Кислотная ошибка индикатора

Кислотная ошибка индикатора [c.101]

С каким индикатором можно оттитровать раствор СНзСООН, чтобы кислотная ошибка не превышала 0,1% [c.101]

Перечислите методы измерения pH при помощи кислотно-основных индикаторов. Каковы ошибки при определении pH В чем их причины [c.199]

Кислотная ошибка титрования. Предположим, чтс для титрования дана слабая кислота НАп с / нап=Ю , Р/ нап=5. Титрование ведут в присутствии индикатора с рТ = 10. В этом случае [c.114]

Из уравнения (X. 32) непосредственно следует, какие индикаторы можно использовать в этом случае, чтобы кислотная ошибка не превышала или была меньше ошибки измерения (т. е. 0,1%) [c.255]

Значит, в тех случаях, когда применение данного индикатора вызывает возникновение кислотной ошибки титрования, он пригоден только при условии, если величина показателя титрования индикатора рТ не жнее чем на [c.296]

Каково же разумное значение этого индекса Для наиболее распространенных титрований, в которых используют бюретки емкостью 50 мл и кислотно-основные индикаторы для нахождения конечной точки, объем может быть оценен с точностью до 0,1%, а pH — с точностью до единицы. Если индекс крутизны равен 10 ошибка при определении pH в единицу дает ошибку в 0,1% —как и при установлении объема. [c.141]

Конечной точке соответствует равенство [Н+] = 1,6-10- . Согласно уравнению (10) раздела IV. 4 (стр. 99), ошибка титрования составляет—32%. Для компенсации этой ошибки исходный раствор H I в кислотной форме индикатора должен быть 6,4-10 ". Тот факт, что это строго выполняется, может быть подтвержден, если использовать уравнение титрования смеси слабой и сильной кислот сильным основанием (См. Вопрос 52). [c.405]

Примечание. Алюминий образует окрашенный лак при pH 5, а при нагревании — при pH 4. При такой кислотности раствора индикатор сам окрашен в оранжевый цвет, вследствие чего переход окраски не очень отчетлив. При более высоком значении pH индикатор окрашен в желтый цвет, вследствие чего четкость перехода повышается. Ввиду этого авторы, как это видно из описанного хода анализа, уменьшают кислотность раствора перед самым концом титрования прибавлением ацетата натрия. Обратное титрование комплексона нитратом алюминия, по-видимому, наиболее приемлемо. Результаты, приведенные авторами (для 6—22 мг А1), весьма удовлетворительны, а ошибки определения находятся в допустимых пределах. [c.366]

Чтобы углекислота, всегда находящаяся в воздухе, и ее соли, присутствующие в применяемых щелочах, не мешали микроопределению сильных кислот (и оснований), необходим правильный выбор индикатора. Этот вопрос можно решить, исходя нз формулы для кислотной ошибки [c.174]

Ошибки титрования с кислотно-основными индикаторами [c.216]

К ошибкам второго типа относятся случайные ошибки, обусловленные ограниченной способностью наблюдателя различать воспроизводимость момента изменения окраски. Величина этой ошибки зависит от изменения pH на миллилитр реагента в точке эквивалентности, концентрации индикатора и способности аналитика различать обе окраски индикатора. При визуальном наблюдении с кислотно-основным индикатором ошибка в среднем составляет около 0,5 единицы pH. Сравнение окраски титруемого раствора с окраской стандартного раствора, содержащего такое же количество индикатора ( свидетель ) при соответствующем значении pH, часто позволяет снизить ошибку до 0,1 единицы pH или меньше. Понятно, что это приблизительные величины и что они в значительной мере зависят как от природы индикатора, так и от квалификации оператора. [c.216]

Значит, в тех случаях, когда применение данного индикатора вызывает возникновение кислотной ошибки титрования, он пригоден только при условии, если величина показателя титрования индикатора рТ не менее чем на 3 превышает величину силового показателя кислоты К- [c.291]

Значение кислотности, выше которой индикатор начинает давать большие ошибки, мы назвали критической кислотностью данного индикатора. В свое время было показано, что критическая кислотность закономерно связана со значением нормального редокс-потенциала индикатора чем он выше, тем выше критическая кислотность [1]. [c.138]

Следовательно, если титруется основание и индикатор находится также в основной форме, то индикаторная ошибка положительная. Если титруется кислота в присутствии основной формы индикатора, то та же индикаторная ошибка будет отрицательной. При титровании кислоты или основания в присутствии кислотной формы индикатора ошибку, обусловленную появлением основной его формы, можно вычислить по уравнению [c.65]

Кислотная ошибка может иметь суш,ественное значение в слабо забуференных и небуферных растворах. В таких растворах более или менее достоверные результаты могут быть получены, если сильно уменьшать количество добавляемого индикатора или частично нейтрализовать его. Причина влияния нейтральных солей заключается в том, что они смеш,аюг равновесие между диссоциированной и недиссоциированной формами индикаторов в связи с изменением коэффициентов активности его ионов. Для устранения солевой ошибки необходимо иметь одинаковую ионную силу в стандартных смесях и в исследуемом растворе. Белковая ошибка возникает главным образом при определении pH в физиологических жидкостях, содержащих белки, которые могут адсорбировать индикаторы. [c.89]

В 56 было показано, что точка эквивалентности может находиться в нейтральной, кислой или щелочной средах в зависимости от природы титруемых веществ. Для того чтобы правильно выбрать индикатор, нужно знать, как изменяется pH в процессе титрования, вблизи точки эквивалентности, какое значение pH имеет раствор в точке эквивалентности. Чтобы ответить на все эти вопросы прибегают к расчету и построению кривых титрования./Кривые титрования в методе кислотно-основного титрования являются графическим изображением изменения pH раствора при постепенном прибавлении рабочего раствора к определенному количеству исследуемого раствора., Для упрощения вычислений (что не приводит к заметным ошибкам) обычно не учитывают [c.256]

В заключение коротко остановимся на вычислении ошибок тнтрования в методах осаждения. Их вычисляют так же, как ошибки титрования в методах кислотно-основного титрования. Предположим, Ад+-ион титруют с индикатором, чувствительность которого к этому иону отвечает концентрации а, выраженной в грамм-эквивалентах на 1 л. Если объем раствора в конце титрования (в мл) равен V, то число грамм-эквивалентов Ag+ будет равно аУ/ 000. Можно принять, что это число эквивалентов Аё и отвечает ошибке титрования. Если первоначальный объем титруемого раствора составлял V мл и имел нормальность Ы, то общее число эквивалентов Ag которое было оттитровано, равно Л У/100. Отсюда ошибка титрования в процентах равна [c.329]

При кислотно-основном титровании, как и при других методах объемного анализа (см. 72), наиболее важными источниками ошибок являются отклонение рТ индикатора от pH в точке эквивалентности, а также недостаточная резкость изменения pH вблизи точки эквивалентности. Эти ошибки можно учесть различными способами, для чего предложен ряд формул и методов. Рассмотрим некоторые основные положения теории ошибок кислотно-основного титрования. [c.319]

Выбор индикатора или оценку его пригодности можно сделать также на основании индикаторных ошибок титрования. При титровании слабой кислоты может возникнуть гидроксидная и кислотная индикаторные ошибки. Гидроксидная ошибка рассчитывается по формуле (10.2). Если при титровании 0,1 М уксусной кислоты в качестве индикатора взять фенолфталеин с рГ 9,0, [c.199]

Так как раствор соли гидроксиламина имеет кислую реакцию, то по приготовлении определяют его кислотность. Для этого следует брать те количества раствора соли гидроксиламина и дистиллированной воды, какие применяются при анализе (холостой опыт). Это необходимо особенно при малых количествах альдегида, так как дистиллированная вода по отношению к данному индикатору не нейтральна. Кроме того, при проведении холостого опыта учитывают возможную ошибку прп титровании до появления зеленой окраски. [c.91]

Гидрон I реагирует с кальцием с большей чувствительностью (0,012 мкг С 1мл), чем эриохром черный Т и кислотный хром темно-синий, что позволяет успешно титровать кальций в отсутствие магния, с которым индикатор реагирует с такой же высокой чувствительностью. По специфичности гидрон I мало отличается от эриохром черного Т и кислотного хром темно-синего. Недостаток этого индикатора —наличие существенной солевой ошибки. Свойства гидрона I свидетельствуют о том, что его целесообразно применять для определения жесткости слабоминерализованных вод. [c.42]

Таким образом, когда применение данного индикатора вызывает возникновение кислотной ошибки титрования, он пригоден только прп условии, если величина показателя титрования индикатора рТ не менее чем на 3 единицы превышает величину показателя кислоты рЛ. Например, можно сказать заранее, что дост аточно точно оттитровывать уксусную кислоту (рК = 4,76) можно только при использовании таких индикаторов, показатель титрования которых рТ 7,76, т. е. ни метиловый оранжевый (рТ = 4), ни метиловый красный (рТ = 5,5), пи даже лакмус (рТ = 7) для данного титрования непригодны. Наоборот, фенолфталеин (рТ = 9) должен оказаться пригодным. [c.288]

Кислотная ошибка. Эта ошибка при исследовании не-забуференных растворов может вызываться тем, что сам индикатор—кислота является слабой кислотой и, отщепляя при диссоциации ионы Н , может изменять их концентрацию в растворе. Поэтому в случае незабуференных растворов необходимо брать меньшие количества индикатора или более разбавленные растворы его. [c.166]

То обстоятельство, что значительное число кислот (оснований) не поглощает в видимой и ультрафиолетовой областях спектра, заставляет изучать протолитические процессы с помощью окрашенных веществ, известных, как кислотно-основные индикаторы [84—97]. Вандерзее и Кунст [95] установили, что минимальная ошибка в определении констант протолитической диссоциации с помощью индикатора достигается при условии, если показатели констант диссоциации кислоты и индикатора отличаются друг от друга приблизительно на единицу. Использование кислотно-основных индикаторов позволяет применять спектрофотометры со стеклянной оптикой. [c.82]

ЭксШериментально было найдено, что соли в растворе оказывают заметное влияние на потенциал. Следовательно, у окислительно-восстановительных индикаторов мы также встречаемся с явлением солевой ошибки, как это было у кислотно-основных индикаторов (см. дополнение редактора на стр. 124). [c.144]

Объемное определение двуокиси углерода основано на поглощении Og раствором NaOH или Ва(ОН)2 и титровании кислотой в присутствии кислотно-основного индикатора. При определении двуокиси углерода в карбонатных минералах этим методом получаются более или менее верные результаты - , при низком содержании ошибка достигает 1 %. [c.358]

Иногда при неполном растворении указанное количество щелочи приходится несколько увеличивать, однако при этом надо следить за тем, чтобы индикатор не показал щелочной окраски. После нейтрализации содержимое ступки количественно переносят в литровую колбу, доводят дистиллированной водой до метки и фильтруют. К стандартной шкале и к испытуемым лробам воды должен прибавляться индикатор одной и той же порции пои-готовления и при ломощи одной и той же капельницы. При употреблении рекомендуемых иногда спиртовых растворов индикаторов Кларка н Лебса в малобуферных водах возможна значительная ошибка в кислую сторону вследствие кислотной природы индикаторов. В особенности большое значение это имеет три определении кислых болотных вод с ничтожной буфер ностью, так как в этом случае константа диссоциации применяемого индикатора (бромкрезоловый пурпуровый pH=6,3) уже превышает первую константу диссоциации углекислоты. [c.44]

К сожалению, индикаторные методы не всегда безупречны. Они сомнительны, когда присутствуют в значительном количестве белковые веше-, ства или нейтральные соли (белковая и солевая ошибки) или когда можно опасаться изменения значения р от прибавленного индикатора, что особенно легко может произойти в плохо забуференных растворах в пределе Pj 5—9 (кислотная ошибка). [c.316]

Белковая ошибка индикатора обусловливается наличием в растворах белковых веществ, которые, обладая амфотерными свойствами, могут взаимодействовать с кислотными и основными индикаторами, а также адсорбировать индиха-тор, изменяя его общую концентрацию в растворе. [c.267]

Следует иметь в виду, что определение pH с помощью индикаторов, которое вообще не является особенно точным (до 0,1), в некоторых случаях становится еще менее точным в силу ряда ошибок, свойственных данному методу наиболее важными из этих ошибок являются кислотная, солевая и белковая. Кислотная ошибка обусловлена тем, что сам индикатор, являющийся слабой кислотой или слабым бснованием, изменяет реакцию того раствора, к которому он добавлен. В растворах, обладающих буферными свойствами, кислотная ошибка не проявляется. Для уменьшения кислотной ошибки в небуферных растворах следует добавлять к ним возможно малые количества индикатора. [c.98]

Разработан метод определения аминов в сточных водах, основанный на способности аминов образовывать с кислотно-основными индикаторами окрашенные соединения, экстрагируемые хлороформом. В качестве индикатора применялся бромфенол синий. Фотометрирование осуществлялось на фотоэлектроколориметре ФЭК-56 с фиолетовым светофильтром (Л=400 нм) в толщине слоя 5 см. Ошибка определения не превышает 7,5%, чувствительность метода - 0,05 мг в ЮО мл. Метод может быть применен для определения диэтил амина, триметиламина, анилина, толуидина, нафтиламина и др. Метод не применим для определения метиламина, дибензил-амин дифениламина, гидроксиламина и моноацетилгидрази-на. Для анализа анилина может быть использована реакция взаимодействия его с п иметиламинобензальдегидом в уксуснокислой среде. Полученное соединение окрашено в желтый цвет. Воспроизводимость определений 2%, ошибка +5% °. [c.42]

Индикаторы обладают кислотно-основными свойствами, естесяг-венно, что они реагируют с титрантом или исследуемым раствором, внося определенную ошибку в результаты титрования. По зтой причине концентрация инцикатора в титруемом растворе должна быть не больше, чем это необходимо для наблюдения четкого изменения окраски раствора при постижении конечной точки титрования. Кроме этого нужно иметь в виду, что для одноцветных индикаторов появление окраски буцет зависеть от их концентрации, так как [c.79]

Систематическая индикаторная ошибка. При кислотно-основном титровании значению pH в точке эквивалентности, так называемому показателю титрования, не всегда соответствует pH перехода окраски индикатора, выражаемого в виде показателя индикатора р/Снша- При этом возникает систематическая индикаторная ошибка Р. Ее определяют как разность между количеством С (моль/дм 3) титранта, добавляемого до перехода окраски индикатора, и Со титранта, необходимого для достижения точки эквивалентности [c.149]

Определение систематической индикаторной ошибки из диаграммы [до—pH. Систематическую индикаторную ошибку можно определить, нанося на диаграмму lg с—pH титруемой кислоты значение интервала перехода окраски соответствующего индикатора. На рис. Д.57 приведена логарифмическая диаграмма 0,1 н. раствора сильной кислоты и интервалы перехода окраски некоторых индикаторов с допущением, что титрование проводят до первого изменения окраски. При этом отрезок прямой, соответствующий интервалу перехода окраски индикатора, левым концом касается прямых Н3О+ или 0Н соответственно. По уравнению (115) и из диаграммы, приведенной на рис. Д. 57, можно рассчитать систематическую относительную индикаторную ошибку при титровании сильных кислот. В кислотной области сон-<СснзО+. а в щелочной области сНз0+<С0Н-, поэтому / г —СН3О+/С0 или Рг сон-1Со. Значение общих концентраций можно взять из диаграммы, так что ошибку легко рассчитать. [c.151]

Возможные ошибки при определении pH колориметрическим методом. Неточности определения pH могут зависеть от солевой ошибки, обусловленной высокой концентрацией солей в растворе, изменяющей растворимость и диссоциацию индикатора от белковой ошибки, связанной с наличием в растворах белковых веществ (кровь, плазма и др.) от индикаторной ошибки, так как белки, обладающие амфотерными свойствами, взаимодействуют с кислотными и основными индикаторами, а также адсорбируют индикатор при этом происходит изменение общей концентрации его в испытуемом растворе таким образо.м, добавление значительных количеств индикаторов, которые, являясь слабыми кислотами и основаниями, могут, особенно в незабуференных растворах, изменять значение pH от температурной ошибки, зависящей от изменения константы диссоциации индикатора при колебаниях температуры так, -нитрофенол имеет при 0 С р/С = 7,30, а при 50° С рК = 6,81 с изменением температуры изменяется и pH стандартных растворов. [c.67]

Индикатор метода Фольгарда (обратное титрование). В качестве индикатора применяют 40%-ный раствор железо-аммоний-ных квасцов МН4ре(504)2-12НгО. На каждые 100 мл титруемой жидкости вносят 1—2 мл индикатора. Кислотность раствора мало влияет на чувствительность индикатора, однако она должна соответствовать не меньше чем 0,3 н. НЫОз или Н250 4. Индикатор позволяет обнаружить роданид-ион в концентрации Ю " г-ион л. Можно заметить прибавление 0,1 мл 0,01 н.раствора роданида на 100 мл титруемого раствора. Ошибка определения 0,01%. При титровании 0,1 н. раствором ошибкой титрования можно пренебречь. [c.431]

Грация в 10 раз превышает концентрацию др. формы, т.е. если отношение [InJ/[InJ = [НзС /Кщ равно 0,1 или 10. Изменение цвета И. отмечается в области рН = рК 1, к-рый наз. интервалом перехода И. Изменение наиб, отчетливо, когда [lnj = [1п ,] и К, = [НзО] , т.е. при pH = рК . Значение pH, при к-ром обычно заканчивается титрование, наз. показателем титрования рТ. И. для титрования подбирают таким образом, чтобы интервал перехода окраски ключал значение pH, какое должен иметь р-р в точке эквивалентности. Часто это значение pH не совпадает с рТ используемого индикатора, что приводит к т. наз. индикаторной ошибке. Если в к. т. т. остается избыток неот-титрованного слабого основания или к-ты, ошибка наз. соотв. основной или кислотной. [c.228]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология