Рубидий гидраты

Алюминий, гидраты щелочных и щелочноземельных металлов, карбид алюминия, карбид бария, карбид кальция, магний и его сплавы, натрий водородистый, натрий металлический, натрий фтористый, рубидий металлический, си-ланы, цезий, электрон Азид свинца, гидросульфит натрия, диэтилалюминий хлорид (ДЭАХ), диизобутил-алюминийхлорид (ДИБАХ), карбиды щелочных металлов, перекись натрия, нитроглицерин, раствор бутиллития в гептане, раствор дилитий-полиизопрена в гептане, суспензия дилитийнафталина в толуоле, серный ангидрид, триизобутилалюминий, три-этилалюминий, хлорсульфо-новая кислота Термит, титан (и его сплавы), титан четыреххлористый [c.64]

Рубидий гидрат окиси, ч. [c.33]

Растворяют 100 г углекислого рубидия или углекислого цезия в 100 жу1 дистиллированной воды и к полученному раствору добавляют при непрерывном перемешивании горячий насыщенный раствор гидроокиси бария с небольшим избытком к стехиометрии. Отфильтрованные растворы гидроокисей рубидия или цезия упаривают в серебряных или платиновых чашах при непрерывном кипении с целью уменьшения карбонизации. По мере упаривания небольшой избыток гидроокиси бария, введенный при каустификации, выпадает в осадок, так как в концентрированных растворах гидроокисей рубидия или цезия гидрат окиси бария нерастворим. [c.71]

Электролитический метод особенно полезен в тех случаях, когда металл мало доступен в свободном состоянии или когда он слишком активен, чтобы применять метод прямого контакта. Амальгамы калия, рубидия и цезия получаются из растворов соответствующих гидратов окисей, амальгамы бария и стронция из растворов хлоридов. [c.12]

Активность окиси железа можно значительно увеличить, если допустить адсорбцию углекислого калия на осажденном гидрате окиси железа тот же самый эффект получается, если углекислый калий заменить карбонатом натрия, лития, рубидия или цезия или нитратом бериллия все эти катализаторы дают одинаковые термомагнитные кривые показано, что не феррит, а кубическая форма окиси железа является активным веществом, так как при гидролизе катализатора происходит дезинтеграция феррита и это не ухудшает каталитической активности, но если продукт гидролиза временно нагреть выше 500°, благодаря чему кубическая форма окиси железа изменится в ромбическую, то каталитическая активность значительно уменьшится одновременно исчезает точка Кюри кубической окиси железа таким образом, можно предполагать, что действие добавок сводится к стабилизации кубической формы окиси железа катализатор имеет наивысшую активность в точке Кюри кубической окиси железа (250°), в этой точке выход твердых и жидких углеводородов достигает 80 г на 1 м смеси окиси углерода и водорода, взятых в молярных отношениях 1 2 [c.235]

ИССЛЕДОВАНИЕ ПЕРОКСИГИДРАТОВ И ГИДРАТОВ КАРБОНАТОВ РУБИДИЯ И ЦЕЗИЯ [c.112]

Практически растворы гидратов окисей рубидия и цезия удобно получать действием раствора гидрата окиси бария на раствор сульфата щелочного металла [c.479]

Члены одной подгруппы иногда весьма значительно отличаются от членов другой подгруппы. Так, в первой группе системы главную подгруппу образуют легкие металлы— литий Ы, натрий На, калий К, рубидий НЬ, цезий Сз они быстро окисляются на воздухе, энергично разлагают воду, образуют щелочи. Что же касается побочной подгруппы, то ее составляют тяжелые, малоактивны.е металлы — медь Си, серебро Ag, золото Ли эти металлы устойчивы по отношению к кислороду воздуха, не реагируют с водой гидраты окисей меди и золота не обладают щелочными свойствами, гидрат окиси серебра не стоек и известен только в растворе. [c.240]

Соединения с серой. Рубидий и цезий, как установлено при изучении систем Rb — S и s — S [10, 103], образуют с серой нормальный сульфид (моносульфид) Me2S и полисульфиды. И тот и другие гигроскопичны, растворимы в воде из водных растворов выделяются в виде гидратов. [c.104]

Смесь 25,6 г (0,25 М) гидрата окиси рубидия (или 37,5 г (0,25 М) гидрата окиси цезия), не содержащего карбонатов (см. примечания 1,2), 15 мл этилового спирта и 23,5 г (0,255 М) свежеперегнанного фенола помещают в стакан из термостойкого стекла и подогревают при постоянном перемешивании до полного растворения фенола и гидроокиси рубидия (цезия) в спирте. После получения гомогенного раствора его охлаждают до комнатной температуры и выделяют фенолят рубидия (цезия), осаждая его добавлением 150 мл диэтилового эфира. Выделившийся в виде белого кристаллического осадка с перламутровым блеском фенолят рубидия (цезия) отфильтровывают и суп1ат в эксикаторе над едким кали при комнатной температуре. [c.65]

Рубидий бромистый. Растворяют 100 г углекислого рубидия в 400 мл воды и раствор отфильтровывают. В полученный раствор добавляют порциями по 20—30 г жидкий бром (ч.д.а.). После введения каждой порции брома приливают 25%-ный водный раствор гндразин-гидрата до исчезновения окрашивания. Время реакции с каждой иорцией брома составляет 5—7 минут. Всего вводят 70—75 г жидкого брома и около 12 г гидразин-гидрата (в пересчете на М2Н4-Н20). В конце процесса раствор должен быть нейтральным (рНл б—7). Если среда щелочная, то добавляют небольшие количества брома и гидрата-гидразииа до установления нужного значения pH. Полученный раствор отфильтровывают и упаривают досуха. [c.89]

Увеличение выхода высших спиртов при синтезе из окиси углерода и водорода па железных катализаторах, активированных ш,елочами, в зависимости от основности промоторов было отмечено еще в начале текущего столетия [10, 11, 14]. В последующем аналогичные результаты были получены [31] нри синтезе высших спиртов на окисноцинковых катализаторах максимальные выходы спиртов достигались при применении катализаторов, содержащих ионы калия, рубидия или цезия [32]. Было проведено систематическое исследование влияния добавки пяти различных щелочных ионов к окисному хромо-марганцевому катализатору, применяемому в синтезе спиртов [28]. Полученные результаты приведены в табл. 1. Можно видеть, что присутствие ионов лития, натрия или калия (добавленных в виде гидратов окисей) снижает выход продуктов суммарной реакции (выраженный в процентах превращения газа за один пропуск над катализатором) в присутствии ионов рубидия ИЛ1 цезия такое снижение не наблюдалось. [c.150]

Рубидий йодистый. Растворяют 100 г углекислого рубидия в 400 мл дистиллированной воды (см, примечание 1) и к полученному раствору добавляют 110 г йода. Суспензию нагревают до 60—70° и постепенно, прн перемешивании, вводят 25%-ный водный раствор гидразин-гидрата до полного растворении йода и обесцвечивания раствора (см. примечания 2, 3), Всего вводят около 12 г гидразин-гидрата (в пере-счете на К2Н4-Н20). Конечный раствор должен иметь рИ 6 если среда щелочная, то вводят дополнительно небольшое количество йода и гидразин-гидрата. Полученный раствор отфильтровывают и упаривают досуха. Остаток прокаливают при 450° в течение 1 часа. [c.92]

Безводные молибдаты щелочных металлов можно получить, спекая или сплавляя соответствующие окислы, гидраты или карбонаты с молибденовым ангидридом в условиях, исключающих улетучивание последнего. При 1000—1200° безводные молибдаты в различной степени испаряются и диссоциируют на М0О3 и щелочной окисел. Степень диссоциации солей уменьшается от лития к натрию, а затем увеличивается в ряду калий—рубидий—цезий. Скорость испарения солей возрастает от лития к цезию. [c.173]

Фториды рубидия и цезия выделяются из водных растворов в виде кристаллогидратов различного состава. В частности, для фторида рубидия известны гидраты RbF 4Н2О, RbP-3H20 и RbF 2Н2О, полное обезвоживание которых происходит при 200— 300° С [125]. Некоторые исследователи [126] допускают существование диморфного моногидрата фторида рубидия, кристаллизующегося либо в виде оптически одноосных квадратных пластинок, либо в виде двуосных вытянутых пластинок ромбической сингонии. Безводные фториды рубидия и цезия очень гигроскопичны, а их водные растворы имеют щелочную реакцию вследствие образования гидрофторида [c.92]

