Ферроцианид-ион, реакции

Ферроцианид калия окисляется на платиновом и графитовом микроэлектродах и в определенном интервале потенциалов дает устойчивый диффузионный ток, пропорциональный концентрации. Благодаря этому ферроцианид калия может быть использован для амперометрического титрования ряда катионов, образующих с этим реагентом малорастворимые соединения. Эти катионы не дают электродной реакции при анодной поляризации электрода, и поэтому до момента эквивалентности не наблюдается изменения силы тока, а при введении избытка реагента ток возрастает пропорционально концентрации ферроцианида калия. (Данную задачу рекомендуется выполнять после проведения вольтамперного исследования ферро- и феррицианида калия с использованием вращающегося графитового электрода.) Титрование проводят на установке ПАТ. [c.175]

Реакция с кислым ферроцианидом калия. Для третичных аминов всех типов характерна реакция с комплексными ионами, в частности с кислым ферроцианидом калия [c.268]

Эти процессы можно классифицировать на две подгруппы 1) реакции, при протекании которых природа и число ближайших к иону частиц не изменяются (внешнесферные реакции электронного переноса) к таким реакциям относится взаимодействие между ферри- и ферроцианид-анионами, когда группы СМ- остаются расположенными симметрично вокруг Ре= + или Ре +, а также реакция между ионами МпО и МпО [c.80]

Реакция солей железа с цианидами приводит к образованию очень прочных комплексных анионов [Ре +(СМ)б] . Известна и кислота Н4[Ре(СЫ)б], которую можно выделить, осаждая ее эфиром из кислого раствора ферроцианида, это — белое кристаллическое вещество, проявляющее свойства четырехосновной кислоты. Протоны в ней связаны с атомами азота групп СЫ водородными связями. [c.215]

Заряд анионного каркаса ферроцианидов железа [Ре(П1)2 Ре(П) с(СЫ)б] определяется соотношением Fe(II) и Fe(III). Заряд каркаса может быть задан как при синтезе, так и в результате гетерогенных окислительно-восстановительных реакций уже на готовом образце. [c.672]

Осадок нерастворим в разбавленной НС1 растворяется в щелочах, поэтому реакцию нельзя проводить в щелочной среде. Мешают все катионы, образующие малорастворимые ферроцианиды. Катионы и Сг ие мешают. Предельная концентрация при обнаружении катионов цинка составляет 1 мкг/мл = 10 г/мл. [c.373]

Реакция с гексацианоферратом []) калия. Катионы образуют с ферроцианидом калия К4[Ре(СЫ)б] в слабокислой среде краснокоричневый осадок гексацианоферрата(П) меди Си2[Ре(СМ)б] [c.403]

Реакцию катионов меди(П) с ферроцианидом калия можно проводить капельным методом на фильтровальной бумаге. [c.403]

Прочные комплексные ионы, например, ферроцианид — ионы, этилендиаминовые комплексы металлов, соединения металлов с ком-плексонами, не дают реакций на входящие в их состав катионы металлов и лиганды, но дают реакции на весь комплекс в целом, так как полученные комплексные ионы в растворе практически не распадаются константы нестойкости у них очень малы. Железистосинеродистый калий не дает реакций на Ре + и СМ , но дает только реакции на К+ и 1Ре(СМ)б1 . Получение [Ре(СМ)бИ можно подтвердить реакцией образования берлинской лазури ( 78) при взаимодействии с Ре +. [c.92]

При титровании смеси нескольких окислителей или восстановителей необходимо, чтобы окислительно-восстановительные потенциалы титруемых систем значительно отличались друг от друга. Только тогда можно получить достаточно резкие скачки титрования. Титрование окислительно-восстановительных систем возможно и при условии одновременного осаждения какого-либо соединения. Например, при титровании сульфатом цинка раствора, содержащего ионы ферро-цианида [Ре(СМ)в и феррицианида Fe( N)в] ", образуется осадок ферроцианида цинка. В этом случае окислительный потенциал определяется реакциями [c.506]

Оба щелочные цианида, и натрия и калия, первоначально получались сплавлением соответствующего ферроцианида, при чем происходило разложение по следующей реакции [c.36]

В кислом растворе ферроцианид-ион Fe( N) окисляется при помощи Н2О2 в феррицианид-ион Fe( N) . В основном растворе феррицианид-ион восстанавливается под действием Н2О2 в ферроцианид-ион. Напищите сбалансированные чисто ионные уравнения каждой из этих двух реакций. [c.334]

Эти процессы можно классифицировать на две подгруппы 1) реакции, при протекании которых природа и число ближайших к иону частиц, т. е. состав внутренней координационной сферы, не изменяются при образовании переходного состояния стадии переноса электрона (внешнесферные реакции электронного переноса) к таким реакциям относится взаимодействие между ферри- и ферроцианид-анионами, когда группы СЫ остаются расположенными симметрично вокруг Ре + или Ре +, а также реакция между ионами Мп04 и МпОГ 2) реакции, в переходном состоянии которых один или несколько лигандов одновременно входят в состав внутренней координационной сферы окисленной или восстановленной форм (внутрисферные реакции электронного переноса). При комплементарных реакциях электронного переноса окислитель и восстановитель изменяют свои степени окисления на одну и ту же величину. Возможны более сложные процессы типа [c.89]

Эта реакция испо льзуётсТдля обнаружения ионов Ре В щелочной среде ферроцианид железа разлагается с образованием гидроокиси трехвалентного железа. [c.157]

Открытие ионов по изменению окраски раствора вследствие образования окрашенных комплексов. Многие комплексные соединения обладают характерной окраской, что позволяет использовать их для открытия ионов в растворе. Так, катионы Fe или Fe можно открыть по образованию темно-синих осадков турнбулевой сини Fe [Fe "( N)j и берлинской лазури Fe" [Fe"( N) ]-, при реакциях с феррицианид-ионом [Fe( N)j] и ферроцианид-ионом [Fe( N)J соответственно 3Fe +2[Fe( N)J - ->Fe3[Fe( N)Jj i (турнбулева синь) [c.207]

Если в растворе одновременно с катионами алюминия присутс гвуют другие катионы, также дающие с ализарином комплексы, то капельную реакцию с ализарином проводят на фильтровальной бумаге, пропитанной раствором ферроцианида калия К4[Ре(СЫ)б]. При нанесении капли раствора на такую бумагу образуются малорастворимые ферроцианиды мешающих катионов, дающие темное пятно, а катионы аР, не дающие осадка ферроцианида, при прибавлении капли воды переносятся растворителем на периферию пятна, где после обработки парами аммиака и раствором ализарина образуют атизариновый комплекс алюминия. При высушивании бумаги фиолетовый фон ализарина исчезает, а красная окраска алюминиевого лака — остается (см. также в гл. 13, раздел 13.2.4 Открытие катионов алюминия ). [c.376]

По составу, структуре и свойствам осадок турнбулевой сини идентичен осадку берлинской лазури , получаемому при прибавлении раствора ферроцианида калия К4[Ре(СК)б к растворам солей железа(1П) (см. далее Аналитические реакции катионов железа(1П) Fe )). [c.397]

Реакция с гексацианоферратом(И) калия — с ферроцианидом калия (фармакопейная). Катионы Fe в кислой среде (pH 2—3) реагируют с ферроцианидом калия с образованием темно-синего осадка берлинской лазури . Состав осадка чистой берлинской лазури описывают формулой Fe4[Fe( N)6]3 xH20 с переменным количеством молекул воды. Показано, однако, что, в зависимости от условий осаждения, осадок берлинской лазури , как и осадок турнбулевой сини (см. выше), увлекает из раствора другие катионы, так что его состав несколько изменяется и может соответствовать, например, формуле КРе "[Ре (СН)б]. Поэтому все соединения данного типа называют берлинскими лазурями . [c.398]

Реакция высокочувствительна открываемый минимум -0,05 мкг, предельное разбавление -10 мл/г. Мешают, как и при получении осадка турнбулевой сини , окислители и восстановители. Окислители окисляют ферроцианид до феррицианида, а восстановители восстанавл1гаают железо(Ш) до железа(П). [c.398]

Реакция с гексацианоферратом(11) уранила. Карбонат-ионы обесцвечивают коричневый раствор гексацианоферрата(П) уранила (и02)2[Ре(СЫ)б], разлагая его на бесцветный карбонат уранила UOj O , (или на карбонатные комплексы уранила) и ферроцианид-ионы [Fe( N)4] , которые в малых концентрациях не придают раствору интенсивной окраски. Реакция протекает по схеме [c.434]

Реакция образования берлинской. чазури. Цианид-ионы с солями же-леза(П) в щелочной среде при нагревании образуют ферроцианид ионы [Fe( N),] [c.458]

Роданиды и ферроцианиды. Роданид ы. Роданид галлия получается в водном растворе обменной реакцией между сульфатом галлия и роданидом бария. После упаривания раствора в вакууме кристаллизуется светло-желтый роданид Ga(N S)a-3H20 [59]. Если к раствору роданида галлия добавить роданид щелочного или щелочноземельного [c.238]

Методы разделения галлия и алюминия в кислых растворах. Методы осаждения. Предложен ряд реакций осаждения галлия из кислых растворов, в основном в виде органических соединений [75]. Из них в промышленной практике применялись методы осаждения галлия в виде купферроната и ферроцианида. Купферрон — аммонийная соль нитрозофенилгидроксиламина СбНдЫаОаННд — осаждает наряду с галлием также железо, медь, титан, ванадий, молибден и многие другие элементы, но не осаждает алюминий. Алюминий только захватывается осадком. Осаждение ведется из 2 н. сернокислых растворов. Ферроцианид калия в отличие от алюминия осаждает галлий из кислых растворов вместе с железом и многими тяжелыми металлами. Однако полученные гелеобразные осадки плохо фильтруются. Кроме того, есть опасность выделения синильной кислоты при последуюш,ем разложении ферроцианидов. [c.252]

Берлинская лазурь образуется при pH 2 4Fe +3[Fe( N)el 7i iilFe4[Fe( N)el3 (синий осадок). Обнаруживаемый минимум 0,05 мкг предельное разбавление 1 10 pG 6. Щелочь разрушает берлинскую лазурь, получается гидроокись железа (HI). Оксалат-ион мешает реакции, связывая железо в комплекс [Fe (0264)3] -. Избыток ферроцианида переводит осадок в золь KFe[Fe( N)ei. Мешают окислители и восстановители, окисляющие ферроцианид до феррицианида и восстанавливающие железо (И1) в железо (И). [c.216]

Л. Я. Поляк и Б. Н. Кабанов изучили скорости процессов, прот -кающих при потенциометрическом титровании. Многие химические реакции вследствие малой их скорости не используются в потенциометрии, так как медленно устанавливается электродный потенциал. Были найдены условия, ускоряющие эти процессы, например для редокссистемы [Ре(СМ)в] ЛРе(СЫ)в] при титровании ряда металлов, образующих труднорастворимые ферроцианиды. Для нахождения условий титрования был использован метод А. Н. Фрумкина — снятие кривых поляризации электродов, позволяющее изучить кинематику установления потенциалов на индикаторных электродах и изменение потенциалов во времени. Установлено, что при потенциометрическом титровании ионов цинка, кадмия и других металлов ферро-цианид-ионом ионы металлов не участвуют в установлении потенциала платинового электрода. Чтобы облегчить установление потенциала при титровании ионов цинка или кадмия ферроцианидом, в раствор вводят некоторое количество феррицианида калия Kз[Fe( N)в. Хотя в растворе идет осаждение катионов ферроцнанидом, на самом деле на индикаторном электроде регистрируется типичная окислительно-восстановительная реакция ее равновесный потенциал опре- [c.506]

Однако данная реакция при обычных температурах без катализаторов не идет. Поэтому в поглотителе должны содержаться (в растворенном или твердом суспендированном виде) вещества, являющиеся переносчиками кислорода. В качестве поглотителей обычно применяют слабо щелочные растворы (водные растворы Na Os, КоСОз, NH3), содержащие соответствующие реагенты, например гидрат окиси железа (желе-зо-щелочной метод), трехокись мышьяка (мышьяко-во-щелочной метод), ферроцианиды (ферроцианид-ный метод) и др. [c.673]

Во избежание значительной потери циана, происходящей при этом, Liebig предложил прибавлять перед сплавлением Щелочной карбонат к ферроцианиду. В этом случае реакция такова [c.36]

Наконец, Erlenmeyer предложил сплавлять ферроцианид с металлическим натрием. /Так, с железистосинеродистым натрием реакция протекает следующем образом [c.36]

При окислении ферроцианидов хлором, бромом или другими сильными окислителями железный компонент аниона окисляется в трехвалентную форму и образует комплексный железосинеродистый ион. Здесь также железо и циан связаны так прочно, что соединение не дает реакций ни на железо, ни на циан. Восстановители легко превращают железоси-неродистые соединения в железистосинеродистые. Щелочные железо-и железистосинеродистые соединения легко растворимы в воде из щелочноземельных солей кальциевые соли легко оастворимы, бариевые и магниевые соли умеренно растворимы. Другие металлические ферро- и ферри-цианиды нерастворимы в воде и многие из них являются сильно окрашенными. [c.53]

Двойная калиево-кальциевая железистосинеродистая соль еще более важна. Эта соль получается как промежуточный продукт в большинстве способов получения или очистки железистосинеродистого калия. При прибавлении хлористого калия к раствору железиетосинеродистого кальция или хлористого кальция к раствору железистосйнеоодистого калия получается двойная соль в виде мелких безводных кристаллов, которые только слегка растворимы в воде. Прч 15° 100 см3 воды оастворя-ют 0,35 г двойной аммонийной соли и 0,72 г двойной калиевой соли. Растворимость этих соединений в гооячей воде заметно не увеличивается, Ферроцианиды тяжелых металлов.—Хотя немногие из этих соединений имеют значение для промышленной химии, некоторые из них представляют интерес для аналитической химии вследствие того факта, что растворимые ферроцианиды часто употребляются для открытия и определения металлов. Такие растворы ферроцианидов обычно применяются для открытия небольших количеств меди, так как этот реактив является одним из наиболее чувствительных к этому металлу. При этой реакции железистосинеродистая медь выделяется в виде красного илч красно-коричневого коллоидного осадка цвет и внешний вид несколько изменяются в зависимости от условий осаждения. [c.54]

Железистосинеродистыи калий получается в промышленности выделением нерастворимого калиево-кальциевого ферроцианида из раствооа какого-нибудь подходящего ферроцианида и превращением осадка в растворимый ферроцианид калия кипячением его с углекислым кадием. Кристаллы железистосинеоодистого калгя—янтарно-желтого цвета они содержат три молекулы воды. Они не теряют кристаллизационной воды на воздухе при обыкновенной температуре и влажности, отличаясь в этом отношении от натриевой соли. Железмстосииероцистый калий не ядовит, но действует на человеческий организм как слабительное. Его растворы умеренно устойчивы и имеют нейтральную реакцию. Если его нагревать на воздухе, — образуются циановокислый ка ий и окись железа, если же железистосинеродистыи калий прокаливать в закрытом сосуде, образуются циан ттый калий, карбид железа и азот. [c.55]

Открытие.—Если нерастворимые соли железистосинеродистоводо-родной кислоты обрабатывать едкими щелочами или гидратами окисей щелочноземельных металлов, то они превращаются в соответствующие растворимые щелочные или щелочноземельные ферронианиды. Д, я испытания полученных растворов межно применить еле ующие реакции Разбавленная серная кислота реагирует с растворами ферроцианидов только при температуре, близкой к кипению, когда часть связанного циана освобождается в виде синильной кислоты. [c.61]

Растворимые додные соли образуют характерный шоколадно-корич-невый осадок жёлезистосинеродистой меди. Это чрезвычайно чувствительная реакция как для меди, так и для ферроцианида. [c.62]