Свойства безводной азотной кислоты

Некоторые свойства азотной кислоты и ее растворов. Чистая безводная азотная кислота малоустойчива, разлагается при обычной температуре с выделением окислов азота, воды и кислорода. Температуры замерзания водных растворов азотной кислоты различной концентрации приведены на рис. VII- . Температура кипения и теплоемкость водных растворов кислоты изменяются в зависимости от содержания воды, что видно из рис. УП-2 и УП-З. Другие данные о свойствах азотной кислоты приведены в Приложении II. [c.340]

Для технических целей ортофосфорную кислоту получают разложением фосфата кальция серной кислотой. Безводная ортофосфорная кислота (нли фосфорная) — белое кристаллическое вещество, плавящееся при 42,4° С, хорошо растворимое в воде. Фосфорная кислота в отличие от азотной не проявляет окислительных свойств. [c.195]

Разложение химического соединения металла с образованием окисла, который затем может быть восстановлен до металла водородом, представляет собой важную стадию приготовления катализатора. Разложению может подвергаться соединение, находящееся внутри пор носителя, или чистый, без носителя, порошок металла. Нитраты тяжелых металлов гидратированы, и нх разложение — сложный процесс, о деталях которого известно немного. Достаточно отметить, что наиболее прочно связанная гидратная вода (находится в виде лиганда катиона тяжелого металла) выделяется одновременно с разложением нитрата, поэтому газообразные продукты разложения обычно представляют собой сложную смесь окислов азота, азотной кислоты, кислорода и воды. Хотя эти продукты в конце концов удаляются, они могут вызывать значительную коррозию носителя. Несмотря на то что безводный нитрат меди(II) летуч (возгоняется без разложения в вакууме при 420—470 К) и что другие безводные нитраты тяжелых металлов, как известно, характеризуются некоторой летучестью, это их свойство, как молено полагать, не играет существенной роли при получении катализаторов, так как окислы металлов образуются при разложении гидратированных нитратов в присутствии кислорода. [c.176]

Свойства безводной азотной кислоты / [c.18]

Окислительные свойства. Азотная кислота как в безводном состоянии, так и в растворах (разбавленных и концентрированных) проявляет сильные окислительные свойства. [c.153]

Сравнительно малое число соединений способны проявлять-в среде безводной серной кислоты кислотные функции. Многие соединения, которые ведут себя в водных растворах как кислоты,, являются акцепторами протонов в сернокислых растворах, т. е.. проявляют свойства оснований. Так, одна из самых сильных кислот в водном растворе — хлорная кислота является в сернокислом растворе слабой кислотой, а азотная кислота, не говоря уже о более слабых кислотах, ведет себя как основание [c.61]

Действительно, становится все более и более известно фактов, говорящих о том, что как кислотные, так и основные свойства относительны, и одно и то же вещество может выступать как в качестве кислоты, так и в качестве основания. Дж. Бренстед, один из создателей современной теории кислот и оснований, прямо исходил из этих предпосылок. В соответствии с его теорией понятия кислота и основание нельзя закреплять за конкретными веществами, не рассматривая условий, в которых они вступают в реакцию. Например, азотная кислота в безводной серной кислоте является основанием и при этих условиях может быть названа не азотной кислотой, а азотным основанием , анилин в жидком аммиаке — слабая кислота, а в воде он является слабым основанием. [c.193]

Даже азотная кислота обладает более высоким сродством к протону, чем безводный фтористый водород, и, таким образом, проявляет в нем основные свойства [c.86]

Политетрафторэтилен отличается высокой теплостойкостью он сохраняет свои свойства в пределах от —100° до +300° на него не действуют кипящие щелочи, окислители и кислоты, включая кипящую азотную кислоту и царскую водку (кроме безводной жидкой плавиковой кислоты). Хлор, бром и иод не действуют на политетрафторэтилен. Чистый фтор действует на него только при повышенном давлении и то только в том случае, если поверхность политетрафторэтилена загрязнена или на ней имеются следы воды при этом политетрафторэтилен превращается в четырехфтористый углерод. Он практически не растворим и не набухает ни в одном известном растворителе. [c.320]

Электролитическая диссоциация явилась основой успешного развития теории растворов и изучения процессов, протекающих в них. В этом заключается ее большое значение в химии. Однако эта теория не объясняет процессов, протекающих в иеводных растворах. Так, например, если хлорид аммония в водном растворе ведет себя как соль (диссоциирует на ноны NHj и С1 ), то в жидко.м а.ммиаке он проявляет свойства кислоты,— растворяет металлы с выделением водорода. Как основание ведет себя азотная кислота, растворенная в жидком фтороводороде или в безводной серной кислоте. Эти факты не согласуются с теорией электролитической диссоциации. Их объясняет протолитическая теория кислот и оснований, предложенная в 1923 г. независимо датским ученым Бренстедом и английским ученым Лоури. [c.113]

Свойства. Безводная азотная кислота HNO3 представляет собой бесцветную жидкость, желтеющую при хранении, с температурой кипения 82,6°С и температурой замерзания (плавления) —41,6°С. Смешивается с водой в любых отношениях. В водном растворе HNO3 — сильная кислота, практически полностью диссоциирует на катионы водорода и нитрат-ионы N03 [c.152]

В равновесиях (1), (3) и (6) вода является акцептором протона (основанием), а в (2) и (3) —донором протона (кислотой). Равновесие (3), в котором одна молекула воды является основанием по отношению к другой, осуществляющей кислотную функцию, также свидетельствует об амфотерном характере воды и является примером автопротолитического равновесия. Уксусная кислота проявляет кислотные свойства по отношению к воде (1) и основные — по отношению к безводной азотной кислоте (4). Последняя, в свою очередь, ведет себя как основание при взаимодействии с более сильной кислотой H IO4 (5). Дигидрофосфат-ион в воде проявляет кислотные свойства (6), а в значительно более кислой среде — основные (7). [c.44]

В безводной азотной кислоте большая часть HNO3 находится, поиидимому, в виде нейтральных молекул HONO2. Некоторые свойства азотной кислоты (изменение поверхностного натяжения с температурой, молекулярный вес, ультрафиолетовые спектры) указывают на частичную ассоциацию (димеризацию) азотной кислоты с образованием за счет водородных связей димера, имеющего, вероятно, строение [c.146]

Безводная азотная кислота кипит под атмосферным давлением при 83,4° С. Концентрированная азотная кислота малоустойчива она разлагается на окислы азота, которые, растворяясь в кислоте. сообщают ей желтоватую окраску. В твердом состоянии (в виде белоснежных кристаллов) азотная кислота существует только при —41° С. Азотная кислота образует с водой гидраты, имеющие температуру кристаллизации —38°С (77,8%-ная НМОз) и —18° С (53,8%-ная НЫОз). Водные растворы азотной кислоты образуют три эвтектические смеси при —66,3° С (89,95% HNOз), при—42° С (70,5% НЫОз) и при—43° С (32,7% НЫОз). Температура кипения водных растворов азотной кислоты повышается с увеличением содержания НЫОз в растворе и достигает макси.мума при 121° С (азеотропная смесь, содержащая 68,4% НКОз), затем снова понижается. Азотная кислота обладает сильными окислительными свойствами. С ароматическими соединениями она образует нитросоединения, со спиртами — эфиры. [c.270]

Азотная кислота является одной из самых сильных. числот Она обладает ярко выраженными окисляющими свойствами. Окисляя другие вещества, азотная кислота отдает им частп своего кислорода, а сама при этом распадается с выделением жислов азота. На свету, при обыкновенной температуре, безводная азотная кислота частично разлагается по реакции [c.62]

Концентрированная азотная кислота пассивирует железо. Отношение Ре к серной кислоте зависит от концентрации Н2504 (рис. XII. ). Железу соответствуют три устойчивых оксида РеО, РезО и РегОз. Все они имеют преимущественно основный характер. Гидроксиды Ре (ОН) 2 и Ре (ОН) 3 — труднорастворимые соединения Ре (ОН) 2 — основание, Ре(ОН)з проявляет слабо выраженные амфотерные свойства, что позволяет получить соль NaPe02. Известны также соли железной кислоты Н2ре04, в которых железо имеет степень окисления +6. Растворы солей железа (И) окрашены в бледно-зеленый цвет, а безводные соли (например, РеС ) бесцветны. Это объясняется образованием при растворении солей железа аквакомплексов состава [Ре(НгО)б] [c.327]

Представления о кислотах и основаниях, основанные на теории электролитической диссоциации, применимы лишь при условии, что веш,ества реагируют в водном растворе. Однако эти представления не объясняют процессов, протекающих в неводных растворах. Так, например, если хлорид аммония в водном растворе ведет себя как соль (диссоциирует на ионы NH и С1 ), то в жидком аммиаке он проявляет свойства кислоты — растворяет металлы с выделением водорода. Мочевина OiNHa) в жидком аммиаке проявляет свойства кислоты, в безводной уксусной кислоте — свойства основания, а в водном растворе она нейтральна. Как основание ведет себя азотная кислота, растворенная в жидком фтороводороде или в безводной серной кислоте. [c.189]

Изучение физико-химических свойств азотной кислоты показа ю. что она в зависимости от концентрации может находиться в различных формах либо в виде нейтральных молекул HONO2 (безводная азотная кис- [c.25]

Отсутствие свободной азотной кнслоты в нитрующей смеси. содержашеА меяе I0 / воды, и в безводной смесн подтверждается открытым А. В. Сапожншовым свойством чрезвычайно низкого давления пара азотной кислоты над этой смесью (125, 137]. [c.35]

Присутствие воды оказывает значительное влияние на характер действия азотной кислоты, а именно, на ее окислительные свойства. Чем концентрированнее применяемая кислота, тем меньше проявляется ее окислительное действие за счет повышения нитрующей способности. Ацетилнитрат, бензоилнитрат, диацетилорто-азотная кислота и аналогичные соединения, которые могут применяться в безводных растворителях, являются прекрасными нитрующими средствами и часто совершенно не проявляют окислительного действия 1 . [c.196]

Свойства. Безводная 100 7о- я) азотная кпслота представляет собой бесцветную сильно пахпушую жнлкосгь. т. кип. O6X (экстраполированное значение). При хранении на свету кислота постепенно окрашивается в красно-корнчневый (бурын) цвет вследствие разложения с образованием высших оксидов азота (в том числе окрашенного NOa). Выпускаемая промышленностью (60—68 %-ая) кислота кипит при яа122°С (азеотропная смесь с водой). [c.347]

Например, основные свойства азотной кислоты в бинарных смесях с безводными H IO4, HaSOi и HgSeOi были доказаны спектроскопически по появлению в колебательных спектрах характеристических частот колебаний ионов NOI, СЮ , НЗОГ и Н,0+ [18, 19]. [c.65]

Другим недостатком обычных, основанных на теории электролитической диссоциации представлений о кислотах и основаниях является то обстоятельство, что они применимы только к водным растворам и становятся непригодными при переходе к растворам в других растворителях. В справедливости этого можно убедиться на следующих примерах. Хлорид аммония по его поведению в водных растворах мы привыкли рассматривать как типичную соль в то же время растворенный в жидком аммиаке он ведет себя как сильная кислота, проявляя все типичные свойства кислот, вплоть до способности растворять металлы с выделением водорода, хотя ионов Н в этих растворах, очевидно, быть не может. Мочевина СО(ЫН2)з, нейтральная в водных растворах, ведет себя в жидком аммиаке как кислота, а в безводной уксусной кислоте,— как основание, хотя она, разумеется, ионов ОН " не образует. Очень сильная в водных растворах азотная кислота, растворенная в жидкой НР или в безводной Н,304, ведет себя как основание. Подобных фактов, не укаладываю-щихся в рамки теории электролитической диссоциации, можно было бы привести много. Они говорят о неудовлетворительности тех представлений о кислотах и основаниях, которые введены в науку этой теорией, и требуют за.чены старых представлений новыми, более общими и согласными с опытом. [c.159]

Процессы ионизации и диссоциации веществ в растворах объясняются взаимодействием растворенного вещества с молекулами растворителя (в частном случае — с молекулами воды). В результате такого взаимодействия образуются соединения ионов растворенного вещества с ионами или молекулами растворителя. Классическая теория кислот и оснований не может объяснить ряд явлений, которые происходят при растворении данного вещества в различных растворителях. Например, хлорид аммония в водных растворах диссоциирует на NHj и СГ, т. е. ведет себя подобно другим солям в то же время растворенный в жидком аммиаке он проявляет все типичные свойства кислот вплоть до способности растворять металлы с выделением водорода, хотя Н+-ионов в этих растворах, очевидно, быть не может. Мочевина O(NH2)2, нейтральная в водных растворах, в жидком аммиаке проявляет свойства кислоты, а в безводной уксусной кислоте — основания. Очень сильная в водных растворах азотная кислота, растворенная в жидкой HF или в безводной H2SO4 ведет себя как основание. Подобных фактов, противоречащих теории электролитической диссоциации, можно было бы привести много. [c.98]

Хлорная кислота, 70—72 и-ная (пл. 1,67—1,70). Хлорная кислота такой концентрации имеется в продаже, и ее также можно приготовить в лаборатории из перхлората аммония О применении ее было сказано следующее Следует обратить внимание на некоторые ценные свойства этой кислоты. Она не ядовита, не взрывчата и вполне устойчива (в отличие от безводной хлорной кислоты). Свое окислительное действие она, как правило, проявляет только при температурах, близких к точке кипения (203°), а так как последняя лежит очень высоко, тс хлорная кис. юта может вытеснить соляную, плавиковую, азотную и другие летучие кислоты из их солей. Большая часть солей хлорной кислоты легко растворима не только в воде, но и в таких органических растворителях, как спирт или ацетон. Соли хлорной кислоты очень хороши для различного рода электрохимических работ, так как они не восстанавливаются при злeктpoлизe Хлорная кислота—прекрасный реактив для применения в ацидиметрии ее титрованные растворы очень устойчивы и особенно удобны в тех случаях, когда требуется нелетучая кислота, а серная кислота почему-либо неприменима. Ее можно применять взамен серной кислоты при выполнении перманганатометрических определений. Выпаривание раствора хлорида железа (П1) с хлорной кислотой до полного удаления хло-рид-ионов не сопровождается образованием труднорастворимых основных солей, как это имеет место при применении серной кислоты, и остаток легко растворяется в небольшом количестве воды . [c.60]