Буферные растворы концентрация ионов водорода

При добавлении в этот раствор гидроксида натрия в результате реакции появится эквивалентное количество ацетат-иона, который в смеси с уксусной кислотой образует ацетатный буферный раствор. Концентрацию ионов водорода в этом растворе, а также всю ветвь кривой титрования до точки эквивалентности можно рассчитать по формуле (3.58). Если добавим в раствор [c.197]

При разбавлении буферных растворов концентрация ионов водорода, а следовательно, pH почти не изменяется, так как [c.96]

Противодействие раствора изменению концентрации ионов водорода ири добавлении кислоты или щелочи определяет буферное действие раствора. Буферное действие данного раствора определяется его буферной емкостью, которая характеризуется числом грамм-эквивалентов кислоты или основания, которое надо добавить к [ л раствора для изменения рИ на единицу [c.313]

Для разбавленного буферного раствора концентрация ионов водорода будет именно такой. Однако, поскольку активности ионов зависят от присутствия других ионов, заметное отклонение от расчетных значений наблюдается в растворах солей, концентрация которых уже приближается к 0,1 М. Именно этим фактом и объясняются небольшие расхождения между значениями pH, рассчитанными по константам равновесия, и значениями, приводимыми в таблицах буферных растворов. [c.347]

Регулирование pH в растворе с [Н ]>10 . Если требуется понизить концентрацию водородных ионов, то к исследуемому раствору прибавляют по каплям водный раствор едкого кали, едкого натра, аммиака, карбонатов калия или натрия, ацетата натрия или других солей, образованных катионами сильных оснований и анионами слабых кислот. Можно для этой цели также добавлять буферную смесь, т. е. смесь, которая обладает свойством сохранять неизменной концентрацию ионов водорода при разбавлении и при добавлении к ней небольших количеств сильных кислот или щелочей, pH которой отвечает требуемому значению (табл. 3). [c.11]

При разбавлении буферных растворов концентрация ионов водорода, а следовательно, и pH, почти не изменяется, так как не изменяется отношение [c.81]

Как видим, сильная кислота в результате этой реакции заменяется эквивалентным количеством слабой кислоты. В соответствии с законом разбавления Оствальда (VI, 47) увеличение концентрации уксусной кислоты понижает степень ее диссоциации, в результате чего концентрация ионов водорода в буферном растворе увеличивается очень незначительно. [c.213]

Добавим к этому раствору 10 моль НС1. Бели это коли<№Ство НС1 добавить к 1л чистой воды, то концентрация ионов водорода станет равной 10 М, а pH 3,0. Б фосфатном буферном растворе свободные ионы водорода прореагируют с НРО и в результате образуются ионы НгРО . [c.152]

Эйкен исследовал эту проблему для одного частного случая. Однако только Геришер и Феттер дали общее выражение для стационарного перенапряжения реакции при торможении гомогенной химической реакции и более подробно рассмотрели этот частный случай, исследованный Эйкеном. Общий ход рассуждений можно пояснить на следующем простом примере. При катодном выделении водорода из ацетатного буферного раствора разряжающиеся ионы водорода образуются за счет диссоциации уксусной кислоты. Эта довольно быстрая реакция диссоциации при определенных значениях концентрации определяет скорость всего процесса, в результате чего на электроде появляется гомогенное перенапряжение реакции. Последовательность реакций, протекающих на электроде, можно записать в следующем виде [c.264]

Из всех существующих колориметрических методов определения pH воды наиболее надежным является метод с буферными растворами. Принцип его заключается в том, что, если к исследуемой воде прибавить некоторое количество органического красителя, то в зависимости от pH воды краситель примет ту или иную окраску. Полученную окраску исследуемой воды сравнивают со шкалой, состоящей из пробирок с растворами, концентрация ионов водорода в которых соответствует определенным величинам pH. Очевидно, что при совпадении окраски исследуемой воды с окраской раствора одной из пробирок шкалы величины pH их будут одинаковы. [c.22]

Это буферный раствор, где СОз — основание, а НСОГ — сопряженная кислота и концентрация ионов водорода может быть рассчитана по уравнению (3.58) [c.206]

При проведении реакций, катализируемых кислотами, либо используют высокие концентрации кислот, либо, если для реакции нужна не очень высокая концентрация ионов водорода, применяют буферные растворы с соответствующим значением pH. Здесь будет рассмотрен только последний случай. [c.313]

В тех случаях, когда величина силы тока и потенциал восстановления вещества или потенциал полуволны зависят от pH среды, совершенно необходимо применять при полярографировании буферные растворы. В небуферных растворах концентрация ионов водорода на поверхности электрода значительно меняется, благодаря чему возникают растянутые волны и иногда образуются даже две волны. [c.67]

Для более точного установления необходимой концентрации ионов водорода применяют цветные индикаторы, буферные растворы и др. [c.78]

Буферная емкость. Способность буферных систем стойко удерживать на определенном уровне концентрацию ионов водорода является ограниченной. Смещение pH буферного раствора зависит от количеств добавляемых к нему кислот или оснований и, в связи с этим, от уменьшения концентрации одного из компонентов (слабой кислоты или ее соли), входящих в состав буфера. [c.78]

Приведенные уравнения называются буферными и приложимы к любой буферной смеси. Из этих уравнений видно, что концентрация ионов водорода в буферном растворе зависит от константы диссоциации слабой кислоты (или слабого основания) и соотношения концентрации кислоты (или основания) и соли. Отношение [c.56]

При разбавлении буферного раствора водой pH изменяется очень незначительно, так как, хотя концентрация слабой кислоты или слабого основания уменьшается, концентрация образуе-мых ими ионов водорода или гидроксид-ионов увеличивается за счет повышения степени диссоциации электролита. Эти два процесса взаимно компенсируются, и в конечном результате концентрация ионов водорода или гидроксид-ионов сохраняется постоянной. [c.324]

Существуют растворы, которые могут сохранять неизменной концентрацию ионов водорода при разбавлении или добавлении к ним небольших количеств кислот и щелочей. Такие системы получили название буферных растворов. Они чрезвычайно важны для поддержания постоянства pH в организме животных и растений и часто применяются в работах физико-химических лабораторий. [c.216]

В ТОМ случае, если известна концентрация ионов водорода в стандартном растворе, так как значение коаффициента активности отдельного иона определить невозможно. В связи с этим невозможно определить и точное значение РаН стандартного раствора конечной концентрации на основании термодинамических данных, не прибегая к каким-либо допущениям при вычислении коэффициентов активности ионов водорода. Избавиться от погрешности при определении р Н стандарта можно лишь в том случае, если в качестве стандартного выбран настолько разбавленный раствор сильной кислоты, что в нем коаффициенты активности равны единице. Но такой раствор не обладает всеми свойствами стандарта, так как он имеет ничтожную буферную емкость. Кроме того, при измерении pH с помощью такого раствора ошибки за счет диффузионных потенциалов будут тем больше, чем меньше концентрация стандарта. [c.405]

Десятикратное разбавление раствора НС1 приведет к 0,001 М раствору с pH 3, т, е. pH изменится па единицу. Десятикратное разбавление раствора уксусной кислоты приведет к раствору со степенью диссоциации примерно равной а= 1,75-10 - /0,001 =0,132, т. е. концентрацией ионов водорода 1,32-10 и pH 3,88. В то же время, согласно (15.15), pH буферного раствора вообще не должен измениться, а согласно более строгому уравнению (15.16) pH несколько изменится из-за уменьшения ионной силы раствора (нетрудно подсчитать, что произойдет увеличение pH на несколько сотых долей). [c.280]

При известной концентрации [X] (15.19) и (15 20) дают окончательное решение задачи. Это имеет место в случае, когда лиганд X находится в большом избытке по сравнению с А, так что можно считать, что концентрация свободного лиганда практически совпадает с полной концентрацией лиганда и может быть определена исходя из количества лиганда, введенного в раствор. Если речь идет о кислотно-основном равновесии, то концентрацию ионов водорода можно считать заданной при исследовании буферных рас- [c.283]

Существуют два основных колориметрических метода определения концентрации ионов водорода буферный и безбуферный. Точность этих методов не превышает 0,1 pH. Наиболее распространенным методом безбуферного определения pH является метод Михаэлиса, основанный на применении стандартных рядов, полученных с одноцветными индикаторами групп нитрофенола в растворах с различным значением pH (см. табл. 20). По методу Михаэлиса может быть определено pH растворов в широком диапазоне от 2,8 до 8,4. Для выяснения, с каким же из указанных индикаторов следует производить определение pH, предварительно при помощи универсального индикатора узнают примерное значение pH исследуемого раствора, а затем производят окончательное определение pH с одним из индикаторов. [c.88]

Справедливость этих рассуждений можно подтвердить следующим несложным расчетом. Найдем, как изменится pH буферного раствора, содержащего 0,1 М СНзСООН и 0,1 М СНзСООЫа, если к 100,0 мл раствора добавить 1,0 мл 1,0 М H I или 1,0 мл, 1,0 М NaOH. Сначала рассчитаем pH исходного буферного раствора указанной концентрации. Если х — концентрация ионов водорода (лг= (Н+]), то, очевидно, [СНзСООН] =0,1 - дг, а [СНзСОО ] = 0,1 + jt. Подставляем эти значения в выражение для константы диссоциации уксусной [c.53]

Таким же образом буферное действие сказывается и при добавлении раствора сильной щелочи, например едкого натра. Б таком случае концентрация ионов водорода практически не будет меняться из-за того, что по мере связывания Н+-ионов в воде будут образовываться новые Н+-ионы вследствие диссоциации слабого электролита — уксусной кислоты. [c.84]

Из уравнения (У.61) следует, что концентрация ионов водорода в буферном растворе пропорциональна концентрации кислоты и сб- [c.177]

Из уравнения (13.6) следует, что концентрация ионов водорода в буферном растворе пропорциональна концентрации кислоты и обратно пропорциональна концентрации соли, а pH буферного раствора будет изменяться только в зависимости от отношения концентрации слабой кислоты и ее соли [см. уравнение (13.7)]. [c.128]

В результате образуется смесь СН3СООН и Hg OONa. Подобные смеси слабых кислот (или оснований) с их солями носят название буферных растворов. Концентрация ионов водорода в них почти не изменяется, как при действии кислот и щелочей, так и при их разбавлении водой. [c.57]

Магний можно титровать комплексоном III в присутствии индикатора — ионов одновалентного таллия [426]. С комплексоном III таллий (I) образует менее прочный комплекс, чем магний со-ответствуюш,ие константы нестойкости составляют 1,6-Ю и 2,6-10 . Поэтому сначала с комплексоном III реагирует магний, только после этого начинает взаимодействовать таллий. Конец титрования устанавливают по уменьшению тока Т на капающем ртутном электроде при —0,55 в (отн. нас. к.э.). Титруют при pH 10, создавая среду с помощью аммиачного буферного раствора. Концентрация ионов таллия должна быть меньше начальной концентрации ионов магния по крайней мере в 10 раз. Для удаления кислорода и для перемешивания через раствор пропускают водород. Метод позволяет определять Mg и Са при совместном присутствии при pH 10 титруют сумму Mg и Са, при pH 12,4 — кальций. [c.108]

Кривые 2 и 4 относятся к растворам, имеющим добавку хлорида аммония (2-н.). Поляризационные кривые указывают на начало иарастания силы тока при — 1,1 в, при более высокой поляризации наступают переломы кривых, напоминающие площадку предельного тока. Вероятнее всего, при поляризации, от-, вечающей перелому, начинается более интенсивное выделение водорода. Добавки солей аммония влияют на процесс разряда ионов марганца. Ионы НН4 понижают скорость разряда ИОНов водорода. В следствие образовз ния двойной ооли (КН4)2Мп(504)2 pH образования Мп(0Н)2 сдвигается до значений 9, что весьма выгодно для ведения электролиза, сопровождаемого выделением водорода, так как при этом снижается концентрация ионов водорода и сдвигается потенциал разряда его ионов в электроотрицательную сторону. Кроме того, ра Створы аммонийных солей обладают высокой буферной способностью. [c.505]

Катодный и анодный процессы очень чувствительны к концентрации ионов водорода, которая должна соответствовать pH 2,8—5,8. На катоде одновременно с никелем всегда выделяется водород. С уменьшением значения pH в объеме раствора (рНо) выход по току никеля падает, при повышенных значениях рНо — составляет 95—96 7о- Из-за диффузионных ограничений по ионам гидроксония значение pH в прикатодном слое (рН ) выше, чем рНо, и может достигать таких значений, при которых образуются гидроксиды и основные соли никеля. Последние включаются в катодный осадок и ухудшают его качество. Для поддержания постоянства pH и предотвращения образования гидроксида никеля в прикатодном слое в электролит никелирования вводят добавки, сообщающие ему буферные свойства, например борную кислоту. Более эффективными буферными добавками являются некоторые насыщенные дикарбоновые кислоты, такие, как янтарная кислота (СН2)г(СООН)2 или ацетат никеля N1 (СНзС00)2-4Н20. [c.38]

При прибавлении кислоты в титруемый мствор образуется амфо-лит НСО , расчет pH провоцится по формуле буферного раствора. Когда весь карбонат-ион перейдет в гидрокарбонат (первая точка эквивалентности), т.е. когда буцет оттитрована половина карбоната натрия (уравнение У1.6), расчет концентрации ионов водорода проводят по формуле [c.87]

Сравним эффект добавления 10 моль сильной кислоты палитр 44 -ЧИСТОЙ воде и буферному раствору приблизительно с тем же pH, составленному из 0,01 М Ыз2НР04 и 0,01 М КаНаРО . Образующиеся из этих солей анионы соответствуют второй ступени ионизации ортофосфорной кислоты, для которой р/Са = 7,2 и, следовательно, по (15. 15) pH этого раствора равно 7,2. Добавление сильной кислоты к воде приведет к тому, что концентрация ионов водорода станет равной Ю ", т. е. pH изменится от 7,0 до 4,0. В случае буферного раствора произойдет превращение 0,0001 М основания НР04 в сопряженную кислоту Н2РО4, поэтому pH станет равным [c.243]

Подвижную фазу с постоянным значением pH можно применять лишь в случае ионита, обладающего различными селективными свойствами по отношению к разным ионам. Это бывает редко, поэтому обычно применяют метод, аналогичный методу градиентного элюирования, т. е. ступенчато или непрерывно повышают концентрацию ионов водорода в растворе. Часто применяют и добавку комплексантов для повышения селективности подвижной фазы. Действенность этих методов можно показать на примере разделения ионов калия и натрия. Ионы натрия при pH 9 образуют устойчивый комплекс с диацетоурамилом в отличие от ионов калия. Раствор анализируемой пробы вместе с комплексантом в буферном растворе пропускают через катионит и промывают раствором комплёксанта. В результате происходит четкое разделение ионов натрия и калия при проведении обмена в небольших колонках с небольшим количеством элюата [54]. [c.381]

Решение. Используем формулу для кислой буферной смеси. Предварительно определим концентрацию ионов водорода [Н3О+] =5.0-10 ° моль/дм . По Справочнику находим /Снсоон = 1.8-10-<. Тогда 1,8-10- =5-10- дс/0.2. Отсюдад = = 0.72 моль/дм . Общая концентрация добавленного формиата натрия составляет 0,72+0,2 моль/дм (0,2 М израсходовано на реакцию с НС1). Поэтому в 100 см надо растворить 0,92-100-68/1000=6.2 г соли (68 —молярная масса соли). [c.58]

Рассмотрим в качестве примера буферный раствор, состояи1ий из смеси iis OOH и СНзСООЫа, когда концентрации обоих веществ равны 0,1 н. Концентрацию ионов водорода 1 акого раствора [c.127]

Рассмотрим в качестве примера буферный раствор, состоящий из смеси СН3СООН и СНзСООНа, когда концентрации обоих веществ равны 0,1 н. Концентрацию ионов водорода такого раствора легко вычислить, исходя из выражения константы диссоциации слабой кислоты (уравнение 52) [c.258]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология