Периодический закон и система элементов Д. И. Менделеева

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА — естественная система химических элементов, созданная гениальным русским химиком Д. И. Менделеевым. Расположив элементы в последовательности возрастания атомных масс и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, закономерности которой теоретически вытекают из сформулированного им периодического закона Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, находятся в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева позволяют установить свя ь между всеми химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. Как впоследствии стало известно, периодичность в изменении свойств элементов обусловлена числом электронов в атоме, электронной структурой атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов. Число электронов равно положительному заряду атомного ядра это число равно порядковому (атомному) номеру элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Отсюда современная формулировка периодического закона Свойства элементов, а также свойства образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов их атомных ядер (2) . Поскольку атомные массы элементов, как правило, возрастают в той же последовательности, что и заряды атомных ядер, современная форма таблицы периодической системы элементов полностью совпадает с менделеевской, где аргон, кобальт, теллур расположены не в порядке возрастания атомной массы, а на основе их химических свойств. Это несоответствие рассматривалось противниками Д. И. Менделеева как недостаток его системы, но, как позже было доказано, закономерность нарушается в связи с изотопным составом элементов, что также предвидел Д. И. Менделеев. Периодический закон и периодическая система элементов [c.188]

Период полураспада (Т. д)- время, за которое количество нестабильных частиц уменьшается наполовину. П. п.— одна из основных характеристик радиоактивных изотопов, неустойчивых элементарных (фундаментальных) частиц. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева — естественная система химических элементов. Расположив элементы в порядке возрастания атомных масс (весов) и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, выражающую открытый им периодический закон Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, стоят в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая таблица элементов Д. И. Менделеева позволяют установить взаимную связь между всеми известными химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. На основе закона и периодической системы Д. И. Менделеева найдены закономерности в свойствах химических соединений различных элементов, открыты новые элементы, получено много новых веществ. Периодичность в изменении свойств элементов обусловлена строением электронной оболочки атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов, равного положительному заряду атомного ядра Z. Отсюда современная формулировка периодического закона свойства элементов, а также образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величин зарядов их атомных ядер (Z). Поэтому химические элементы в П. с. э. располагаются в порядке возрастания Z, что соответствует в целом их расположению по атомным массам, за исключением Аг—К, Со—N1, Те—I, Th—Ра, для которых эта закономерность нарушается, что связано с нх изотопным составом. В периодической системе все химические элементы подразделяются на группы и периоды. Каждая группа в свою очередь подразделяется на главную и побочную подгруппы. В каждой подгруппе содержатся элементы, обладающие сходными химическими свойствами. Элементы главной и побочной подгрупп в каждой группе, как правило, обнаруживают между собой определенное химическое сходство главным образом в высших степенях окисления, которое, как правило, соответствует номеру группы. Периодом называют совокупность элементов, начинающуюся щелочным металлом и заканчивающуюся инертным газом (особый случай — первый период) каждый период содержит строго определенное число элементов. П. с. э. имеет 8 групп и 7 периодов (седьмой пока не завершен). [c.98]

В 1871 г. Менделеев формулирует периодический закон свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел стоят в периодической зависимости от их атомного веса. Он разрабатывает новый, клеточный вариант таблицы, которую называет естественной системой элементов. В этом варианте, в отличие от первоначального, Менделеев все элементы разделяет на восемь групп номер [c.74]

Весьма интересно, что в своем первом сообщении о периодическом законе Д. И. Менделеев рассмотрел возможные принципы построения системы элементов, дав строгую оценку и критику различным методам и принципам построений. [c.370]

Не только предшественники Менделеева, но и его современники, при том уже после открытия Периодического закона, не видели связи между атомным весом и формами соединений. Даже такой известный химик как Л. Мейер, который ближе других ученых стоял на пути к открытию-Периодического закона, не понял диалектику взаимосвязи между атомными весами и формами соединений химических, элементов. В статье К вопросу о системе элементов Менделеев указал на то, что Мейер не обращает внимания на периодическую зависимость форм окислов от атомных весов элементов, хотя последнее дает более точный путь к решению вопроса. [c.302]

Элементы расположены в этой таблице в таком порядке, что атомные веса последовательно возрастают от 1,008 для водорода (И) до 238,5 для урана (С). Все виды расположения элементов по порядку величины их атомного веса выражают одну и ту же основную зависимость периодического свойства. Каждый элемент имеет место, определяемое группой и рядом, которые указывают главные признаки элемента величину атомного веса, аналогию, свойства и форму высшего окисла. Веса атомов возрастают не непрерывно, а лишь скачками. Заканчивая анализ системы элементов, Менделеев говорит периодический закон не только обнял взаимные отношения элементов и выразил их сходство, но и придал некоторую законченность учению о формах соединений, образуемых элементами. [c.350]

В статье Периодическая законность химических элементов (1872) Менделеев вновь поставил вопрос об исключительной роли научного предвидения. Периодический закон, говорил он, указывая на пропуски, существующие в системе известных элементов, позволял предугадать свойства неизвестных элементов, а также и их соединения. Утверждение закона, отмечал Менделеев, возможно только при помощи [c.355]

Когда Менделеев делает вывод о том, что тот или иной его прогноз оправдался в отношении атомного веса данного элемента, то он учитывает при этом не одно какое-либо его свойство, измеренное в результате новых исследований, а всю совокупность его свойств. Это дает возможность провести сравнительный анализ всех наличных опытных данных, касающихся не только одного какого-то элемента, но и всех остальных, связанных с ним и рассмотренных с общих принципиальных позиций, с позиций периодического закона. Не случайно Менделеев подчеркивал, что главным при определении атомного веса элемента, а значит, и его места в системе является изучение всей совокупности его химических свойств и плотности паров летучих соединений элемента, тогда как изоморфизм и теплоемкость играют при этом лишь вспомогательную роль. [c.104]

Теперь короткая таблица была превращена в систему прямоугольных координат и каждое место в системе могло быть определено двумя координатами — абсциссой, указывающей группу, к которой принадлежит данный элемент (обозначалась римскими цифрами), и ординатой, указывающей ряд, в который этот элемент входит. После этого и на основе столь глубоко и всесторонне разработанной короткой таблицы, в которой предположительно заняли место все восемь элементов, стоявших до тех пор вне системы, Менделеев мог приступить к подробному предсказанию необходимости крупного, а затем для некоторых элементов и мелкого изменения их атомного веса. Эти прогнозы были выдвинуты им в двух статьях, написанных в конце 1870 г. О месте церия в системе элементов и Естественная система элементов и применение ее к указанию свойств неоткрытых элементов , и особенно подробно в статье, написанной летом 1871 г. Периодическая законность химических элементов . В этой последней статье интересующему нас сейчас вопросу специально посвящены разд. 3 Применение закона периодичности к определению атомных весов мало исследованных элементов и разд. 5 Применение закона периодичности к исправлению атомных весов . [c.181]

Основываясь на периодическом законе, Д. И. Менделеев составил таблицу, которая получила название периодической системы химических элементов (см. передний форзац) (короткопериодный вариант). [c.110]

Периодический закон Д. И. Менделеева был общепризнан, хотя имелись и некоторые аномалии. Так, согласно периодическому закону, свойства элементов находятся в периодической зависимости от их атомных весов, и поэтому не может быть двух элементов с одинаковым атомным весом и разными химическими и физическими свойствами. Однако это наблюдается у кобальта и никеля порядок расположения по возрастающему атомному весу нарушен для теллура и иода. Д. И. Менделеев предполагал, что атомный вес теллура не верен, но это не подтвердилось, и теллур должен быть помещен в периодической системе до иода, хотя у него атомный вес больше. Кроме того, было неясно положение в периодической системе VIII группы и редкоземельных элементов, а также не нашлось места для инертных газов, открытых в самом конце XIX века. [c.91]

Исправление величин атомных весов на основе периодической системы и предсказание новых элементов. При составлении периодической системы на основе открытого периодического закона Д. И. Менделеев обнаружил, что положение многих химических элементов по их свойствам не соответствует их атомным весам. [c.120]

Уже Дальтон пытался представить все химические превращения вещества в виде единой цепи, которая была не чем иным, как узловой линией отношения меры химически сложных веществ. Продолжая ту же мысль и распространяя ее на химические элементы, Менделеев, как это видно из приведенного выше его высказывания, пришел к открытию периодического закона химических элементов. Построенная Менделеевым на основе этого закона периодическая система элементов по сути дела выступала как узловая линия отношения меры химических элементов, каждый из которых представлен атомом определенного вида (качеством) и наделен определенным атомным весом (количеством). [c.13]

Как видно из приветствия, английские ученые указывают на связь периодической системы элементов Менделеева с атомной теорией Дальтона. Такую связь неоднократно отмечал и сам Менделеев, в частности в своем фарадеевском чтении Периодическая законность химических элементов , читанном в Лондоне в 1889 г. По знаменательно признание английскими учеными не только роли Менделеева в создании периодической системы, но и того, что с именем Менделеева связана новая эпоха в истории химии, ибо труды и открытия Менделеева действительно вдохнули в химию новую жизнь. Более того, авторы приветствия признают, что все отрасли естествознания оплодотворены и оживлены идеями Менделеева. [c.126]

При составлении периодической системы на основе открытого периодического закона Д. И. Менделеев обнаружил, что положение- многих химических элементов по своим свойствам не соответствует их атомным весам. [c.197]

Будучи уверенным в правильности открытого им периодического закона, Д. И. Менделеев счел атомные веса этих элементов неправильными и, расставив их по своим местам в соответствии с их химическими свойствами, теоретически вычислил их атомные веса. Так, Д. И. Менделеевым были исправлены атомные веса 10 элементов, в том числе для бериллия (№ 4), титана (№ 22), цезия (№ 58), осмия (Л 9 76), иридия (№ 77) и т. д. Впоследствии, уже другими учеными, на основании периодической системы, были исправлены атомные веса еще 20 элементов. [c.198]

С той же целью три года спустя был издан более полный сборник архивных материалов Д. И. Менделеева, относящихся к открытию периодического закона Д. И. Менделеев. Научный архив, том I, Периодический закон. Естественная система элементов. Рукописи и таблицы 1869—1871 гг. (М., изд. АН СССР, 1953, 867 стр. Гриф Академия наук СССР. Комиссия по разработке научного наследия и изданию трудов Д. И. Менделеева. — Музей-архив Д. И. Менделеева при Ленинградском государственном университете им. А. А. Жданова . Отв. ред. тома академик А. В. Топчиев), [c.687]

Подробности о периодической системе см. Д. И. Менделеев, Основы химии Д. И. Менделеев, Периодический закон химических элементов (юбилейный сборник), 1934, а также Д. И. Менделеев, Избранные сочинения,, т. II — Периодический закон, 1934. [c.127]

Установлением периодического закона и созданием периодической системы элементов Менделеев возвел учение об атоме и учение об элементе на высшую ступень развития, слив их воедино. Развивая ломоносовское представление об элементе, Менделеев пишет Под именем элементов должно подразумевать те материальные составные части простых и сложных тел, которые придают им известную совокупность физических и химических свойств. Если простому телу соответствует понятие [c.63]

Познаваемость мира и его закономерностей — последняя существенная черта марксистского философского материализма — также блестяще подтверждается периодической системой и законом. Открытие периодического закона — важного закона природы — одна из самых выдающихся вех в познании мира. Созданием системы элементов Менделеев показал, что кажущееся разнообразие природы подчинено единому плану развития. Новые замечательные открытия, немыслимые без установления периодического закона, стимулированные им и в свою очередь проверенные практикой, неизмеримо способствовали дальнейшему гигантскому скачку в познании природы и ее законов. [c.225]

Периодическая система элементов Д. И. Менделеева. В 1869 г. великий русский ученый Д. И. Менделеев открыл один из важнейших законов природы — периодический закон химических элементов, по которому свойства элементов (а следовательно, и образованных ими простых и сложных веществ) находятся в периодической зависимости от их атомных весовъ. [c.136]

Для журнала Немецкого химического общества В. Ю. Рихтер написал большой реферат, в котором сообщил о том, что Д. И. Менделеев предсказал некоторые еще неизвестные элементы (экабор, экаалюминий и экасилиций), а также исправил атомную массу урана на 240 (120), тория — на 232 (116), церия — на 138 (92), индия — на 113 (75,6). Эти сведения появились на страницах Beri hte в декабре 1870 г. В июне 1871 г. Д. И. Менделеев закончил итоговую статью Периодическая законность химических элементов Немецкий физико-химик Виктор Мейер, ознакомившись с ней, писал Мы обязаны ей (периодической системе), прежде всего проницательности Дмитрия Менделеева... Смелость мысли и прозорливость Менделеева будет во все времена вызывать восхищение В этой статье он подробно описал свойства предсказанных им элементов, поместил исправленные атомные массы малоизученных элементов и дал формулировку периодического закона Закон периодичности,— писал Д. И. Менделеев,— можно формулировать следующим образом свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел стоят в периодической зависимости от их атомного веса [c.267]

Ученые разных стран — У. Одлинг и Дж. Ньюлендс (Англия), Ж. Дюма и А. Шанкуртуа (Франция), И. Деберёйнер и Л. Мейер (Германия) и другие пытались классифицировать химические элементы. Они установили существование групп похожих по свойствам элементов, но не обнаружили взаимосвязь всех химических элементов. Эту взаимосвязь открыл великий русский ученый Д. И. Менделеев и выразил ее в периодическом законе. На основе периодического закона Д. И. Менделеев предсказал существование двенадцати элементов, которые в то время еще не были открыты, и определил их положение в периодической системе. Свойства трех из этих элементов он подробно описал и условно назвал их экабором , экаалюминием и экасилицием , так как считал, что эти элементы должны быть похожи по свойствам на бор, алюминий и кремний. Через несколько лет (еще при жизни Менделеева) эти элементы были открыты и получили названия — галлий Оа, скандий 5с и германий Ое. [c.91]

Дело даже не в том, что Д. И. Менделеев опубликовал свою таблицу несколько раньше Л. Мейера. Для Л. Мейера таблица была удобной формой систематики элементов, за которой он не смог увидеть всеобщего закона Природы. Б 1870 г. Л. Мейер писал, что целый ряд элементов по своим свойствам не укладывается в системы, если нм приписать общепри)1Ятые в то время- атомные веса. Указывая на это, Л. Мейер делал следующее заключение Было бы преждевременно принимать изменения до сих пор принятых атомных весов на такой ненадежной основе. Вообще в настоящее время на подобного рода аргументы нельзя ни слишком сильно полагаться, ни ожидать от них столь же определенного решения вопроса, как от определения теплоемкости или плотности пара . В этой цитате со всей очевидностью проявилось отношение Л. Мейера к периодическому закону. Д. И. Менделеев не только исправил атомные веса бериллия, индия, церия, лантана, иттербия, эрбия, тория, урана, но и с большой точностью предсказал свойства еще не открытых эле< ментов — галлия, скандия, германия. В этом и заключается триумф периодического закона Д. И. Менделеева. [c.82]

На основании периодического закона Д. И, Менделеев с.мог построить систему классификации химических элементов — периодическую систему, т, е. выявить связи между элементами, отражаюпдне их сходство и различие. Эту систему Менделеев называл естественной , так как она основана на существующем в природе законе — периодическом законе. Фундаментальной характеристикой химического элемента является его порядковый номер в системе, отражающий объективную характеристику— заряд ядра. Столь же объективной характерпст1 кой элемента является его принадлежность к тому или иному периоду. [c.115]

Решающий скачок в методике разработки содержания обу-< ения химии произошел после открытия Д. И. Менделеевым 1 [ериодического закона, который оказался не только основным аконом природы, но и методическим открытием. Открытием периодического закона Д. И. Менделеев не только совершил, по выражению Ф. Энгельса, научный подвиг, — пишет К. Я. Пар- угенов, — но и разрешил ряд важнейших методологических и методических проблем. Расположение учебного материала на основе периодического закона и периодической системы элементов не только вполне обеспечивает возможность его логического развертывания, но является в то же время лучшим и с методической точки зрения, так как оно дает учащемуся возможность лучше понять содержание курса и, даже больше того, не только сознательно усвоить подлежащий изучению материал, но и овладеть им. [c.15]

Оболочечная структура электронных состояний атомов, следуюшая из законов движения электронов, объясненных квантовой механикой, была в некоторой степени предугадана замечательным русским химиком Менделеевым в 1868 г., т. е. задолго до появления квантовой механики, Менделеев открыл периодический закон химических элементов, который он выразил в виде таблицы апериодической системы элементов по группам и рядам . Периодическая система элементов Менделеева состоит из десяти горизонтальных рядов, которые составляют семь периодов, и девяти групп (вертикальных столбцов), в которых один под другим расположены сходные между собой элементы. Первоначальная таблица Менделеева содержала только восемь групп, так как инертные газы в то время не были еше известны. Произведенное Менделеевым размещение элементов в периодической системе оказалось полностью отражающим строение атомов, найденное современной квантовой механикой. Каждому периоду системы элементов Менделеева соответствует одна электронная оболочка в атоме. [c.361]

Когда Менделеев составлял свою таблицу на основании открытого им периодического закона, многие элементы не были известны. Руководствуясь рядом соображенТ1Й, Менделеев пришел к выводу, что в природе должны существовать еще неизвестные элементы, и оставил для них в периодической системе пустые места. Он предсказал свойства трех таких элементов на основании их положения среди других элементов в таблице. Одному из них Менделеев дал название экабор, так как этот элемент, по мнению Менделеева, должен был походить по свойствам на бор. Два другие были названы экаалюминием и экасилицием. Еще при жизни Менделеева эти три элемента были открыты. Первым был открыт галлий его свойства оказались такими, какие были предсказаны для экаалюминия. Затем был открыт скандий, обладающий свойствами экабора, и, наконец, германий, имеющий свойства, предсказанные для экаси-лиция. [c.46]

К открытию Периодического закона Д. И. Менделеев пришел, исследуя сходство между химическими элементами. Периодический закон не только привел в систему знания по свойствам элементов, но и позволил прогнозировать новые неоткрытые элементы и их свойства. Действительным его триумфом было открытие галлия и других элементов, место для которых в Системе было предсказано Д. И. Менделеевым и свойства которых оказались близкими к предсказанным. В настоящее время Периодический закон имеет особенно большое значение для прогнозирования числа и свойств трансураиидов [Прогнозирование..., 1976]. [c.85]

Уже на нервом этапе разработки периодического закона, сразу же после опубликования Опыта системы элементов , Менделеев понял, что задача размещения пяти известных редких земель — иттрия, лантана, церия, дидима и эрбпя (вспомним, что существование тербия ученый отрицал)— весьма трудна. 6 декабря 1870 г. в статье о месте церия в системе элементов он писал ...остаются вне системы только церий и его спутники. Что касается [c.39]

В конце 60-х годов нрошлого вока Дмитрий- Ивано]И1ч Менделеев, установив периодический закон химических элементов, сделал одно из замечательнейших в истории науки открытий, сразу поднявшее химию на новую, более высокую стуионь. Вместо хаоса неопределенного числа разнородных и независимых химических элементов появилась стройна>г система элементов, отразившая их диалектическое единство. Последующее развитие химии и физики было тесно связано со всесторонним применением открытия Менделеева и привело к глубокому проншЕНОвению в сущность периодического закона. [c.21]

Из ознакомления с периодической системой Д. И. Менделеева видно, что каждый элемент в таблице этой системы занимает строго определенное место, связанное с его положением в определенном периоде, ряду, группе и подгруппе периодической системы. Иначе говоря, каждая клетка в таблице периодической системы характеризуется определенной суммой свойств, которыми должен обладать элемент, занимающий место в данной клетке. Когда Д. И.Менделеев на основании открытого им периодического закона составлял таблицу периодической системы, было известно всего лишь 64 элемента, теперь же нам известны уже 89 элементов. Ввиду этого в первой таблице Д. И. Менделеева оказался ряд пустых мест (пустых клеток). Д. И. Менделеев не мог чисто механически размещать в них уже известные элементы, следующие в порядке возрастания их атомных весов, так как они по своим свойствам и типу соединений не подходили к этим местам. Будучи твердо убежден в правильности открытого им периодического закона, Д. И. Менделеев еще в 1871 г. объяснил имевшиеся в его таблице пустые места тем, что элементы, которые должны занять эти пустые места, существуют в природе, но пока еще не открыты. В отношении трех таких элементов, впоследствии названных галлием Оа, скандием 8с и германием Ое, Д. И. Менделеев заранее, еще до открытия этих элементов, описал их свойства, исходя из тех мест в периодической системе, какие эти элементы должны были занять. Нредсказания Д. И. Менделеева блестяще подтвердились. В течение 15 лет после сделанного предсказания все эти три элемента были открыты учеными разных стран, причем свойства этих элементов почти в точности совпали со свойствами, предсказанными для них Д. И. Менделеевым. [c.200]

Периодический закон элементов был открыт Менделеевым в том же 1869 г., когда вышла в свет монография Бломстранда, но подробно вопрос о количественных законах, относящихся к способности элементов к соединению, был рассмотрен Менделеевым в 1872 г. в обширной статье, напечатанной на немецком языке [13]. Мы будем ссылаться на публикацию ее русского оригинала Периодическая законность химических элементов [14, стр. 102—176]. В этой работе Менделеев писал Ныне для характеристики элемента, кроме прочих данных, требуются два путем наблюдений, опыта и сличений добываемых данных знание атомного веса и знание атомности. Закон периодичности, выставляя зависимость этих двух данных, дает возможность определить одно из них, а именно так называемую атомность, при посредстве другого, то есть атомного веса, а потому он определяет и формы химических соединений элемента, если это свойство прпппсывается учению об атомности элементов [там же, стр. 174]. Заметил , что Менделеев был противником учения об атомности (и к этому вопросу мы еще вернемся), по, как следует из приведенной выдержки и как это было на самом деле, его соображения о формах химических соединений легко можно было неревести на язык, привычный для сторонников этого учения. Согласно Менделееву, элементы соединяются с водородом в одной из четырех форм КН, ВНг, ВНз и НН4, а для кислородных соединений существует восемь форм ВгО, ВО, ВоОз, ВО2, ВгОо, КОд, ВгО, и КО4. Он говорит Закон периодичности, указывая предел для присоединений кислорода, устраняет... важный недостаток учения атомности элементов [там же, стр. 165]. Менделеев отмечает также, что сумма эквивалентов водорода и кислорода, присоединяющихся порознь к одному атому элемента, не превышает 8 [там же, стр. 172). Способность же элементов соединяться с кислородом и водородом, а также и с другими элементами определяется их положением в периодической системе. Например В V группе элементы дают ВНз и то есть по отношению к водороду пх [c.223]

На фотокопии VIII (книга первая), оригинал который был составлен в конце 1870 г., сведены в таблицу лишь некоторые данные о далеко не всех известных в то время Менделееву элементоорганических соединениях и их свойствах. Эти данные сам Менделеев приводил в своих опубликованных работах, написанных до осени 1871 г., а именно в двух изданиях Органической химии (1861 1863 гг.) и в статьях Естественная система элементов... > (конец 1870 г.) и Периодическая законность химических элементов (июль 1871 г.). Например, в этой последней работе Менделеев писал Кадмий-этил мало исследован,, а достоин изучения по многим соображениям. Он должен, судя но атоманалогии с Zn и Hg, кипеть около 130°. Изучение индий-этила и таллий-этила должно пролить свет и на-алюминий-этил, который, к сожалению, мало известен -[44, с. 135]. [c.113]

Основываясо на периодическом законе, Д. И. Менделеев составил таблицу, которая получила название периодической системы химических элементов. [c.192]

В. Л. Ранцев выступил по данному вопросу на заседании РФХО еще раньше, а именно 7 ноября 1885 г. (см. ЖРФХО, т. XVII, вып. 9, ч. химич., отд. 1, 1885, стр. 561), но тогда его сообщение не было прореферировано. Позднее, в работе Метод рабочих гипотез (Научное обозрение, 1895, № 4, стр. 115—119 и № 5, стр. 144—148) Ранцев указывал, что совокупности точек, выражагощие атомные веса элементов той или иной естественной группы, принадлежат к одной и той же закономерной ( законной ) кривой, в которой математическая закономерность служит как бы отражением химическои. Соотношения в атомных весах элементов можно, с точки зрения автора, хорошо объяснить при помощи гипотезы о том, что в состав атомов всех элементов входят частицы с массой 3 и 4 атомных единиц. В связи с этим интересно отметить, что в черновом наброске двух рядов легких элементов четно- и нечетноатомных (ом. ф. 14, стр. 455 в основном томе) — Менделеев фактически пришел к выводу, что в каждом таком столбце (ряде) разность в атомных весах двух соседних элементов (напр., Р —А1 = 31—27 = 4 или А1 — Na = 27—23 = 4 и т. д.) равна 4 атомным единицам. Впоследствии, развивая свои идеи, В. Л. Ранцев пришел к выводу, что должен существовать неизвестный еще галоид с атомным весом 3, о чем он сделал сообщение на. эаседании Отделения химии РФХО 11 февраля 1893 г. (ЖРФХО, т. XXV, вып. 2, ч. химич., отд. 1, 1893, стр. 57). В этой связи интересно указать, что еще в день открытия периодического закона Д. И. Менделеев в одном из черновых набросков будущей системы элементов записал в ряду галоидов 3 . Позднее он вновь подчеркнул возможность существования неизвестного галоида с атомным весом 3 (см. доб 3g, стр. 493). (Фотокопию этого чернового наброска см. в книге Б. М. Кедров. День одного вели- [c.532]

Вторым по времени аналогичным изданием был сборник Д. И. Менделеев. Исследование водных растворов. Соотношение свойств с атомным весом элементов. Естественная система элементов. Периодическая законность химических элементов (избранные места) (с вводной статьей и примечаниями Д. Л. Талмуда, Леноблиздат, 1931, 60 стр., серия Классики мировой науки , приложение к журналу Вестник знания ). Текст, принадлежащий Менделееву, составляет 48 стр. (стр. 13—60), из них 39 стр. (стр. 13—51) отведено его работам по периодическому закону. В этот сборник вошли выдержки из ст. 2, 6, 7 (М.) и 13, а также изд. 8 Основ химии . Остальную часть книги составляет вводная статья Д. И. Менделеев и его роль в науке . Сборник этот представляет собою переиздание с предыдущего, но в весьма сокращенном виде. [c.684]

Периодический закон Д. И. Менделеева был общепризнан, хотя в нем имелись и некоторые аномалии. Так, согласно периодическому закону, свойства элементов находятся в периодической зависимости от их атомных весов, и поэтому не может быть двух элементов с одинаковым атомным весом и разными химическими и физическими свойствами. Однако это наблюдается у кобальта и никеля порядок расположения по возрастающему атомному весу нарушен для теллура и иода. Д. И. Менделеев предполагал, что атомный вес теллура не верен, но это не подтвердилось, и теллур должен быть помещен в периодической системе до иода, хотя у него атомный вес больше. Кроме того, было неясно положение в периодической системе VIII группы и редкоземельных элементов, а также не нашлось места для инертных газов, открытых в самом конце XIX века. Очевидно, в структуре атомов элементов должно быть что-то, обусловливающее периодичность, на что атомный вес не давал ответа. Первым крупным успехом в разрешении этого вопроса было наблюдение характеристических рентгеновских лучей. Если мишень бомбардировать быстрыми электронами, то наблюдается обычно два разных вида рентгеновских лучей. Один вид дает непрерывный спектр, подобный изображенному на рис. 3-3. Конец спектра, которому соответствует наибольшая энергия, определяется разностью потенциалов ускоряющего электрического поля. На непрерывный спектр часто накладывается характеристический спектр длины волн линий характеристического спектра оказались зависящими от материала мишени и не зависели от потенциала поля, ускоряющего электроны до тех пор, пока энергия электронов была больше некоторой величины. На рис. 3-4 изображен рентгеновский спектр мо- [c.88]

Отпос. к периодпч. закону из Предисловия (с. VII—VIII, IX, X) и гл. 4, 5, 15, 21, под загл. Выписки из 7-го издания Основ химии . — Избр. соч. Т. 2. 1934, с. 442—462 с табл., 1 л. факс, и илл. прим. ред. с. 446. (3) Табл. (с. IX) (а) под загл. Периоды кимических элементов, считая атомный вес кислорода О = 16.— В кн. Д. И. Менделеев. Периодический закон. М.-Л., 1926, с. 157. (См. JV 1494) (б) под загл, Периодическая система элементов, считая атомный вес кислорода О = 16. — В кн. Д. И. Менделеев. 1834—1934. Периодический закон химических элементов. М.—Л., 1934, с. 230. (См. 1496). (4) Относ, к периодич. закону, под загл, Таблицы элементов из седьмого издания (ноябрь 1902 г.). —В кн. Д. И. Менделеев. Периодический закон. М., 1958, отд. Добавления, с. 362—365 коммент. и прим. с. 684, 712 ( Доб. 7а ) библиогр. указания с. 735 ( Доб. А ), 745, № 37. (См. № 1503). См. также коммепт. в кн. Д. И. М-в. Периодич. закон. Дополнит, материалы. М., 1960, с. 515—516. ( К доб. 7а ) [c.189]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология