Водорода ионы концентрация

По смыслу уравнения (6.2), величина pH представляет отрицательный логарифм активности ионов водорода, в свою очередь связанную с концентрацией ионов водорода выражением ан+=/н+Сн+, в котором /н+ — коэффициент активности ионов водорода. Если концентрация ионов водорода достаточно мала, можно положить, что коэффициент активности /н+ будет близок к единице, тогда pH = = —1 Сн+- Однако такое приближение утрачивает законность в общем случае. С другой стороны определение коэффициентов активности отдельных ионов является невыполнимой задачей. Существующие методы позволяют найти только средний коэффициент активности электролита в целом. Например, для одноосновной кислоты НА ее средняя активность равна [c.119]

Для чистой воды концентрация ионов водорода равна концентрации ионов гидроксила, так как из одной молекулы образуется один Н+- и один ОН -ионы. Следовательно, концентрация этих ионов при 22°, выраженная в грамм-ионах нл I л, будет [c.110]

Для чистой воды концентрация ионов водорода равна концентрации гидроксид-ионов, так как из одного моля воды образуется один моль ионов Н+ и один моль ионов 0Н . Следовательно, концентрация этих ионов прн 22 °С будет [c.174]

Предполагают, что в этнх элементах концентрация ионов водорода б н достаточно велика (0,1 г-жв и более). При этом условии присутствие хинона и гидрохинона в растворе не влияет на активности ионов водорода. Ионы водорода могут быть введены в раствор в виде любой кислоты, например серной кислоты, не взаимодействующей с хиноном, гидрохиноном п водородом. [c.317]

Центральный вопрос при рассмотрении кислотно-основных равновесий — определение концентрации ионов оксония (ионов водорода). Его концентрация может изменяться в очень широких пределах, и поэтому часто ее представляют в виде взятого со знаком минус десятичного логарифма. Эта величина называется показателем ионов водорода и обозначается pH [c.238]

Протоны, имеющиеся в воде и вносимые кислотой, неразличимы. При образовании каждого гидроксидного иона в результате диссоциации воды образуется также один ион водорода. Следовательно, концентрация ионов водорода, обусловленная только диссоциацией воды, равна [c.469]

Перешедшие в раствор ионы остаются связанными с молекулами воды и образуют гидраты ионов. Иначе говоря, в результате диссоциации образуются не свободные ионы, а соединения ионов с молекулами растворителя. В общем случае любого растворителя эти соединения называются сольватами ионов. Но в уравнениях диссоциации обычно пишут формулы ионов, а не их гидратов или сольватов, тем более что число молекул растворителя, связанных с ионами, изменяется в зависимости от концентрации раствора и других условий. Однако, поскольку всегда образуется моногидрат иона водорода — ион гидроксония Н3О+, рекомендуется все же указывать его формулу, а не изолированного иона водорода. Тем более, что с образованием и разрушением иона гидроксония связана исключительно высокая подвижность иона водорода в водных средах, а значит, и его влияние на разнообразные химические реакции. Как нам известно из главы 4, для воды характерен некоторый дальний порядок в жидком состоянии за счет наличия между ее молекулами водородных связей. Ион гидроксония из-за своего более поляризованного, чем в молекуле воды, атома водорода участвует в образовании водородной связи, присоединяясь к одной из молекул воды [c.235]

Ох Цох. А потому разность потенциалов, рассчитанная по формуле (2.22) при заданных (стандартных) давлении молекулярного водорода и концентрации ионов Н3О+, может быть определена по формуле [c.90]

Из уравнения (а) видно, что полнота образования комплексного соединения зависит от концентрации ионов водорода. Оптимальная концентрация ионов водорода будет определяться как свойствами катиона, так и кислотно-основными свойствами реагента. Если реагент является достаточно сильной кислотой, то реакция (а) протекает полностью уже в кислой среде. Однако большинство органических реагентов обладает слабо выраженными кислотными свойствами. По- [c.36]

Набухшая пленка, образовавшаяся на поверхности стекла, содержит анионы кремневой кислоты, связанные со скелетом стекла, и ионы водорода. Ионов водорода очень мало, так как кремневая кислота весьма слабая К = = 10" 2) тем не менее в набухшей пленке сохраняется постоянная концентрация ионов водорода. Если в наружном растворе изменится концентрация водородных ионов, то потенциал на поверхности стекла при неизменной концентрации ионов водорода в стеклянной мембране будет функцией только концентрации ионов водорода в растворе [c.422]

Так, константа скорости разложения пероксида водорода, ионами равна 56,0 (если измерять концентрацию в кмоль/м а время — в секундах). Константа скорости той же реакции, проводимой каталазой, составляет 3,5- 10 . Иными словами, реакция под действием фермента протекает в миллион раз быстрее. Константа скорости гидролиза мочевины под действием кислоты равна 7,4- 10 , а фермент уреаза позволяет проводить эту реакцию со скоростью, константа которой на тринадцать порядков больше — 5,0-10 . [c.150]

Решение. Согласно уравнению диссоциации H N зи Н+ + N, концентрация ионов водорода равна концентрации молекул кисло 1 ы, распавшихся на ионы. Если исходная концентрация молекул кислоты—С, то концентрация [c.96]

В щелочных растворах, где кол ичество ионов водорода весьма незначительно (10 г-ион/л и меньше), начинают принимать участие в переносе электричества через мембрану другие положительные ионы, концентрация которых во много раз больше концентрации ионов водорода- В таких растворах стеклянный электрод перестает быть строго обратимым относительно водородных ионов и становится одновременно обратимым относительно других ионов, например натрия, лития, калия или сереб-13 [c.195]

Реакция среды будет кислой, когда концентрация ионов водорода превышает концентрацию гидроксильных ионов, т. е. когда Сн+ > 10- . Наоборот, при относительном преобладании ионов ОН" над ионами Н" , когда Сц+ < 10- , реакция раствора будет щелочной. [c.57]

Решая задачи, основывающиеся на реакциях нейтрализации, нужно иметь четкое представление о гидролизе солей. Соли в растворе, как правило, хорошо диссоциируют. Одновременно диссоциирует и вода, хотя и в незначительном количестве. Анионы слабых кислот присоединяют ионы водорода, увеличивая концентрацию гидроксильных ионов, а катионы слабых оснований присоединяют гидроксильные ноны, увеличивая концентрацию ионов водорода. [c.6]

Состояние равновесия, определяемое уравнением (УП1,8), зависит только от давления газообразного водорода и концентрации (активности) ионов водорода в растворе, поэтому величина равновесного потенциала не зависит от природы металла, катализирующего этот процесс, и от форм водорода, присутствующих на поверхности. [c.186]

Свойства буферных растворов. 1. Концентрация водородиыл ионов в буферных растворах не зависит от разбавления. Этим свойством буферных растворов пользуются в тех случаях, когда желают получить смесь с постоянным значением pH. [c.55]

Смещение потенциала от равновесного значения должны вызывать только те факторы, которые влияют на конечное или начальное состояние системы, т. е. изменяют или давление газообразного водорода, или концентрацию ионов водорода в растворе. [c.186]

Зависит ли перенапряжение водорода от концентрации ионов гидроксония в очень разбавленных водных растворах НС1 [c.249]

Для чистой БОДЫ концентрация ионов водорода равна концентрации гидроксид-ионов, так как из одной молекулы образуется один Н+- и один ОН--И0Н. Следовательно, при 22° С [c.110]

Из уравнения (68) вытекает, что, поскольку произведение [Н+] [ОН ] равно постоянной величине, то в любом водном растворе концентрация ионов водорода и концентрация ионов гидроксила не могут быть равны нулю. Всякий водный раствор содержит как Н+-, так и ( Н -ючы. [c.110]

Постоянство произведения [Н+][0Н ] означает, что в любом водном растворе ни концентрация ионов водорода, ни концентрация [c.113]

Постоянство произведения [Н ][ОН"] означает, что в любом водном растворе ни концентрация ионов водорода, ни концентрация гидроксид-ионов не может быть равна нулю Иными словами, любой водный раствор кислоты, основания или соли содержит как Н -, так и ОН -ионы. Действительно, для чистой воды [Н ] = [ОН"] = 10- моль/л. Если в нее добавить кислоту, то [Н ] станет больше 10- , а [ОН ] меньше 10-7 моль/л. И наоборот, если к воде добавить щелочи, то [Н ] становится меньше 10- , а [ОН ] - больше моль/л. [c.131]

Концентрация ионов водорода связана с величиной потенциала по формуле Нернста. Для водорода Поэтому концентрация ионов водорода при титровании данного раствора связана с потенциалом выражением [c.508]

Нейтральная среда — это среда, в которой концентрация ионов водорода равна концентрации гидроксид-ионов [c.193]

Поскольку сильные кислоты и сильные основания полностью диссо-циирутот в водном растворе, понять поведение таких растворов очень просто. Когда в воду добавляют сильную кислоту, повышение концентрации ионов водорода равно концентрации добавляемой кислоты. При соединении протонов Н ", образуемых кислотой, с гидроксидными ионами ОН , образуемыми основанием, получаются молекулы воды эта реакция называется нейтрализацией. Количество кислоты, содержащееся в образце раствора, можно определить по тому количеству основного раствора известной концентрации, которое требуется для нейтрализации кислоты нейтрализация устанавливается при помощи кислотно-основного индикатора. Эта процедура называется титрованием и представляет собой распространенный аналитический метод. [c.257]

Вызывает тревогу возможная низкая точность определения входящей в эти формулы разности между равновесной концентрацией ионов водорода и концентрацией добавки сильной кислоты. Действительно, если h i значительно превышает Снаг [c.169]

Приготовьте 0,01 М раствор НС1 в 0,01 М растворе N32804.. Определите pH этого раствора и сравните с экспериментально определенным значением pH 0,01 М раствора НС и раствора НС1+КС1 и со значением pH, вычисленным в предположении,, что концентрация ионов водорода равна концентрации сильной кислоты. [c.235]

Указания к работе Важное место в химической экологии занимают вопросы, связанные с разработкой методов очистки сточных вод. Существуют биохимические и физико-химические методы очистки сточных вод. Особый интерес из физико-химических методов очистки сточных БОД представляет гетерогенно-каталитический вариант, основанный на использовании в качестве окислителя пероксида водорода. 5 ггановлено, что пероксид водорода в концентрациях 10 -10 мопь/л образуется в водоемах при фотохимических процессах с участием микроорганизмов. Под воздействием солнечных лучей, а также под влиянием микроколичеств ионов металлов, присутствующих в воде, возможен распад пероксида водорода. При атом находящиеся в воде вещества - восстановители - окисляются и происходит самоочищение водоемов. [c.102]

Кроме того, даж при малой концентрации. ионов водорода ионы двухвалентной ртути взаимодействуют с металлической ртутью с образованием черной закиси ртути. Более распространен сурьмяноокисный индикаторный электрод. [c.188]

Из выражения (УП1.41) следует, что реакция среды в результате гидролиза соли будет определяться соотношением констант ионизации слабой кислоты и слабого основания. Если КкислЖоси, то концентрация ионов водорода превышает концентрацию [ОН-] и, следовательно, рН<7. Когда же КоснЖ КИСЛ1 то реакция сре-ды будет щелочной, поскольку [ОН-]>[Н+]. [c.279]

Почвы считаются сильнокислыми, если почвенный раствор содержит ионы водорода в концентрации, не менее чем в 300 раз превышающей концеит,рацию их в Ч1истой воде. Какова концентрация (масса в гра.ч-мах) И01НОВ водорода, содержащихся в 1 л тако.го раствора, если степень диссоциации воды при обычных условиях равна 2-10- [c.80]

Однако даже применение точно приготовленных стандартных буферных растворов не гарантирует строгого количественного соответствия величины pH, измеренной электрометрйческим путем, действительной концентрации ионов водорода в растворе, если общая ионная концентрация его превышает определенный предел. [c.121]

Величина pH определяется экспериментально, отношение [НЬ ИН2Ь+] рассчитывается также нз экспериментальных данных, а отношение унь /ул 1- ри постоянной ионной силе остается постоянным. По экспериментальным данным о pH раствора часто рассчитывают так называемую смешанную константу диссоциации или константу Бренстеда, которая представляет произведение активности иона водорода и концентрации остальных участников процесса диссоциации [c.244]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.159 , c.190 , c.240 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.136 , c.162 , c.205 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.159 , c.190 , c.240 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.163 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.295 , c.296 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология