Реакции ферроцианид-иона

Реакции ферроцианид-иона [Fe( N)6] = [c.492]

РЕАКЦИИ ФЕРРОЦИАНИД-ИОНА [Fe( N)e 493 [c.493]

РЕАКЦИИ ФЕРРОЦИАНИД-ИОНА [Ре(СЫ)б]= 499 [c.499]

Реакции ферроцианид-иона [Fe( N)e]""" [c.499]

В кислом растворе ферроцианид-ион Fe( N) окисляется при помощи Н2О2 в феррицианид-ион Fe( N) . В основном растворе феррицианид-ион восстанавливается под действием Н2О2 в ферроцианид-ион. Напищите сбалансированные чисто ионные уравнения каждой из этих двух реакций. [c.334]

Реакции ферроцианид-иона [c.556]

Эти процессы можно классифицировать на две подгруппы 1) реакции, при протекании которых природа и число ближайших к иону частиц не изменяются (внешнесферные реакции электронного переноса) к таким реакциям относится взаимодействие между ферри- и ферроцианид-анионами, когда группы СМ- остаются расположенными симметрично вокруг Ре= + или Ре +, а также реакция между ионами МпО и МпО [c.80]

Прочные комплексные ионы, например, ферроцианид — ионы, этилендиаминовые комплексы металлов, соединения металлов с ком-плексонами, не дают реакций на входящие в их состав катионы металлов и лиганды, но дают реакции на весь комплекс в целом, так как полученные комплексные ионы в растворе практически не распадаются константы нестойкости у них очень малы. Железистосинеродистый калий не дает реакций на Ре + и СМ , но дает только реакции на К+ и 1Ре(СМ)б1 . Получение [Ре(СМ)бИ можно подтвердить реакцией образования берлинской лазури ( 78) при взаимодействии с Ре +. [c.92]

Основание ферроцианид-иона можно подтвердить характерной для него реакцией с ионами Fe + по схеме [c.97]

Л. Я. Поляк и Б. Н. Кабанов изучили скорости процессов, протекающих при потенциометрическом титровании. Многие химические реакции вследствие медленного их протекания не используются в потенциометрии. В этих условиях медленно устанавливается электродный потенциал. Были найдены условия, ускоряющие эти процессы, например, для системы [Ре (СК)е] //[Ре (СМ)б1 при титровании ряда металлов, образующих труднорастворимые ферроцианиды. Для решения этого вопроса был использован метод А. Н. Фрумкина — метод снятия кривых поляризации электродов для изучения кинетики установления потенциалов на индикаторных электродах и изменения потенциалов во времени. Установлено, что при потенциометрическом титровании цинка, кадмия и других металлов ферроцианидом ионы металлов не участвуют в процессе установления потенциала платинового электрода. Для облегчения установления потенциала при титровании цинка или кадмия ферроцианидом в раствор всегда необходимо вводить некоторое количество ферроцианида в виде Кз[Ре (СЫ)б1. Поэтому, хотя в растворе идет осаждение катионов металла ферроцианидом, на самом деле на индикаторном электроде регистрируется типичная окислительно-восстанови-тельная реакция, равновесный потенциал которой определяется по уравнению Нернста [c.608]

Ферроцианид-ион является анионом железистосинеродистоводородной кислоты H4[Fe( N)g]. Эта сильная кислота представляет собой кристаллическое вещество белого цвета, легко растворимое в воде и спирте. В твердом состоянии она устойчива, в присутствии же влаги—постепенно синеет вследствие окисления с образованием берлинской лазури. Соли рассматриваемой кислоты— ферроцианиды—более устойчивы. Из них растворимы в воде лишь соли щелочных и щелочноземельных металлов. Реакция их растворов близка к нейтральной. Большинство остальных ферроцианидов трудно растворимо или практически нерастворимо в воде и в холодных разбавленных кислотах. Ион IFe( N)e] имеет зеленовато-желтую окраску. Для изучения реакций берите раствор K4[Fe( N)el. [c.499]

Поэтому растворы ферроцианидов не дают аналитических реакций на ионы Fe " " и N". [c.5]

Мы уже отмечали, что двухвалентные катионы металлов могут образовывать мостики между двумя анионами. Такую же роль может выполнять пара одновалентных катионов. Предполагается, что кол1-плексы такого типа образуются при реакциях персульфат-иона с иодид- и ферроцианид-ионами. Соответствующие структуры можно изобразить следующим образом [c.164]

Реакция с K4[Fe( N)e]. Реакция ферроцианида калия с ионами Си" достаточно чувствительная. Ферроцианид калия в растворе соли меди осаждает красно-бурый ферроцианид меди [c.114]

Ферроцианид калия. Очень чувствительной реакцией на ион меди является взаимодействие катионов меди с К4[Ре(СЫ)б] [c.173]

Эти процессы можно классифицировать на две подгруппы 1) реакции, при протекании которых природа и число ближайших к иону частиц, т. е. состав внутренней координационной сферы, не изменяются при образовании переходного состояния стадии переноса электрона (внешнесферные реакции электронного переноса) к таким реакциям относится взаимодействие между ферри- и ферроцианид-анионами, когда группы СЫ остаются расположенными симметрично вокруг Ре + или Ре +, а также реакция между ионами Мп04 и МпОГ 2) реакции, в переходном состоянии которых один или несколько лигандов одновременно входят в состав внутренней координационной сферы окисленной или восстановленной форм (внутрисферные реакции электронного переноса). При комплементарных реакциях электронного переноса окислитель и восстановитель изменяют свои степени окисления на одну и ту же величину. Возможны более сложные процессы типа [c.89]

Открытие ионов по изменению окраски раствора вследствие образования окрашенных комплексов. Многие комплексные соединения обладают характерной окраской, что позволяет использовать их для открытия ионов в растворе. Так, катионы Fe или Fe можно открыть по образованию темно-синих осадков турнбулевой сини Fe [Fe "( N)j и берлинской лазури Fe" [Fe"( N) ]-, при реакциях с феррицианид-ионом [Fe( N)j] и ферроцианид-ионом [Fe( N)J соответственно 3Fe +2[Fe( N)J - ->Fe3[Fe( N)Jj i (турнбулева синь) [c.207]

Реакция с гексацианоферратом(11) уранила. Карбонат-ионы обесцвечивают коричневый раствор гексацианоферрата(П) уранила (и02)2[Ре(СЫ)б], разлагая его на бесцветный карбонат уранила UOj O , (или на карбонатные комплексы уранила) и ферроцианид-ионы [Fe( N)4] , которые в малых концентрациях не придают раствору интенсивной окраски. Реакция протекает по схеме [c.434]

Реакция образования берлинской. чазури. Цианид-ионы с солями же-леза(П) в щелочной среде при нагревании образуют ферроцианид ионы [Fe( N),] [c.458]

Г. А. Клейбс [99, 100] в серии работ применила амперометрический метод для изучения реакции осаждения ионов уранила ферроцианидом калия. В результате исследования была показана возможность точного определения урана в растворах K l-j-H I при амперометрическом его титровании ферроцианидом калия. В этом случае образуется двойной ферроцианид состава [c.212]

Предложен каталитический метод определения 3,1-10 — — 1,56 10 г-ион л Аи по реакции образования берлинской лазури при разложении ферроцианида ионами АиСЦ в присутствии тиомочевины [392, 713] [c.166]

Реакции окисления, производимые ионами МпО . Окислительный потенциал пары МпОГ/Мп++ очень высок, а именно равен -I- 1,51 в. В соответствии с этим нон Мп07 кислой среде является одним из сильнейших окислителей. Он окисляет большое число различных восстановителей, например H S, сульфиты, тиосульфаты, иодиды, бромиды, хлориды, арсениты, роданиды, ферроцианиды, оксалаты, нитриты, перекись водорода , некоторые катионы (Fe++, Sn++, Sb+++ и т. д.), многие органические вещества, подобные бензидину и дифениламину, и т. д. Уравнения реакций приводились при описании реакций соответствующих ионов. [c.507]

Однако не всегда соединения высшего порядка диссоциируют так, как описано выше. Возьмем, например, ферроцианид калия K4,Fe( N)6- Раствор этой соли при действии NaH 4H40g дает характерный белый кристаллический осадок KH 4H40g свидетельствующий о присутствии в растворе иона Однако при действии на другую порцию раствора (NHj gS осадок FeS не образуется. Точно так же не удаются и реакции на ион N . В то же время 1<4ре(СМ)б дает ряд других реакций, которые не свойственны ни иону Fe , 1 ни иону N, взятым в отдельности. Например, при действии Fe ls выпадает красивый темно-синий осадок берлинской лазури Fe4[Fe( iV)6 з- Реакция протекает по уравнению [c.251]

Скорости всех изученных к настоящему времени окислительновосстановительных реакций между анионными восстановителями и комплексами Ре и Ре гидропероксидаз, по-видимому, линейно возрастают с концентрацией протонов. Некоторые отклонения от линейности, вероятно, связаны с другими процессами протонирования. В противоположность этому скорости реакций с незаряженными восстановителями (например, с фенолами, аскорбиновой кислотой), как правило, не зависят от pH в примерно нейтральных растворах (в работе [68] представлены сравнительные данные о зависимости скоростей различных реакций от pH). Примерами таких зависящих от pH процессов являются взаимодействия формиат-иона с комплексом Ре каталазы [159], ферроцианида с комплексом Ре каталазы [159] и с комплексом Ре и Ре пероксидазы лрена, однако в последнем случае в области pH выше 8 скорость реакции становится независимой от pH [100]. Такая же зависимость от pH обнаружена при взаимодействии нитрита с комплексами Ре и Ре каталазы и пероксидазы хрена, а также (это, по-видимому, уникальный случай ) с Ре МЬ [159] и при реакциях иодид-ионов с комплексами Ре и Ре пероксидазы хрена [187, [c.207]

