Органические перекиси, применение для

Чистая перекись водорода представляет собой бесцветную подвижную, почти как вода, жидкость ее плотность 1,47 г-см , температура плавления —0,4 °С и температура кипения 151 °С. Это очень сильный окислитель, самопроизвольно окисляющий органические вещества. Применение перекиси водорода главным образом и определяется ее окислительной способностью. [c.195]

Окисление химическими реагентами [5.3, 5.35, 5.55, 5.57, 5.64, 5.70]. Окисление неорганических и органических соединений широко используется в промышленной практике при переработке и обезвреживании отходов. Для очистки сточных вод применяются следующие окислители хлор и его соединения, перманганат натрия, бихромат калия, кислород воздуха, озон, перекись водорода и др. Выбор окислителя определяется экономическими показателями и зависит от количества и состава сточных вод, наличия окислителей и требуемой степени очистки. Применение перманганата и бихромата калия, нитрита и нитрата натрия нецелесообразно— усложняется технологическая схема вследствие необходимости удалять избыток окислителей и продуктов их восстановления. [c.493]

Применение окислителей. Существует большой выбор соединений, применяемых в качестве окислителей перманганат калия, хромовый ангидрид и хромовая смесь, азотная кислота, двуокись свинца и двуокись селена, тетраацетат свинца, перекись водорода, хлорное железо и многие другие. Направление и интенсивность действия окислителя на органические соединения зависят от характера окисляемого вещества, природы окислителя, температуры, pH среды и т. д. Так, например, при окислении анилина хромовой кислотой образуется хинон, перманганатом калия в кислой среде — анилиновый черный, перманганатом калия в нейтральной или щелочной среде — азобензол и нитробензол. Окисление проводится в большинстве случаев в водной или уксуснокислой среде. При определении коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций удобно пользоваться расчетной схемой, основанной на формальном представлении о степени окисления атомов, входящих в состав соединения. [c.129]

Для получения полистирола могут быть использованы все известные технологические способы полимеризации. Но практическое применение получили метод блочной полимеризации и метод полимеризации в эмульсиях. В промышленном масштабе стирол полимеризуют в присутствии инициаторов — органических перекисных соединений (перекись бензоила, перекись водорода) и надсернокислых солей. [c.116]

Соли таллня применяются для обнаружения и количественного определения многих ионов. Гидроокись одновалентного таллия рекомендуется в качестве реактива на озон [552, 614] и перекись водорода [801]. Нитрат одновалентного таллия позволяет обнаруживать едкую щелочь в присутствии растворимых сульфидов [229], иодиды в присутствии бромидов [550]. Растворимые соли одновалентного таллия находят широкое применение в качестве реактивов в микрокристаллоскопии [103]. В последнее время для этой же цели рекомендуются соли трехвалентного таллия [793]. Соли одновалентного таллия предлагаются для идентификации органических [c.8]

Перекись водорода и ее неорганические и органические производные находят широкое применение в работе химических лабораторий как сильные окислители. В химические лаборатории перекись водорода поступает в виде растворов 3 — 30%-ной концентрации. Более концентрированные растворы ее можно получить отгонкой под уменьшенным давлением воды из разбавленных растворов (очень опасно ). [c.196]

Скорость вулканизации в основном зависит от скорости рас пада перекисеи на радикалы, стабильность которых обусловлена преимущественно характером углеродных атомов, с которыми они связаны Перекиси у первичного углеродного атома разлага ются при низких температурах В присутствии вторичных угле родных атомов повышается стабильность органических переки сеи, однако температура их разложения в большинстве случаев лишь немного выше комнатной Поэтому эти перекиси также не находят применения для вулканизации каучуков Наиболее [c.88]

Каучуки без функциональных групп могут быть также получены по радикальному механизму в водных эмульсиях с применением в качестве эмульгаторов мыл жирных кислот, изобутилнафта-лин- или лаурилсульфоната натрия и в качестве инициаторов органических перекисей (перекись бензоила, перекись ди-тузег-бутила или гидроперекись кумола). [c.453]

На фото 16—20 приводятся микроструктуры кокса из окисленных крекинг-остатков и гудронов, а также из экстрактов деасфальтизации пропаном. Они сходны с микроструктурой кокса, полученного из смол пиролиза при жестком режиме. Плотному сшиванию карбоидных элементов, вероятно, способствует отсутствие или минимальное количество боковых препятствий в виде высокоразвитых и длинных алкильных боковых цепей исходного вещества в процессе перехода их в карбоиды. По-видимому, на формирование текстуры кокса влияют первичные кислородные радикалы, возникающие при термическо.м распаде кислородных комплексов и инициирующие цепную реакцию. Известно применение таких соединений, как перекись бензоила, перекись водорода и др. в технике получения высокополимерных органических соединений. [c.34]

Такой метод был в это время разработан В. Я. Штерном и С. С. Поляк [40] и заключался в применении для указанной цели электровосстановления перекисей (органических и Н2О2) на ртутном капельном электроде, т. е. в их полярографировании. Этими авторами было показано 1, что алкилгидроперекиси, оксиалкилперекиси, перекиси алкилов и перекись водорода восстанавливаются в кислой среде (в 0,01 N НС1) при потенциалах, соответственно —0,25 —0,4 —0,5 и —0,75 в, а в нейтральной среде (в 0,1 N Ь1С1) при потенциалах соответственно —0,25 —0,35 —0,5 —0,8 в. Таким образом была получена возможность объективного доказательства наличия алкильных перекисей даже при их совместном присутствии с перекисью водорода [c.171]

Наибольшее применение в качестве ипициаторов находят перекиси. При полимеризации в расплаве или в растворе в присутствии органических растворителей используются главным образом органические перекиси. Важнейшим соединением этого типа является перекись бензоила, распадающаяся в условиях реакции по уравнению [c.68]

Из приводимых выше литературных данных можно сделать общий вывод, что ни органические перекиси и надкнслоты, ни сама перекись водорода не нашли до сих пор широкого промышленного применения в реакциях органического синтеза. О промышленном использовании их (как катализаторов) можно говорить пока только применительно к процессам полимеризации. Однако в неко-горых областях перекиси все же смогут, вероятно, Н тн практическое использование не только как катализаторы, ЯО И как окислители, например в реакциях гидроксилирования и эдоксидации. В синтезе красителей, нёкоторьгх видов фармацевтических продуктов и пленкообразующих такие возможности во [c.443]

Получение надбензойной кнслоты (по методу с применением перекиси бензоила и метилата натрия). Длн получения устойчивых растворов надбензойной кислоты, попидимому, наиболее удовлетворительной является пропись, приведенная в СиЕпезах органических препаратов [11]. В кратких чертах этот метод состоит в следующем а) перекись бензоила ббо. ят в реакцию [c.489]

Этот метод был также использован для синтеза других смешанных перекисей. Согласно патентутретичную гидроперекись (0,83 моль) прибавляют при 30—40° С в течение 2,5 ч к третичному спирту (I моль) в 65%-ной серной кислоте (1 моль). После соответствующей обработки органический слой перегоняют и получают перекись с выходом 80—90%. Получение тре-тично-вторичных перекисей обычно требует применения предварительно синтезированных вторичных алкилсульфатов. [c.42]

Круг веществ, пригодных для использования в качестве инициаторов, чрезвычайно широк. К ним относятся соединения различных классов, главным образом органические, содержащие лабильные связи 0—0, N—М, С—К, К—8 и др. Наибольшее распространение имеют различные перек С1 и азосоединепия. При фотохимическом инициировании как источники свободных радикалов часто применяются карбонильные производные, которые расщепляются под действием ультрафиолетовых лучей по связи С—С, находящейся по соседству с карбонильной группой. Фотоиниц ирование имеет весьма ограниченное применение. Главной характеристикой инициатора является температурный интервал, которому отвечает наиболее приемлемая в практическом отношении скорость его разложения (обычно с пер одом полураспада 3—5 часов). Естественно, что речь идет о наиболее типичных [c.205]

Для инициирования полимеризации виниловых мономеров в латексе натурального каучука были использованы персульфаты, пербораты, перекись водорода, алкилгидроперекиси, перекись бензоила, входящие в состав] окислительно-восстановительных систем органические гидроперекиси, диазоаминобензол, диазотиоэфиры и соли диазония. Наиболее пригодными оказались гидроперекиси в составе окислительно-восстановительных систем и гидроперекиси, активированные полиэтиленполиами-ном, поскольку при их применении не требуется удаления аммиака из латекса и они не ингибируются кислородом. [c.276]

Основным методом лабораторного получения пероксокарбонатов. натрия является действие углекислого газа на гидратированные перекись или гидроперекись натрия. Наряду с вышеуказанным, одним из методов получения нероксокарбоната калия служит также действие углекислого газа на спиртовую суспензию надперекиси калия. При этом получение исходных препаратов перекисей уже представляет собою достаточно сложный и в производственных условиях дорогостоящий процесс. Применение органических растворителей представляется мало удобным даже в условиях лаборатории. Электрохимический метод получения нероксокарбоната калия является не достаточно эффективным. Следовательно не случайно, что ни один из известных методов лабораторного получения пероксокарбонатов щелочных металлов не нашел промышленного применения. [c.120]

Получение перекиси водорода и ее применение. В органическом синтезе перекись водорода представляет собой важный реагент для окисления разбавленные растворы перекиси водорода применяют в реакции окисления углеводородов, в синтезе перекисей, в реакции прямого синтеза спиртов и карбонильных соединений. Перекись водорода широко применяется также как отбеливаюш,ее средство в текстильной и бумажной промышленности и в производстве каучука (катализатор полимеризации, пенообразователи в синтезе губчатого каучука). [c.451]

Из соединений натрия широко применяется перекись нат-р и я. Надо учитывать, что многие органические соединения при контакте с перекисью взрываются или воспламеняются. Гидрат окиси натрия (едкий натр) находит повседневное применение в любой химической лаборатории. Раствор его, попадая на кожу, вызывает ожог, степень которого зависит от концентрации раствора и времени контакта с кожей. Ожоги щелочами относятся к группе труднозаживающих тяжесть поражения усиливается, если. щелочь к тому же имела повышенную температуру. Особенно опасно попадание щелочи в глаза. В тяжелых случаях это может вызвать потерю зрения. Первая помощь в этих случаях — обильное промывание водой и немедленный вь1зов врача. [c.188]

В 1878 г. Вертело сделал открытие, что электролизом растворов серной кислоты можно получать нероксодисерную кислоту, которая легко подвергается гидролизу в растворе с образованием перекиси водорода и серной кислоты. В 1885 г. Анрио показал, что перекись водорода можно выпарить из гидролизованного раствора, если поддерживать достаточно низкую температуру при работе под уменьшенным давлением. Эти открытия привели к тому, что в 1909 г. было начато промышленное производство перекиси водорода электрохимическими методами [1], которые позволяли получать сравнительно чистую и, следовательно, весьма устойчивую перекись водорода значительно более высокой концентрации, чем раньше. Эти методы почти полностью вытеснили способ производства из перекиси бария, который в настоящее время применяется в сравнительно небольшом масштабе лишь там, где имеется на рынке возможность сбыта получающегося в качестве побочного продукта сернокислого бария. Е) настоящее время перекись водорода получают главным образом электрохимическими методами через пероксодисульфат, однако в США недавно начато промышленное производство перекиси водорода, основанное на самоокислении органических веществ, а некоторые другие методы изучены с точки зрения потенциальной возможности промышленного применения и доведены по меньшей мере до стадии опытной установки. [c.34]

Часто трудно определить, представляют ли собой перекиси, выделенные из реакционной смеси, перекись водорода или же они являются органическими перекисями до самого последнего времени было предпринято лишь немного попыток определить строение этих перекисей. Выводы относительно характера перекисей могут быть сделаны на основании следующих доказательств 1) состава газа и жидкости, образующихся при разложении перекиси (например, перекись водорода дает при этом кислород и воду гидроперекись оксиалкила при щелочном разложении дает водород и кислоту гидроперекись метила при разложении па платиновой черни [145] дает двуокись углерода) 2) разных цветных реакций, например реакции с применением титановой соли, которую считают весьма специфичной для перекиси водорода (см. гл. 10) 3) характеристики реакции с кислым раствором йодистого калия (гидроперекись метила, например, реагирует лишь в присутствии сернокислого закисного железа как катализатора, но не реагирует в присутствии молибдата аммония [146] кроме того, скорость окисления йодида до йода заметно зависит от характера перекиси [147, 148]) 4) образования нерастворимых неорганических перекисей, например перекиси кальция или пероксобората натрия, при введении соответствующих добавок к продукту, что доказывает наличие перекиси водорода или гидроперекисей оксиалкилов 5) сравнения спектров поглощения с этими спектрами для известных перекисей [149, 150] 6) определения коэффициентов распределения с эфиром [151] 7) методов хроматографического разделения [146, 152] 8) определения скорости термического разложения различных перекисей при температуре реакционной зоны и 9) методов полярографии [152—1541 (см. гл. 10). [c.76]

Полихлорвинил, полихлорвинилиден и их сополимеры, полиэтилен и гало-генированные полиэтилены, как правило, пригодны для применения в качестве труб, рукавов и прокладок для перекиси водорода любой концентрации. Полностью галогенированные полиэтилены, например тефлон (политетрафторэтилен) и кел-Р (политрифторхлорэтилен), по имеющимся данным, устойчивы к концентрированной перекиси при довольно высоких температурах [26]. Эти вещества, а также полиэтилен являются наиболее удовлетворительными органическими веществами для прокладок и набивок. Диспергированный политетрафторэтилен, загущенный поливиниловым спиртом [40], представляет собой уплотняющий материал подходящей консистенции, при помощи которого можно осуществлять непроницаемые соединения труб, работающих при повышенных давлениях (с минимальным заеданием резьбы) этот метод может найти примеиише и в работе с перекисью водорода. 13 качестве уплотнения или замазки для резьбы труб можно с успехом использовать и низкомолекулярный полиэтилен в литературе имеется краткое описание такого способа [26]. Концентрированная перекись водорода медленно экстрагирует пластификатор из нолихлорвиииловых полимеров, а поэтому при эксплуатации эти полимеры постепенно затвердевают. [c.148]

Наибольшее значение перекись водорода имеет для области реакций с органическими соединениями. Для большей части этих реакций, например протекающих при отбелке, основные механизмы изучены мало, однако применению перекиси водорода способствует сочетание в пей высокого окислительного потенциала с эффективностью и специфичностью действия, а также безвредность продуктов реакции. В последнее время возросло применение перекиси водорода для xopoiuo известных реакций органического синтеза, например для эпоксилирования, гидроксилирования, образования хинопов, размыкания кольца, полимеризации и пероксидацни. Такого рода реакции находят применение в производстве восков, смол, полимеров, пластификаторов, фармацевтических и медицинских препаратов, инсектицидов и многих органических полупродуктов. Можно считать, что эти виды применения п исследования соответствующих реакций в дальнейшем, вероятно, сильно разовьются. [c.341]

Для невоенных целей наибольшее значение имело и имеет потребление перекиси водорода в качестве отбеливающего вещества. Отбелка веществ животного происхождения чаще всего осуществляется перекисью водорода. При отбелке целлюлозных веществ перекись водорода постепенно вытесняет гипохлориты или дополняет их. Так, в 1954 г. основная масса хлопчатобумажных тканей в США отбелена перекисью водорода. За последние несколько лет стали широко применять перекись иатрия и перекись водорода для отбелки древесной массы, а частично и химической целлюлозы как дополнение к обработке хлором и гинохлоритом. Все большее количество перекиси водорода. применяют и в ироизводстве органических химических веществ. Во время второй мировой войны очень большие количества концентрироваипой перекиси водорода были использованы в качестве ракетного топлива (особешю в Германии). Эти виды применения, так же как и другие, описаны ниже более подробно. [c.474]

Применение в химическом синтезе. Перекись водорода является наиболее удобным исходным веществом для получения большей части неорганических и оргагшческих перекисных соединений, а также часто применяется в качестве реагента в органическом химическом синтезе. [c.476]

О действии перекиси водорода па фотоэмульсию см. на стр. 68 и 338, где описываются процесс ее образования и химические свойства. Проявляющее действие щелочной перекиси водорода, на котором мы остановимся ниже, не находит практического применения в фотографии ввиду его неселективности, образования вуали и значительно меньшей эффективности и удобства по сравнению с обычными органическими проявителями. Некоторое применение перекись водорода нашла лишь как проявитель для синек. [c.491]

Смотреть страницы где упоминается термин Органические перекиси, применение для: [c.573] [c.251] [c.341] [c.213] [c.288] [c.258] [c.366] [c.370] [c.410] [c.410] [c.442] [c.442] [c.97] [c.128] [c.380] [c.31] [c.363] [c.25] [c.74] [c.138] [c.450] [c.452]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология