Энергия и длина связи

Рис.12-10. График зависимости энергии и длины связи от предсказываемого порядка связи в гомоядерных двухатомных молекулах. Энергия связи

По методу молекулярных орбиталей рассмотрите образование связи в частицах N2° и N2, укажите изменение порядка, энергии и длины связи при переходе от N2 к Nj". [c.85]

По методу МО рассмотрите образование связи в частицах Ыг, и Л2- Как изменяется энергия и длина связи в этом ряду Укажите магнитные свойства всех частиц. [c.256]

Укажите строение молекул по методу молекулярных орбиталей, их протолитические (по отношению к воде), окислительно-кос-становительные, обменные, лигандные и другие (по Вашему выбору) свойства, склонность молекул к димеризации. Составьте уравнения необходимых для ответа реакций. На основе этих сведений сделайте вывод о реакционной способности указанных веп еств. При ответе воспользуйтесь справочными данными по энергии и длине связи, дипольному моменту, стандартной энтальпии и энергии Гиббса образования, стандартной энтропии и растворимости в воде. [c.154]

Если значения энергий и длин связей X—Н можно считать постоянными для различных молекул, то значения энергий связей С— Х существенно меняются от одной молекулы к другой. В связи с этим энергии ст-связей С— Х предложено оценивать с помощью потенциала Морзе (7.85) с эмпирическими параметрами А, До и Га. [c.247]

В рамках метода молекулярных орбиталей охарактеризуйте образование связи в частицах Рг" , Рг° и Рг. Как изменяется порядок, энергия и длина связи при переходе от Рг+ к Рг Ваш ответ проверьте по справочным данным. [c.107]

Порядок связи в этой молекуле равен 2 у, а энергия и длина связи имеют [c.540]

По методу МО составьте энергетические диаграммы образования связи в частицах СО, N0 , N , N, N . Укажите порядок связи. Сравните значения энергии и длины связи в этих частицах. [c.243]

Интересно проследить изменение энергий и длин связей для рассмотренных молекул [c.106]

Энергии и длины связей в ряду рассмотренных молекул составляют [c.113]

Рис, 52. Взаимосвязь энергий и длин связи в молекулах гало ген и дов у гле р ода [c.121]

Электропроводность металлов сложным образом зависит от энтальпии ионизации, энергии и длины связи между атомами в кристаллической решетке, координационного числа атома, концентрации дефектов в решетке и других факторов. Однако цезий, являясь самым типичным металлом, тем не менее обладает. .. (наименьшей, наибольшей) электропроводностью среди щелочных металлов . [c.364]

Интересно проследить изменение энергий и длин связей для рассмотренных молекул. Эти данные представлены ниже. [c.192]

Составьте энергетические диаграммы образования связи по методу молекулярных орбиталей для частиц N0+, NO и N0 . Укажите характер изменения порядка, энергии и длины связи в ряду этих частиц. Имеется ли изоэлектронность между [c.91]

Кроме таких параметров, как энергия и длина связи, какими тремя свойствами характеризуется ковалентная связь Что понимается под насыщаемостью ковалентной связи и чем она определяется [c.125]

Идея Р. Бреслоу получила развитие в работах Дьюара. При расчете ациклических полиенов (см. разд. 8.10) Дьюар установил, что постоянство энергий и длин связей в них не указывает на отсутствие сопряжения через простую связь, а свидетельствует только о сопряжении, приводящем к одинаковым энергетическим изменениям во всех полиенах в расчете на отдельную связь. Расчеты показывают, что ситуация сохраняется в случае введения в молекулу ациклического соединения атомов других элементов (например, О, Ы, 8). В то же время если рассчитать энергию атомизации циклической молекулы, например бензола, по аддитивной схеме [c.305]

Молекула О а согласно значению магнитного момента нмеет два неспаренных электрона и, следовательно, связь между атомами должна осуществляться только одной общей электронной парой. Однако энергия и длина связи соответствуют двойной. Как объясняют это несоответствие методами ВС и МО [c.304]

Энергия и длина связи [c.76]

Как связаны между собой энергия и длина связи Приведите примеры. [c.124]

Опытные значения энергии и длины связи в Нг соответственна равны 457,67 кДж/моль и 0,074 нм. Расхождение между расчетными и экспериментальными данными 10% можно считать небольшим, если принять во внимание приближенный характер волновых функций (1У.8) и (1У.9), составленных из неизменных волловых функций атомов. Поэтому приведенный энергетический баланс позволяет сделать вывод природа ковалентной связи заключается в электрическом взаимодействии, осуществляемом в условиях квантовомеханической микросистемы. [c.93]

Исходя из распределения электронов по молекулярным орбиталям, определяют такие характеристики химической связи, как кратность и магнитные свойства. Кратность связи рассчитывается как полуразность чисел электронов на связывающих и разрыхляющих орбиталях. По магнитным свойствам соединения делят на парамагнитные и диамагнитные. Парамагнитные соединения имеют неспаренные электроны, в диамагнитных соединениях все электроны спарены. Анализируя энергетические диаграммы, можно сопоставить энергии и длины связей, а также потенциалы ионизации не сильно различающихся по электронному строению соединений. [c.101]

В рабочий язык химии прочно вощли льюисовы представления и элек-тронно-точечные структурные формулы. Если известна льюисова структура молекулы, можно кое-что сказать об устойчивости, порядке, энергиях и длинах связей этой молекулы. А если воспользоваться методом ОВЭП, часто удается предсказать и геометрическое строение молекулы. В данной главе будет показано, что можно продвинуться еще дальще в определении электронного строения молекул, исходя из рассмотрения пространственной направленности и энергии валентных атомных орбиталей, принимающих участие в образовании химической связи. Этот более глубокий метод анализа известен под названием теории молекулярных орбиталей. [c.509]

Закономерное уменьшение энергии и длины связи позволяет воспользоваться для их оценки методами сравнительного расчета. Эти методы разрабатывались в трудах советских физикохимиков М. X. Карапетьянца и В. А. Киреева. Например, если по оси абсцисс отложить энергии связи углерода с элементами У1А подгруппы, а по оси ординат — энергии связи кремния с теми же элементами, то соответствующие точки для [c.205]

Связь между энергиями и длинами связей в молекулах галогенидов углерода [c.206]

Таким образом, связь в бензоле является промежуточной между одинарной и двойной. Именно поэтому промежуточными являются также энергия и длина связей в ароматических соединениях (см. разделы 6.2.1 и 6.2.2). [c.241]

Указанные тенденции хорошо иллюстрируются изменением энергии и длины связей в двухатомных молекулах 2-го периода [c.253]

Из приведенных данных видно, что даже с помощью нашего упрощенного подхода мы правильно определили число неспаренных электронов (ноль у диамагнитных молекул и по два в парамагнитных молекулах Ва и О2) и что теоретические порядки связей коррелируют с экспериментальными энергиями и длинами связей. [c.51]

В диапазон энергий и длин связей этана и ацетилена укладываются все углерод-углеродные связи. Таким образом, по кривым, которые описываются уравнениями (7) и (8), представляется возможность определять одну из неизвестных величин О или [c.29]

Для связей углерод-углерод существует однозначное соотношение между энергией и длиной связи, приближенно выражаемое трактрисой. [c.65]

Тем не менее к решению этого вопроса удалось подойти [37], разрабатывая идеи, изложенные в гл. 3. Влияние конформационной изомерии и колебаний молекул может быть сведено к минимуму при использовании теплот образования, рассчитанных для абсолютного нуля. При 0°К все молекулы должны находиться в наиболее устойчивых конформациях и не имеют избыточной кинетической энергии. Такое положение, конечно, все еще нельзя назвать идеальным, поскольку приведение опытных данных к 0°К сопряжено с неточностями и молекулы все же обладают остаточной энергией колебания и вращения даже при 0°К. Затруднений, вызванных взаимодействиями между несвязанными атомами, можно избежать, используя данные для молекул, в которых такие взаимодействия невелики или совсем отсутствуют. Эти условия были созданы при расчетах, описанных в гл. 3, в результате которых были найдены длины связей, приведенные в табл. 3. Одним из допущений, введенных в эти расчеты, было предположение о наличии в связях атома углерода определенного соотношения между энергией и длиной связи. Математическое выражение для этого [c.75]

В четырехфтористом углероде (около 1,32 А) °. Отсюда, основываясь на простой зависимости между энергией и длиной связи, удается подтвердить законность использования значения энергии связи в четырехфтористом углероде для случая тетрафторэтилена. [c.357]

Чем больше мегильных заместителей находится при двойной связи, тем больше эффект гршерконъюгации, и тем стабильнее алкен. Альтернатршное объяснение изменения стабильности алкенов основьшается на различии в энергии и длине связей, образованных и р -гибрндизоваиным атомом углерода. а-Связь С-Н, [c.393]

Рис. 1.22. Взйимосмзь энергий и длин связи в молекулах галогенидов углерод

При интерпретации строения молекулы бензола с точки зрения метода ВС допускалось, что молекула бензола СбНб представляет собой наложение (суперпозицию) нескольких структур, каждая из которых отражает одно из возможных распределений локализованных связей. В методе МО о структурах нет речи. Упрощенный вариант метода МО, которым мы пользуемся, не всегда приводит к правильным результатам. Чтобы сравнить значения энергии структуры по Кекуле и структуры с делокализованными электронами с целью показать, что последняя энергетически выгоднее, требуется вычислить энергию структуры по Кекуле. Но эта очень сложная задача практически не поддается точному решению (Н. Д. Соколов), так как энергия и длина связей зависят от типа гибридизации (М. Ф. Мамотенко) и, кроме того, оказывается необходимым учитывать энергию взаимодействия связей и ряд других факторов. Тем не менее наличие бесспорных данных [c.121]

Ряд закономерностей можно считать примером сопоставления физико-химических величин, связанных с химическими свойствами, и микросвойств веществ. К уравнениям вида (II, 1) относятся взаимосвязи между радиусами ионов и различными величинами теплотой гидратации [580]) и некоторыми термодинамическими характеристиками солей, связанными с их растворимостью вводе [581] между перенапряжением водорода (и кислорода) на различных металлах и межатомным расстоянием [582] положением длинноволнового максимума поглощения различных комплексных анионов и ионным радиусом комплексообра-зователя [583] частотами валентных колебаний и длиной связей [584] минимумом поглощения в инфракрасном спектре и расстоянием металл — кислород в некоторых минералах [585] энергией и длиной связей С—X [586—587] энергией активации и межатомным расстоянием [588—590] энергией активации и электронным зарядом связи [590а] коэффициентами влия- [c.102]

Но когда центральный атом содержит два валентных электрона, один из которых находится на з-орбитали со сферической симметрией, а другой — на гантелеобразной р-орбитали, возникают сложности. Если считать, что орбитали сохраняют свою направленность, то в молекуле ВеГз, например, атомы фтора должны быть неравноценны по энергии и длине связи, а опыт свидетельствует о полной симметрии молекулы с углом связи 180°. Во всех соединениях предельных углеводородов и их производных атом углерода всегда находится в центре тетраэдра с углами между связями, равными 109°28, хотя в атоме углерода есть один а-электрон и три р-электрона. Целый ряд подобных экспериментальных фактов привел, с одной стороны, к правилам Джиллеспи для объяснения и предсказания валентных углов (см. раздел 6.2.2), а с другой, к понятию о гибридизации электронных облаков. [c.236]

Вычисленная по методу Гейтлера — Лондона энергия ковалентной связи в молекуле водорода была равна 414,0 кДж/моль при равновесной длине связи 0,086 нм. Опытные значения энергии и длины связи в Нг соответственно равны 457,67 кДж/моль и 0,074 нм. Раьхождение между расчетными и экспериментальными данными, равное 10%, можно считать небольшим, если принять во внимание приближенный характер волновых функций (IV.7) и (IV.8), составленных из неизменных волновых функций атомов. [c.70]

К соотношениям вида (II, 7) относятся закономерности, установленные в работах [602] и [603] для полупроводников. К ним же для случаев, когда ф(С") = G", можно присоединить и взаимосвязи между энтропиями гидратации ионов и их радиусом [604, 605], потенциалом ионизации и радиусом недеформированного газообразного иона [606], электропроводностью и постоянной решетки [607], микротвердостью и радиусом атомов [608], силовой постоянной и межъядер-ным расстоянием [609], шириной запрещенной зоны и радиусом атомов [610], энергией и длиной связей [611]. [c.103]