Синтез высших спиртов (синтол) Гидрат окиси рубидия наиболее эффективная щелочь употребляется для пропитки железных стрзокек 1353 [c.60]

Допустим, что наряду с данной группой родственных веществ рассматривается другая, подобная ей. Например, не только к-алканы, но и 2-метилалканы не только галогениды калия, но и галогениды рубидия не только гидраты a l2, но и гидраты Sr lg и т. д. или в общем случае не только I ряд, но и II. Тогда, построив графики G =f g) и Gu=f (g), мы убедились бы в том,что они выражаются сходными кривыми. Пусть это сходство проявляется в том, что при одинаковых значениях g соблюдается условие [c.196]

Для установления состава гидратов карбонатов рубидия и цезия необходимым оказалось исследование двойных систем КЬ2СОз—Н2О и СззСОз—Н2О. [c.112]

Для карбоната рубидия в литературе приведено два кристаллогидрата состава ВЬаСОз 1,5Н20 и КЬ СОз Н2О для карбоната цезия — один гидрат, содержащий от 3,5 до 4-х молекул воды. [c.112]

Политермы растворимости двойных систем КЬаСОд—НаО и СваСОд—НаО характеризуются наличием трех ветвей, отвечающих трем твердым фазам льду, гидратам карбонатов рубидия и цезия состава МаСОд (5— [c.115]

При температурах ниже 0° С существование гидратов карбонатов рубидия и цезия состава МаСОд (3—4)НаО отвечает мета-стабильному состоянию (рис. 1, 2). С [c.115]

При расчете энтальпий образования гидратов хлорной кислоты использовались теплоты растворения, взятые из работы [36]. Теплоты растворения перхлоратов рубидия и цезия заимствованы у Питцера [51], а теплоты образования ионов КЬ+ и Св+ в водном растворе — у Яцимирского [52]. Теплоты растворения Р(0Н)4С104 и 8е(0Н)зС104 определены Арлманом [53]. Теплота реакции хлорного ангидрида с водой приведена в работе [54]. [c.22]

Оба окисла чрезвычайно энергично соединяются с водой, образуя гидроокиси НЬОН и СзОН. Растворимость гидроокисей рубидия и цезия значительно больше растворимости гидрата окиси лития, как это уже указывалось выше в разделе о литии, и составляет, соответственно 1833 и 3863 г/л, тогда как растворимость гидрата окиш лития составляет всего 127 г л (все данные относятся к 15°С). При кристаллизации из водных растворов гидрат окиси рубидия может давать два кристаллогидрата — РЬОН НгО, обычно выпадающий из водных растворов при температуре выше 100° С, и РЬОН 2Н2О, получающийся при медленном испарении раствора при 15° С над серной кислотой. Для цезия известен только один кристаллогидрат — СвОН-НаО. [c.479]

Кроме описанных выше кислородных соединений, для рубидия и цезия известны так называемые озониды , образующиеся, при взаимодействии твердых гидратов окисей с озоном. Поверхность бесцветного гидрата окиси покрывается при этом оранжево-красной коркой, состав которой отвечает соединению МеОг. Озониды известны также для натрия и калия, причем устойчивость озонидов возрастает при переходе от натрия к рубидию и цезию [36]. [c.479]

Сульфат плутония — Ри2( 04)з УНгО умеренно растворим. Двойные сульфаты плутония имеют общую формулу МеФи(504)2-пН20 (где п = Ъ для калия и 4 для таллия, натрия, цезия, рубидия и аммония) или Me Pu(SO ) , где Ме — таллий или калий. Они также умеренно растворимы. Фтористоводородная кислота из растворов Ри осаждает гидрат фторида, а в присутствии солей щелочных металлов — малорастворимые двойные соли, например NaPuFi. [c.389]

Смотреть страницы где упоминается термин Рубидий гидраты: [c.64] [c.953] [c.1055] [c.38] [c.87] [c.93] [c.72] [c.88] [c.89] [c.106] [c.132] [c.436] [c.400] [c.436] [c.344] [c.227] [c.112] [c.117] [c.151] [c.229] [c.487] [c.84] [c.557]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология