Индий см Алюминий

Примеси галлия (5-10 %), а также индия, алюминия и железа в олове особой чистоты концентрируют в виде летучих хлоридов на активированном угле [557, 559] и удалением олова в виде тетрахлорида [560]. Аналитическая линия для галлия [c.164]

Пирокатехиновый фиолетовый [23] применяется в основном в качестве металлоиндикатора при комплексонометрических определениях висмута, тория, галлия, индия, алюминия, титана и других элементов, а также для фотометрического определения циркония [24, 25]. [c.126]

Главная подгруппа III группы может служит характерным примером того правила, что первый элемент главной подгруппы по свойствам ближе к следующей главной подгруппе, а второй—к побочной подгруппе этой же группы. Бор, если не считать его валентность, по свойствам имеет очень мало общего со своими бо лее тяжелыми аналогами. Как кислотообразующий элемент, он стоит гораздо ближе к соседним углероду и кремнию. У алюминия общего с элементами побочной подгруппы третьей группы значительно больше, чем у бора. Он близок им не менее, чем тяжелым аналогам главной подгруппы. Во многих отношениях он занимает отчетливое промежуточное положение между бором и элементами побочной подгруппы, а не между бором и элементами главной подгруппы. Например, электроположительный характер правильно возрастает от бора через алюминий к лантану, в то время как в ряду бор — алюминий — галлий — индий — таллий, как уже указывалось, такое возрастание отсутствует. Теплоты образования хлоридов и окислов закономерно возрастают от бора и алюминия к лантану, в то время как от алюминия к таллию они падают (см. рис. 1, стр. 34). Сходство алюминия с его тяжелыми аналогами из главной подгруппы особенно проявляется в одинаковом строении водородных соединений. С галлием и индием алюминий объединяет также такое характерное для этих элементов свойство, -как способность к образованию квасцов. [c.354]

Аналитические сведения. Определения галлия, индия и таллия обычно производят наиболее простым способом при помощи спектрального анализа (см. ниже). Для весового определения применяются осаждение гидроокиси аммиаком и взвешивание в виде окиси. Таллий осаждается аммиаком только в трехвалентном состоянии. Следовательно, перед осаждением его необходимо окислить до трехвалептного состояния. Однако, используя растворимость гидроокиси одновалентного таллия, можно легко отделить таллий от галлия, индия, алюминия и других трехвалентных металлов. [c.428]

Прокладки для клиновых уплотнений обычно штампуют из бескислородной меди (табл. 3-39). Иногда здесь применяли также и другие металлы мягкую сталь, никель, серебро, посеребренную медь, медь, покрытую индием. Алюминий для этой цели непригоден. [c.261]

Индий, алюминий, лантан, церий, цирконий [c.441]

Соответствующим образом заменив величину в уравнении (72), легко можно рассчитать значение константы экстракции К или (rHi,2)i, . Найденные экспериментально значения К для 8-оксихинолинатов галлия, индия, алюминия, никеля, меди и др. [566, 748—751] очень хорошо согласуются со значениями, рассчитанными по уравнениям (76) и (72) из данных растворимости этих внутрикомплексных соединений. [c.51]

По пластичности прокладочные материалы можно разделить на три группы жесткие (серебро и др.), средней жесткости (мягкие металлы — свинец, индий, алюминий, медь и жесткие пластмассы из полиэтилена, майлара) и мягкие (каучук, неопрен и др.). Наиболее часто применяют прокладки средней жесткости, обычно имеющие плоскую форму. Уплотнение достигается профилированием поверхности фланца. В отличие от жестких прокладок здесь не требуются массивные фланцы для затяжки и тщательная обработка поверхности фланца. [c.119]

С соседями по периодической системе — цинком, оловом, германием, индием, алюминием и т. д.— галлий образует системы эвтектического типа. С металлами группы меди галлий образует ряд электронных соединений, преимущественно бертоллидного типа. [c.87]

Большинство данных о равновесной сокристаллизации относится к захвату легирующих добавок из расплава кристаллами полупроводников и металлов (в основном германием, кремнием, антимонидом индия, алюминием и железом). Много сведений собрано о распределении водорода, кислорода и азота между газовой фазой и кристаллами металлов. Обширный материал накоплен по переходу примесей в осадки солей и оксигидратов из водных растворов в связи с разработкой способов разделения продуктов ядерного распада и созданием методов концентрирования примесей в аналитической химии. Наконец, собрано достаточно много сведений о поведении активаторов при кристаллизации веществ, используемых в качестве люминофоров. [c.181]

При обнаружении О,Ох—х% примесей в медных сплавах основную часть меди обычно отделяют электролизом на платиновом сетчатом катоде из сильно кислых растворов. Цинк, кадмий, индий, алюминий и частично свинец и олово остаются в растворе. Остаточное количество меди после электролиза колеблется в пределах 0,1—0,2% по отношению к анализируемой навеске и при правильном выборе индифферентного электролита не оказывает влияния на полярографирование. [c.134]

Д. От галлия, индия, алюминия, железа, хрома, цинка, кадмия, никеля, кобальта и селена [c.124]

Т а р т р а т н ы е комплексы. Изучена относительная устойчивость тартратных комплексов трехвалентного таллия по сравнению с устойчивостью аналогичных комплексов галлия, индия, алюминия [248]. [c.192]

Взаимодействие с металлами. Индий, как и галлий, не образует ни с одним металлом непрерывных твердых растворов. Ранее предполагалось, что такие растворы индий образует с таллием и свинцом, но позднейшие работы обнаружили в этих системах узкие двухфазные области. Широкие области твердых растворов на основе индия образуют все металлы, окружающие его в периодической системе,— галлий, таллий, олово, свинец, висмут, кадмий, ртуть, в меньшей мере цинк. Кроме того, значительно растворяются в индии магний и литий. Сам индий легко образует твердые растворы в металлах группы меди, а также в никеле, марганце, палладии, титане, магнии, олове, свинце и таллии. Ограниченная растворимость в жидком состоянии до сих пор обнаружена только в системе индий—алюминий. [c.98]

К р-элементам III группы относятся типические элементы — бор и алюминий — и элементы подгруппы галлия — галлий, индий и таллий [c.435]

Подобно алюминию галлий и индий на воздухе покрываются прочной оксидной пленкой и поэтому практически не изменяются. Таллий же медленно окисляется. При накаливании Оа, 1п и особенно Т1 энергично соединяются с кислородом и серой. С хлором и бромом они взаимодействуют уже при обычной температуре, с иодом — при нагревании. [c.463]

Фирма Стандарт оф Индиана разработала процесс, который отличается от процесса фирмы ЮОП тем, что катализатор вводится в реактор не с сырьем, а в виде отдельно приготовленного комплекса хлористого алюминия с бутаном. Имеются также отличия в способе подачи НС1 и отделении продукта от катализатора. [c.148]

Содержание алюминия в золе нефтей может достигать нескольких процентов, очевидно, за счет трудноудаляемых частиц породы. Галлий п индий находятся в золе в количестве Ю- % [935, 936], в нефти — до 10- %. [c.174]

У 7.3, Подгруппа 1ПА (бор, алюминий, галлий, индий таллий) [c.4]

Существенную роль имеет также широкое распространение металлов в литосфере и гидросфере Земли. Металлы составляют 86% известных химических элементов. К металлам относятся 8-элементы, кроме водорода и гелия, все -элементы, все /-элементы, часть р-элементов (алюминий, галлий, индий, таллий). [c.4]

Алюминий. Может содержаться в нефти в значительных количествах (в золе до нескольких процентов) [342], по-видимому, за счет трудноудаляемых частиц породы. Но формы его существования неизвестны- Элементов-этой же подгруппы — галлия и индия находится в нефти от до 10 %. Содержание галлия нахо- [c.309]

В течение ряда лет кафедра выполняет исследования магнитных материалов, главным образом ферритов. Исследование условий получения магнитных и электрических свойств никелевых, магниевых, магний-марганцевых, литиевых ферритов с присадками окислов редкоземельных элементов, скандия, иттрия, бора, индия, алюминия, висмута, а также анализ их электронно-кристаллической структуры показал, что влияние легирующих ионов заключается в изменении геометрии кристалла в связи с изменением электронно-кристаллической магнитной структуры ферритов (В. А. Горбатюк, канд. физ.-мат. наук Т. Я. Гридасова, П. Лукач, М. Димитрова). Введение 1% окиси скандия или индия в промышленный марганец-цинковый феррит марки 2000 НМ-1 вызывает повышение начальной магнитной проницаемости на 20—30% с одновременным понил ением диэлектрических и магнитных потерь присадки окиси висмута стабилизируют магнитные электрические свойства бариевых изотропных ферритов, а введение в те же ферриты окислов РЗЭ способствует повышению их магнитной инерции на 30—40%. [c.80]

Щ алюминий (тв, стружка) + вода (3 мл) Ф] + гидроксид натрия (разб, Юк) + I (прокипятить) слить раствор промыть водой до нейтральной реакции по Инд алюминий (с очищенной поверхностью) + вода (3 мл) — газ, суспензия. [c.184]

Настоящая работа посвящена изучению основных закономерностей сорбции висмута, индия, алюминия, церия, железа, свинца, кадмия, цинка, марганца, кобальта, никеля, меди и магния углем СКТ, обеззо-ленным,плавиковой и соляной кислотами до содержания золы 0,3%, из растворов соляной кислоты и роданида аммония. [c.131]

Гравиметрический метод определения 0,1 г таллия в 100 мл раствора с помощью хромата калия является одним из наиболее точных [18]. К 100 мл раствора добавляют 3 мл аммиака (2 1), нагревают до 70—80° С, вводят избыток 10%-ного раствора хромата калия, охлаждают и отстаивают несколько часов. Полученный после фильтрования через тигель Гуча осадок промывают 1%-ным раство-"ром осадителя, затем 50%-ным этиловым спиртом, сушат при 120— 130° С и взвешивают в виде хромата таллия. Помехи от серебра, ртути и меди устраняют добавлением цианида калия. 50%-ный раствор сульфосалициловой кислоты подавляет влияние галлия, индия, алюминия, железа и меди. Винная кислота с достаточным количеством аммиака предотвращает влияние цинка, кадмия, никеля, кобальта и молибдена. [c.154]

Интересный ЭЛ ZnS Си Fe описан в работе [36]. В качестве соактиваторов использованы бром, иод, алюми1П1Й, галлий, индий. Прокаливание производили в атмосфере азота, а при введении соактиваторов индия, алюминия и галлия также и в атмосфере сероводорода при температуре 950° С. Объектом подробного изучения был выбран ЭЛ, содержащий 0,1% вес. Fe, 0,3% вес. Си, [c.11]

В качестве смешанного гидрида алюминия-индия можно рассматривать гидридоалюминат индия (111), который образуется в эфирной среде [ю обменной реакции [c.465]

Элементы главной подгруппы третьей группы — бор, алюминий, галлий, индий и таллий — характеризуются наличием трех электронов п наружном электронном слое атома. Второй снаружи электронный слой атома бора содержит два электрона, атома алю-мииия — восемь, галлия, индия и таллия — по восемнадцать электронов, Важнейшие свойства этих элементов приведены а табл. 35. [c.629]

ПОДГРУППА 111А БОР, АЛЮМИНИЙ, ГАЛЛИЙ, ИНДИЙ, ТАЛЛИЙ) [c.326]

Природные ресурсы. Содержание в земной коре составляет Ga In 1-10- %, Т1 3-10- %. Это редкие и рассеянные элементы. Они встречаются как примесь к различным рудам — галлий сопутствует алюминию и цинку, небольшие количества индия и таллия изоморфно распределены в сульфидных полиметалличе--ских рудах. [c.344]

Для выяснения направления расширения пятичленного кольца изучено распределение изотопной метки С в метилтетрали-нах, образующихся при изомеризации 1- п 2-этнл-[а- С] инда-нов в присутствии хлорида алюминия. Доля перехода изотопной метки из метилтетралина во фталевую кислоту, полученную его окислением, соответствует степени миграции экзоцикличе-ского атома углерода в а-положение расширенного цикла. [c.168]

Таким образом, при контакте 1- и 2-этилинданов с хлоридом алюминия имеет место расширение полиметиленового цикла с образованием метилтетралинов. Реакция в зависимости от положения этильной группы может идти за счет 1,2-переноса арильной или алкильной группы. В тетралин, образующийся при расширении полиметиленового цикла 1-бензил [ СеНб] индана в присутствии хлорида алюминия, переходит 90% радиоактивности исходного углеводорода. [c.169]

Электронные аналоги. Рассмотрение размещения электронов по уровням и подуровням оболочек атомов, выражаемого электронными формулами, показывает нам, что независимо от числа энергетических уровней размещение электронов по подуровням в наружных уровнях может быть аналогичным. Эта аналогия выражается одинаковыми электронными формулами наружных уровней. Так, например, размещение электронов на наружных уровнях атомов бора, алюминия, галлия, индия и таллия выражается соответственно электронными формулами 2s 2p 35 3p 4s 4p 5s 5,o и б5 6р а в атомах фтора, хлора, брома, иода и астата — формулами 25 2р 35ЧрЧзЧр" 58 5р и б5 6р Элементы, в атомах которых одинакова электронная конфигурация наружного уровня, называются электронными аналогами. У атомов ряда элементов понятие электронной аналогии распространяется и на преднаружный уровень. Так, например, электронная конфигурация атомов титана, циркония и гафния выражается формулами 4з 4р 4с1 5з и а атомов марганца, технеция и рения — 45 Чр 4 552 5s 5p 5d" 6s . Таким образом, электронные аналоги отличаются друг от друга числом энергетических уровней и сходны но конфигурации наружных уровней. [c.32]

Считается целесообразным осуществлять процесс в две ступени, применяя на первой у-оксид алюминия, модифицированный фторидами (0,37% фтора), а на второй — алюмокобальтмолибденовый катализатор. Условия процесса 0,49 МПа, 530 °С, объемная скорость 0,8 ч . Использование форконтакта в полтора раза увеличивает стабильность катализатора (сокращает образование отложений). При этом степень превращения составляет оснований— 99,9, фенолов — 99,99, индола — 99,7, индена — 92,5 и тионафтена— 99,99%. Ректификацией гидрогенизата II ступени на колонне эффективностью 25 т. т. при флегмовых числах 5—6 получают нафталин с температурой кристаллизации 80,3 °С. Содер- [c.283]

Алюминий — основной представитель металлов главной подгруппы III группы периодической системы хим11ческих элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер 13, относительная атомная масса 26,98154. У алюминия единственный устойчивый изотоп А1. Свойства аналогов алюминия — галлия, индия и таллия — Ео многом напоминают свойства алюминия. Этому причина — одинаковое строение внешнего электронного слоя элементов — s p вследствие которого все они проявляют степень окисления + 3. Другие степени окисления нехарактерны, за исключением соединений одновалентного таллия, по свойствам близким к соединениям элементов I группы. В связи с этим будут рассмотрены свойства только одного элемента — алюминия и его соединеннй. [c.150]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология