Сульфат никеля и аммония

Подобно железу и кобальту, никель образует комплексные соединения. Например, действием избытка гидроксида аммония на сульфат никеля (II) получают аммиакаты [c.431]

Сульфат никеля Хлорид никеля Роданид аммония Роданид калия [c.186]

Сульфат, никеля-аммония [c.93]

Соль никеля, раствор, содержащий 1 мг/мл Ni. Растворяют 0,67 г сульфата никеля-аммония (NH4)2Ni(S04)2 бНзО в 100 мл воды. [c.303]

Работа 3. Сульфат никеля-аммония [c.133]

Для черного никелирования мелких изделий пасы]1ью в колоколах [24] используется электролит, содержащий, г/л- сульфаты никеля 50— 60, цинка 20—25 аммония 15—20 н роданид калия 32—35 [c.105]

Сульфат никеля-аммония или нитрат никеля, 0,1 н. раствор. [c.131]

Хромовые покрытия получают из раствора, содержащего хромовый ангидрид 40. .. 50, муравьиную кислоту 300. .. 350 и 25 %-ный раствор гидроксида аммония 200. .. 210 г/л, при pH = 7. Анодом служат графитовые стержни. Электролит для осаждения сплава никель-хром содержит сульфата никеля 275. .. 300, ацетата хрома 10. .. 15, муравьиной кислоты 50. .. 55 и формиата натрия 30. .. 35 г/л. Процесс ведут при pH = 3. .. 3,5. Осадки — мелкозернистые беспористые, с высокой твердостью, коррозионной стойкостью и адгезией. [c.704]

НИКЕЛЬ-АММОНИИ СЕРНОКИСЛЫЙ (НИКЕЛЬ-АММОНИИ СУЛЬФАТ) [c.289]

Для работы требу тся Приборы (см. рис. 73 и 74). — Штатив с пробирка ми. — Тигельные щипцы. — Крышка от фарфорового тигля. — Кристаллиза тор большой. — Стаканы емк. 100 или 150 и ЙО мл. — Цилиндр мерный емк 50 мл. — Цилиндр со стеклом. — Колбы емк. 100 мл. 4 шт. — Колба мерная емк 100 мл. — Колбы конические емк. 100 мл, 3 шт. — Пипетка емк. 10 мл. — Шпа тель стеклянный. — Газоотводная трубка с пробкой для собирания газов над водой. — Ванна стеклянная. — Бумага (листы 7X7 см). — Лучины. — Вата. — Хлорид аммония. — Гидроокись кальция. — Цинк гранулированный. — Фосфор красный. — Соляная кислота концентрированная. — Азотная кислота концентрированная. — Серная кислота (1 5). — Хлорид аммония, насыщенный раствор. — Нитрит натрия, насыщенный раствор. — Соляная кислота, 0,4 н. титрованный раствор. — Едкое кали, 2 н. раствор. — Аммиак, 25%-ный и 2 н. растворы. — Арсенат натрия, 0,5 н. раствор. — Сульфат цинка, 0,5 н. раствор. — Сульфат никеля, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, 1%-ный раствор. — Сульфат гидразина, 3%-ный раствор. — Хлорид гидроксиламина, 3%-ный раствор. — Жидкость Фелинга, растворы I и И (см. раб. 21, стр. 194). — Растворы метилового оранжевого и фенолфталеина. [c.254]

Опыт 32.7. К 3 каплям концентрированного раствора сульфата никеля прибавлять по каплям концентрированный раствор аммиака до полного растворения первоначально образующейся основной соли. Отметить цвет осадка и полученного раствора. Добавить к полученному раствору 3—5 капель раствора сульфида аммония.. Что выпадает в осадок Написать уравнения реакций. [c.265]

Схема извлечения меди и никеля из медь-никельсодержащего шлама представлена на рис. 27. Шлам из шламосборника закачивается в реактор (около 1/5 объема), заливается 10-20 %-ной серной кислотой и при 30-50 °С перемешивается в течение 5 ч. Раствор фильтруется, а из фильтрата электрохимическим способом извлекаются медь и никель. После выделения меди раствор упаривается до концентрации сернокислого никеля 3000 г/л и осаждается двойная соль никель-аммоний сульфата [115]. [c.101]

Опыт 4. Получение аквоаммино- и амминокомплексов никеля (П). Влияние природы лигандов на окраску комплексов никеля (II). К раствору сульфата никеля (II) по каплям прибавляйте концентрированный раствор аммиака. Объясните постепенное изменение ок раски раствора при прибавлении аммиака. Часть раствора сохраните для последующего опыта. Другую часть раствора испытайте по отношеншэ к раствору сульфида аммония и кислоте. Объясните наблюдаемое. [c.161]

Из двойного сульфата никеля и аммония. 6,728 г соли растворяют в воде и разбавляют в мерной колбе водой до 1 л. 1 мл раствора соответствует 1 мг N1. [c.264]

Никелевый электролит содержит в 1 л около 250 г сульфата никеля, 50—150 г сульфата аммония или натрия и 10—30 г борной кислоты. [c.72]

Аммония молибдат, ванадия сульфат, калия дигидрофосфат, кобальта сульфат, никеля сульфат, олово металлическое в палочках, серная кислота, соляная кислота, ам.миак (25%-ный водный раствор) [c.378]

Приготовить электролит, растворив 50 г сульфата. никеля и 25 г хлорида аммония в 1 л воды. Хлорид аммония добавляют для создания в электролитной ванне определенной кислотности (pH). Недостаток кислотности делает осадок темным, матовым и непрочным. При избытке кислотности наблюдается на катоде бурное выделение водорода, который, задерживаясь между кристалликами осевшего никеля, делает осадок непрочным и отслаивающимся. [c.123]

Приготовить электролит, растворив 50 г сульфата никеля и 25 г хлорида аммония в 1 л воды. Хлорид аммония добавляют для создания в электролитной ванне определенной кислотности (pH). Недостаток кислотности делает осадок темным, матовым и непрочным. При избытке кислотности на катоде наблюдается [c.143]

Широкое распространение получили керметы на основе никеля. Их получают из сульфатных, сульфатно-хлоридных и сульфаматных электролитов. Разработан метод химического осаждения такого типа покрытий в растворе, содержащем, г/л сульфата никеля 20. .. 22, гипофосфита натрия 20. .. 24, ацетата аммония 10. .. 12, фторида натрия 2. .. 2,5, пропионовой или молочной кислоты 10. .. 20-, нитрата свинца 0,001. .. 0,002 при pH = = 4. .. 4,5. В этот раствор вводят порошок окиси алюминия со средним размером частиц 2,5 мкм. Концентрация частиц (10. .. 12 г/л) поддерживается перемешиванием суспензии. [c.696]

Представляет интерес метод получения местных комбинированных покрытий, совмещающий операции погружения и натирания. Цилиндрическую деталь вращают в электролите, содержащем сульфата никеля 200. .. 250, хлорида аммония 25. .. 30 и борной кислоты 15. .. 20 г/л. [c.708]

Осадок никеля в присутствии больших количеств железа содержит окклюдированную гидроокись железа. В присутствии железа необходимо повторное электролитическое выделение никеля [970]. Возможно определение никеля в никелевой стали, не содержащей хрома [970]. Металлический никель можно также выделять из раствора, содержащего сульфаты никеля и аммония и борную кислоту. При полном выделении сравнительно небольших количеств никеля осадок получается недостаточно плотным [22], поэтому метод не может быть рекомендован для количественного определения. Большинство авторов рекомендует проводить электролиз никеля из аммиаката, содержащего сульфат аммония. [c.81]

Контроль чистоты исходных веществ. Около 5 г хлорида, сульфата, нитрата никеля или сульфата никель-аммония, предварительно растертого в порошок, растворяют в воде и разбавляют водой в мерной колбе емк. 500 мл До метки. Отбирают 25,0 мл полученного раствора, разбавляют водой до 150 мл, нагревают до кипения и приливают понемногу 40 мл 1 %-ного этанольного раствора диметилглиоксима, 2 мл 10%-ного раствора аммиака до слабощелочной реакции по лакмусу и еще избыток его в несколько капель. По охлаждении раствор фильтруют через взвешенный стеклянный фильтрующий тигель № 3. Промывают осадок холодной водой до исчезновения реакции на хлорионы и сушат до постоянного веса при ПО— [c.263]

Сульфат никеля-аммония (ЫН4)2КЧ(804)2-6Н20 — кристаллы сине-зеленого цвета, изоморфные с соответствующими соединениями Со и M.g. Растворим в воде, мало растворим в спирте. При нагревании теряет кристаллизационную воду. [c.133]

Сульфат никеля-аммония N (N1 4)2(50 2 6Н2О, или нитрат никеля N (N03)2-бНзО, 0,1 н. растворы. Растворяют в воде 19,75 г сульфата никеля-аммония илн 14,54 г нитрата никеля, прибавляют [c.79]

Приготовление 0,1 и. р а с т в о р а соли никеля и установка его нормальности. Взвешивают с тотаостью до 0,0002 г 19,75 г сульфата никеля-аммония Н1(НН4)2(50 )2 6Н,0 или 14,54 г нитрата никеля N (N03)2 61 20, помещают навеску в мерную колбу емкостью 1 л, растворяют в воде, добавляют 2 мл серной кислоты и доводят объем раствора водой до метки. Для установления поправочного коэффициента отбирают пипеткой при помощи груши 25 мл приготовленного раствора цианплава (см. ниже Ход определения ), переносят его в колбу для титрования емкостью 250—300 мл, прибавляют 75 мл воды, 1 мл раствора аммиака, 0,5 мл раствора диметилглиоксима и при взбалтывании титруют 0,1 н. раствором соли никеля до появления желтовато-зеленоватого окрашивания. После этого титруют медленно, сильно перемешивая раствор после прибавления каждой капли, до появления мути, пе ре- [c.131]

Порошок никеля. Для получения никелевого порошка высокой дисперсности рекомендуются электролиты, содержащие сульфат никеля или двойную никельаммониевую соль ( 0,3 н.), сернокислый (или хлористый) аммоний (0,5—1,0 и.) для буферирования раствора и хлористый натрий (0,2—0,4 н.) для активирования анодов при pH = 6—7. При комнатной температуре плотность тока 10—20 А/дм , выход по току 60—30%, продолжительность непрерывного электролиза 30—60 мин. [c.327]

Термометр до 150 С. — Кобальт (стружка). — Никель (стружка). — Хлорид никеля кристаллический. — Нитрат кобальта. — Нитрат никеля. — Хлорид кобальта. — Смесь этилового эфира с ами5ювым спиртом. — Спирт этиловый. — Соляная кислота концентрированная и 2 н. раствор. — Азотная кислота (1 I) Аммиак, 10%-ный и 25%-ный растворы. — Хлорид аммония, насыщенный раствор в 25%-ном растворе аммиака. — Уксусная кислота, 2 н. раствор. — Едкий натр, 30%-ный и 2 н, растворы, — Нитрит калия, 1 н. раствор. — Раствор белильной извести. — Роданид аммония, насыщенный раствор. — Сульфат никеля, [c.331]

Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций взаимо-де йствия гидроксида аммония, взятого н избытке, а) с серной кислотой, б) с сульфатом никеля (II), принимая, что координационное число никеля (И) равно 4. [c.152]

Высокими механическими н магнитными характеристиками обладают никель- и кобальтжелезомарганцевые сплавы. Их осаждают в сульфатном электролите состава, г/л сульфат марганца 100, сульфат аммония 75, сульфат никеля 1—24, сульфат железа (III) 9—25. кислота лимонная 4—20 при iiSSO , /к=12—15 А/дм рН=2,Б- 7,0. Содержание марганца в сплаве пе превышает 10—12 %. Эффективные добавки в электролите — сахарин и селенат аммоиия, увеличивают выход ио току и снижают внутренние напряжения [c.183]

Сначала производят реакцию на H N. Поместив немного раствора на часовое стекло, прибавляют несколько капель желтого сернистого аммония, осторожно выпаривают досуха, сухой остаток подкисляют H l и прибавляют каплю раствора Fe ls. Появление кровавокрасного окрашивания указывает на присутствие H N. В этом случае удаляют H N, прибавив К большей части нейтрального раствора избыток сульфата никеля, i и Отфильтровывают осадок [c.515]

КН4)2К1(804)2 6Н2О (аммония-никеля(П) сульфат гексагидрат, аммоний-никель(П) сернокислый шестиводный) 25 2,82 10 " 24,29 10,55 [c.321]

Снятый с фильтрпрессов гидрат окиси алюминия содержит 30—50% влаги. Последняя удаляется в паровых сушилках при 120° в атмосфере циркулирующего воздуха. Сухой гидрат окиси алюминия измельчается в порошок так, чтобы 95% его проходило через сито ЮООО отверстий на 1 см . Затем порошок подвергается таблетированию, перед которым к порошку гидрата / окиси алюминия добавляется графит, и порошок немного увлажняется. Готовые таблетки размером ЮХЮ мм прокаливают в туннельной или вертикальной печи и пропитывают заранее приготовленным раствором вольфрамата аммония и сульфата никеля. Пропитка производится таким образом, что таблетки окиси алюминия погружают в емкость, заливают раствором солей вольфрама и никеля и выдерживают в этом растворе определенное время. После этого раствор спускают и таблетки продувают горячим воздухом. Такая операция пропитки и сушки проводится трижды. По окончании последней операции про-, питки таблетки высушивают при 1Ю°. Пропитанные таблетки дробят до крупности зерна 3 мм и обрабатывают при 430—440° смесью газов, состоящих из сероводорода и водорода. Осернен-ная катализаторная масса измельчается и брикетируется в таблетки размером ЮХ Ю Таблетки подвергают шлифованию, затем в специальной вертикальной печи дополнительному осер-нению и выгружают в герметическую тару. [c.115]

На рис. 13 графически представлены вычисленные спектры аммин-ионов никеля, осно1ванные на данных, содержащихся в табл. 48 и 50. Из рисунка видно, что имеется хорошее совпадение между найденными и вычисленными коэффициентами экстинкции ионов гексакво- и гексамминникеля- в разбавленных водных растворах и в 2н. растворах нитрата аммония. Замеченное небольшое отклонение естественно объясняется влиянием высокой концентрации соли, т. е. изменением среды. При более детальном раасмотрении отдельных кривых поглощения обнаруживается, что кривая поглощения иона гексаквоникеля имеет максимум поглощения приблизительно при 657 мц, сопровождаемый почти сглаженным минимумом при длине волны, приблизительно равной 680 мр,. Этот минимум между двумя близкими максимумами на кривых поглощения не был подтвержден Леем для 0,2 М раствора сульфата никеля [19], но, по-видимому. [c.201]

Приборы и реактивы. Пробирки. Центрифуга. Водяная баня. Хлорид ко ба 1ьта (шестиводный). Соль Мора. Феррицианид калия. Лакмусовая бумага красная). Спирт. Бензол. Растворы соляной кислоты (2 н.), азотной кислоты <уд. веса ,4 и 2 н.), едкого натра (2 к.), аммиака (25%-ный), иодида калия (0,1 н. и 0,5 н.), нитрата висмута (0,5 н.), нитрата двухвалентной ртути (0,5 н.). нитрата серебра (0,1 н.), нитрата кобальта (0,5 м.), тиосульфата натрия (1 и.), сульфата никеля (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), роданида аммония (насыщенный), ферроцианида калия (0,5 н.), феррицианида калия (0,5 н.), хлорида натрия (0,5 н,), оксалата аммония (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), сульфида аммо- [c.107]

Никель не осаждается электролизом из сильнокислых растворов. Осаждение в слабокислых растворах неполно, и для количественного анализа оно интересно лишь тем, что подчеркивает необходимость электролитического осаждения меди в сильнокислом растворе во избежание загрязнения осадка меди никелем и потери никеля. Из аммиачных растворов никель и кобальт осаждаются легко и количественно, если принять некоторые простые меры предосторожности. Электролиз рекомендуется проводить в сильноаммиачном растворе, содержащем сульфат никеля и в некотором избытке — сульфат аммония. Если присутствует кобальт, осаждение облегчается прибавлением ацетата натрия или, лучше. [c.463]

Опыт 10, Получение сульфата аммония-никеля (II) (NN4)2 N (804)2- 6Н2О. Это сине-зеленые кристаллы моноклинической формы. Мол. вес 395. Пл. 1,91. При нагревании теряют воду без предварительного плавления. Образуется при взаимодействии сульфата никеля (II) с сульфатом аммония [c.153]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология