Натрий температура замерзания водных

Ниже приведены температуры замерзания и моляльные понижения температур замерзания водных растворов хлорной кислоты я перхлората натрия [c.191]

Ниже приведены температуры замерзания водных растворов перхлората натрия [c.286]

Температура замерзания водных растворов перманганата кальция и натрия 6 [c.300]

В качестве рассолов применяют водные растворы хлористого натрия и хлористого кальция. Температура замерзания рассола должна быть на 3—5° С ниже температуры испарения о. Растворы хлористого натрия применимы при to до —16° С, а растворы хлористого кальция — до—50° С. [c.532]

Понижение давления насыщенного пара над водным раствором нитрата натрия по сравнению с чистой водой при 293 К равно 0,963 Па, Давление насыщенного пара воды при этой температуре 2338 Па. Раствор содержит 0,0849-10 кг нитрата натрия в 0,1 кг воды. Рассчитайте понижение температуры замерзания раствора, если при 273 К теплота плавления льда 6,0166 кДж/моль. [c.33]

В качестве холодильных рассолов используют водные растворы поваренной соли, хлористого магния и хлористого кальция. Кривые температур замерзания этих растворов показаны на рис. 9.14. По этим кривым выбирают растворы и их концентрации. Например, соответственно приведенным данным раствор хлористого натрия можно рекомендовать для температур не ниже —15°С. Рабочую концентрацию растворов надо выбирать по левой ветви кривой замерзания. Она должна быть на несколько процентов меньше концентрации, соответствующей криогидратной точке. [c.199]

Для процессов, в которых требуется обеспечение более низких температур, широко применяются рассолы водные растворы хлористого кальция (с содержанием соли до 30 вес. %), хлористого натрия (с содержанием соли до 23 вес. %) и этилового спирта, предварительно охлажденные до низких температур. Температура охлаждения ограничена температурой замерзания растворов, которая, в свою очередь, зависит от их концентрации (см. приложение 7). [c.232]

Водные растворы солей (холодильные рассолы) используются как охлаждающие агенты в области температур, более низких, чем температура замерзания воды. В промышленных установках находят применение водные растворы хлоридов натрия, кальция и магния. Выбор соли и ее концентрации в растворе зависит от минимальной температуры холодильной установки. [c.244]

При отрицательной температуре воздуха гидравлические испытания аппаратов производят с помощью подогретой паром воды или специальных водных растворов, имеющих низкую температуру замерзания. Обычно для этих целей используют растворы хлористого кальция или хлористого натрия (поваренную соль) [c.42]

При передаче холода на значительные расстояния применяется рассольное охлаждение. Хладоносителями служат воздух, вода, водные растворы солей хлористого натрия и хлористого кальция, водные растворы спирта, этиленгликоля и др. В зависимости от концентрации рассолы остаются в жидком состоянии при температуре значительно ниже 0° С. Так, температура замерзания 23%-ного раствора хлористого натрия —21,2°С, 30%-ного раствора хлористого кальция —55° С. Растворы хлористого натрия применяют для температур охлаждения —16° С, а хлористого кальция —для температур —45° С. [c.16]

Криогидраты, состоящие из смеси льда, различных твердых солей и водных растворов, имеющих низкую температуру замерзания, широко используются в технике. Известны охлаждающие смеси, приготовленные из хлоридов кальция, аммония, натрия, магния, нитратов аммония и натрия, роданистых солей и т. д., близкие по составу к соответствующим криогидратным точкам. [c.76]

При охлаждении водных растворов МаОН выпадают твердые гидратные соединения едкого натра. На рис. 12 представлена диаграмма состояния системы едкий натр — вода. Диаграмма определяет температуру замерзания растворов различных концентраций и состав выпадающих гидратных соединений. На диаграмме состо- [c.50]

Благодаря тому, что температура замерзания растворов ниже, чем температура замерзания индивидуальных жидкостей, растворы используют в качестве хладоносителей — жидкостей, которые охлаждают до низких температур и подают по трубам к месту потребления холода. Для этих целей применяют рас- творы хлорида натрия, хлорида кальция, этиленглич коля, но они вызывают коррозию труб. Более удоб- ны водные растворы пропиленгликоля, их температу- ра замерзания ниже —50 °С и они не обладают кор розионной активностью. [c.76]

Законы Рауля и Вант-Гоффа полностью подтверждались на опыте, пока исследованию подвергали водные растворы органических веществ, а также растворы в ие-водных раетво )ителях (например, эфире, бензоле), но они оказались неприменимыми к водным растворам кислот, оснований и солей, т.е. к растворам электролитов. Например, раствор, содержащий в 1000 г воды один моль хлорида натрия, замерзает не при —1,86°С, а при температуре примерно вдвое низшей. Такое понижение температуры замерзания наблюдалось бы приблизительно у двумоляльного раствора любого неэлектролита. Значит, при растворении хлорида натрия частичек в растворе стало в два раза больше, и поэтому они вызвали в два раза большее, чем для неэлектролитов, понижение [c.210]

Бисульфитное соединение лучше всего получать в виде песколь ких порций. В большую пробирку под слой сложного эфира (2,2 мл) приливают 3,6 мл насыщенного раствора бисульфита натрия. Пробирку охлаждают смесью льда и соли и слои энергично взбалтывают. Очень быстро происходит кристаллизация бисульфитного соединения, особенно если внести кристаллик его в качестве затравки, Через Змин. в пробирку прибавляют Юли этилового спирта, и кристаллы промывают на фильтре этиловым спиртом и эфиром. Выход составляет 3,0 г. После этого 16 г бисульфитного комплекса смешивают с 32 мл насыщенного раствора сернокислого магния и прибавляют к смеси 5 мл 40%-ного формальдегида. После взбалтывания маслйпистый слой отделятю, а водный экстрагируют небольшим количеством эфира, которы11 затем прибавляют к маслу. После высушивания над сернокислым магнием препарат перегоняют при низком давлении и получают 5,5 г этилового эфира пировиноградной кислоты с т. кип. 56° (20 мм). После повторной перегонки очищенный эфир имеет следующие физические константы т. кип. 147,5 " (750 мм) по 1,4052 температура замерзания около —50°. [c.591]

Хлорид натрия Na l (поваренная соль, галит, каменная соль) — белые кристаллы. Получается путем выпаривания рассолов и добычи в твердом состоянии. Используется без всякой обработки или в виде приготовленного солевого раствора при заканчивании и капитальном ремонте скважин (см. главу 10) для приготовления насыщенного водного раствора для разбуривания каменной соли для снижения температуры замерзания бурового раствора для повышения плотности (в виде взвешенной твердой фазы) в качестве закупоривающего материала в насыщенных растворах, а также в повышающих устойчивость ствола буровых растворах на углеводородной основе (см. главы 8 и 9). Концентрации от 30 до 360 кг/м . Потребление в 1978 г. 60 тыс. т. [c.496]

При растворении пиросульфита натрия и калия в воде [27], а также в водных растворах нитрата натрия и хлорида аммония [28] при концентрации исходной соли менее 0,2 моль/л отмечается понижение температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем. Последнее согласно фактору Вант-Гоффа говорит о наличии в растворе Н и HSOJ hohob (1 1 электролита). В более концентрированных растворах (0,2-0,4 моль/л) величина фактора Вант-Гоффа меняется в пределах от 2,76 до 3,50 [82], т.е. близка к значению для электролитов 1 2, что свидетельствует о возможности распада соли пиросульфита при растворении на три иона. [c.40]

Исторический обзор возникновения интереса к неводным растворителям, а следовательно, и к выяснению роли растворителя в природе растворов, дан в известных монографиях Вальдена 121 иЮ. И. Соловьева [3]. Еще в середине XVI в. Бойль заинтересовался способностью спирта растворять хлориды железа и меди. Позднее ряд химиков отмечает и использует растворяющую способность спирта. В 1796 г. русский химик Ловиц использует спирт для отделения хлоридов кальция и стронция от нерастворимого хлорида бария, как будто положив начало применению неводных растворителей в аналитических целях. В первой половине XIX в. подобные наблюдения и их практическое применение встречаются чаще, причем химики устанавливают случаи химического взаимодействия растворителя с растворенным веществом, показывая, что и в органических жидкостях могут образовываться сольваты (Грэхем, Дюма, Либих, Кульман). Основным свойством, которое при этом изучалось, была растворимость. В 80-х годах XIX в. Рауль, исследуя в целях определения молекулярных весов понижение температур замерзания и повышение температур кипения нри растворении, отмечает принципиальное сходство между водой и неводными средами. Но систематическое физико-химическое изучение неводных растворов наряду с водными начинается только в самом конце столетия, когда Каррара осуществляет измерение электропроводности растворов триэтилсульфония в ацетоне, метиловом, этиловом и бензиловом спиртах, а также ионизации различных кислот, оснований и солей в метиловом спирте. В этот же период М. С. Вревский проводит измерения теплоемкостей растворов хлорида кобальта в смесях воды и этилового спирта [4], а также давлений и состава паров над растворами десяти электролитов в смесях воды и метилового спирта [5]. Им впервые четко установлено явление высаливания спирта и определено как .. . следствие неравномерного взаимодействия соли с частицами растворителя . Несколько раньше на самый факт повышения общего давления пара при растворении хлорида натрия в смесях этанола и воды, на первый взгляд противоречащий закону Рауля, обратил внимание И. А. Каблуков [6]. Пожалуй, эти работы можно считать первыми, в которых подход к смешанным растворителям, к избирательной сольватации и к специфике гидратационной способности воды близок современному пониманию этих вопросов. Мы возвратимся к этому сопоставлению в гл. X. [c.24]

Из жидких катализаторов применение получил 28—32%-ный водный раствор перманганата натрия (летний катализатор) и 37—39%-ный водный раствор перманганата кальция (рис. 290), тасеющий низкую температуру замерзания (зимний катализатор). Расход катализатора составляет 5—6% расхода 80%-ной перекиси водорода [8]. [c.682]

Еще больший эффект охлаждения достигается добавлением к водному льду соли (например, хлористый натрий или хлористый кальций). Температура замерзания льдосоляной смеси зависит от вида соли и ее концентрации. Наинизшая температура замерзания раствора МаС1 соответствует массовой доле соли (отношение массы соли к массе раствора) 23,1 % и равна —21,2°С (криогидратная точка). Удельная теплота плавления такой смеси равна 225,7 кДж/кг. Для раствора СаС1а наинизшая температура замерзания —55 С при массовой доле соли 29,9 %. Теплота плавления такой смеси 213 кДж/кг. [c.16]

В качестве жидких хладоносителей находят применение различные вещества. Свойства некоторых из них приведены в табл. VI.4. Основным показателем, который определяет температурный интервал, в пределах которого возможно использование вещества в качестве хладоносителя, является температура его замерзания. Для положительных температур охлаждаемых объектов часто используется в качестве хладоносителя вода. Для умеренно низких температур очень широко применяются водные растворы солей (рассолы), главным образом хлористого натрия (до —12° С) и хлористого кальция (до —40° С), По этой причине схемы хладоносителей часто называют рассольными схемами. Более низкие температуры замерзания имеют раствор этиленгликоля С2Н4 (0Н)2 в воде (применяемый до —50° С), трихлорэтилен С2НС13, а также толуол. Для температур —50° С и ниже используются различные легкокипящие вещества, которые встречаются и в качестве рабочих тел холодильных машин, например аммиак, наименее летучие фреоны, изоиентан и др. [c.227]

В качестве рассолов применяют водные растворы хлористою натрия и хлористого кальция. Температура замерзания рассолй должна быть на 3—5 ниже температуры испарения Растворы хлористого натрия применимы при /о ДО —16°, а растворы хлористого кальция до —50°. [c.389]

В практике для охлаждения применяется лед из эвтектических растворов, низшая пл которого определяется эвтектической точкой. Так, например, водные растворы тиосульфита натрия (ЫагЗаОз) и нитраты натрия ЫаЫОз имеют температуру замерзания tз соответственно — 11° С и —18,5° С. [c.11]

Самым доступным теплоносителем является вода, но вследствие высокой температуры замерзания она используется только в установках кондиционирования воздуха при t>0° . Для /<0°С применяются водные растворы солей хлористого натрия ЫаС1, хлористого кальция СаСЬ. Кроме жидкостей, в качестве теплоносителя применяется и воздух. [c.24]

Охлаждение водой, рассолами, фреонами. Для охлаждения используют водопроводную воду с температурой от 4 до 25 °С или подземную (артезианскую) воду с температурой от 8 до 15 °С. Для охлаждения до более низких температур используют водные растворы солей (хлористого натрия, хлористого кальция, хлористого магния), замерзающие при температурах ниже О °С. Чем больше концентрация соли в растворе, тем ниже (до известного предела) температура его замерзания. Рассол предварительно охлаждают в специальной холодильной установке до минус 12 — минус 40 °С и подают в рубашки или змеевики охлаждаемых аппаратов. Воду и рассол вводят в рубашку или змеевик аппарата снизу, а отводят сверху. Фреоны представляют собой хлорфторзамещенные углеводороды. Они могут, иметь рабочую температуру до —80 °С. Обычно фреон циркулирует в системе с температурой —50 °С его предварительно охлаждают в специальной холодильной установке и подают в теплообменники. [c.24]

Растворение различных неорганических и органических солей в воде позволяет значительно понизить ее температуру замерзания. Наиболее низкую температуру замерзания дают водные растворы хлористого кальция, хлористого магния и лактата натрия. Было немало попыток применить водные растворы солей в качестве низкозамерзающих охлаждающих жидкостей для двигателей. Применялся, например, солевой антифриз следующего состава 32% хлористого кальция, 7% хлористого натрия, 61% воды. Он имеет температуру замерзания —45°. Однако применение солевых охлаждающих жидкостей не получило распространения. Солевые растворы обладают высокой электропроводностью и вызывают значительную коррозию металлов системы охлаждения. До настоящего времени не найдено ни одного ингибитора, устраняющего коррозию, вызываемую солевыми антифризами. Кроме тохо, эти жидкости выделяют кристаллы солей, которые забивают соты радиатора. [c.476]