Весовые соотношения в химических реакциях

Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции необходимо прежде всего знать химические формулы исходных и получающихся веществ. Исходные вещества мы знаем, а продукты реакции устанавливаются либо экспериментально, либо на основании известных свойств элементов. В левой и правой частях уравнения реакции должно быть одинаковое число одних и тех же атомов. Следовательно, правильно записанная реакция является выражением закона сохранения массы вещества. Согласно закону эквивалентов вещества всегда соединяются между собой или замешают друг друга в определенных весовых соотношениях, соответствующих их эквивалентам. [c.115]

Атомы слишком малы, чтобы их можно было наблюдать или взвешивать поодиночке, но изучение весовых отношений для большого числа химических превращений позволило установить систему относительных атомных весов. Предположим, например, что элемент А, реагируя с элементом В, образует соединение АВ и что расходуемые при этом весовые количества элементов А и В находятся в отношении 2 1. Разумно предположить, что атом А весит вдвое больше атома В. Однако, чтобы приписать элементам на этом основании относительные веса, необходимо знать формулу продукта. Так, если продукт реакции элементов А и В имеет формулу А2В, то на каждый атом В расходуется по два атома А и, следовательно, весовое соотношение 2 1 указывает, что атомы А и В имеют одинаковые веса. [c.42]

Установление весовых соотношений в химических реакциях производится на основе использования понятия моля. Коэффициенты, стоящие перед формулами соединений в полном уравнении реакции, определяют соотношение молей, в котором расходуются и образуются вещества в результате химического превращения. Поскольку масса моля вещества непосредственно связана с его молекулярным или формульным весом, полное химическое уравнение позволяет также определить весовое соотношение веществ, участвующих в реакции. Напомним, что мы пользуемся термином моль в широком смысле, понимая под этим грамм-молекулярный вес, грамм-ионный вес или грамм-формульный вес в соответствии с тем, имеется ли в виду авогадро- [c.50]

В разделе 5 было рассмотрено влияние давления иа длину зоны реакции. На основании этого можпо объяснить результаты данных опытов следующим образом. Анализируя график рис. 37в, видим, что восстановительная зона сокращается с повышением давления, в то время как кислородная зона остается почти неизменной. Состав газа в конце кислородной зоны при болео высоком давлении несколько ухудшается за счет большого количества двуокиси углерода, но в конце восстановительной зоны оп заметно улучшается. Температура в слое мало изменяется и это попятно, так как она зависит в основном от весового расхода воздуха, остающегося в данном случае постоянным. Следовательно, не изменяются и кинетические константы скоростей химических реакций. Точно так же не изменяется и критерий Рейнольдса, так как он остается постоянным при постоянной весовой скорости дутья. Как известно, суммарная константа скорости реакции к оиределяется из следующего соотношения [c.468]

Уравнение химической реакции дает точное представление о весовых соотношениях между исходными веществами и продуктами реакции. Если известно количество исходного вещества, то по уравнению реакции можно вычислить количество вещества, которое образуется в результате реакции. Можно решить и обратную задачу по количеству продукта реакции определить количество исходного вещества. Обе эти задачи имеют большое значение в повседневной работе в лаборатории. [c.51]

Рациональный выбор ядерной реакции для производства того или иного изотопа определяется возможностью достижения достаточно большого выхода этого изотопа при его высокой удельной активности и максимальной радиохимической чистоте. Необходимо отметить, что радиохимические загрязнения, могут проявиться в большей степени, чем соответствующие химические. Например, при облучении потоком нейтронов (Ю з нейтр см сек) алюминия, содержащего в виде примесей 0,001% меди и 0,001% цинка, отношение активностей, обусловленных изотопами основного элемента и примесей, не соответствует их весовым соотношениям к тому же отношение это изменяется по мере выдерживания препарата после облучения (табл. 2). [c.22]

Расчет по весовому соотношению в химическую реакцию. [c.157]

Вместе с тем, несмотря на значительные внешние отличия в применяемой аппаратуре, приемах работы и пр., объемный анализ нельзя противопоставлять весовому, так как основная сущность обоих методов одна и та же и весовой, и объемный методы количественного анализа основаны на стехиометрических соотношениях, выражаемых законом эквивалентов. Все вещества, вступающие друг с другом в химические реакции, реагируют в количествах, пропорциональных химическим эквивалентам этих веществ. [c.93]

Для приготовления механической смеси составные части (например, порошки серы и железа) можно брать в любых количественных соотношениях. Для того чтобы произвести химическую реакцию и чтобы при этом ни одно из веществ не оставалось в избытке, исходные вещества необходимо брать лишь в строго определенных весовых отношениях. [c.14]

Не имея возможности отсчитывать атомы различных элементов непосредственно, мы в грамм-атомах получаем средство регулировать количество атомов отдельных элементов, вступающих между собой в химическую реакцию. Например, если известно, что при реакции соединения серы с железом 1 атом железа присоединяет к себе 1 атом серы (причем образуется молекула сернистого железа), то для реакции следует брать по одному грамм-атому указанных элементов, т. е. 56 г железа и 32 г серы (1 атом железа весит 56 к. е., а 1 атом серы 32 к. е.). Конечно, требуемое соотношение атомов железа и серы не нарушится, если весовые количества этих веществ пропорционально увеличатся или уменьшатся. В частности, можно брать [c.35]

Вычисления в весовом анализе основаны на применении закона постоянства состава. Этот закон гласит, что весовое соотношение элементов, образующих данное чистое химическое соединение, всегда одинаково. Кроме этого, весовой анализ основан на законе постоянства весовых отношений, по которому массы элементов, участвующих в данной химической реакции, всегда сохраняют постоянное и неизменное соотношение. [c.347]

ВЕСОВЫЕ СООТНОШЕНИЯ В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ [c.79]

Химическое взаимодействие между железом и серой могло ы произойти и в том случае, если бы мы взяли другие количества железа или серы, например, 10 г железа и 4 г серы. Но в этом случае 3 г железа остались бы неизмененными, т. е., как говорят, не вошли бы в реакцию. Значит, железо и сера могут химически соединиться с образованием сульфида железа лишь в строго определенном весовом соотношении, а именно в соотношении 7 4. Опыты показывают, что и во всех других случаях образования определенного химического соединения из элементов, независимо от способа получения этого соединения, элементы соединяются в строго определенном весовом соотношении, а не в произво.чьных количествах. Эта закономерность известна под названием закона постоянства состава всякое химическое соединение имеет определенный и неизменный состав, не зависящий от способа получения данного соединения. [c.10]

При химических реакциях, приводящих к образованию сложных веществ путем их соединения, менять весовое соотношение компонентов по желанию нельзя, так как при этих реакциях все свойства первоначальных веществ исчезают полученное новое соединение резко отличается от свойств исходных веществ. Хлор — зеленый удушливый газ металлический натрий — энергичный металл, реагирующий с водой с образованием едкой щелочи и газообразного водорода. Химическое же соединение этих двух элементов есть не что иное, как обыкновенная поваренная соль, необходимая для нормального развития нашего организма. Образование новых веществ при химических реакциях, в отличие от образования механических смесей, подчиняется закону постоянства состава. [c.20]

Химические элементы вступают в реакции соединения только в строго определенном весовом соотношении. [c.20]

Раздел химии, рассматривающий количественный состав веществ и количественные соотношения (весовые, объемные) между реагирующими веществами, называется стехиометрией. В соответствии с этим, расчеты количественных соотношений между элементами в соединениях или между веществами в химических реакциях (см. 17) называются ст е х и о м ет р и ч е с к и м и расчетами. В основе их лежат законы сохранения массы, постоянства состава, кратных отношений, а также газовые законы — объемных отношений (Гей-Люссака) и Авогадро (см. 8). Перечисленные законы принято считать основными законами стехиометрии. [c.22]

На рис. IV.2, а показано изменение локальной скорости конденсации по длине начального участка трубы при различном составе газа на входе. Равновесному составу соответствует весовая концентрация р4о=0,000137 (температура 87 °С). С увеличением неравновесности скорость конденсации увеличивается. Этот эффект объясняется существенным влиянием на процесс выделяемой теплоты химических реакций и диффузионного переноса тепла. На рис. IV.2, б показано изменение различных составляющих теплового потока в газовой фазе на поверхности конденсации. Замороженный тепловой поток практически одинаков для всех вариантов. Величина реакционного теплового потока, как следует из формулы (IV.76), зависит от соотношения между концентрациями в объеме и на поверхности 1-го и 4-го компонентов. [c.142]

Зная атомные веса элементов (Ре — 56, S —32, О—16), можно легко подсчитать, в каких весовых соотношениях вступает пирит в реакцию с кислородом и сколько в результате реакции получается сернистого ангидрида и огарка (РегОз), если исходить из горения чистого (100% ) пирита. Молекулярные веса будут РеЗг —56+(2-32) = 120 РегОз — (2 56)-f(3 16) = = 160 ЗОг —32-t- (2-16) = 64. Подставляя полученные молекулярные веса в приведенное выше химическое уравнение горения колчедана, получаем 4 120 (480)-М 1 32 (352)—2 160 (320) + + 8-64 (512), т. е. при горении 480 г РеЗг, соединяясь с 352 г Ог, образуют 320 г РегОз и 512 г ЗОг. [c.60]

Расчет по весовому соотношению между веществами, вступающими в химическую реакцию. [c.180]

Выражение химических превращений через паи представляет огромное преимущество перед их абстрактными выражениями в весовых или объемных процентах. Переход от процентов к паям соответствовал переходу химии от изучения состава отдельных веществ к изучению соотношений. между рядом веществ, вступающих в однотипные реакции. Понятие пая родилось, таким образом, при переходе к изучению отношений между реагирующими веществами. Это понятие выразило в совершенно определенной форме прерывистость химических отношений, которая здесь выступила как прерывистость целых чисел, поскольку каждая химическая реакция могла быть представлена как реакция между целыми числами паев веществ . [c.157]

Если в реакции участвуют газообразные или парообразные вещества, то с помощью химических уравнений можно вычислить не только весовые, но и объемные соотношения между ними. [c.65]

Свойства поливинилацеталей могут существенно изменяться в зависимости от степени полимеризации и молекулярно-весового распределения полимера, химического состава альдегида, количества катализатора в реакции и температуры ацеталирования, соотношения функциональных групп в полученном поливинилацетале. [c.202]

Количественные законы легли в основу многих теорий химии. Так, если на законе постоянства состава построено изучение качественного состава вещества, то закон сохранения массы (веса) вещества послужил базой для химической атомпстики, количественного анализа как метода, позволившего точно изучать состав веществ и характер протекающих химических реакций. Количественные законы паев и кратных отношений открыли возможность устанавливать весовые соотношения химических элементов в соединениях, закон Авогадро позволил ввести в химию представление о молек лах, привел к [c.72]

Наиболее важная из всех химических теорий—-это атомистическая теория. В 1805 г. английский химик и физик Джон Дальтон (1766— 1844, Манчестер, Великобритания) сформулировал гипотезу, согласно которой все вещества состоят из мелких частиц разного вида, соответствующих разным элементам. Он назвал эти частицы атомами (от греческого слова atomos — неделимый). Эта гипотеза давала простое объяснение ранее наблюдавшимся, но неудовлетворительно истолкованным соотношениям между весовыми количествами веществ, участвующих в химических реакциях. Дальнейшие работы в области химии и физики подтвердили атомистическую гипотезу Дальтона, и она стала атомистической теорией. Существование атомов ныне признано фактом. [c.28]

Химический язык, основанный на символах, формулах и уравнениях, появился в результате длительного и временами мучительного процесса развития и, как и вся химия в целом, продолжает развиваться до сих пор. В течение XVIII в. было получено множество данных по весовым соотношениям между реагентами, вступающими в различные химические реакции. Эти данные послужили прочной основой для возникновения правильных представлений о природе вещества. Химики устанавливали, например, что х граммов реагента А взаимодействуют с у граммами реагента В, образуя X + у граммов продукта С. Если взять вещества А и В в другом весовом соотношении, то избыток вещества А или В останется непрореагировавшим. Таким образом можно установить весовое соотношение веществ А и В в продукте С, даже если ничего более неизвестно [c.39]

Введению в химию понятия валентности (Франкланд, 1853 г.) предшествовало открытие других целочисленных соотношений. В полемике с Бертоле (1801 — 1807 гг.) Пруст сформулировал закон постоянства состава химических соединений. В период 1803 — 1808 гг. Дальтон ввел понятие эквивалентов, т. е. весовых количеств элементов, соединяющихся с одной весовой частью водорода, и сформулировал закон кратных отношений. В 1808 г. Гей-Люсак, изучая химические реакции между газами, открыл, что объемы полученных газов относятся к объемам исходных газов как простые целые числа (закон объемных отношений). [c.169]

Химия — количественная наука. Это означает, что химику желательно знать больше, чем просто качественное доказательство того, что реакция произошла. Он должен ответить на множество вопросов, начиная с вопроса Сколько... . Количества могут быть выражены в граммах, объемах, концентрациях, процентах или многих других практических единицах. Однако в конечном счете понимание химии требует, чтобы количества веществ соответствовали уравнениям химических реакций. Изучение законов количественных соотношений весовых и объемных) между реагирующими веш/гстваии, вывод формул и установление уравнений химических реакций называется стехиометрией. [c.333]

Для правильного выбора стехлометрического соотношения газообразного топлива и воздуха необходимо знать состав в весовых процентах или объемных долях горючих компонентов. Основным условием для сгорания любого газообразного топлива является наличие достаточного количества воздуха (кислорода) при хорошем перемешивании их в камере сгорания. Продолжительность перемешивания газа и воздуха определяется характером смешения двух диффундирующих струй и конструкцией горелки. Скорость сгорания топлива зависит от степени подогрева газовоздушной смеси до температуры воспламенения, а также от скорости химических реакций горения составных компонентов газа при взаимодействии их с кислородом воздуха. Поэтому для сгорания газообразного топлива необходимо знать теоретическое потребное количество воздуха, температуру горения, объем продуктов сгорания, максимальное содержание инертных газов в продуктах сгорания и другие теплотехнические характеристики. [c.29]

Закон постоянства состава. Дальнейшие исследования природы химических превращений привели к закону постоянства состава. Этот закон можно сформулировать следующим образом если два или более элемента образуют химическое соединение, то они всегда соединяются в строго определенных весовых соотношениях. Например, вода, образующаяся в результате реакции между газообразными водородом и кислородом, всегда содержит 2 г водорода на каждые 16 0 кислорода. Если, скажем, водорода взять больше, чем требуется для соединения с определенным количеством кислорода, то получится смесь, состоящая из воды и избытка газообразного ненрореагировав-шего водорода. [c.25]

Методами турбодиметрии, потенциометрии, весового анализа осадков комплексов и определения состава жидкости, находящейся над осадком, было показано, что такие реакции образования комплексов чувствительны к температуре, ионной силе раствора, концентрации компонентов, а состав комплекса зависит от соотношения компонентов в реакционной смеси, порядка и скорости их смешения 5-21 Образующиеся гидрогели комплексов слабых полиэлектролитов термически и химически нестойки Следует отметить, что выше рассматривались комплексы, образованные слабыми полимерными [c.5]