Кислородные соединения элементов V группы периодической системы

Напишите формулы водородных и высших кислородных соединений р-элементов IV группы периодической системы. [c.26]

Из элементов пятой группы периодической системы для медицины представляет интерес главная подгруппа, которая включает азот, фосфор, мышьяк, сурьму и висмут. В наружном слое атома этих элементов имеется пять электронов, поэтому способность к присоединению электронов выражена у них значительно слабее, чем у соответствующих элементов шестой я седьмой групп. С другой стороны, элементы главной подгруппы отдают электроны легче, чем элементы шестой и седьмой трупп, поэтому их кислородные соединения более устойчивы. [c.94]

В настоящее время известно, что способность к эквивалентному и обратимому обмену ионов — общее свойство многих труднорастворимых соединений оксидов и гидроксидов многовалентных металлов фосфатов ферроцианидов сульфидов труднорастворимых солей гетерополикислот. Синтезировано также более пятидесяти типов кислородных соединений, включающих 1—2 элемента IV—VI групп периодической системы иониты типа фосфата циркония). [c.670]

Галогены — фтор Р, хлор С1, бром Вг, йод I — являются элементами главной подгруппы VII группы периодической системы. Они имеют на внешнем энергетическом уровне 7 электронов, в связи с чем проявляют главным образом отрицательную валентность. Соединения, в которых галогены проявляют положительную валентность (кислородные соединения), известны для всех галогенов, кроме фтора, но они являются нетипичными для них, и если образуются, то довольно легко разлагаются, оказывая при этом сильное окислительное действие, например хлорная известь Са(СЮ)2. [c.40]

Как уже было показано (стр. 631), максимальная валентность (УИ1) группы проявляется лишь у рутения и осмия. Элементы этой группы в более низких валентных состояниях, особенно элементы семейства железа, дают окрашенные ионные соединения. Сродство к кислороду в каждом из трех рядов снижается слева направо, будучи самым большим у Ре, Ки, Оз и самым малым у N1, Рс1 и Р1 таким образом, последние три элемента по своим свойствам приближаются к элементам побочной подгруппы соседней I группы (Си, Ag, Ли). Все они обладают более или менее резко выраженным характером благородных металлов. Одновременно с понижением сродства элементов к кислороду возрастает их сродство к сере. Почти все элементы УП1 группы дают устойчивые сульфиды, что приближает их к элементам I и П групп. Склонность к образованию кислородных кислот, определяющая химические свойства элементов побочных подгрупп V, VI и УП групп периодической системы, здесь менее резко выражена она наблюдается лишь у элементов первого столбца УП1 группы (Ре, Ки, Оз), в то время как у остальных элементов отсутствует. Зато у всех элементов УП1 группы сильно выражено стремление к образованию большого числа устойчивых комплексных соединений. [c.658]

Сульфиды элементов VI группы периодической системы, без серы и кислородных соединений Нитраты (меди, ртути) [c.33]

КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ V ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ (продолжение) [c.241]

Сульфиды элементов VI группы периодической системы (применяют соединения, не содержащие кислородных соединений серы) [c.399]

Металлоидный характер элементов, образующих ноны V группы, сказывающийся в свойствах как их кислородных, так п сернистых соединений, стоит в тесной связи с пх положением в металлоидных IV (Sn) и V (As и Sb) группах периодической системы [c.185]

Рис. 38. Иллюстрация правила термохимической логарифмики на примере кислородных соединений и хлоридов элементов III группы периодической системы

Оценка возможности определения газов в металлах по группам периодической системы элементов приведена в соответствующей литературе [37]. Для определения кислорода в боре рекомендовано вакуум-плавление. Метод основан на возможности восстановления кислородных соединений бора углеродом и замере образующейся при ЭТО.М окиси углерода. При необходимости определения в боре водорода и азота преимущество также остается за методом вакуум-плавления [37, 38]. Определение водорода основано на термическом разложении водородных соединений в вакууме при температуре 2000°. Аппаратура для анализа газов в металлах методом вакуум-плавления приведена в соответствующей литературе [37, 39]. [c.99]

КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ V ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ [c.233]

В перечисленных выше случаях с хлористыми и кислородными соединениями Менделеев прослеживал одно определенно физическое свойство вещества — его удельный объем. Этому во просу специально посвящена большая рабочая тетрадь, в которой Менделеев по группам периодической системы записывал и сопоставлял удельные объемы самых различных соединений в целях их сравнительного изучения элемен-то-этиловых соединений элементов IV группы [19, стр. 569], металлоорга-пических соединений э тементов II, IV и V групп [19, стр. 570], хлори- [c.73]

Все это тесно связано. с расположением элементов в периодической системе. Как видно из табл. 13, приведенной -ниже, pH осаждения гидроокиси тем больше, чем ниже расположен элемент в дан юй подгруппе, так как тем больше радиус иона в этой подгруппе. С другой стороны, при переходе от группы к группе слева направо в данном ряду элементов р1 осаждения катионов уменьшается параллельно увеличению заряда катионов. При этом ионы, имеющие положительный заряд более 4, имеют настолько большое сродство к кислородным ионам групп ОН, чТо основные свойства получаемых соединений переходят в кислотные. [c.582]

Элементы IV группы периодической системы углерод и кремний имеют во внешнем электронном слое по 4 электрона. Высшая валентность — как положительная, так и отрицательная — четыре. Вследствие одинаково выраженной тенденции к отдаче и присоединению электронов атомы углерода и кремния соединяются с ато1мами других элементов ковалентной связью, образуя неполярные соединения. Высшие кислородные соединения имеют обш,ую формулу ЭО,. Простейшие водородные соединения, в которых число атомов водорода отвечает максимальной валентности, имеют общую формулу ЭН . [c.133]

К139. Горалевич Д. К. Исследования в области высших кислородных соединений восьмой группы периодической системы химических элементов. I. ЖРФХО, ч. хим., 1926, 58, в. 8, 1129—1158. [c.98]

Все элементы, кроме гелия, неона и аргона, образуют кислородные соединения — оксиды. В периодической системе их часто изображают формулами, расположенными под каждой группой в порядке возрастания степени окисления элементов R2O, R0, R2O3, RO2, R2O5, RO3, R2O7, RO4, где R —элемент данной группы. Формулы высших оксидов относятся ко всем элементам группы (главной и побочной), кроме тех случаев, когда элементы не проявляют степени окисления, равной номеру группы. [c.29]

ГАЛОГЕНЫ (галоиды) — химические элементы главной подгруппы VII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева фтор F, хлор С1, бром Вг, иод I и астат At. Название галогены происходит от греч. hais — соль и genes — рождать. Неправильное название галоиды , которое ввел Г. И. Гесс, означает солеподобный . Атомы Г. имеют конфигурацию валентных электронов присоединяя один электрон, приобретают конфигурацию инертного газа s p . Все Г.— активные неметаллы, непосредственно соединяются с большинством элементов, образуя галогениды. Г.— энергичные окислители, их окислительная способность падает от F к I. Г. в соединениях с электроположительными элементами проявляют степень окисления— 1. С увеличением порядкового номера химическая активность Г. уменьшается, химическгя активность ненов Р , С1 , Вг , 1 увеличивается. С водородом все Г. образуют галогеноводороды — прн обычных условиях газы, из которых по свойствам значительно выделяется НР. Все галогеноводороды хорошо растворяются в воде, образуя сильные кислоты. Кислородные соединения Г. неустойчивы (кроме оксидов I), часто разлагаются со взрывом. Г. и их соединения имеют большое практическое значение в промышленности, в лабораторной практике и в быту. [c.65]

Из элементов УП1 группы периодической системы элементов важнейшим с медицинской точки зрения является железо, которое находится в природе в виде силикатов, кислородных соединений, таких как магнитный железняк Рез04, красный же- [c.139]

Помимо уже названных материалов, для ОКГ применяют оксиды РЗЭ и иттрия, в первую очередь У20з, ЕпзОз, ОдгОз, легированные неодимом или европием, а также материалы на основе кислородных соединений элементов VI группы периодической системы (вольфраматы и молибдаты щелочноземельных элементов, например Са У04) и V группы (Саз( 04)2, УУ04). [c.159]

Трудно восстанавливаемые окислы или сернистые соединения тяжелых металлов I—VIII групп периодической системы элементов или смесь кислородных и сернистых соединений катализатор получают из сульфида никеля и сульфида вольфрама (вольфрамат никеля обрабатывают водородом) [c.404]

В катализе дегидрирования боковых цепей алкилароматических углеводородов из кислородных соединений элементов П1 группы периодической системы широкое распространение получила также окись алюминия, использующаяся главным образом в составе сложных катализаторов. В виде индивидуального соединения окись алюминия в качестве катализатора дегидрирования боковых цепей применяется сравнительно редко. В патенте [84] активная окись алюминия с поверхностью 100 м /г предлагается в качестве катализатора дегидрирования о-этилтолуола в о-винилтолуол смесь паров о-этилтолуола и воды (1 2,84) пропускали через катализатор при 650—675° С. В продуктах содержалось 19,1% о-винилтолуол а и 71,3% о-этилтолуола. Патентуется [85] также способ получения стирола пропусканием над AI2O3 бензиновой фракции, содержащей этилбензол и SO . [c.160]

ЦИМИ в группы АзО , П дн мя штамп и а др) ан половина окружена четырьмя атомами кислорода 1. од ИМ ионом ОН . Эта особая координационная группа, состоящая из пяти атомов, образующих деформированную тригональную бипирамиду, уже встречалась в андалузите (стр. 373 и 543). В малахите найдено такое же различие в окружении атомов меди, одна часть которых окружена двумя О и четырьмя ОН, а другая часть — тремя О п двумя ОН. Сходство химии кислородных соединений фосфора и мышьяка и химии кремния будет подробнее рассмотрено при описании свойств элементов пятой группы периодической системы в гл. ХИ. [c.441]

Элементы II группы периодической системы относятся к металлам. Они делятся на две подгруппы. К главной подгруппе относятся бариилий Ве, магний Mg, кальций Са, барий Ва, стронций 8г, радий Ка. Эти металлы получили название щелочноземельных в связи с тем, что в XVII веке кислородные соединения М 0, СаО, ВаО назывались землями. [c.341]

В настоящее время имеются данные для более чем 1000 молекул различных классов соединений, изученных методом газовой электронографии. В области неорганических соединений получены основные геометрические параметры для молекул галогенидов, оксидов, оксигалогенидов, солей кислородных кислот и комплексных соединений. Эти данные позволили выявить важные закономерности, связывающие положение элемента в периодической системе и валентные состояния атома элемента, которые определяют конфигурацию связей атома. В галогенидах первой группы найдена структура димеров. Так, в молекуле ЫгСЬ определены расстояния г(Ы—С ) и г(С1---С1). В предположении плоской конфигурации [c.163]

Строение атомов элементов главной подгруппы IV группы полностью соответствует друг другу. Но, как в третьей группе периодической системы, элементы, стоящие в побочной подгруппе (скандий, иттрий, лантан и актиний), несмотря на то что строение их атомов отличается от ртроепия атома алюминия, в некоторых отношениях больше похожи на алюминий, чем его более тяжелые аналоги, стоящие в главной подгруппе, строение атомов которых соответствует строению атома алюминия так и элементы четвертой группы, стоящие в побочной подгруппе (титан, цирконий, гафний и торий), в некоторых отношениях более похожи на кремний, чем его аналоги из четвертой главной подгруппы. Однако только последние, подобно углероду и кремнию, проявляют четырехвалентность по отношению как к электроположительным, так и к электроотрицательным веществам и образуют с водородом легколетучие соединения. Эта способность особенно характерна д.ля важнейшего представителя главной подгруппы IV группы — углерода. У кремния она проявляется не в такой мере вследствие его склонности к образованию кислородных соединений, в первую очередь определяющей поведение кремния. Тот факт, что в определенных классах соединений проявляется особенно большое сходство между кремнием и элементами побочной подгруппы, соответствует правилу, которое постоянно отмечалось в предыдущих группах второй элемент главной подгруппы является переходным к элементам побочной подгруппы. [c.401]

В особенности все это относится к большой группе соединений, включающих в себя элементы основных подгрупп первых, двух-трех групп периодической системы —галогенийов, окислов, гидроокисей, смешанных галогенидов, солей кислородных кислот, которым в основном будет посвящено настоящее сообщение. [c.3]

Элементы второй группы периодической системы относятся к металлам и делятся на две подгруппы. К главной подгруппе относятся бериллий Ве, магний Mg, кальций Са, барий Ва, стронций 5г, радий Ка. Металлы Са, 5г и Ва получили название щелочноземельных в связи с тем, что в XVII веке кислородные соединения СаО, ВаО назывались землями, а вещества, образующиеся при взаимодействии их с водой являются сильными щелочами Са(0Н)2, Ва(ОН)г. [c.345]

Как элемент /I/ пятой группы периодической системы элементов фосфор обладает высшей полонительвой взлевтвостью, равной пяти, в своих кислородных ооедивевиях, и отрицательной валент -востью, равной трем, в соединениях с водородом. Кроме того,во многих соедивениях фосфор обладает положительной валентностью, равной трем. [c.5]

Сера принадлежит к группе кислорода, к которой относятся элементы, составляющие главную подгруппу шестой группы периодической системы кислород, сера, селен, теллур и полоний. Подобно галогенам, эти элементы образуют естественную группу сходных по свойствам элементов. Положение их в периодической системе свидетельствует о том, что они должны обладать хорошо выраженными свойствами металлоидов. Однако по сравнению с галогенами металлоидные свойства элементов этой группы выражены песколько слабее. Высшая положительная валентность у них равна шести, отрицательная валентность равна двум. С кислородом эти элементы образуют соединения более легко, чем галогены (у них на внешнем слое 6 электронов, а у галогенов 7), и сами окислы их более устойчивы, чем кислородные соеди-яения галогенов. Их водородные соединения, наоборот, образуются труднее и мопее устойчивы по сравнению с водородными соединениями галогенов. [c.151]

КНЗ. Горалевич Д. К. Исследования в области высших кислородных соединений элементов восьмой группы периодической системы химических элементов. К вопросу о химической природе и строении никелевых гидратов. Ж- общ. химии, 1931, 1, № 8—9, 973—990. [c.99]