сходстве свойств лития и щелочноземельных металлов. [c.16]

Химические свойства фторуксусной кислоты не были подробно исследованы. Окисление и восстановление протекают с трудом. Для восстановления этой кислоты требуется такой мощный восстановитель, как гидрид лития-алюминия. Для получения трифторуксусной кислоты из трифторсоединений применялись смеси хромовой и серной кислот, а также перманганат калия, что свидетельствует о ее устойчивости по отношению к окислению. Трифторуксусная кислота обладает высокой термической устойчивостью ее можно нагревать в сосудах из боросиликатного стекла при 400° без заметного разложения [1003]. Это вещество является сильной кислотой, столь же сильно ионизированной, как и соляная, и легко образует соли и эфиры. Группа F3 не гидролизуется кислотами и основаниями [623]. Трифторуксусная кислота весьма гигроскопична [1042]. [c.445]

Результаты Бендера и Давидсона самые точные из полученных для гидрида лития, и, хотя, разумеется, они могут быть еще улучшены, все же точность этих результатов необычайная. Вычисления, хотя и немного менее точные, для других небольших двухатомных молекул дают не только очень хорошие значения энергии, но и важные сведения о тех молекулярных свойствах, которые непосред- [c.318]

До сих пор мы рассматривали только молекулы из одинаковых атомов, гомоатомные молекулы. Все становится гораздо интереснее, когда мы переходим к рассмотрению газообразной молекулы гидрида лития ЫН. Молекула ЫН представляет собой простейший пример гетероатомного соединения, т. е. соединения из двух различных атомов. Исследование этой конкретной молекулы осложняет ся тем, что она чрезвычайно реакционноспособна, хотя и устойчи ва. Тем не менее свойства ЫН известны очень хорошо. Поскольку гидрид лития является типичным представителем целого класса гетероатомных молекул, он был тщательно исследован как экспериментально, так и теоретически приведенные в табл. 3.5 данные надежно определены. [c.96]

Активно реагируют с влажным воздухом — даже гидрид лития воспламеняется, если находится в мелкораздробленном состоянии. Их применяют в основном в качестве восстановителей, например при получении порошков металлов и гидридов других элементов. Гидриды LiH, NaH, СаНг используют для получения сложных гидридов типа LiAlH4, NaBHi, обладающих сильными восстановительными свойствами. Раствор NaH в расплавленной щелочи применяют для снятия оксидных пленок с поверхности металлов. [c.238]

ДИЛИ, добавляя ароматический углеводород к предварительно приготовленному комплексу хлористый алюминий — хлорацетил в четыреххлористом углероде. В присутствии избытка хлористого алюминия использовали уксусный ангидрид как ацетилирующий агент в качестве основного продукта образовывался диацетоизодурол. Кетоны, получавшиеся при этих реакциях, восстанавливали гидридом лития - алюминия. Карбинолы дегидратировали в соответствующие виниловые производные перегонкой в присутствии бисульфата калия. Схема протекающих реакций представлена на стр. 356. В табл. 27 приводятся физические свойства производных, получаемых в результате этих реакций. [c.355]

Гидриды щелочноземельных металлов.— Гидриды Са, Sr и Ва по внешнему виду и свойствам совершенно аналогичны щелочным гидридам. Давление их разложения, по Эфраиму и Михелю (Ephraim, Mi hel, 1921), лежит при более высоких температурах, чем гидридов типичных щелочных металлов, но ниже, чем гидрида лития. Устойчивость уменьшается от гидрида кальция к гидриду бария. Металл, образующийся при разложении гидрида, дает твердый раствор с оставшимся гидридом, в связи с чем значительно снижается давление его разложения. Этого явления у щелочных гидридов не обнаружено. [c.288]

Система, приготовленная из гидрида лития (в виде суспензии) в ТГФ, содержащем 10 мол. % триэтилборана, обладает теми же свойствами, что и триэтилгидроборат [300]. Такой системой циклогептилбромид восстанавливается до циклогептана при 65 С в течение 15 мин с выходом 99 % [300]. [c.344]

Такими же интересными энергоносителями для Нг—Ог-элементов являются гидрид лития — алюминия, гидрид натрия—бора и гидрид кальция. Их свойства приведены в табл. 1.2. Все эти три источника водорода могут быть надежно и просто получены в удобной для использования форме, например в виде порошка или таблеток. Наибольшее внимание среди них как источник питания для Нг—Ог-элемента привлекает в настоящее время ЫаВН4. Так, Дженерал электрик сконструировала генератор, который снабжает элементы с ионообменными мембранами водородом, получающимся при разложении ЫаВН4 водой (можно использовать даже загрязненную воду) (ср. разд. 9.55 и фиг, 154). [c.66]

Следующим фактором, который необходимо учитывать при сопоставлении кислот но-основных свойств молекул, является электроотрицательность атома, связывающего протон. Такое сопоставление позволяет сделать выводы относительно свойств соединений различных элементов с водородом. В одном и том же периоде периодической системы электроотрицательность элементов значительно возрадтает по мере перемещения слева направо, что приводит к усилению кислотных свойств водородных соединений. Рассмотрим второй период системы. Электроотрицательность по определению Полинга увеличивается здесь от 1,0 у лития до 4,0 у фтора. Гидрид лития не имеет кислотного характера, а ион водорода Н- имеет сильные основные свойства. Следующий в ряду гидрид бериллия имеет подобный характер, но слабее выраженный. Мы пропускаем соединение ВН , которое не известно в мономерной форме, и переходим к метану СН . Не имея свободной пары электронов, он не проявляет основных свойств, но ион СН— имеет сильные основные свойства. Следующее соединение — аммиак NHз - имеет свободную электронную пару и может, следовательно, реагировать как основание. Хотя кислотные свойства аммиака и не наблюдаются в водных растворах, но их можно установить в других растворителях, например в жидком аммиаке, в котором ион КН является сильным основанием. Известно, что вода Н О является более сильной кислотой, чем ННд, а ион ОН- хотя и является сильным основанием, но все же более слабый, чем NH-. Последний в ряду фтористый водород НГ, безусловно, кислота, а сопряженное с ним основание является в водном растворе довольно слабым основанием [c.209]

К настоящему времени синтезированы и изучены гидриды металлов с широким интервалом сво1ктв. Данные о свойствах некоторых гидридов, которые представляют наибольший потенциальный интерес для промышленного использования, приведены в табл. 9,17 и 9.18. Как видно из табл. 9.18, например, гидрид магния дает возможность хранить 77 г Нг на 1 кг массы гидрида, в то время как в баллоне под давлением 20 МПа приходится лишь 14 г па 1 кг емкости. В случае же жидкого водорода можно хранить 500 г на 1 кг емкости. Энергетическое содержание гидрида лития соответствует половине энергетического содержания бензина (по объему). [c.478]

Приготовление фторальдегидов из соответствующих фторкис-лот и их производных имеет определенный препаративный интерес, так как перфторкислоты легко получают электрохимическим фторированием жирных кислот [10], но применение гидрида лития — алюминия в промышленных масштабах затруднительно из-за его взрывоопасных свойств [И]. [c.121]