Вернули уравнение

Уравнения (3) и (5) могут быть использованы при условии не зависимости коэффициентов диффузии и сорбции от градиента давления. Этому условию удовлетворяют процессы диффузии V. сорбции газов, обладающих малой растворимостью и химической инертностью по отношению к полимерам. Экспериментальной про верной уравнений установлено, что постоянная Р в этом случае [c.488]

При наличии устранимого разрыва уравнения (1.4) и (1.5) не справедливы. Тогда, согласно уравнениям (1.8)—(1.11), перестанут быть верными уравнения (1.12)— (1.15). Вместо последних уравнений надо написать другие, [c.19]

Для lim и lim/ii верны уравнения (1.4) и (1.5). Тогда [c.68]

В смесях, в которых внутренняя энергия не аддитивна, та же схема рассуждений приводит к приближенно верному уравнению [c.74]

Такой гамильтониан не дает верных уравнений движения. Совокупность координат и импульсов, которые являются динамически согласованными и приводят к физически реализуемым выводам из уравнений Гамильтона, называются каноническими координатами и импульсами. Преобразование qi- qi = qi q, . . [c.28]

Легко показать, что вне интервалов (VI,44) величины бх ( ) и бш Ц) достаточно малы и верны уравнения (VI,36) и (У1,37). [c.153]

Когда рассчитывают равновесие описанным выше способом, точность любого расчета зависит в первую очередь от того, насколько верно уравнение для описывает поведение смеси в конкретных условиях температуры, давления и состава, для которых проводится расчет. Точность описания часто зависит не [c.278]

Однако было бы слишком поспешно заключить из сказанного, что уравнение (13.42) всегда неверно, а уравнение (12,19) всегда верно. Дело в том, что в реальных случаях отдельные частицы смешиваются одна с другой в разной степени. По определению, в аппарате идеального смешения каждая входящая частица полностью перемешивается со всеми другими, и составляющие ее молекулы равномерно рассеиваются по всему аппарату (рис. 13.9,а). При этом верно уравнение (12.19). [c.160]

Математический аппарат диффузионной модели сложен. В частности, результаты зависят от граничных условий уравнения (14.19)—условий на входе и выходе. При Рег>10 приближенно верно уравнение [c.172]

Дело в том, что в реальных случаях отдельные частицы смешиваются друг с другом в разной степени. В аппарате идеального смешения по определению жидкость идеально смешана, каждая частица полностью перемешалась со всеми другими, составлявшие ее молекулы рассеялись по всему аппарату (рис. 15.2, а). При этом верно уравнение (15.13). [c.80]

Наконец, следует учесть возможные ошибки, связанные с несоблюдением тех граничных условий, при которых верно уравнение (П.И). Дело в том, что эти соотношения справедливы, если толшина слоя индикатора, нанесенного на поверхность образца, чрезвычайно мала. В идеальном случае она должна быть такова, чтобы к любому моменту времени />0 все частицы диффундирующего вещества внедрились в образец. Практически для рассмотренных ниже случаев это условие выполняется при толщине наносимого на поверхность слоя в несколько (1—5) микрон. При значительно больших толщинах слоя и (или) при плохой растворимости вещества в материале образца (в среде диффузии) абсолютное большинство атомов диффузанта может остаться на поверхности в течение всего опыта. Такой случай представляет собой диффузию из постоянного источника и описывается уравнением [c.30]

Из приведенных данных следует, что эффективные коэффициенты диффузии изменяются с концентрацией, причем эта зависимость проходит обычно через минимум, положение которого зависит от природы электролита. Уравнения (6.12) и (6.36) передают эту зависимость более или менее верно в области весьма разбавленных растворов в более широкой области концентраций она не может быть сведена к изменению коэффициента активности с концентрацией. По-видимому, такой характер зависимости коэффициента диффузии от концентрации обусловлен тем, что из-за специфики диффузионного процесса силы взаимодействия между частицами проявляются в нем по-иному, чем в состоянии равновесия или при прохождении электрического тока. В отличие от равновесного раствора с его хаотическим движением всех частиц, при котором центральный ион и ионная атмосфера могут перемещаться как в одном и том же, так и в противоположных направлепиях, при диффузии наблюдается направленное перемещение нонов, накладывающееся на их тепловое движение. [c.145]

Вернемся к рис. VII.6 и посмотрим, какой физический смысл имеют диаграммы такого типа. В случае адиабатического процесса стационарные уравнения записываются следующим образом [c.170]

Найдем теперь необходимое и достаточное условие устойчивости. Сначала вернемся к нестационарным уравнениям, так как только с их помош ью можно описать произвольные возмущения I и Т. Согласно уравнениям (VII.7) п VII.30) [c.172]

Расчет концентраций Хщ компонентов остаточной жидкости после отгона определенной доли е от первоначального числа кмолей, загруженных в куб, ведется по уравнению (11.37) методом постепенного приближения. Задаваясь мольной долей хв э эталонного компонента в остаточной жидкости, по уравнению (11.37) рассчитывают значения хщ для всех остальных компонентов. Если сумма найденных таким образом значений Хд1 окажется равной единице, то принятое значение было правильным и полученные величины хщ верны. Если же контрольное условие 1 [c.77]

Подставим в уравнения (3-21) и (3-22) вместо внутренней энергии количество теплоты или, вернее, удельную энтальпию [c.60]

Если мы вернемся к уравнению (10-6) переходящего потока компонента [c.184]

На производстве важно знать момент и продолжительность остановки непрерывнодействующего оборудования. Выбор момента остановки представляет собой важный экономический вопрос. В основе относящегося к этому расчета лежит дифференциальное уравнение типа (14-39), вернее, его решение. [c.311]

Определив таким образом , можно вернуться к уравнениям (III.6A.10) и найти решение для коэффициентов а . Ряд (III.6A.10) определяет однозначно не aiJ, а только их отношения. Для того чтобы однозначно определить. а , нужно использовать ряд соотношений, которые вытекают из уравнений (П1.6А.6) и (1П.6А.9). [c.44]

Если все члены уравнения имеют одинаковую размерность (размерно однородное, гомогенное уравнение) и если уравнение правильно для любой, произвольно выбранной, верно составленной системы измерения (полное, комплектное уравнение), то можно применить вторую теорему подобия. [c.20]

Уравнение состояния (У1-30) верно описывает поведение реального газа в области не очень высоких давлений (от нескольких атмосфер до нескольких десятков атмосфер) и области температур, далеких от критической точки, и часто используется в технических расчетах. Ниже приведены значения постоянных а [в атм(см /моль)2] и 6 (в м /моль) для некоторых газов [10] [c.132]

Установлено, однако, что это уравнение не дает верного представления о механизме реакции. В настоящее время ее ход объясняется как результат ряда последовательных простых реакций [c.210]

Когда mRT -С Е (что наблюдается для многих реакций), величину mRT можно опустить, и тогда уравнение Аррениуса верно. Необходимо также отметить, что в уравнении (УП1-49) изменения температуры значительно сильнее отражаются на экспоненциальном выражении, чем на Г . В связи с этим разница значений к, полученных с учетом влияния изменений температуры на Г" и без него, почти незаметна. [c.219]

Зависимости, выведенные выше для трех предельных случаев, соответствуют таким условиям проведения процесса, когда одно из выделенных сопротивлений лимитирует скорость превращения. Однако по мере возрастания степени превращения исходного вещества в зерне соотношение этих сопротивлений изменяется. Сопротивление газовой пленки остается постоянным, но сопротивления химической реакции и диффузии через пленку продукта возрастают с уменьшением поверхности непрореагировавшей части зерна. В связи с этим, например, в некотором диапазоне изменений ад одна из зависимостей (УП1-227) или (У1П-232) верно описывает ход процесса, но в ином диапазоне ад будет справедлива другая из этих зависимостей. Чтобы учесть три указанных сопротивления превращению во всем диапазоне изменение ад, необходимо было бы решить следующую систему уравнений для установившегося режима [c.267]

В работах [378—380] предложена модель тепломассообмена между газом и распыленной жидкостью в форсуночных камерах, основанная на определении траекторий отдельных фракций. Скорости капель в любой момент определяются из решения соответствующей системы уравнений движения Предложенные авторами уравнения однако не верны, поскольку авторы неправильно проектируют силу сопротивления на координатные оси. [c.252]

Существует правило, что при повышении температуры на 10 С ско рость реакции увеличивается в 2 раза. Считая, что это правило верно, и основываясь на уравнении Аррениуса, определить в общем виде соотношение между абсолютной температурой и энергией активации. Заполнить приведенную ниже табл. 7. [c.50]

В последнем уравнении две функции от различных независимых переменных равны, что верно только в том случае, если обе функции в свою очередь равны постоянной величине. Ниже мы покажем, что указанная постоянная должна быть отрицательной, поэтому она обозначена через —Решая полученные обыкновенные дифференциальные уравнения, находим [c.249]

В сильных электролитах при больших разведениях многие величины, характеризующие свойства растворенных веществ, оказываются аддитивно складывающимися из соответствующих свойств ионов. Такими величинами являются кажущийся объем соли, теплота гидратации, сжимаемость и некоторые другие. Это естественно, поскольку при полной диссоциации соли в разбавленном растворе свойства одних ионов никак не влияют на взаимодействие других ионов с растворителем. Однако представление того или иного измеренного (вернее, вычисленного по результатам измерений) термодинамического свойства растворенной соли как суммы свойств ионов этой соли и нахождение величины слагаемых этой суммы невозможно без использования какого-либо более или менее произвольного предположения. Теплоты (энергии) гидратации отдельных ионов могут быть получены из вычисленных по уравнению (XVI, 55) теплот гидратации солей, если предположить, что энергии гидратации ионов и С1 одинаковы (с учетом различия в ориентировке молекул воды около аниона и катиона) . Другой метод определения теплоты гидратации заключается в подборе аддитивных слагаемых таким образом, чтобы величины энергий сольватации ионов линейно зависели от величин, обратных радиусам ионов. Вычисленные разными способами теплоты гидратации того или другого иона полуколичественно согласуются между собой. Теплоты гидратации одновалентных ионов имеют величины по- [c.420]

Изложенный метод в равной мере применим к газам и жидкостям и с помощью радиальной функции распределения (г) можно получить принципиально верное уравнение состоянм [c.268]

Табличный фЯтервВ Бартдета opa вероятностной зфовне зна-чимостя 0,05, степени свободы 7 с различным числом повторных опытов равен 14,1 [в]. Следовательно, гипотеза об однородности дисперсий верна, уравнения адекватны. [c.52]

Уравнение (4) учитывает только возможные стерические взаимодействия XI и с реакционным центром,т.е. предполагает близость (или равенство) по величине вкладов стерических взаимодействий между Х - и Х2 в кислоте и ее аяяоав. Если последнее не верно, уравнение (4) должно содержать вклад Дз= 5 - 3 , где з и 3 - относительные вклады стери-ческих взаимодействий между XI и Х2 в анионе и кислоте. Описываемое константами Ед(Е°) взаимодействие неоднородно [c.72]

Заключительная стадия вытеснения. На третьей стадии экспер мента по ртутной порометрии несмачивающая фаза по-прежнему заним ет бесконечный кластер надкритических пор. Поэтому остается верны уравнение (6.8). Однако на этой стадии зависимость r (S) нуждается отдельном вычислении, так как давление р2 в формуле (6.1) приобрета смысл давления в защемленных сжимающихся кластерах и становит неизвестным. Предположим, что защемление воздуха происходит одн временно по всему образцу в момент разрыва кластера газосодержащ капилляров. Будем считать газ идеальным. Пусть все конечные кластер с защемленным газом сжимаются по закону [c.116]

Термодинамика дает следующее соотношение —RT In ЛГна = А °на. т. е. равно стандартному изменению свободной энергии в результате ионизации НА. Если уравнение (XVI.3.2) верно, то это означает, что между Ai H A и Ai HA существует линейная связь [c.485]

Кассель [44] показал, что скорость образования ацетилена не соответствует механизму, приведолиому в уравнении (8). 1 сли определяемая им величина энергии активации в 79 ккал/мо ь даже приблизительно верна, то и тогда указанная скорость остается слишком высокой. [c.71]

Для того чтобы показать на практике применотгае способа Ньютона К решению уравнений высших степеней, вернемся опять к определению равновесного состава газовой смеси, получающейся при дегидрировании и изомеризации циклогексана [c.150]

И самого дифференциального уравнения (для вычисления х ). Геометрический смысл этой формулы заключается в том, что наклон хорды, соединяющей две точки кривой, считается равным наклону касательной, проведенной в средней точке. Данное утверждение верно лишь приб.тизительно и точность его тем больше, чем меньше расстояние между двумя точками. Точность метода улучшается при уменьшении шага Л. [c.396]

В уравнениях состояния двух компонентных систем число переменных равно четырем Т, р, Су, с . Таким образом, для построения полной диаграммы состояния необходимо располагать системой координат четырех измерений. В этих координатах диаграмма должна представлять собой совокупность поверхностей, расположенных некоторым образом в четырехмерном пространстве. Подобное построение невозможно, и это вынуждает прибегать к некоторым упрощениям, вернее, к использованию таких переменных, описывающих состояние системы, которые позволяют сделать необходимое упрощение. С этой целью вместо переменных Т, р. С], Сз переходим к переменным Т, р, мольному объему V и мольной доле первого кодшонента х . Мольная доля второго компонента х при этом уже не может быть величной независимой, она равна 1—Вместо мольных долей можно рассматривать также содержание компонентов, выраженное в весовых процентах. [c.371]

Уравнение (XVIII, 35) показывает, что при диссоциации уксусной кислоты протекают два противоположных процесса. С одной стороны, уксусная кислота стремится отдать протон воде, а с другой — ион Н3О+ стремится вернуть протон иону СНзСОО. Константа показывает, во сколько раз первая кислота сильнее второй. Именно это отношение и интересует нас в первую очередь при оценке силы кислот. [c.475]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология