Физико-химические свойства азотной кислоты

Алюминий. Простое вещество. Физико-химические свойства, амфотерность. Взаимодействие с кислородом, серой, азотом, углеродом, водой в нейтральной и щелочной среде, азотной кислотой. Алюминий как сильный восстановитель. Алюминотермия. Получение алюминия в промыщленности. [c.176]

Из кислородных соединений азота, кроме азотной кислоты,., известны также пятиокись азота, или азотный ангидрид, четырехокись азота, трехокись азота, или азотистый ангидрид, окись азота и закись азота, известная также под названием веселящий газ. Физико-химические свойства окислов азота приведены в табл. 206. [c.665]

Перечислите основные физико-химические свойства азотной кислоты, [c.72]

Как уже отмечалось, защитные свойства и работоспособность покрытий обеспечиваются не только химической стойкостью материала, но и его сорбционной способностью и диффузионными свойствами. Защитные свойства покрытий во многом определяются характером переноса среды в полимере, являющегося сложным процессом (если речь идет о растворах электролитов) и зависящего от физико-химических свойств как самого полимера, так и электролита. Оценивая защитные свойства покрытий в целом по отношению к летучим электролитам (соляная, уксусная, азотная кислоты) и нелетучим (серная и фосфорная кислоты, растворы солей, щелочи), можно заключить следующее более высокими защитными свойствами в отношении проницаемости летучих электролитов обладают покрытия на основе полярных (гидрофильных) густосетчатых полимеров (ЭД-20. ПН-15) большими защитными свойствами по отношению к нелетучим электролитам обладают неполярные (гидрофобные) полимеры, например полиолефины. [c.261]

По физико-химическим свойствам перфторуглероды отличаются рядом особенностей и прежде всего чрезвычайно высокой химической и термической стабильностью. Они не взаимодействуют при комнатной температуре с такими сильными окислителями, как азотная кислота, концентрированная серная кислота, хромовая кислота и др. Они не взаимодействуют с натрием до температуры 350 С. Фторуглероды устойчивы к взаимодействию кислорода, не горят и не разлагаются до температур 400—500° С. Термическая стабильность фторуглеродов выше, чем полисилоксанов. Высокая термическая стойкость и химическая инертность фторуглеродов объясняются большей прочностью связи углерода с фтором, чем углерода с водородом. [c.152]

Сульфокислоты (или сульфоновые кислоты) являются такими же сильными кислотами, как азотная или соляная. Они (так же, как и их соли) хорошо растворимы в воде. Как сами кислоты, так и многие их производные используются в промышленности красителей, в качестве поверхностно-актийных веществ, а также Промежуточных продуктов для разнообразных синтезов. Сульфирование ароматических соединений, наряду с нитрованием и галогенированием, является очень важной реакцией синтетической химии. Успешное применение нашла также обратная реакция процесс десульфирования. Химией ароматических сульфокислот занимаются уже более 100 лет, и за это время проведено большое число исследований [1]. Однако среди них очень мало работ, посвященных физико-химическим свойствам сульфокислот и их производных, а также механизмам реакций. Наиболее подробно изучены реакции десульфирования сульфокислот и их солей, а также гидролиз эфиров и хлорангидридов сульфокислот. [c.447]

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ АЗОТА И АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ [c.12]

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ [c.4]

Способы разделения смеси дикарбоновых кислот основаны на различной растворимости кислот в воде, водных растворах азотной кислоты и органических растворителях, различии давления паров эфиров кислот, способности янтарной и глутаровой кислот легко образовывать ангидриды и других отличиях в их физико-химических свойствах. На рис. 12 дана схема разделения смеси дикарбоновых кислот, содержащей 12—24% адипиновой, 50—74% глутаровой и 13—25% янтарной кислот [189]. Такая смесь получена после упаривания маточного раствора в процессе производства адипиновой кислоты двухстадийным окислением циклогексана кислородом и азотной кислотой. [c.105]

Физико-химические свойства нитросмесей (смесей азотной и серной кислот [c.312]

Номенклатура перерабатываемых жидких и пастообразных материалов чрезвычайно велика и разнообразны их физико-химические свойства. Это прежде всего органические и неорганические кислоты (уксусная, муравьиная, азотная, серная, соляная и др.) щелочи и их растворы (едкий кали, едкий натр и др.) производные каменного угля (бензол, ксилол, толуол, нафталин и др.), спирты, суспензии и пасты органических продуктов бензидина, аш-кислоты и др. [c.3]

Влияние на состояние азотной кислоты серной кислоты как среды при реакции нитрования систематически исследовал Сапожников [9]. Им были определены плотность, давление паров и электропроводность различных составов серно-азотных смесей. Полученные результаты позволили Сапожникову выявить интересные закономерности между физико-химическими свойствами изучаемых смесей и их нитрующим эффектом. [c.47]

Никель — обладает высокой коррозионной стойкостью в воде, в растворах солей и щелочей при разных концентрациях и температурах. Медленно растворяется в соляной и серной кислотах, не стоек к действию азотной кислоты. Широко применяется в различных отраслях техники, главным образом для получения жаропрочных сплавов и сплавов с особыми физико-химическими свойствами. Никель-медные сплавы обладают улучшенными механическими свойствами и повышенной коррозионной стойкостью. [c.259]

Для выбора оптимальных условий выделения кальция из фосфорнокислых растворов нитрата кальция потребовалось эксперИ ментально изучить фильтрацию образующихся пульп, растворимость сульфата кальция в смеси азотной и фосфорной кислот, а также некоторые физико-химические свойства смеси этих кислот. [c.52]

Физико-химические свойства нитрованных масел (нитрование 60%-ной азотной кислотой при 15—55 °С в течеиие 4 ч) [c.149]

Изучение физико-химических свойств азотной кислоты показа ю. что она в зависимости от концентрации может находиться в различных формах либо в виде нейтральных молекул HONO2 (безводная азотная кис- [c.25]

Физико-химические свойства азотной кислоты HNO3 [c.311]

Физико-химические свойства азотной кислоты HNOj [c.311]

Азотная кислота. В качестве окислителя ракетных топлив обычно применяется 98—99%-ная азотная кислота, в которой растворено 15—20% N204 для повышения ее стабильности. Самостоятельным окислителем является жидкий тетроксид N204. Физико-химические свойства окислителей на основе азотной кислоты, окисло] азота и тетранитрометаиа приводятся в табл. 38. 100%-ная азотная кислота неустойчива и довольно быстро разлагается при комнатной температуре по уравнениям [c.103]

Для аналитических целей наиболее пригодны сильнокислотные или высокоосновные монофункциональные иониты на основе сополимеров стирола и дивинилбензола, которые являются достаточно инертными и устойчивыми материалами, так как практически не изменяют своих физико-химических свойств и не теряют существенно общей обменной емкости при эксплуатации их в агрессивных средах и достаточно жестких условиях. Зависимости коэффициентов распределения микроколичеств элементов от концентрации растворов обычных в аналитической практике кислот (соляной, азотной, фтористоводородной) для стирол-дивинилбен-зольных ионитов представлены в виде периодических таблиц [197, 403, 564, 723]. Изучено также поглощение элементов сильноосновными анионитами из растворов серной [1416], бромистоводородной [1307] и щавелевой [1033] кислот. Значения D для анионитов в ряде случаев достигают величины 10 . [c.297]

При растворении в амфотерном растворителе — воде или спирте — лишь немногие углеводороды (и ограниченное число их производных) способны реагировать как кислоты и основания, и обмен водорода в СН-связях, наиболее перспективный для выяснения реакционной способности и особенностей строения органических соединений, происходит сравнительно редко. Кислотные свойства веществ очень усиливаются при их растворении в таком протофильном растворителе, каким является, например, жидкий аммиак. Это было ранее показано в работах по кислотному катализу в жидком аммиаке, по электропроводности растворов в нем и другими физико-химическими измерениями (о кислотах и основаниях в жидком аммиаке см. обзор [7]). Уксусная кислота, сероводород и даже п-нитрофенол становятся равными по силе соляной, азотной и хлорной кислотам. Это и понятно все перечисленные кислоты в жидком аммиаке превращаются в аммонийные соли, и фактически реакцию аммонолиза катализирует одна и та же кислота — ион аммония. Такие вещества, как мочевина и ацетамид, практически нейтральные в воде, в жидком аммиаке частично ионизируют и превращаются в ионы С0(МН2)МН", Hз ONH . Названные вещества катализируют реакцию аммонолиза и реагируют со щелочными металлами с выделением водорода. В аммиачном растворе амид калия (сильное основание) нейтрализует слабые кислоты — инден, флуорен, трифенилметан, дифенилметан и т. д. с образованием окрашенных анионов углеводородов [c.38]

Изучена реакция окисления 4-ал,килциклогексанолов азотной кислотой. Выбраны условия, позволяющие получать додецил-, октил- и грет-буталадилиновую кислоту с выходами 60—85 мол % в расчете на загруженный спирт. Определены основные физико-химические свойства синтезированных разветвленных алифатических дикарбоновых кислот. Обсужден механизм реакции. [c.28]

Проведено исследование реакции окисления 4-алкилциклогексанолов азотной кислотой, выбраны условия ее осуществления, позволяющие получать алкиладипиио-вые кислоты с выходами 6,5—85 мол.% в расчете на загруженный спирт. Определены оснонные физико-химические свойства синтезированных разветвленных алифатических дикарбоновых кислот. [c.125]

Большое влияние на физико-химические свойства катионита и на его реакционную способность оказывают структура и свойства сополимеров, а также условия проведения процесса полимераналогичных превращений. При фосфорилировании гелевого сополимера возникают дополнительные связи, вызывающие увеличение общего числа поперечных связей полимера [51, 52]. Такие связи не образуются при фосфорилировании пористых сополимеров вследствие жесткости их полимерной матрицы. При проведении реакций превращения в присутствии растворителей полностью исключается содержание неактивных фосфорнокислых групп в гелевом полимере [52]. Недостаточная степень окисления пористого фосфо-рилированного сополимера приводит к образованию побочных РОг-групп [53]. Увеличение концентрации азотной кислоты более 30% вызывает деструкцию в фазе сополимера с образованием фенольных гидроксилов [54]. [c.25]

ТЬгОгЗ взаимодействует с соляной, азотной и уксусной кислотами начинает окисляться при нагревании на воздухе при температуре 400° С [241]. Физико-химические свойства сульфидов тербия представлены в табл. 28. [c.91]

Горловском ГАТЗ небольшая опытная установка в связи с началом войны была разобрана. В 50—60-е годы было выполнено большое число исследований по прямому синтезу азотной кислоты. Кроме того, проводились работы, посвященные вопросам интенсификации процессов, протекающих при прямом синтезе крепкой азотной кислоты и при образовании слабой кислоты. Отметим следующие из этих исследований абсорбция окислов азота концентрированной азотной кислотой, окисление окиси азота азотной кислотой, поглощение окислов азота в колоннах с ситчатыми тарелками, интенсификация процесса окисления окиси азота, определение условий образования азотной кислоты, процесс непрерывного автоклавиров ания крепкой азотной кислоты, физико-химические свойства растворов азотной кислоты, содержащих окислы азота, равновесие между окислами азота и раствором азотной кислоты, кинетика абсорбции окислов азота и др. [c.47]

Кальций способствует росту корней. Потребность растений в нем проявляется с момента прорастания семени. Если при недостатке азота, фосфора и калия в первую очередь ослабляется развитие надземной части, то нри недостатке кальция — рост корневой системы. При отсутствии кальция во внешней питательной среде корни ослизняются и заболевают, на листьях появляются желтые пятна, нарушается углеводный и азотный обмен, затрудняется восстановление в растениях нитратов до аммиака. Кальций способствует усвоению растениями аммиачного азота, оказывает влияние на физико-химические свойства протоплазмы — ее вязкость и проницаемость, нейтрализует образующиеся в растениях органические кислоты, в частности щавелевую, устраняет или ослабляет вредное действие на растения одностороннего избытка других катионов. На кислых почвах растения часто страдают от избытка ионов водорода, алюминия, железа и марганца внесение кальция на этих почвах сни/кает их вредное действие на растения. Молодые, растущие части растения содержат мало кальция. Меньше всего кальция в семенах, больше — в листьях и стеблях, особенно стареющих. [c.29]

Реакции образования полимеров с металлсодержащими циклами, как правило, представляют собой реакции поликоординации. При синтезе стремились получить полимеры, сочетающие свойства неорганических и органических структурных фрагментов. Вклад металла должен проявляться в термостойкости, электро-и теплопроводности органические фрагменты должны придавать полимеру пластичность, прочность и перерабатываемость, что особенно важно при практическом использовании полимеров. Стимулом в развитии этих работ послужила стабилизация органических соединений против термической и термоокислительной деструкции за счет хелатирования их с ионом металла. Чаще других приводится пример фталоцианина меди (18), который возгоняется в вакууме при температуре 500° С в атмосфере азота или углекислого газа и устойчив к действию расплавленного поташа и кипящей соляной кислоты [13]. Известно также, что этилендиамино-бис(ацетилацетон) термически не очень устойчив, но его комплекс с медью (19) медленно разлагается только при температуре красного каления [29]. Ион трис(Х-оксиэтилэтилендиамин)-кобальта (III) (20) устойчив в азотной кислоте и в царской водке и термостоек до 245 — 250° С [21 ]. Не все полимеры, полученные полициклизацией, обладают желаемым комплексом физико-химических свойств, но так как число полимеров, синтезированных поликоординацией, довольно велико, можно надеяться, что в будущем этим методом будут получены полимеры с ценными свойствами. [c.14]

Кратко остановимся на физико-химических свойствах изделий из стеклоуглерода. Важно отметить, что концентрированные и разбавленные кислоты (1 1), их смеси, а также щелочи при комнатной температуре и температуре кипения практически не реагируют со стек-коуглеродом. Изделия из стеклоуглерода не взаимодействуют с хромовой Кислотой, плавленой едкой щелочью, расплавами галогенидов, сульфидов, теллуридов,, бромом, смесью перекиси водорода й азотной кислоты, смесью азотной кислоты и хлората калия они работоспособны при 1500 °С в парах мышьяка и сурьмы. Скорости взаимодействия стеклоуглерода с металлами, не образующими кар идов, весьма низки. Исключение составляют щелочные металлы, при кон- [c.162]

Улучшение физико-химических свойств и использование нескольких исходных компонентов позволят получать комплексные смешанные удобрения, пригодные для длительного хранения [111]. Например, введением нейтрализующих добавок (известняк, доломит, костяная или фосфоритная мука и др.) или применением аммонизированного суперфосфата предотвращается образование азотной кислоты, превращение монокальцийфосфата в дикальций-фосфат, улучшаются физические свойства удобрения. При этом. [c.311]

Влияние концентрации азотной кислоты на выход адшшновой кислоты. Как видно из анализа механизма реакции, азотная кислота играет не только роль окислителя. Она определяет также физико-химические свойства среды, в которой протекает реакция. В случае низкотемпературного окисления азотная кислота создает кислотность среды, необходимую для диссоциации азотистой кислоты в желательном направлении. [c.154]

Азотнокислотная переработка фосфатов позволяет использовать азотную кислоту и для разложения фосфатного сырья, и как носитель питательного азота в удобрении. При этом в процессе производства получается раствор, содержащий фосфорную кислоту и нитрат кальция, который является гигроскопичным веществом, резко ухудшающим физико-химические свойства продукта. Кроме того, неблагоприятное соотношение СаО Р2О5 в азотнокислотной вытяжке приводит к связыванию всей Р2О5 в водонерастворимые фосфаты кальция. [c.216]

Ранее [5] было показано, что процесс комплексообразования в системе НЫОз — ЫН4ЫОз — Н2О в области низких концентраций НЫОз (до 50%) не оказывает существенного влияния на свойства системы. С увеличением концентрации азотной кислоты выше 50—55% этот процесс кислой сольватации становится довольно интенсивным и изменяет некоторые физико-химические свойства системы. [c.212]