Гликоли Спирты двухатомные окисление

Окисление двухатомных спиртов (гликолей). Гликоли с двумя первичными спиртовыми группами окисляются в двухосновные кислоты. В качестве одного из промежуточных продуктов образуются диальдегиды. Например [c.177]

Способ получения. Окисление двухатомных спиртов — гликолей [c.387]

Реакции окисления алкенов. Алкены легко окисляются. В зависимости от окислителя и условий реакции образуются различные продукты двухатомные спирты (гликоли), эпоксиды, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты. Обычно окислители взаимодействуют с двойной связью. В определенных условиях окисление затрагивает аллильное положение. [c.116]

Способы получения. Двухатомные спирты могут быть получены теми же способами, что и одноатомные. Так, общим методом является гидролиз (стр. 94) соответствующих дигалогенпроизводных. Гликоли с гидроксилами у соседних углеродных атомов образуются при окислении этиленовых углеводородов раствором марганцовокислого калия (стр. 72). [c.123]

Осторожное окисление щелочным раствором перманганата калия приводит к образованию двухатомных спиртов — гликолей [c.74]

Реакции окисления. Большое практическое значение имеют реакции окисления непредельных соединений. Так, по методу, разработанному русским химиком Вагнером, этилен окисляется на холоду водным раствором марганцовокислого калия в щелочной или нейтральной среде. При этом происходит окисление этилена, а при последующей гидратации полученной окиси этилена, образуется двухатомный спирт — гликоль [c.62]

Окисление. При окислении алкенов перманганатом калия КМпО в нейтральной или слабощелочной среде происходит разрыв л-связи и присоединение гидроксильной группы к каждому атому углерода, т. е. реакция гидроксилирования. В результате получаются двухатомные спирты (гликоли). Эта реакция носит имя от- [c.83]

При осторожном окислении в водно М раствО ре происходит присоединение кислорода и молекулы воды с образованием двухатомного спирта — гликоля [c.25]

Дикарбоновые кислоты обычно можно синтезировать теми же способами, что и одноосновные кислоты. Различие заключается лишь в том, что при получении одноосновных кислот обычно берут исходное вещество с одной функциональной группой, которую превращают в карбоксил, а при получении двухосновных кислот нужно взять исходное вещество с двумя такими группами, чтобы превратить их в два карбоксила. Так, дикарбоновые кислоты можно получить путем окисления двухатомных спиртов — гликолей — с первичными спиртовыми гидроксилами [c.229]

Окисление. В отличие от предельных, олефино-вые углеводороды легко окисляются различными окислителями. Они медленно окисляются даже кислородом воздуха. Действие окислителей почти всегда направлено на двойную связь. При окислении в мягких условиях, например при действии марганцовокислого калия на холоду в щелочном растворе, происходит разрыв двойной связи между атомами углерода, которая превращается в ординарную, к освобождающимся валентностям присоединяются две гидроксильные группы, и образуются двухатомные спирты — гликоли [c.50]

При окислении оксидом осмия(УШ) или водным раствором перманганата калия образуются цис-вицинальные двухатомные спирты (диолы или гликоли). [c.280]

Способы получения. Дикарбоновые кислоты получаются теми же способами, что и монокарбоновые, с той лишь разницей, что для их синтеза в качестве исходных продуктов применяются вещества, содержащие вместо одной две функциональные группы, которые в результате реакции превращаются в карбоксильные группы. Если, например, одноосновные кислоты могут быть получены окислением одноатомных спиртов, то двухосновные — окислением двухатомных спиртов (гликолей) [c.181]

Изобутилен дает муравьиный альдегид и ацетон. Кислород в ацетоне связан со средним углеродным атомом его частицы, откуда ясно, что четвертый углеродный атом, дающий муравьиный альдегид, в частице изобутилена связан двойной связью со средним атомом из трех остальных. Метод окисления водным раствором марганцовокалиевой -соли мы рассмотрим при двухатомных спиртах или гликолях. [c.58]

Оксикислоты можно получать также при неполном окислении двухатомных или многоатомных спиртов. Так, при неполном окислении гликоля, можно получить гликолевую кислоту (стр. 173). Наконец, можно получать оксикислоты, присоединяя синильную кислоту по месту карбонильной группы к альдегидам и кетонам, с последующим гидролизом образовавшегося оксинитрила. [c.175]

На примере этиленгликоля мы показали выше, что гликоли — это промежуточные продукты окисления, когда на одной из первичных стадий этого процесса захватываются два водородных атома исходного углеводорода. В результате такого окисления в молекуле возникают две оксигруппы, т. е. две спиртовые функции, почему гликоль и рассматривается как двухатомный спирт. В зависимости от взаимного расположения оксигрупп гликоли подразделяются на геми-нальные, вицинальные и дизъюнктивные. [c.84]

Общие способы получения. 1. Окислением двухатомных первичных спиртов (гликолей) [c.220]

В более мягких условиях окисление в первую очередь идет по месту двойной связи. Осторожное окисление щелочным раствором перманганата калия приводит к образованию двухатомных спиртов— гликолей [c.78]

Реакции окисления. Алкены, в отличие от алканов, легко окисляются не только сильными, но и слабыми окислителями. В зависимости от условий реакции может произойти присоединение кислорода по месту разрыва двойной связи с образованием окиси в присутствии воды образуется двухатомный спирт (гликоль), а при действии сильных окислителей происходит разрыв молекулы по двойной связи с образованием двух молекул альдегидов, кетонов или органических кислот. При полном окислении (сжигании) получаются СО2 и Н2О. Горят алкены ярким коптящим пламенем. [c.86]

Для анализа вицинальных двухатомных спиртов можно несколькими различными способами использовать реакцию Мала-прейда. Так, например, при окислении 1,2-гликолей йодной кислО" той образуется формальдегид. Формальдегид можно перегнать из [c.58]

Синтетически дикарбоновые кислоты обычно можно получить теми же способами, какими получают одноосновные кислоты. Различие заключается лишь в том, что еслп при получении одноосновных кислот обычно берут исходное вещество с одной функциональной группой, которую превращают в карбоксил, то при получении двухосновных кислот нужно взять исходное вещество с двумя такими группами, чтобы превратить их в два карбоксила. Так, например, дикарбоновые иислоты можно получить путем окисления двухатомных спиртов — гликолей с первичными спиртовыми гидроксилами (подобно тому, как одноосновные кислоты получают путем окисления одноатомных первичных спиртов) [c.163]

Существует ряд окислительных реагентов, с помощью которых в мягких условиях возможно присоединение двух групп ОН к алкенам. При окислении оксидом осмия (VIII) или водным раствором перманганата калия образуются гликоли - вицинальные двухатомные спирты (диолы). [c.86]

Окислители очень легК О действуют на олефины при осторожном окислении, например перманганатом калия, удается направить реакцию таким образом, что образуются двухатомные спирты— гликоли [c.65]

Строение скелета галоидпроизводного можно определить, получив из него его родоначальный углеводород. Восстановление галоидпроизводных до углеводорода осуществляется действием магния в эфире и последующим гидролизом магнийорганического соединения или (в случае нолигалоид-производных) действием иодистого водорода при нагревании в запаянной трубке. Если галоидцроизводное имело два атома галоида, расположенные у соседних атомов углерода, магний отщепляет оба атома галоида и оба углерода соединяются двойной связью. Ее местоположение устанавливается окислением образовавшегося непредельного соединения, сопровождающимся разрывом цепи по месту двойной связи (такие реакции будут рассмотрены в разделе олефинов). В других случаях галоид-производное подвергают гидролизу моногалоидпроизводное превращается при этом в спирт, дигалоидпроизводное в двухатомный спирт (гликоль) или, если оба галоида находятся у одного углерода, в оксосоединение (кетон или альдегид). Все эти соединения легко отличить по их реакциям. Местоположение гидроксильной группы (ОН) в этих соединениях или карбонильной группы (СО) устанавливают путем окисления в кислоты (эти реакции будут рассмотрены при спиртах, альдегидах и кетонах). [c.84]

А. Е. Фаворский проводил исследования и с двухатомными спиртами, в частности по дегидратации гликолей. Эти явления он истолковывал как процессы окисления — восстановления и образования оксониевых соединений, в которых кислород четырхвалентен. При изучении дегидратации простейшего двухатомного спирта (этиленгликоля) А. Е. Фаворский развил и уточнил работы зарубежных авторов (Вюрц, 1859 Лоренцо, 1863), в подробностях выяснил ход реакции и предложил простой метод получепия диоксана из гликоля — перегонка гликоля в присутствии небольших количеств серной кислоты [210]. Ход реакции заключался в следующих превращениях (аналогичных процессу образования простых эфиров из алкоголей, как это установил еще в середине XIX в. английский химик Вильямсон) [c.211]

Тетраацетат свинца играет большую роль в структурных исследованиях по той причине, что его применение для расщепления двойных связей заменяет озонирование и дает при этом, как правило, лучшие результаты. При действии четырехокиси осмия, перманганата калия или при окислении надкислотой к олефину присоединяются две гидроксильные группы гликоль затем окисляется в холодной з ксусной кислоте или в растворе бензола тетраацетатом свинца в смесь альдегидов или кетонов без дальнейшего окисления этих продуктов. При той же температуре одно- и двухатомные спирты, не содержащие вицинальных гидроксильных групп, окисляются с очень малой скоростью [47]. [c.439]

Двухатомные спирты. Этиленгликоль (СН2ОН—СН2ОН ГОСТ 6367—52) является первым представителем группы двухатомных спиртов, называемых гликолями. Это вязкая бесцветная жидкость, хорошо растворимая в воде и в спирте, в промышленности получается окислением газа этилена, через окись этилена, при 280° в присутствии серебра по схеме этилен — окись этилена — этиленгликоль. [c.186]

Разделение этих кислот на группы основано на том же принципе, что и для двухатомных спиртов. В зависимости от относительного положения гидроксилов и карбоксилов, имеем окси-кислоты а-, 4-, 5- и т. д. рядов. Названия отдельньщ окси-кислот производятся от кислот, которым они соответствуют, прибавлением слова окси. Уксусной кислоте соответствует кислота окси-уксусная, которая называется еще гликолевой, так как получается окислением гликоля, аналогично тому, как окислейием глицерина получается окси-кислота глицериновая, а эритрита — окси-кислота эритритовая. [c.362]

При изучении химических превращений молочной кислоты выявилось, что она имеет не совсем определенную основность, одно из важнейших свойств кислот. Представление же об атомности относилось в то время только к спиртам. Уже были известны, кроме одноатомных алкоголей, двухатомный гликоль и трехатомный глицерин. Понятие об атомности на кислоты не распространялось. Большинство авторов считало молочную кислоту одноосновной, но Вюрц, в 50-е годы, получив молочную кислоту окислением пропилхенгликоля, пришел к выводу, что она двухосновная. Вюрц [38] приводил следующие доводы в пользу своего заключения 1) при нагревании молекула молочной кислоты выделяет молекулу воды и превращается в свой ангидрид 2) при действии пятихлористого фосфора в состав молекулы молочной кислоты входят два атома хлора 3) из молочной кислоты удается получить два ряда эфиров — моно- и диэтиловые эфиры 4) из двухатомного нропиленгликоля при окислении должна получаться двухосновная кислота, поскольку из одноатомных алкоголей образуются одноосновные кислоты. В противоположность Вюрцу, Кольбе [39] считал молочную кислоту одноосновной, причем он рассматривал ее как пропионовую кислоту, в которой один атом водорода замещен на гидроксил. Принятию этой правильной мысли ме- [c.174]

Характер процесса окисления олефииов и конечный результат зависят от природы окислителя. Окисление в мягких условиях может привести к образованию соединения с такой же углеродной цепью, как и у исходного олефина. Одним из таких соединений является двухатомный спирт или соответствующие ему продукты окисления. Окисление можно остановить на этой стадии, применяя слабо действующий селективный реагент, например перкислоты. Если применять более сильный окислитель, то происходит дальнейшее окисление гликоле . Последовательно образуются соединения со все более высоко степенью окислен 1Яи, наконец, нро Сходит расщепление по месту, соответствующему двойной связи в исходной молекуле. Даль-неЙ1лее окисление зависит от устойчивости двух последних молекул, и оно совершается аналогиЧ о 0 ислеш ю соответствующих оксосоедииений ли карбоновых кислот. Таким образом, в продуктах та <ого окислительного разложения каждый из двух атомов углерода, ранее связанных двойной связью, в овь становится обладателем та <ой связи, 0 ужо с атомом кислорода. Это обстоятельство использу ОТ для определения стру <туры ненасыщенных соединений. [c.162]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология