Железо и сера, взаимодействие

Коррозионная активность сернистых соединений зависит от их строения. Наиболее агрессивны сероводород, сера и меркаптаны. Сероводород корродирует цинк, железо, медь, латунь и алюминий. Сера, если она имеется в свободном состоянии в топливе, почти мгновенно взаимодействует с медью и ее сплавами, образуя сульфиды, вследствие чего наряду с коррозией металла, приводящей к потере его массы, наблюдается образование отложений на металле. Коррозия металлов меркаптанами определяется их концентрацией в топливе и строением. Ароматические меркаптаны более коррозионно-агрессивны, чем алифатические, при этом бициклические меркаптаны агрессивнее моноциклических. [c.104]

К химической коррозии также относится коррозия в среде неэлектролитов. Органические жидкости, не обладающие электропроводимостью, исключают возможность протекания электрохимических реакций. К таким жидкостям относятся органические растворители (бензол, толуол, тетрахлорид углерода), жидкое топливо (мазут, бензин, керосин) и некоторые неорганические вещества (бром, расплав серы, жидкий фто-роводород). В этих средах коррозию вызывает реакция между металлом и коррозионной средой. Наибольшее практическое значение имеет коррозия металлов в нефти и нефтепродуктах. Коррозионноактивными составляющими нефти являются сера, сероводород, сероуглерод, тиофены, тиолы и т. п. Сероводород образует сульфиды с железом, свинцом, медью и их сплавами. При взаимодействии меркаптанов с никелем, серебром, медью и свинцом получаются производные тиолов — тиолаты. Сера взаимодействует с медью и серебром с образованием сульфидов. Повышение температуры ускоряет коррозию металлов в нефти наличие воды в нефти резко ускоряет процесс, вызывая электрохимическую коррозию. [c.52]

Железо непосредственно взаимодействует с хлором, серой, фосфором и другими неметаллами. В токе кислорода раскаленное железо горит. [c.314]

Ато ,1ы неметаллов (за исключением фтора) в зависимости от свойств партнеров, с которыми они взаимодействуют, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Так, сера, взаимодействуя с железом, выступает в роли окислителя (Ре5 — РеЗ), а при горении на воздухе сама окисляется, являясь восстановителем (8 +02 = 502). Однако у химически активных неметаллов проявляются преимущественно окислительные свойства. Их часто используют на практике в качестве окислителен (кислород, фтор, хлор), [c.96]

Одним из наиболее широко применяемых процессов очистки синтез-газа от органических сернистых соединений является опубликованный в 1934 г. железо-содовый процесс, который можно рассматривать как дальнейшее усовершенствование классического процесса сухой очистки газа гидратом окиси железа. В основе его лежит окисление органических сернистых соединений в кислородные производные серы (главным образом серный ангидрид) нри повышенных температурах на катализаторе, состоящем из гидратированной окиси железа и карбоната натрия. Окислы серы взаимодействуют с карбонатом натрия и удерживаются на катализаторе в виде сульфата натрия. Кислород, необходимый для окисления органических сернистых соединений, подводят путем добавки небольших количеств воздуха перед каталитическими реакторами или камерами. Железо-содовый процесс успешно применялся на многочисленных установках синтеза жидкого топлива в Германии для получения газа с достаточно низким содержанием органической серы, при котором предотвращалось отравление катализаторов синтеза. [c.205]

Наиболее активно присоединяют электроны атомы фтора, который имеет самую высокую электроотрицательность, является самым сильным окислителем и в реакциях не отдает электронов. За ним по величине электроотрицательности и, следовательно, по окислительной способности идет кислород, атомы которого могут отдавать электроны только атомам фтора. Другие неметаллы могут ие только принимать, но и отдавать электроны, а значит, проявляют не только окислительные, но и восстановительные свойства. Последние, однако, у них выражены много слабее, чем окислительные. Все зависит от того, с каким веществом вступает в реакцию данный неметалл. Если это восстановитель, то атом неметалла проявляет окислительные свойства. Например, сера является окислителем в реакции взаимодействия с железом при взаимодействии с кислородом, наоборот, сера проявляет свойства восстановителя [c.212]

Железо(II) и элементарная сера окисляются до железа(III) и серной кислоты соответственно, окисление пирита протекает при различных химических условиях, сульфат железа (II) взаимодействует с пиритом по уравнению [c.213]

Атомы неметаллов (за исключением фтора) в зависимости от свойств партнеров, с которыми они взаимодействуют, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Например, сера, взаимодействуя с железом, выступает в роли окислителя [c.143]

Сероводородная коррозия с образованием сульфидов осо-.бенно опасна для цинка, меди, железа, латуни. Сера действует на медь, а при небольшом повышении температуры и на железо. Меркаптаны взаимодействуют почти со всеми металлами, при этом получаются меркаптиды. Некоторые соединения серы [c.71]

Однако окалина, образующаяся на поверхности железа ири взаимодействии его с кислородом, содержит также и смеиганный оксид РбоО . В мелкораздробленном состоянии (диаметр частиц около 5 мкм) железо об чадает п1фофорными свойствами, т. е. самовоспламеняется на воздухе. С серой порошкообразное железо при нагревании соединяется, образуя сульфид Ре5, причем реакция, начавшись, идет с выделением теплоты. [c.301]

Примечательно, что добавки меди к железу, содержащему серу, заметно уменьшают скорость коррозии, хотя добавки меди к чистому железу вызывают лишь слабый эффект, а если и действуют, то усиливают коррозию. Этот эффект, причины которого еще не полностью выяснены, по-видимому, оказывает влияние как на константы Тафеля для реакции выделения водорода, так и на характеристики анодной реакции, возможно, вследствие образования сульфидов меди или смешанных сульфидов меди и железа, которые в отличие от сульфида железа тормозят взаимодействие с водной средой, приводящее к образованию сульфид-иона. По всей вероятности, последний и действует как каталитический яд. [c.432]

С какими из предложенных веществ и при каких условиях будет взаимодействовать кислород Вещества железо, сера, хлор, золото, азот, натрий, оксид железа (II), оксид железа (III), оксид серы (IV), оксид серы (VI), хлороводород, гидроксид меди (II), гидроксид натрия, сульфид железа (II), [c.101]

Бабко и др. [27] изучили серный метод определения кислорода в окислах железа, марганца, кобальта, никеля, мышьяка, свинца, кадмия, сурьмы и меди. Метод основан на взаимодействии паров серы с окислами металлов при высокой температуре при этом образуется сульфид металла, кислород количественно переходит в сернистый ангидрид, который улавливают и определяют йодометрически. Недостатками метода являются его сложность и то, что одновременно с серой взаимодействуют окислы не только железа, но и всех перечисленных выше металлов. [c.35]

В твердых горючих сера встречается в неорганической и органической фирмах. В минеральной части угля сера находится преимущественно в форме пирита и р незначительных количествах в форме сульфатов кальция, натрия, железа и магния. Органическая сера является составной частью угольного вещества и происходит из различных серусодержащих веществ, подвергшихся процессу обуглероживания. О форме ее связи, также являющейся неоднородной, известно мало. В зависимости от условий коксования сернистые соединения подвергаются превращению и разложению, которые в основном ведут к отщеплению сероводорода. Рядом ученых [1—3] было показано, что образование сероводорода обусловливается прежде всего распадом пирита. Кроме того, было установлено [3], что выше 700° неорганическая сера, взаимодействуя с углеродом, дает соединение, стойкое к действию высокой температуры. Были предприняты попытки отдельно исследовать реакции неорганической и органической серы. Для этого уголь коксовали, предварительно извлекая из него неорганические сернистые соединения или повышая их содержание добавкой пирита. При этом оказалось, что при 545° бгльшая часть пиритной серы [c.51]

Термодинамический анализ показывает, что, аналогично паровоздушной обработке сульфидов кальция и железа, при взаимодействии паровоздушного дутья с сульфидом марганца получаемый газ будет в основном содержать сернистый ангидрид и в минимальном количестве сероводород и элементарную серу. Твердый остаток в основном будет содержать окислы марганца. Образование металлического марганца маловероятно. [c.51]

Р с U1 е и и е. Из условия задачи следует, что в сульфиде железа на а,6 г железа приходится 8,8 — 5,6 = 3,2 г серы. Согласно закону эквивалентов, массы взаимодействующих веществ пропорциональны их эквивалентным массам. Следовательно [c.7]

НОЙ конфигурации всех атомов железа белка. Анализ мессбауэровских спектров позволил заключить, что в окисленной форме этого фермента железо находится в низкоспиновом двухвалентном состоянии, а в восстановленной форме возможно образование свободного радикала, по-видимому, от одного из атомов серы, взаимодействующего с металлом. [c.432]

При нагревании железо энергично реагирует с хлором и серой с образованием хлорида железа(1П) или сульфида железа(И). Непосредственно с азотом железо не взаимодействует, но при нагревании в атмосфере аммиака на его поверхности образуется очень твердое соединение (процесс, называемый в технике азотированием ). Железо поглощает водород лишь при красном калении и только в малых количествах. [c.661]

Как указывалось выше, при обычных рабочих температурах окись железа не взаимодействует с такими органическими сернистыми соединениями, как сероокись углерода, сероуглерод, меркаптаны и тиофен. В газах, получаемых газификацией сернистых топлив, все эти соединения присутствуют в концентрациях, изменяющихся от нескольких миллиграммов до 1,15 г нм . Поскольку содержание органических сернистых соединений в каменноугольных газах всегда значительно ниже, чем содержание сероводорода, а также вследствие менее резкого запаха и меньшей токсичности этих соединений, удаления органической серы, если газ предназначается только для бытовых нужд, обычно не требуется. Практически все законодательные нормы и ограничения в отношении содержания серы в газе относятся к присутствующему сероводороду предельное содержание органической серы, как правило, не устанавливается. [c.198]

Для реакции взаимодействия железа с парами серы [c.132]

Примеси, обычно содержащиеся в меди (кислород, сера, висмут, свинец, железо), являются, как правило, вредными. Чем чище медь, тем лучшими механическими свойствами и более высокой коррозионной стойкостью она обладает. Особенно вредной является примесь кислорода, так как эта примесь способствует выделению закиси меди по границам зерен в виде эвтектики, которая является причиной хрупкости и хладноломкости меди при ее обработке в холодном состоянии. При взаимодействии с кислородом и другими окислителями медь не способна к пассивации и защитные пленки на ее поверхности не образуются. [c.246]

Термическое взаимодействие метана с водяным паром происходит при 1200—1300°. В присутствии никелевого катализатора взаимодействие становится возможным при 700—800°. Каталитический спозоб, в котором природный газ (в целях предотвращения отравления никелевого катализатора) должен предварительно освобождаться от сернистых соединений, в промышленности уже давно разработан [20].. Грубая очистка предусматривает удаление неорганической серы, главным образом в виде сероводорода. Она происходит над так называемой люкс-массой (окись железа— красный шлам бокситиых отходов) или над бурым железняком при обычной температуре. Тонкая очистка, имеющая целью удаление органической серы в виде сероуглерода или сернистого карбонила, осуществляется над щелочной люкс-массой при температуре 250—300°. [c.28]

При обычных температурах железо не взаимодействует даже с самыми активными неметаллами (галогенами, кислородом, серой, фосфором), но при нагревании реагирует с ними энергично. Во влажном воздухе техническое железо покрывается ржавчиной FeOOH (с-, 251). Оно легко растворяется в соляной, в разбавленных серной и азотной кислотах, но концентрированные серная и азотная кислоты пассивируют железо. В щелочах (кроме горячих концентрированных растворов) оно нерастворимо. [c.427]

Итак, установлено, что неионогенные ПАВ АФд-12 в пластовых условиях каширо-подольских нефтяных залежей Вятской площади под влиянием породообразующих минералов и пластовых вод, особенно при взаимодействии с ионами железа, серы, подвергаются химической деструкции, сопровождающейся снижением поверхностной активности ПАВ. Степень химической деструкции достигает 38—40%. В связи с этим выбраны и обоснованы композиции на основе НПАВ АФд-12, ЛСТ и проксамина, устойчивые к деструкции в пластовых условиях и снижающие адсорбцию активного ПАВ на породе. На основе многочисленных экспериментов показано, что наилучшие результаты следует ожидать при использовании композиции, состоящей из Неонола АФд-12 лигносульфонатов проксамина при соотношениях соответственно 4 1 0,4. [c.132]

При взаимодействии серы с металлами образуются сульфиды. При комнатной температуре сера соединяется со ш елочными и ш е-лочноземельными металлами, а также с медью, серебром, ртутью при нагревании — со свинцом, оловом, никелем, кобальтом, цинком, марганцем, хромом, алюминием. С железом сера реагирует в присутствии влаги. Тугоплавкие металлы и металлы платиновой группы, за исключением платины, взаимодействуют с серой при высокой температуре и в мелкораздробленном состоянии. [c.18]

Синтез и структура. Для синтеза каучукоподобных полимеров на основе окиси пропилена могут быть использованы катализаторы, получаемые взаимодействием хлорида железа (П1) и окиси пропилена [1], диэтилцинка и воды [1, 10], триалкилалюминия, воды и ацетилацетона [1, 2, 11, 12], а также катализаторы, включающие алкилацетилацетонаты некоторых металлов [13, 14]. Возможность вулканизации пропиленоксидного каучука серой создается введением в цепь полимера звеньев непредельных эпоксидов [c.574]

Следовательно, между заместителями в разных кольцах нет существенного прямого взаимодействия. Корреляционный анализ показывает, что замещенное пятичленпое ароматическое кольцо (—С5Н4Х) и реакционный центр (железо) взаимодействуют аналогично взаимодействию w-замещенного фенильного кольца (— gH X) п реакционного центра (карбоксил), отделенного от ядра препятствующей сопряжению СПз-группой. Отсюда вытекает предположение, что па реакционную способность железа в реакции окисления замещенных ферроценов не оказывают влияния эффекты, подобные эффекту сопряжения между замещенным ароматическим ядром и реакционным центром в других реакционных сериях. Взаимодействие 2р-я-орбиталей колец друг с другом и с 4s- и Зй-орбиталями металла носит а-характер. Поэтому ароматическое пятичленпое кольцо не передает эффекты, подобные эффекту сопряжения, на железо п в другое кольцо. Корреляционный анализ [c.21]

Присутствующий в осушаемом газе сероводород окисляется воздухом до серы вследствие катализирующего действия адсорбента. Сера отлагается в порах адсорбента, забивая их. При регенерации часть этой серы уносится н осаледается в трубопроводах и холодильниках. Адсорбент мобилбед практически не дезактивируется сероводородом, тогда как адсорбционная способност ) силикагеля снижается довольно быстро. Сероводород отрицательно влияет на боксит, содержащий обычно оксид железа, который взаимодействует с сероводородом с образованием сульфата железа последний дезактивирует адсорбент и разрушает его. [c.139]

Происхождение пирита и марказита в угле является более сложным и разнообразным детально оно рассматривается в статье 3. Говоря кратко, тонко рассеянный пирит, вероятно, обязан своим происхождением активности отлагающих серу бактерий. Более крупные и массивные отложения обусловлены осаждением сернистого железа при взаимодействии сероводорода, получающегося при разложении растительного материала и соединений железа, растворенного в болотной водз с последующим превращением сернистого железа в нириты. Возможно, что некоторые нириты образовались путем восстановления сернокислой закиси железа органическими веществами. [c.67]

На отсутствие группы 8Н в тиосульфометноновой кислоте указывают свойства ее средней калиевой соли она нейтральна, пе образует осадка с ртутными, медными или свинцовыми солями и ведет себя по отношению к щелочам и хлорному железу подобно тиосуль-фопроизводным карбоновых кислот. При нагревании сухих солей кислоты или растворов их с соляной кислотой выделяется двуокись серы. Взаимодействие калиевой соли с окисью ртути позволяет предполагать присутствие меркаптогруппы. Это поведение объясняется, однако, гидролизом радикала тиосерпой кислоты, и конечный результат реакции выражается уравнением [c.182]

Как указывалось выше, В. И. Архаровым была устаиовлена зависимость между ускорением окисления железа и образованием дырчатой решетки вюстита. Это положение можно перенести и а взаимодействие железа с серой, поскольку здесь возникает пирротин. Более того, дырчатые структуры в системе железо — сера обладают по сравнению с вюститом значительно большим концентрационным интервалом. Диффузия железа и серы через сульфидный ПОКров поэтому весьма облегчена. Именно этим и объясняется, что зубья у гребков механических печей разрушаются сильнее в своей нижней части, погруженной в пирит, нежели в верхней, омываемой кислородсодержащими газами. [c.500]

Повышенные противоизносные и противозадирные свойства трансмиссионным маслам придаются путем добавок химически активных веществ. При очень тяжелых условиях работы шестерен трансмиссий обычные минеральные масла даже с присадками, улучшающими их противоизносные свойства, не пригодны, так как они не обеспечивают минимальных износов и не устраняют задиры. Только введение в масло химически активных присадок, соде15жащих серу, хлор, фосфор и т. д., дает положительные результаты. Действие таких присадок состоит в том, что при высоких температурах в зоне контакта поверхностей зубьев присадки разрушаются и взаимодействуют с металлом. При этом на поверхности металла образуются пленки хлоридов, сульфидов или фосфидов железа. Последние плавятся при более низких температурах, чем металлы, и тем самым предохраняют металлы от схватывания в точках контакта, уменьшают износ. Кроме того, благодаря пластинчатой структуре такие пленки обладают малым сопротивлением сдвигу, что обеспечивает снижение коэффициента трения. [c.183]

Модель противоизносного действия сернистых соединений, в частности дисульфидов, предполагает адсорбцию присадки на поверхности металла и последующую диссоциацию молекул по связям 5—5 с образованием достаточно прочных соединений с металлом. Эффективность противозадирного действия характеризуется образованием сульфидов и дисульфидов металлов. Органические сульфиды имеют худшие противозадирные свойства по сравнению с соответствующими дисульфидами. Сульфиды, как и другие соединения с прочно связанными атомами серы, образуют с металлами комплексы донор но-акцепторного типа за счет участия неподеленной Зр -пары электронов атома серы. Образование таких комплексов облегчает воздействие кислорода (ПО месту присоединения углеводородных радикалов к сере. Для сульфидов предполагается также постадий-ное взаимодействие серы с железом с образованием сульфидов железа. [c.263]

В нефтяной промышленности процессы с псевдоожиженным слоем применяются и в ряде других областей в процессах контактного коксования, гидроформинга, обессеривания, адсорбционного разделения углеводородов и т. д. Кроме того, техника псевдоожиженного слоя применяется и в других технологических процессах — в черной металлургии, химической промышленности (например, при производстве чистой окиси хрома из хромистых руд, при коксовании углей, выделении кислорода из воздуха путем адсорбции кислорода в псевдоожиженном слое манганитом кальция, плюмбитом кальция или окисью маоганца при производстве сероуглерода из пылевидного угля и паров серы, в производстве водорода при взаимодействии закиси железа с водяным паром в реакторе с последующей регенерацией окиси железа и т. д.). [c.8]

Ре, Со, N1 при нагревании реагируют. с кислородом, галогенами, азотом, серой и многими другими неметаллами. Особенно легко происходит взаимодействие железа с хлором, поскольку образующийся РеСЬ при слабом нагревании летуч и не создает на поверхности металла защитной пленки. Наоборот, фториды данных металлов нелетучи (вследствие значительной ионности связи Э—Р), поэтому Ре, Со и особенно N1 при не слишком высоких темлерату-рах устойчивы к действию фтора. Никель не разрушается фтором даже при температуре красного каления из него изготовляют аппаратуру, работающую в атмосфере Рг. [c.559]