Обнаружение ионов литии

Опыт йб. Обнаружение иона лития 8-оксихинолином [c.63]

ОБНАРУЖЕНИЕ ИОНОВ ЛИТИЯ [c.253]

Обнаружению Na+ в виде уранилацетата натрия мешают ионы лития, а в виде Na[Sb(OH)gI—ионы и лития, и магния. Следовательно, Li+ и Mg++ должны быть предварительно удалены из смеси, содержащей Na+. [c.249]

Ион или соеди- нение Реактив или реакция Способ выполнения, метод Видимый эффект реакции Предел обнаружения, мкг Предельное разбавление Мешающие элементы или ионы Лите- ратура [c.39]

Образование кристаллов литий-уранилацетата (микрокристаллоскопическая реакция). Уранилацетат образует с солями лития в уксуснокислой среде зеленовато-желтые кристаллы литий-уранилацетата. Реакция проводится на предметном стекле в условиях, совпадающих с обнаружением ионов натрия тем же реактивом (см. с. 247). [c.254]

Применение. Обнаружение ионов натрия, лития (калий обнаруживается только при сравнительно высоких концентрациях [381]). [c.285]

За последние 20 лет внесены существенные изменения в ассортимент методов, используемых для открытия, отделения и определения лития. Найдено, что в сильнощелочной среде ионы лития взаимодействуют с рядом окрашенных гидроксилсодержащих органических соединений. В соответствии с этим качественные реакции на ион лития, которые ранее основывались лишь на образовании неокрашенных осадков, пополнились цветными реакциями, в которых используются органические реагенты. С применением органических реагентов оказалось также возможным люминесцентное обнаружение лития. [c.5]

Если к раствору, содержащему ион лития, прибавить раствор цинкуранилацетата, то возникает зеленая люминесценция. Наилучшие результаты получаются при выполнении реакции капельным методом на бумаге. Интенсивность люминесценции зависит от содержания иона лития в исследуемом растворе. При малых количествах иона лития люминесценция обнаруживается только через 1—4 мин после прибавления реактива. Чувствительность реакции, согласно Гото [125] и Миллеру [154], определяется открываемым минимумом 1 мкг иона Li+ при предельной концентрации 1 50 000. Обнаружению мешает ион натрия, дающий аналогичный эффект. Поэтому, прежде чем выполнять реакцию открытия иона лития, необходимо полностью удалить ион натрия. [c.91]

Обнаружению Ыа " в виде уранилацетата натрия мешают ионы лития, а в виде Ыа[5Ь(ОН)б1—ионы лития и магния. Следовательно, Ы и должны быть пред- [c.204]

В низкотемпературном пламени светильный газ — воздух атомные линии излучают щелочные металлы литий, натрий, калий, рубидий, цезий. Для определения калия используют излучение резонансного дублета 766,5 и 769,9 нм (4251/2—4 Р°1/2,3/2), расположенного на границе видимой и инфракрасной частей спектра. Потенциал возбуждения этих спектральных линий Ев) — 1,62 эВ. Факторы специфичности интерференционных фильтров калия по отношению к излучающим в этих условиях элементам достаточно высоки и достигают нескольких тысяч. Влияние состава анализируемого раствора на интенсивность излучения калия в большой степени зависит от его концентрации и температуры пламени. В пламени светильный газ — воздух ионизация атомов калия незначительно проявляется лишь при его низких концентрациях в растворе порядка 1-—2 мкг//мл. Присутствие 2—4 мкг/мл натрия в растворе, содержащем менее 2 мкг/мл калия, увеличивает интенсивность излучения калия. При более высоких концентрациях калия в растворе влиянием легко ионизующихся примесей можно пренебречь. Кислоты и анионы уменьшают интенсивность спектральных линий калия, причем наибольшее влияние оказывают фосфат-ионы. Предел обнаружения калия составляет 0,05 мкг/мл. [c.40]

Определяемый элемент (ион) Индикаторная реакция (реагенты) Объекты анализа Навеска, г Предел обнаружения, % (или опр. содержание, %) Метод выделения или учета влияния основы Лите- ратура [c.313]

Гексанитрокобальтат (III) натрия с ионами магния, натрия и лития не реагирует, и в данном случае эти ионы не мешают обнаружению К" ". [c.225]

Ионы аммония, лития и магния мешают обнаружению Na" . В присутствии солей аммония получается осадок сурьмяной кислоты, а в присутствии Li и Mg —белые кристаллические осадки антимонатов этих элементов. [c.237]

Муравьиная кислота — реактив для выделения платины и палладия, для отделения бериллия от алюминия и железа, для разделения вольфрама и молибдена уксусная кислота применяется для определения молекулярной массы веществ, для приготовления буферных растворов, как среда и ацетилирующее средство пропионовая кислота— для определения ароматических аминов антраниловая кислота — для обнаружения и гравиметрического определения кадмия, кобальта, меди, ртути, марганца, никеля, свинца и цинка бензойная кислота служит эталоном в колориметрии 2,4-диокси-бензойная кислота применяется для колориметрического определения железа, титана и других элементов лимонная кислота — в качестве сильного маскирующего комплексообразователя, для приготовления буферных смесей, определения белка в моче, как растворитель фосфатов при анализе удобрений молочная кислота — при полярографическом определении металлов, при электролитическом осаждении меди в присутствии железа, цинка и марганца нафтионовая кислота — для колориметрического определения нитрат иона, в качестве флуоресцирующего индикатора олеиновая кислота — для определения малых количеств кальция и магния, в титриметрическом анализе для определения жесткости воды пировиноградная кислота — для идентификации первичных и вторичных аминов, в микробиологии стеариновая кислота — для нефелометрического определения кальция, магния и лития сульфо-салициловая кислота — для колориметрического определения железа, в качестве комплексообразователя, для осаждения и нефелометрического определения белков трихлоруксусная кислота — как реактив на пигменты желчи и фиксатор в микроскопических исследованиях. [c.44]

Обнаружение Мп2+-ионов. Флуориметрический метод обнаружения Мп +-ионов основан на красном свечении кристаллофосфора, приготовленного на основе WOз, карбонатов лития и магния. [c.236]

Ионы элементов Ре(РеЗ+), и, Се(Се ), 2г, ТЬ, Т1(ТР+), Мп Со и N1 мешают обнаружению цинка. Необходимо также отде лить ионы элементов сероводородной группы, так как многие из них дают идентичную с цинком реакцию (особенно это относится к меди). [c.148]

Ионы Na+, Rb+ и s+ не мещают обнаружению лития. Ионы К и NHI при предельном отношении 1000 1 снижают чувствительность реакции соответственно до 10 6(i i g. iq4) jj 10- - 8(l 1,2. 10 ). [c.188]

Ионы Na+ и К при предельном отношении 500 1 не снижают чувствительности реакции на литий. Ионы Rb+ и s+ при предельном отнощении 15 ООО 1 не мешают обнаружению лития. [c.188]

Литий. Сендэл [34] указывает на наличие свечения при взаимодействии морина с ионами в щелочной среде. Однако он отмечает, что интенсивность свечения очень слаба. Наши данные [48], полученные капельным методом, показали, что при замене морина на его изомер кверцетти (3, 5, 7, 3, 4 -пентаокси-флавон) реакция становится отчетливой и может быть рекомендована для обнаружения иона лития. [c.88]

Для увеличения полноты осаждения 1фи проведении реакции добав ляют этанол, поскольку в водно-этанольной среде растворимость фосфа та лития уменьшается. Фосфат лития растворим в растворах кислот и солей аммония. Реакцию проводят обычно в аммиачной среде для связы вания выделяющихся ионов водорода. Предел обнаружения катионои лития данной реакцией составляет 5 мкг. Мешают все катионы, обра зующие нерастворимые (малорастворимые) в воде фосфаты. [c.345]

Натрий можно обнаружить в виде тройного роданида натрия— цезия—висмута s2Na[Bi(S N)e] [689]. Мешают ионы лития и калия. В присутствии калия последний предварительно отделяют в форме K IO4. Предел обнаружения натрия 0,05 мкг, предельное разбавление 1 2-10 . [c.34]

Закон Бугера — Ламберта — Бера соблюдается при содержании лития до 1,5 мкг в 10 мл раствора. Окраска реактивэ и продукта взаимодействия его с ионами лития устойчива не менее 1 час. Предел обнаружения 0,1 мкг Ы в 10 мл раство- [c.143]

Перйодат железа (П1) и калия К2ре(Юб) практически количественно осаждает ионы лития в виде LiKFe (Юб). На образовании этого соединения основаны методы обнаружения, гравиметрического, титриметрического, а также фотометрического определения лития (стр. 38). [c.33]

Для обнаружения нейтронов используют ядерные реакции, которые они вызывают. Измеряют, например, путь Р и с. 202 Ри-а-частиц и ионов лития, которые образуются при прохожде- графии в каме-нии нейтронов через камеру Вильсона, наполненную трифто- ре Вильсона ридом бора ядерногораспа- [c.767]

Рентгеновская радиальная функция распределения для раствора Li l была также получена и интерпретирована Брэди [69] (см. рис. 11, г). И в этой РФР не обнаружен максимум, соответствующий расстоянию до ближайших соседей в воде ( 2,9 А), что указывает на разрушение структуры воды. Наиболее выраженный максимум РФР находится при 3,24 X. В связи с низкой электронной плотностью Li" " этот максимум определяется прежде всего парами l -H O. Из РФР вычитается слабый неразрешенный максимум при 3,28 X, связанный с парами Li -H O. При этом предполагается, что, как и в кристаллогидратах солей лития, число гидратации Li" " равно 4. Отсюда число гидратации С1 -ионов составляет 8-9. Соответствующий слабый пик 0-0-пар находится при 3,7 X. Одпако тогда при исследо- [c.257]

Применение фотографической регистрации целесообразно при работе с ионами высоких энергий. Для определенных экспозиций имеется минимум энергии, различный для каждой массы, ниже которого не получается проявленное изображение. Бейнбридж [ 109] установил при изучении ионов щелочных металлов, что это напряжение изменяется от 460 эв для лития до 920 в для цезия, если использовать пластинки для рентгеноскопии. Однако если использовать пластинки Шумана, имеющие минимальную защитную пленку желатина, то порог напряжения падает до очень малой величины. Чувствительность обнаружения возрастает с увеличением энергии бомбардирующих ионов и максимальна для легких ионов (при данной энергии бомбардировки). Размер зерна эмульсии устанавливает предел достижимой разрешающей способности в приборе с определенной дисперсией масс, использующем фотографическую регистрацию. [c.205]

Бериллий обнаружен в растениях, а также в тканях и костях животных. Однако его роль скорее отрицательна, чем положительна. Для растений бериллий практически безвреден и его значение в жизни растений пока не определено. У животных соединения бериллия становятся причиной ряда тяжелых заболеваний бериллиевого рахита, воспалений на коже и специфического заболевания — бериллоза, сопровождающегося кашлем, отеком легких и удушьем. Причину того, что бериллий несовместим с нормальным процессом жизнедеятельности, следует искать в его индивидуальных свойствах. Бериллий, хотя и металл, но гораздо менее электроположительный, чем литий. Простых ионов Ве + в растворе он образовывать не может и, следовательно, исключается пз ионного баланса клетки. Образуемые им связи ковалентны, и это обусловливает летучесть его соединений. Кроме того, фосфаты бериллия растворимы и в организме. Это способствует ослаблению костной ткани, что является причиной бериллиевого рахита, для лечения которого в организм вводят соединения, связывающие бериллий и тем самым способствующие выведению его из организма. [c.178]

Характеристика элемента. Свойства бария наиболее близки к свойства, -. щелочныл металлов. Структура атома бария такова, чю первый потенциал ионизации (5,21 эВ) расположен между значениями для лития и натрия. Однако ион Ва+ пока не обнаружен, так как пр реакциях удаляются от атома сразу же два электрона с б5"-орбитали. Суммарный потенциал ионизации (/[-Ь/а) невелик и равен 9,95 эВ, Образующийся Ва2+-ион ( пон=1,29 А) поляризует анионы слабо, поэтому в соединениях бария связи ионного типа, а его комплексные ионы неустойчивы. [c.306]

Для обнаружения лития после отделения ионов других элементов большую часть дноксанз упзривают и после охлаждения прибавляют каплю 8 н. аммиака, каплю 0,2 н. динатрий-фосфата N32HPO4 и несколько капель этилового спирта и доводят до кипения (реакция Б, стр. 187). Появление белого осадка указывает на присутствие лития. [c.206]

Оксихинолинат лития флуоресцирует (зеленая окраска) в слабощелочных растворах 95%-ного этaнoлa . Чувствительность обнаружения — 5 мкг Li в 25 мл. Не мешают ионы Na+ и К+ мешают Mg +, Са +, Zn +. [c.33]