Горение натрия в кислороде

Опыт 28. Горение натрия в кислороде [c.27]

Для демонстрации горения в кислороде различных веществ удобно использовать конические колбы емкостью 3—4 л с широким горлом. Колба, в которой сжигают натрий, должна быть абсолютно сухой. В склянку, предназначенную для горения железа, следует насыпать слой песка толщиной 1—2 см и положить толстый слой асбеста. В остальные колбы налить по 100—150 мл воды. Колбы накрыть корковыми кружками, через которые пропущены стержни металлических ложечек для сжигания . [c.15]

ГОРЕНИЕ НАТРИЯ В КИСЛОРОДЕ [c.15]

Ниже приведены основные реакции при горении натрия в воздухе. Реакция с кислородом [c.116]

Скорость горения натрия, определенная по результатам измерений расхода кислорода и количественного анализа продуктов сгорания, в условиях естественной конвекции колеблется от 16 до 36 кг-ч -м 2. При увеличении скорости обдувающего потока воздуха до 10м-с массовая скорость выгорания возрастает в 3 раза. На основании экспериментальных данных был сделан вывод, что во время горения температура натрия повышается, но никогда не достигает температуры горения. Ни в одном из проведенных опытов при горении разлитого натрия не была достигнута температура его кипения (880 °С). Даже при начальной температуре натрия, равной 840 °С, температура не повышается, а наоборот, снижается и постепенно стабилизируется на уровне 650 °С. [c.117]

Скорость горения натрия, вычисленная по результатам измерений расхода кислорода и количественного анализа продуктов сгорания, колеблется от 16 до 25 кг/(ч-м2). На основании экспериментальных данных был сделан вывод, что во время горения температура натрия повыщается, но никогда не достигает температуры кипения. Так, например, ни в одном из опытов, проведенных в резервуаре объемом 400 м3, не была достигнута температура кипения натрия (880 °С). Даже при начальной температуре натрия, равной 840 °С, температура не повысилась до температуры кипения, а, наоборот, снизилась и постепенно стабилизировалась на уровне 650 °С. [c.120]

Однако из этой работы также следует, что в современных фундаментальных знаниях о процессе горения натрия имеются значительные пробелы. Например, до сих пор еще не выяснено влияние таких параметров, как молярная концентрация кислорода, температура натрия, относительная влажность атмосферы. [c.124]

За время эксплуатации БН-350 и БН-600 не возникло таких случаев течи натриевого теплоносителя, которые представляли бы угрозу безопасности установки. Ни разу не потребовалось применить системы пожаротушения, предназначенные для подавления горения натрия в больших количествах (сливное пожаротушение, самотушение вследствие выгорания кислорода). [c.293]

В процессе горения натрия в кислороде выделилось 418 кДж теплоты. Согласно термохимическому уравнению [c.43]

Вьшолнение работы. Вынуть кусочек металлического натрия пинцетом из керосина. (Натрий хранят в керосине, так как этот металл обладает очень высокой реакционной способностью.) Положить его на фильтровальную бумагу, обрезать ланцетом или ножом корочку окислов с поверхности металла и отделить кусочек чистого металла величиной с рисовое зерно. (Не трогать натрий руками — только пинцетом ) Нагреть натрий в железной ложечке на горелке, пока он не загорится, и внести его в пробирку с кислородом. После того как горение натрия окончится, вынуть ложечку, закрыть пробирку пробкой и взболтать воду. Внести 1—2 капли раствора фенолфталеина. В какой цвет окрашивается раствор На какую реакцию среды в растворе указывает появившаяся окраска от фенолфталеина [c.128]

Запись данных опыта. Описать наблюдаемые явления. Написать уравнения реакций горения натрия в кислороде с образованием перекиси натрия (МагОг) и взаимодействия полученного соединения с водой. [c.128]

Оксид натрия образуется при горении натрия в недостаточном количестве кислорода, бурно реагирует с водой с образованием гидроксида, имеет кристаллическую решетку тнпа плавикового шпата. [c.41]

Порошковые огнетушители применяют для тушения загораний в тех случаях, когда другие средства непригодны или малоэффективны. Эти огнетушители, с учетом назначения порошкового состава, представляют собой наиболее эффективное средство для подавления горения натрия, калия, щелочноземельных металлов и пирофорных жидкостей — алюминий- и кремнийорганических соединений, гидридов металлов и т. п. Горение прекращается после полной изоляции поверхности горящего вещества или металла от кислорода воздуха, для чего необходимо покрыть эту поверхность равномерным слоем порошка. Высокая эффективность порошковых составов объясня- [c.32]

Работа 10. Горение в кислороде угия, серы, фосфора, натрия, и железа. Исследование продуктов горения [c.88]

Работа 10. Горение в кислороде угля, серы, фосфора, натрия [c.274]

Железная чашечка для опыта с горением натрия не может быть применяема, потому что плавится при горении Ка в кислороде. Чтобы быстро раскалить известковую чашечку с натрием, нагревают пламенем паяльной трубки (см. устройство в гл. 8). [c.443]

Натрий с кислородом образует три степени соединений недокись N3 0 [352], окись НаЮ и перекись NaO. Такое название они должны получить потому, что Na O есть прочная основная окись, с водою дающая щелочь, а Na 0 и NaO не образуют соответственных соляных гидратов и солей. Недокись есть серое воспламеняющееся вещество, разлагающее воду с отделением водорода, образующееся при медленном окислении натрия на воздухе при обыкновенной температуре. Перекись натрия есть желтоватое вещество, плавящееся при яркокрасном калении, происходящее при горении натрия в избытке кислорода и выделяющее кислород при действии теплой воды [c.20]

Какие общие черты можно выделить в химизме процессов горение натрия в кислороде, парах серы и хлоре взаимодействие натрия с водой взаимодействие натрия с серной кислотой вытеснение натрием водорода из аммиака [c.184]

Опыт 6. Горение натрия в кислороде. Отрезают кусочек натрия размером с горошину, тщательно просушивают фильтровальной бз магой, очищают от корки окислов и кладут на ложечку для сжигания (под кусочек натрия подкладывают немного асбеста). Зажженный на воздухе-натрий ярко горит в кислороде. [c.103]

Выполнение. Из газометра наполнить сухую банку кислородом. Вырезать ножом кусочки натрия общим объемом с горошину. Фильтровальной бумагой удалить керосин. Пинцетом положить кусочки натрия в ложку. На воздухе пламенем горелки расплавить и зажечь натрий. После этого спокойно, не спеша, опустить ложку в заполненную кислородом банку. Можно одновременно с горением натрия в банку через трубку из газометра пропускать кислород. Образующийся пероксид натрия поместить в приготовленную баночку и крепко закрыть. Уравнение реакции [c.27]

Металлическая ртуть хорошо растворяет. многие металлы, образуя так называемые амальгамы. Легче всего в ней растворяются щелочные металлы. Полученные путем простого погружения натрия или калия в ртуть амальгамы щелочных металлов сохраняют все свойства этих металлов, но значительно ослабляют их активность амальгама натрия вытесняет из воды водород. Горение в кислороде натрия и калия в виде амальгамы идет значительно спокойнее, чем в тех случаях, когда для этой цели берутся чистые металлы. [c.354]

Воспламеняющиеся реактивы — пероксиды натрия, калия, лития, магния, стронция, бария, цинка, а также пероксид водорода, азотная кислота и ее соли, соли кислот азотистой, хлористой, хлорноватой, йодной, йодноватой, хлорная кислота и ее соли, соли надборной, надсерной и марганцевой кислот, хромовый ангидрид и соли хромовых кислот. Все эти соединения негорючи, но, разлагаясь, они выделяют кислород, способствующий горению других веществ, а следовательно, интенсивному развитию пожара. Не менее важной особенностью этих веществ является их способность не только воспламеняться, но и взрываться в смеси с другими веществами. [c.38]

Метод сжигания. Этот метод применяется при анализе многих материалов. Серу в каменном угле определяют путем спекания навески угля со смесью из окиси магния или окиси цинка с небольшим количеством (от / до Уз по отношению к 2пО или М О) углекислого натрия. Тугоплавкая окись магния (или окись цинка) играет роль колосников , обеспечивая доступ воздуха к частицам угля углекислый натрий поглощает образующийся при горении серы сернистый газ и, кроме того, способствует дальнейшему окислению Ыа ЗО, до Ыа ЗО . Применяется также метод сжигания в стальной калориметрической бомбе в атмосфере кислорода под давлением. [c.160]

Водяной пар является катализатором во многих процессах. В сухом кислороде при комнатной температуре ие окисляется натрий, его срез остается блестящим долгое время не происходит также окисление белого фосфора. Однако эти процессы окисления протекают очень бурно в присутствии следовых количеств воды. Смесь тщательно высушенных СО и О] не загорается, для горения необходимо наличие в газовой смеси свободных радикалов ОН, образующихся при сильном нагревании Н2О. [c.433]

Если сравнить химический состав Земли с составом Вселенной, то, казалось бы, между ними не должно быть существенных различий, за исключением, пожалуй, водорода, который легко уходит из атмосферы в межпланетное пространство. К сожалению, судить о составе Земли можно лишь по составам атмосферы, гидросферы и земной коры, изученной в глубину не более чем на 20 км. Главная химическая особенность этих трех сфер — необычайно высокое содержание кислорода, что объясняется уже не строением ядер его атомов, а его химическими свойствами. Атомы кислорода способны образовывать прочные химические связи с атомами многих элементов, в том числе кремния и алюминия. В процессе образования земной коры эти элементы накапливались в ней благодаря легкоплавкости их соединений со щелочами. В итоге на поверхности нашей планеты выкристаллизовалась твердая кремнекислородная оболочка. Кислород, не считая воды, входит в состав 1364 минералов. В атмосфере кислород появился около 1,8 млрд. лет назад в результате действия на минералы микроорганизмов. В настоящее время выделение кислорода растениями за счет фотосинтеза возмещает его убыль в атмосфере в ходе процессов окисления, горения, гниения, дыхания. По числу известных природных соединении (432) второе место занимает кремний. Далее по распространенности атомов в земной коре следуют алюминий, натрий, железо, кальций, магний и калий [c.201]

Пример 1. Скорость горения угля в воздухе (С + О2) может быть рассчитана как и = о Состояние поверхности раздела фаз, естественно, влияет на скорость реакции и учитывается значением константы скорости реакции. При избытке кислорода его концентрация остается практически постоянной, и тогда V = о - Такая реакция имеет нулевой порядок, т. е. скорость не зависит от концентрации реагентов, так как они постоянны. К реакции нулевого порядка можно отнести и взаимодействие натрия с водой, взятой в избытке [c.176]

Демонстрируя горение в кислороде металлов и неметаллов, удобно пользоваться широкогорлыми банками (3—4 л.). Банки удобно закрыть стеклянными пластинками илй лучше деревянными кружками, покрытыми снизу асбестом, через которые пропушены стержни металлических ложечек. В банках должна быть вода (около 7а объема). В банку, предназначенную для горения железа, следует насыпать песок (слой 2—3 см), а банка для горения натрия должна быть совершенно сухой. [c.27]

Рис. 8.12. Изменение давления (а) и массовой доли кислорода (б) в помещении объемом 5x5x4 различной степени герметичности при горении натрия

Na20 образуется также при горении натрия в недостаточном количестве кислорода очевидно, при этом избыточный натрий реагирует с первоначально образующейся перекисью по уравнению (5). Для получения окиси удобна реакция натрия [или по Цинтлю (Zintl, i93i) азида натрия] с нитритом натрия [c.201]

Написать уравнения реакций горения натрия в кислороде с образованием пероксида натрия ЫагОг и взаимодействия полученного соединения с водой. [c.169]

Атомы водорода в молекуле водорода можно рассматривать как электронейтральпые атомы (так же как и атомы, входящие в состав молекул других простых веществ, например, Og, Nj и др.). В молекуле окиси меди СиО медь является двухзарядной положительной Си++, а кислород — двухзарядным отрицательным О , В результате реакции атомы водорода, прежде электронейтраль-ные, потеряли свои валентные электроны, превратились в положительные Н+, соединились с отрицательным О"" и образовали молекулу воды HgO. Таким образом, в этой реакции водород окислился. Одновременно с этим первоначально положительная медь Си+" (т. е. атом меди, у которого нехватает 2 валентных электронов) в результате реакции превратилась в нейтральный атом меди Си, что могло произойти лишь при получении ею двух недостающих электронов, которые она и получила от атомов водорода. Медь в этой реакции восстановилась. Обратим внимание на то, что в этой реакции водород был окислен не кислородом, а положительно заряженной медью. В ранее описанной реакции горения натрия в хлоре натрий был окислен хлором. [c.80]

Окислы и гидроокиси натрия и калия. При горении натрия и калия, нри достаточном количестве кислорода, образуются перекиси NajOj и RjOa-Oj. Соединения, называемые перекисями, рассматриваются как соли перекиси водорода Н2О2. Перекись натрия практически получают сжиганием натрия в алюминиевых сосудах, помещенных в железной трубе, чере которую пропускается ток освобожденного от углекислого газа воздуха [c.254]

Одним из важнейших требований к ГТТ считается отсутствие коррозионной агрессивности их по отношению к металлам газовых турбин. Наиболее коррозионно-агрессивными элементами являются ванадий, натрий и сера. При контакте их с металлом лопаток л азовой турбины в присутствии кислорода воздуха образуются соединения, легко распадающиеся в условиях эксплуатации газовой турбины. Ванадий при горении топлива в избытке воздуха превращается в пятиокись ванадия способствующую образованию липких [c.133]

Триметоксибораксол представляет собой бесцветную вязкую жидкость, являющуюся эффективным средством для гашения загоревшихся металлов (натрий, литий, калий, магний, цирконий, титан). Вследствие высокой температуры горения обычные средства для этой цели неприменимы. Триметоксибораксол при разбрызгивании в пламени сгорает с образованием оксида бора, который покрывает металл стекловидной пленкой, прекращая доступ кислорода. [c.591]

Ознакомление со свойствами метана горение, взрыв смеси метана с кислородом. Получение и собирание метана проводят в установке, составленной из небольшой колбы с круглым дном, двух промывных склянок Гищенко и пневматической ванны. После проверки на герметичность всех соединений в колбочку насыпают смесь из просушенной натронной извести и прокаленного уксуснокислого натрия. При нагревании выделяется метан, очищающийся в 10-процентном растворе щелочи и затем в концентрированной серной кислоте. После испытания на чистоту его можно поджигать при выходе из стеклянной трубки с оттянутым концом. [c.60]

При сгорании в кислороде натрия образовался пероксид натрия НагОг, калия — надпероксид калия КОг-Образец сплава натрия с калием массой 24,6 г сожгли в кислороде, получив смесь продуктов горения массой 42,2 г. Определите массовые доли металлов в сплаве. Отоет натрия — 81,4% калия — 15,9%. [c.269]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология