Типы кислородсодержащих ионов

Типы кислородсодержащих ионов. Известно множество типов кислородсодержащих ионов от простейших одноядерных ионов Х0 до трехмерных (каркасных). Обычно выделяют несколько типов кислородсодержащих ионов. [c.213]

Рассмотрим вначале эфиры, в которых кислотная часть молекулы преобладает. Типы фрагментации метиловых эфиров кислот с прямой цепью могут быть описаны в терминах, использованных для описания фрагментации свободных кислот. Разрыв каждой связи С—С дает алкильный ион (т/е 29, 43, 57,. .. ) й кислородсодержащий ион H2n-iOl (58, 73, 87,. . . ). [c.69]

В качестве электрода сравнения в расплавленных средах, имеющих кислородсодержащие ионы, используют платиновые, угольные, золотые или серебряные электроды, омываемые кислородом. Пла-тино-кислородный электрод сравнения применяют, например, при измерении напряжения электрохимической системы типа [c.167]

Направление фрагментации такого типа было подтверждено при замене -водородного атома на дейтерий, причем оказалось, что величина mie для кислородсодержащего иона увеличилась на ожидаемую величину, соответствующую миграции одного атома дейтерия вместо одного атома водорода. По-видимому, легкость перегруппировки возрастает при увеличении основности атома, к которому направлена перегруппировка, при условии, что мигрирует протон. Перегруппировка этого рода, протекающая с перемещением определенного атома водорода в определенное положение, обозначается как специфическая перегруппировка в противоположность случайным перегруппировкам, где мигрирующие атомы переходят в различные положения иона. [c.248]

Разработка методов получения препаратов кислорода, обогащенных изотопом О , позволила провести многочисленные исследования изотопного обмена между водой и кислородсодержащими ионами [2]. В нейтральной или щелочной среде не наблюдается заметного изотопного обмена атомами кислорода между перхлорат-, хлорат-, нитрат-, сульфат- и фосфат-ионами и водой в кислых растворах реакции обмена идут быстрее. Было высказано предположение, что реакции такого типа протекают путем обратимого образования ангидрида кислоты это подтвердилось тем фактом, [c.199]

У азотсодержащих групп +/И-эффект выражен сильнее, чем у соответствующих кислородсодержащих групп (ЫНг > ОН). Наибольшим +Л4-эффектом из всех групп этого типа обладает фенолят-ион, который способен реагировать даже с очень слабыми электрофильными частицами, например с СО2. [c.335]

В кислородных соединениях халькогенов наблюдаются переходы между соединениями различных типов. Диоксиды, триокси-ды и кислородсодержащие кислоты могут быть веществами молекулярного типа, полимерными или даже ионными соединениями. [c.519]

Второй случай. Реакции многих органических соединений, а также некоторых кислородсодержащих анионов часто сопровождаются образованием воды или слабых кислот. В этих реакциях непосредственное участие принимают ионы водорода, потому и величина в/г таких окислительно-восстановительных систем зависит от pH. Примером подобных реакций может служить рассмотренный нами ранее хингидронный электрод, а также реакции типа [c.258]

Однако важнейшие соединения этих элементов сходны между со юн по характеру их формул, строению, ионно-электронной и окислительно-восстановительной характеристике. В первую очередь это относится к соединениям типа RHg, затем к высшим галогенным соединениям, представ яю-щим со(5ой галогенангидриды, и кислородсодержащим соединениям, проявляющим кислотный характер. [c.542]

Здесь следует упомянуть два других типа конечных сложных кислородсодержащих ионов. Это прежде всего ионы, в которых группировки ХОп соединены с атомом металла либо посредством атома X, как в [Со(Ы02)б] и [Pd(803)4] . либо посредством одного и более атомов кислорода, как в [Со(КОз)4] и [Се(N03)5]Более сложно построен ион [и02(К0з)з] , в котором координационный полиэдр урана содержит два уранильных кислорода и шесть кислородов от би-дентатных нитратных групп. Вторая группа более многочисленна это ионы изополисоединений, построенные из различного числа октаэдрических группировок (X = V, Nb, Та, Мо, W), сочлененных вершинами и ребрами, а также ноны гетерополи-соедиыений, содержащие не один элемент в качестве комплек-сообразователя, а два или даже три таких элемента в количестве одного или более атомов. [c.215]

С среохпмпя бора во многих его соединениях с галогенами (исключая В С1л), кислородом, азотом, фосфором довольно проста. Как правило, он образует три компланарные пли четыре тетраэдрические связи. Более сложная стереохимия бора в электронодефицитных системах (элементный бор, некоторые бориды н бораны) рассмотрена отдельно. Плоское расположение трех связей атома бора наблюдается во многнх соединениях типа ВХз и ВКз (табл. 24.1), в циклических. молекулах, подобных упомянутым ранее, во многих кислородсодержащих ионах (см. следующий раздел), а также в кристаллах, например в графитоподобной структуре BN (разд. 24.6.1) и в АШг (разд. 24.4). [c.167]

Изучение экстракционного разделения элементов с использованием диантипирилметана проводилось в различных условиях. Была исследована экстракция элементов в кислых средах в присутствии галогепид-ионов, т. е. в условиях возможного образования металлгалогепидпых комплексных анионов. Довольно детально изучались хлоридпые и иодидные системы. Кроме того, были получены экспериментальные данные об экстракции из роданидных и нитратных растворов, а также об извлечении некоторых кислородсодержащих анионов типа хромат-иона. [c.133]

Таким образом, для всех вторичных спиртов, в отличие от первичных, характерны кислородсодержащие ионы, при этом селективность их образования, обусловленная положением гидроксила в углеродном скелете, позволяет дифференцировать этот класс спиртов на отдельные группы или типы в соответствии с положением гидроксила в алифатической цепи. Интенсивность пиков ионов (СпН2пОН)+ в масс-спектрах вторичных спиртов с гидроксильной группой у 2-го, 3-го и 4-го атомов углерода составляет соответственно 40,4, 26,4 и 21,0% от полного ионного тока. Углеводородные ионы СпН2п+1 образуются примерно в равных количествах 14,0 11,6 и 16,0% на долю ионов С Н2 приходится 6,5 4,8 4,3% от полного ионного тока. [c.101]

Неправильно выражать высокозарядные положительные ионы символами N+ , S+ , Мп+ , W+ , так как такие ионы не могут существовать в свободном состоянии вследствие того, что в водных растворах они образуют сложные ионы NO ", SO7 , МпО , WO7 и т. д. Но при составлении уравнений реакций можно символически представлять заряднссть, например марганца и хрома в Мп07 и гO , в виде Мп+7, Сг+ и т. п. Однако следует иметь в виду, что указанные ионы существуют лишь в виде сложных кислородсодержащих ионов, не диссоциирующих на более простые ионы. Ионы типа N0 , SO , MriOj , MnO реагируют как самостоятельные частицы, не распадающиеся на N+ +30"", S+ +40" , Мп+ +40 и пр. Такое поведение сложных отрицательных ионов объясняется существованием неионогенной (ковалентной) связи между атомами, образующими сложные отрицательные ионы. [c.28]

Влияние гетероатома еще заметнее в лактамах, что приводит к преимущественному аминному типу фрагментации их молекулярных ионов. Действительно, в масс-спектре пирролидона наблюдаются интенсивные пики азотсодержащих ионов (М—Н)" , (М—С0)+, (М—Н—СО) и (М—СзН40) . Из кислородсодержащих ионов интенсивен [c.100]

Хорошо известно, что некоторые анионы, особенно ионы галогенов, препятствуют наступлению пассивации. Во многих случаях даже небольшая добавка соответствующих веществ к раствору, в котором металл пассивируется легко, уже достаточна для того, чтобы эффект не наблюдался. Часто высказывались предположения, что подобные ионы предпочтительно адсорбируются на чистой металлической поверхности, препятствуя таким образом адсорбции пассивирующих анионов типа ОН , Сг04 и т. д. Именно с этим Кабанов, Бурштейн и Фрумкин[89] связывают отсутствие пассивации железа в щелочных растворах, содержащих хлорид. Хотя адсорбция галогенид-ионов, несомненно, имеет место на многих металлах, кажется вероятным, что они препятствуют пассивации не столько путем ограничения адсорбции соответствующих частиц, сколько препятствуя протеканию соответствующей реакции. Так, Эванс [134] указывает, что для прямого образования окисной пленки необходим сначала контакт между металлической решеткой и кислородсодержащим ионом или молекулой 504 , СгО .НзО.Ог и т. д. [c.319]

Наименьшей по сравнению с другими ионами склонностью к комплексообразованию обладают ионы типа МеОг+. Однако эта склонность, видимо, не столь мала, как можно было бы ожидать для крупных однозарядных катионов. Эта аномалия еще более выражена у шестивалентных трансурановых элементов, образующих ноны типа МеО +. Связано это, но-видимому, с симметричной и линейной структурой таких кислородсодержащих ионов и природой связи Ме — О, обусловливающей такое перераспределение заряда иона, при котором пентральный атом оказывается обладателем повышенного положительного заряда, а кислородные атомы — некоторого отрицательного заряда. Повышение заряда центрального атома при симметричной и линейной структуре ионов приводит к увеличению поляризующего действия ионов, а следовательно, и к увеличению тенденции этих ионов к комплексообразованию. [c.99]

Это обстоятельство, наряду с имеющимися данными о составе анодных газов при анодном эффекте, является доказательством электрохимической природы анодного эффекта. Критическую плотность тока следует рассматривать как предельную плотность тока диффузии кислородсодержащих ионов. Таким образом, анодный эффект возникает как следствие поляризации анода до значений потенциала, отвечающих разряду фторсодержащих ионов. Разряд последних с образованием F4, СгРб и других соединений происходит, по-видимому, через стадию хемосорбции с образованием неустойчивых соединений типа СжРу. Они вызывают ухудшение смачиваемости и обладают изоляционными свойствами. [c.242]

Сера, подобно ее аналогу кислороду, является одним из немногих элементов, встречающихся в природе в свободном состоянии и в то же время образующих различные элементоорганические соединения. Серусодержа-щие соединения во многом проявляют сходные с кислородсодержащими соединениями химические свойства. Тиолы и сульфиды, содержащие атом серы, подобны спиртам и эфирам, содержащим атом кислорода. Однако свойства кислород- и серусодержащих соединений имеют и существенные различия. Например, соединения так называемого трехвалентного кислорода типа оксоний-иона, как правило, неустойчивы и лищь в редких случаях смогли быть выделены в индивидуальном состоянии, а соединения четырехвалентного кислорода еще никому не удалось выделить. В противоположность этому соединения трехвалентной серы, такие, как сульфоксиды и соли сульфония, а также соединения четырехвалентной серы типа сульфонов очень устойчивы, не говоря уже о широко известных устойчивых соединениях шестивалентной серы. [c.13]

Следует иметь в виду, что свободные (или гидратированные) катионы, несущие свыше трех положительных зарядов, как правило, в водных растворах не существуют. Высокозарядные ионы в процессе разнообразных реакций окисления—восстановления, реагируя с водой, моментально соедмяются с ионами кислорода воды, образуя сложные кислородсодержащие ионы типа VO3, Сг07 , МПО4 [c.110]

В ином отношении интересны интенсивные пики ионов (СН ) в спектрах 1,3-диоксолана и его 2-метилпроизводного. Единственным другим соединением, в спектре которого имеется большой пик ионов с массой 15, является 1,4-диоксан. Механизм образования этих пиков неясен. Можно видеть, что многие ионы в рассматриваемых масс-спектрах образуются с миграцией атомов водорода, и это усложняет структурное определение по масс-спектру, полученному на приборе с низкой разрешающей силой. В таких спектрах до некоторой степени приходится использовать некоторый избыток в значении масс кислородсодержащих ионов по сравнению с соответствующими углеводородными ионами в качестве способа определения положения кислородных атомов в молекуле. Ни в одном из спектров не наблюдается перегруппировок атомов углерода или кислорода, и поэтому точное измерение масс всех пиков в спектре позволяет часто очень просто установить положение кислородных атомов. Например, в спектре симметричного триоксана ионы с массой 16 характеризуются дублетом (СН+ и О ), который указывает на наличие кислорода группа ионов с низкими значениями масс, лежащими в диапазоне 29—35, обладает составами (СНО), (СНгО), (СН3О), (СН4О) и (СНбО). Они включают ряд ионов, образованных с перегруппировкой водорода. Наличие во всех ионах одного углеродного и одного кислородного атома и отсутствие ионов, содержащих Сг и Ог, свидетельствует о чередовании атомов углерода и кислорода в цепи и указывает на присутствие более чем одного атома кислорода. Это подтверждается отсутствием тяжелых ионов типа С3О или СО3, а также отсутствием молекулярных ионов. Аналогично сказанному большой пик ионов (С4Н7) в спектре 4-метил-1,3-диоксана играет важную роль при расшифровке структуры этого соединения. [c.379]

Криптанды образуют комплексы включения криптатного типа криптаты) с пикратамн щелочных металлов (Ма+, К+ или С8+). Криптанды функционируют как переносчики катионов, растворяя пикрат щелочного металла в жидкой хлороформной мембране в виде ионной пары криптат — пикрат (1 1), а затем освобождая его в ннтерфазу наружного водного слоя [149]. Путем сравнения установлено, например, что 5-4 переносит К а+ и К+ гораздо быстрее, чем 5-1. Это означает, что в результате удаления двух кислородсодержащих связывающих центров криптанд превращается из специфического рецептора К (5-1) в специфический переносчик. К+ (5-4). Работа Лена по криптатам позволила создать лиганды, которые в зависимости от структуры могут быть либо рецепторами, либо переносчиками катионов. Наиример, для 5-1 как переносчика эффективность [c.280]

Для Сг (III) характерна преимущественная координация азот- н кислородсодержащих аддендов, с которыми он образует прочные ковалентные связи. Однако эти связи отличаются меньшей прочностью, чем в соединениях платиновых металлов. Следствием этого является возможность проявления оптической и геометрической изомерии. Вследствие значительной стереохи-мической определенности этих соединений и высокой степени ковалентности связи центральный ион — адденд возможно, что химические свойства этих соединений окажутся объясненными с позиций закономерности трансвлияния. Однако для окончательного суждения о справедливости этой закономерности в химии хрома требуется систематическое исследование соединений Сг (III), Примеры основных типов комплексов Сг (III) даны в табл, 64. В шестивалентном состоянии хром дает многочисленные изополисоединения, например КгСгзОю. [c.208]

Кислотами называ 6тся сложные вещества, содержащие водород, которые в водном растворе диссоциируют с образованием ионов водорода (иона гидроксония). Кислоты принято делить на две группы бескислородные и кислородные. Кислоты можно подразделить на различные типы и по другим характеристикам. Так, если сопоставить только четыре кислоты НС1, HO L HaS, H2SO4, то и в этом случае можно найти 4—5 способов классификации (по силе, устойчивости, основности, окислительно-восстановительному, действию и т. д.). Тем не менее при рассмотрении номенклатуры и реакций кислот часто исходят из деления кислот на бескислородные и кислородсодержащие кислоты, [c.232]

Все кислородсодержащие кислоты и основания можно рассматривать как продукты соединения соответствующих окислов с водой и объединить их под общим названием гидроокисей. Принадлежность гидроокиси к классу кислот или классу оснований определяется тем, на какие ионы вещество диссоциирует в водном растворе. Если при диссоциации образуются ионы водорода Н+, то такая гидроокись относится к классу кислот, если же диссоциация пропгекает с образованием ионов гидроксила 0Н , то такая гидроокись относится к классу оснований. В связи с этим различают два типа диссоциации гидроокисей [c.387]

Смотреть страницы где упоминается термин Типы кислородсодержащих ионов: [c.491] [c.214] [c.139] [c.139] [c.224] [c.279] [c.196] [c.214] [c.224] [c.279] [c.139] [c.139] [c.139] [c.379] [c.183] [c.120] [c.214] [c.319] [c.183] [c.110] [c.68] [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология