Опыт 3. Получение коллоидных растворов

Опыт 1. Получение золя золота восстановлением золота этиловым спиртом. В колбе на 50 смешивают 2>мл 0,1-процентного раствора золотохлористоводородной кислоты, 12 мл дистиллированной воды и 20 мл этилового спирта. Этот раствор постепенно, по каплям, приливают в колбу с 150 мл кипящей дистиллированной воды. Получают коллоидный раствор золота, имеющий цвет от розового до вишнево-красного. При осторожном добавлении к кипящему коллоидному раствору еще нескольких миллилитров 0,1-процентного раствора золотохлористоводородной кислоты, но уже без спирта, раствор изменяет свою окраску вследствие изменения размеров частиц цвет его изменяется от красного к фиолетовому и синему. При добавлении большого количества золотохлористоводородной кислоты (20—30 мл) коллоидный раствор становится желто-зеленым. [c.212]

Опыт 22. Получение полисульфидов водорода и их разложение (ТЯГА ). К раствору полисульфида натрия добавляйте по каплям 2 н. раствор соляной кислоты до кислой реакции (проба на лакмусовую бумагу). Объясните появление коллоидного осадка. [c.56]

Опыт 2. Получение коллоидного раствора серы [c.54]

Получение золя берлинской лазури. Ставят параллельно три опыта I. Наливают в пробирку 1 мл 0,005 н. раствора хлорного железа и 1 мл 0,005 н. ферроцианида. 2. 1 мл 0,1 н. раствора хлорного железа и 1 жл 0,1 и. раствора ферроцианида. 3. 2 мл насьщенного раствора хлорного железа и 1 жл насыщенного раствора ферроцианида. Опыты проводят при перемешивании. В полученную в опыте 3 пасту обмакнуть стеклянную палочку и помешать ею в воде (20 жл воды). Записать, что получилось во всех трех опытах. Объяснить полученные результаты с точки зрения скорости образования зародышей и условий их роста, учитывая, что при малых концентрациях образуется много зародышей, они растут медленно (опыт 1) при больших концентрациях (опыт 3) количество зародышей в пасте столь велико, что сразу используется весь имеющийся материал и рост прекращается. Каково соотношение этих процессов при средних концентрациях Полученные золи описать и исследовать, как указано в задании. Сделать вывод о влиянии концентрации реагирующих веществ при получении коллоидных растворов. [c.259]

Очень интересен опыт получения коллоидного раствора серы. Если за сосудом, в котором протекает реакция, поставить сильную лампу, то будет видно, как по мере увеличения размеров коллоидных частиц меняется окраска раствора от желтой к оранжевой, красной, синей и зеленой. Берут раствор гипосульфита натрия МагЗгОз и добавляют раствор ортофосфорной кислоты. Реакция образования свободной серы идет по уравнению [c.166]

Если взять один стакан с раствором хлорида натрия, а другой — с гидрозолем яичного белка, трудно установить, где коллоидный раствор, а где истинный, так как на вид обе жидкости бесцветны и прозрачны (рис. 85). Однако эти растворы можно легко различить, проделав следующий опыт. Наденем на источник света (настольную лампу) светонепроницаемый футляр с отверстием, перед которым в целях получения более узкого и яркого пучка света поставим линзу. Если на пути луча света поставить оба стакана, в стакане с золем увидим световую дорожку (конус), в то время как в стакане с хлоридом натрия луч почти не заметен. По имени ученых, впервые наблюдавших это явление, светящийся конус в жидкости был назван конусом (или эффектом) Фарадея — Тиндаля. Этот эффект является характерным для всех коллоидных растворов. [c.295]

В лекционных демонстрациях, сопровождающих изложение общей характеристики коллоидных растворов и их свойств, большое внимание уделяется методам получения коллоидных растворов, в основе которых лежат различные химические реакции окисления и восстановления (опыты 65 62), реакции двойного обмена (опыт 64), гидролиза (опыт 61) и др. В результате всех рассмотренных выше реакций молекулярные или ионные растворы переходят в коллоидные путем перевода растворенных веществ в нерастворимое состояние. [c.147]

Опыт 3. Получение коллоидных растворов [c.85]

Полученный коллоидный раствор разливают поровну в две пробирки. В одну из них прибавляют по каплям ранее полученный золь Ре(ОН)з, во вторую — свежеприготовленный (опыт 3) золь серы. Где произойдет коагуляция Чем она обусловлена [c.67]

Опыт 2. Получение золей золота путем восстановления солей золотохлористоводородной кислоты танином. Для восстановления солей золотохлористоводородной кислоты при получении коллоидного раствора золота применяют танин, который представляет собой сложное органическое вещество. Эмпирическая формула танина С,5Нб204,. При окислении он превращается в флобафен С,бН5з04д. [c.212]

Опыт 284. Получение коллоидного раствора серебра. [c.194]

Опыт 13. Получение коллоидного раствора мыла [c.237]

Опыт проводится под тягой ) Нагревайте в пробирке 5 мл раствора сульфида мышьяка, полученного в опыте 4. Что происходит с коллоидным раствором Почему повышение температуры ускоряет коагуляцию [c.102]

Получение золя и геля кремниевой кислоты. Опыт 13. В пробирку наливают 2—3 мл 10%-ного раствора силиката натрия (растворимого стекла). Добавляют к нему такой же объем концентрированной соляной кислоты и перемешивают стеклянной палочкой. В этом случае получается коллоидный раствор — золь кремниевой кислоты и осадка не образуется. [c.150]

В широкий стакан с водой, имеющей комнатную температуру, поместите прибор для определения вязкости, называемый вискозиметром (рис. 45). В широкую трубку 1 вискозиметра введите мерной пипеткой 2 мл дистиллированной воды и с помощью груши, соединенной с трубкой 2, наберите воду до метки 3. Снимите грушу и по секун-,домеру замерьте время, необходимое для понижения уровня воды от метки 3 до метки 4. Повторите опыт 2—3 раза до получения близких результатов. Точно так же определите время истечения коллоидного раствора тригидроксида железа и 0,5%-ного раствора желатина. [c.80]

Опыт 2. Для получения -золя гидроокиси алюминия к 1-процеитиому раствору AI I3 приливают раствор NH4OH. Полученный осадок гидроокиси алюминия промывают дистиллированной водой сначала декантацией, потом на фильтре. В конце промывания, когда осадок становится очень вязким и фильтрование сильно замедляется, его переносят в большой чистый стакан, прибавляют туда 400—500 мл дистиллированной воды и нагревают до кипения. Время от времени добавляют в кипящую жидкость по нескольку капель 0,1 н. раствора НС1. Через несколько (2—3) часов почти весь осадок пептизируется и переходит в коллоидный раствор. [c.215]

Опыт 5. Влияние условий получения золя на знак заряда его. В двух пробирках готовят коллоидные растворы берлинской лазури. В первой смешивают 1 мл 0,005 н. хлорного железа и 3 жл 0,005 н. К4ре(СН)в, в другой — Ъ мл хлорного железа и 1 мл К4ре(СЫ)в той же концентрации. Определить заряд обоих золей и объяснить причину различия в зарядах. Написать формулы мицелл обоих золей. [c.265]

Опыт 1. В стакан на 100 мл наливают 5 мл 0,005 н. раствора хлорида железа (1П) и добавляют 5 мл 0,005 н. раствора желтой кровяной соли К4[Ре(СЫ)(,]. Разбавляют полученный раствор 50 мл дистиллированной воды. Получается прозрачный коллоидный раствор берлинской лазури РеЛРе(СМ),1з. [c.216]

Перспективны технологические разработки, в которых использованы накопленный научно-технический опыт и современные представления о формиров№ии коллоидных дисперсий, учтены требования ресурсосбережения, безотходности и экологической безопасности. Завершена разработка оригинальной технологии получения ма-слорастворимых сульфонатов. Вырабатываемая по этой технологии сульфонатная присадка (товарное название — Дизол) содержит 32— 34 % активного вещества и 0,05—0,06 % механических примесей. По стабильности и степени дисперсности коллоидного раствора присадка на основе нефтяного масла не уступает лучшим присадкам на основе синтетического масла. [c.12]

Растворяют осадки в первой и второй пробирках в 1М соляной кислоте. При растворении образуется коллоидная сера, которая быстро коагулирует при нагревании растворов. Разбавляют водой раствор до 35 мл. Отбирают по 1 мл полученных прозрачных растворов и готовят препараты для измерения активности. Во второй пробирке ( d) опять едким натром устанавливают pH—7 н осаждают диэтилдитиокарбомат цинка (общий объем раствора должен быть известным). Осадок отделяют центрифугированием, сливают раствор в бутыль для радиоактивных отходов. Осадок растворяют в 1М соляной кислоте и доводят раствор водой до 5 мл. После осаждения коллоидной серы берут 1 мл полученного раствора и готовят препарат для измерения активности. В третьей пробирке устанавливают рН 10 (тимоловый синий, универсальный индикатор) и осаждают диэтилдитиокарбомат кадмия. Осадок отделяют центрифугированием и берут 1 мл прозрачного раствора, из которого готовят препарат для измерения активности. [c.303]

Повторите опыт с золем иодида серебра, полученным в избытке АйЫОз. Определите знак заряда коллоидных частиц в обоих растворах. [c.78]

Опыты на жуках рисового долгоносика показали, что в форме талько-каолинозого дуста диэтил- и диметил-4-нитрофенилтио-фосфаты более инсектицидны, чем в коллоидных растворах, полученных разбавлением водой 15%-ных растворов указанных соединений в иозерхностно-активном веществе ОП-7. [c.107]

Опыт 5. Получение золя серебра. Налейте в пробирку 5 мл 0,001 н. AgNOз и добавьте 2—3 капли 0,1 %-ного свежеприготовленного раствора таннина и 1—2 капли 1 %-ного раствора Ыа ЗО . Пробирку нагрейте и наблюдайте окрашивание раствора как следствие образования коллоидных частиц серебра в результате восстановления ионов серебра таннином. [c.138]

Опыт 7. Комплексные соединения железа, а. Получение берлинской лазури. К 2—3 каплям раствора соли железа (П1) добавьте каплю кислоты, несколько капель воды и каплю заствора гексациано-(П)феррата калия (желтой кровяной соли). 1аблюдайте появление осадка берлинской лазури. Составьте уравнение реакции. Эта реакция используется для обнаружения ионов Ре . Если К4ре(СЫ)в взят в избытке, то вместо осадка берлинской лазури может образоваться ее коллоидная растворимая форма. [c.255]

Кристаллы сульфата аммония, выделяющиеся из такого кислого раствора, сравнительно мелки, что несколько затрудняет их отфильтровывание и отмывку от маточного раствора. Для получения более крупных кристаллов содержание свободной кислоты в растворе должно было бы быть в пределах 9—15 г Н2504 в 1 л. При еще меньшей кислотности раствора опять получаются мелкие кристаллы Как при высокой, так и при очень незначительной кислотности раствора сульфат аммония образует пересыщенные растворы, что ведет к появлению мелких кристаллов. Указанная же кислотность соответствует условиям, при которых кристаллизация идет медленнее, а кристаллы получаются крупнее Однако работа с такой кислотностью допустима лишь при незначительном содержании в растворе веществ, образующих коллоидные осадки [c.452]

Патент на изготовление драгоценного опала был выдан в 1964 г. [8] австралийцам А. Гаскину и П. Дарре. Первая стадия процесса синтеза включала в себя приготовление шариков кремнезема требуемого размера. Раствор натриевого силиката деионизировался нагреванием с ионообменными смолами при температуре 100°С в течение от 30 до 100 ч. Этот процесс содействует осаждению коллоидного кремнезема, который затем образует шарики размеров, характерных для благородного опала. Более крупные шарики, которые могут сформироваться в это время, периодически удаляются путем перемешивания жидкости и использования центрифуги. Полученную суспензию выдерживают в высоком цилиндре в течение нескольких недель для осаждения частиц. После того как шарики распределятся по слоям и наиболее крупные частички опустятся на дно, с помощью пнпетки извлекают слой, содержащий шарики нужного диаметра, без нарушения выше- и нижележащих слоев. [c.118]

Особенно часто применяют смеси коллоидов с истинными растворами. Введение в электролит комбинированных добавок при удачном их сочетании заметно усиливает влияние отдельных реагентов. Специфическая адсорбция способствует образованию более плотных мелкокристаллических осадков Об этом, в частности, свидетельствует опыт применения комбинированной добавки клея, р-нафтола и сурьмы при электроосаждении цинка. Характер действия комбинированной добавки, содержащей сурьму, занимает в данном случае особое место. В последнее время было установлено, что введение растворимых соединений сурьмы в весьма малых концентрациях облегчает процесс снятия катодного цинка с алюминиевых матриц. В. связи с отмеченным свойством такой добавки сурьму в виде раствора рвотного камня специально вводят в электролит для создания разделительного слоя и предотвращения явления трудной сдирки . Кроме того, оказалось, что сурьма в составе комбинированной добавки с клеем и р-нафтолом увеличивает катодную поляризацию и снижает скорость коррозии цинка, что обеспечивает получение компактных осадков цинка с высокими выходами по току. Благоприятное влияние следующего компонента комбинированной добавки — клея можно объяснить тем, что мицеллы его, адсорбируясь, претерпевают денатурацию, приводящую к повышению вязкости пленки. Вместе с тем мицеллы клея адсобиру-ются и коллоидными частицами гидроокиси сурьмы, вследствие чего комбинированная система сурьма + клей на поверхности цинка приобретает гидрофильные свойства. Если иметь в виду, что по своей молекулярной структуре металлы обладают гидрофобными свойствами, то легко заметить, что адсорбционная пленка приводит к весьма существенному изменению и величины и знака смачиваемости катода раствором, что соответствует глубоким изменениям химического состояния его поверхности. [c.357]

Конденсационные способы наиболее эффективны для получения дисперсных систем от золей до суспензий и занимают важное место в современной промышленной практике. Процесс конденсации, или, как говорят, синтеза, например, золей сводится к тому, что исходное вещество, подлежащее диспергированию, растворяют в подходящем растворителе и быстро выливают в среду, в которой оно лерастворимо, обычно в присутствии высокомолекулярных соединений, обеспечивающих коллоидную защиту. Конденсация состоит в соединении отдельных молекул растворенного вещества в кристаллы образованием поверхности раздела фаз. Размеры кристаллов колеблются от сотых долей до нескольких микрометров, например при выделении технических красителей. Однако условия значительно отличаются [1] от методов приготовления или синтеза золей кубовых и дисперсных красителей [64—661 концентрация дисперсной фазы в суспензиях на 4—5 порядков выше, чем у золей, отношение количества ПАВ к дисперсной фазе 1 5, в то время как у золей оно равно 200 1. При синтезе золей в качестве защитных веществ применяют неионогенные ПАВ типа препарата ОП-10, ОС-20 и т. п., а при выделении красителей в тонкодисперсном состоянии пользуются анионактивными диспергирующими агентами, например ДНФ. Размер тонкодисперсных кубовых и дисперсных красителей на 1—2 порядка выше, чем у золей [6], хотя у некоторых выпускных форм основная масса частиц достигает коллоидных размеров — менее 0,1 мкм [68]. [c.54]

Кристаллы сульфата аммония, выделяющиеся из такого кислого раствора, сравнительно мелки, что несколько затрудняет их отфильтровывание и отмывку от маточного раствора. Для получения более крупных кристаллов содержание свободной кислоты в растворе должно было бы быть в пределах 9—15 г H2SO4 в 1 а. При еще меньшей кислотности раствора опять получаются мелкие кристаллы 2 Как при высокой, так и при очень незначительной кислотности раствора сульфат аммония образует пересыщенные растворы, что ведет к появлению мелких кристаллов. Указанная же кислотность соответствует условиям, при которых кристаллизация идет медленнее, а кристаллы получаются крупнееОднако работа с такой кислотностью допустима лишь при незначительном содержании в растворе веществ, образующих коллоидные осадки Вредное влияние коллоидных осадков при кристаллизации из слабокислых растворов может быть устранено путем осаждения соединений железа и алюминия добавкой небольших количеств суперфосфата, фосфорной кислоты и других реагентов 2 , 29, Ю4, ios Величина кристаллов увеличивается также с возрастанием продолжительности их роста. В непрерывно действующих аппаратах интенсивное перемешивание кристаллической суспензии инертными газами — воздухом или водяным паром — препятствует осаждению кристаллов плотным слоем на дно аппарата, где их рост прекращается. Замедление процесса кристаллизации достигается также при двухступенчатой нейтрализации —в первой ступени получается кислый насыщенный раствор сульфата аммония, который после охлаждения донасыщается аммиаком во второй ступени. Равномерное распределение аммиака по всему объему нейтрализуемой массы обеспечивает равномерное распределение тепла и зарождающихся центров кристаллизации [c.1242]

Следуя этой методике, необходимо приготовить ряд пробирок, снабженных шлифованными пробками. В каждую пробирку помещают взвещенное ( 0,1 мэкв) количество высущенных на воздухе гранул. Затем в пробирки добавляют другие реагенты, а именно медиатор мл 2,04X 10 з н. раствора изопропилгидрохинона), соль или другое вещество, после чего прибавляют две капли коллоидного палладия и буфер в количестве, достаточном для доведения объема реакционной смеси до 25 мл. Через растворы в течение нескольких часов осторожно барботируют водород, а затем азот (чтобы удалить избыток водорода). Пробирки закрывают и оставляют в термостатированной бане при постоянном вращении приблизительно на 24 ч, затем же открывают, вводят электроды и солевые мостики и измеряют потенциалы. Пробирки продувают азотом, закрывают и снова вращают 24 ч в термостате и опять измеряют потенциал. Когда потенциал перестает изменяться, его величину принимают за равновесное значение и в каждую пробирку прибавляют аликвотную часть окислителя (или восстановителя). Пробирки снова закрывают, содержимое перемешивают в течение 24 ч и продолжают опыт, как описано выше. С помощью этого метода могут быть построены кривые титрования (одна для каждой пробирки) для ряда условий, т. е. для различных pH, ионной силы и т. д. С другой стороны, в отдельные пробирки можно прибавлять все возрастающие объемы титранта, чтобы охватить всю область одного титрования. На основании полученных данных возможно, при наличии в последних двух или трех пробирках избытка титранта, построить полную кривую титрования, [c.166]