В общем случае анодная реакция на пассивном электроде в окислительно-восстановительной среде включает как окисление металла — ионную составляющую анодного тока, так и окисление ионов раствора — электронную составляющую анодного тока которая в данном случае и представляет основной интерес. С целью разделения ионного тока образования пленки и электронного тока окисления снимались анодные поляризационные кривые на пассивном титане в 1 N растворе Ыа2304 яв I N Маа504, содержащем фер-ри-ферроцианид-ионы. Поляризация начиналась от одинаковых значений потенциала. С учетом того, что ионный ток роста пленки вследствие малой специфической адсорбируемости ионов Ее(СМ)б и Ре(СЫ)б" [3] не изменяется в присутствии редокс-системы, электронный ток окисления ферроцианида Для каждого потенциала определялся графически. Для окончательного расчета тока окисления необходимо учитывать также емкостные токи заряжения, изменяющиеся с изменением скорости поляризации. [c.53]

Осаждение ферроциапида железа широко используется в аналитической практике. Синее окрашивание берлинской лазури является чувствительной качественной реакцией на ионы Fe +, позволяющей открывать железо в присутствии большинства других тяжелых металлов [1380]. Реакцию выполняют смачиванием испытуемым раствором бумаги, импрегнированной ферроцианидом цинка или раствором ферроцианида калия [1235, 1352]. [c.273]

В литературе описано использование реакции образования ферроцианидов магния в аналитических целях, в частности, для определения ионов калия в растительных материалах [1354]. Для снижения растворимости осадка реакция проводится в спиртовой среде. Осадок смешанного ферроциапида отфильтровывается, растворяется в серной кислоте, и ферроцианид-ион титруется КМп04. Ошибка такого определения не превышает 6%, что, по-видимому окупается скоростью проведения анализа (45 мин). [c.277]

Однако рассмотренная выше группа механизмов реакции,, согласующаяся с экспериментальными данными электрохимического характера, не описывает кинетику процесса гомогеннога окисления. Анализ кинетических механизмов в предположении, что (<р) соответствует 10, в гомогенном случае представляет собой две последовательные стадии гО, зВ (ферроцианид-ион является одноэлектронным донором), показывает, что скорость в реакции для всех механизмов, приведенных в табл. 26, представ-, ляет собой линейную функцию концентрации донора электронов. [c.159]

Открытию кадмия мешают ионы тяжелых металлов, образующие нерастворимые осадки с ферроцианид-ионом. Не мешают ионы щелочных и щелочноземельных металлов, магний, бериллий, алюминий. Вместо дорогих и редких солей цезия и рубидия применяется большой избыток NH4NO3 чувствительность реакции при этом не уменьшается. [c.75]

Минерализат из колбы Кьельдаля количественно переносят с помощью двойного объема дистиллированной воды в стакан и нагревают до кипения. В кипящий раствор в течение 30—35 минут добавляют порциями (по 0,1—0,2 г) 5 г кристаллического бромида калия — жидкость приобретает коричнево-красный цвет и наблюдается выделение пузырьков газа. Нагревание производят до появления белых паров окислов серы и полного удаления брома. Раствор разбавляют дистиллированной водой до 200 мл. При наличии осадка (сульфат бария и свинца, бромид серебра) его отфильтровывают и промывают дистиллированной водой. Промывные воды присоединяют к основному фильтрату. Разбавленный водой минерализат или часть его (Va или. Л) смешивают с концентрированной соляной кислотой до получения 2 М концентрации ее в растворе и количественно переносят в колонку, содержащую 5 г анионита АВ-17. приведенного в равновесие с 2 М соляной кислотой . Жидкость пропускают через анионит со скоростью 2—2,5 мл/мин. Затем колонку анионита С той же скоростью промывают 150—200 мл 2 М соляной кислоты до отрицательной реакции на ион трехвалент ного железа с раствором ферроцианида калия. По окончании обработки соляной кислотой слой жидкости над анионитом должен быть высотой около 1 см. Затем через колонку со скоростью 2—2,5 мл/мин пропускают 150 мл 1 и. раствора едкого натра, содержащего 20 г/л хлорида натрия . Цвет анионита при этом обычно изменяется от желтого до буровато-коричневого. Фильтрат собирают в количестве 150 мл. Для контроля полноты вымывания цинка последующие 1—2 капли [c.185]