Степень конверсии реакции

Рис. IX-12. Константы скорости реакций разложения углеводородов (условные степени конверсии для гептана и низших углеводородов—это объемн. % превращенного углеводорода для лигроина и газойля—объемн. % полученного бензина для прочих углеводородов—объемн. % указанного продукта)

Рис. 5. Зависимость степени конверсии от времени для последовательных реакций типа Л -> б С.

Из сравнения кривых 1 я 2, соответствующих равенствам (11.6) и (П.12) ясно, что для достижения конверсии, равной 95% в реакторе непрерывного действия полного перемешивания, объем аппарата должен быть в 6,3 раза больший, чем объем реактора полного вытеснения или реактора периодического действия полного перемешивания. Для реакций более высокого порядка (кривые 3 ж 4) влияние типа реактора на степень конверсии еще более значительно. Для степени конверсии, равной 95%, объем непрерывно действующего реактора должен быть в 20 раз больше соответствующего реактора полного вытеснения. [c.31]

Рис. 6. Зависимость производительности, выхода и степени конверсии реакции от объемной скорости.

В связи со сравнительно низкой степенью конверсии реакции окисления циклогексана в продуктах реакции непрореагировавший циклогексан составляете 90—95 вес. %. Предварительная, даже частичная, от гонка циклогексана до стадии экстракции позволила бы в несколько раз сократить объемы экстракционной аппаратуры. [c.379]

Вывод серы из реакционной системы, образовавшейся при реакции 2, благоприятствует увеличению степени конверсии H S до 95 %. Поэтому стадию каталитической конверсии принято проводить в д )е ступени с выводом серы на каждой ступени. [c.165]

Итак, смешение вызывает замедление реакции,возрастающее с увеличением порядка реакции. Кроме того, в реакторе полного смешения практически невозможно получить высокую степень конверсии. [c.31]

Для испытанных катионитов обменная емкость значительно различается, т. е. в них содержится разное число протонов на единицу массы, поэтому было взято такое количество каждого ионита, чтобы число протонов в них было одинаковым. Как видно из рис. 17, с наибольшей скоростью реакция протекала на катионите КУ-1, несмотря на то что он имеет наименьшую среди испытанных катионитов емкость по сульфогруппам минимальная скорость наблюдалась на катионите СБС. Через 4 ч на катионите КУ-1 степень конверсии ацетона достигала 48%, на КУ-2-8-чС — 38%, а на СБС — только 20%. Однако анализ продуктов, полученных на КУ-1, показывает, что содержание дифенилолпропана в них очень мало. На катионите СБС процесс также шел в основном в направлении образования смолообразных продуктов, и только на КУ-2 был получен дифенилолпропан с выходом 86%. [c.147]

Влияние параметров процесса на степень конверсии ацетона и выход дифенилолпропана. При использовании катионитов выход дифенилолпропана в значительной мере обусловливается выбранными параметрами процесса. Авторы исследовали влияние изменения мольного соотношения от 2 1 до 20 1, температуры — от 60 до 90 X и времени реакции — от 0,5 ч до 3,5 ч на степень конверсии ацетона, производительность катализатора, выход и чистоту получаемого продукта (катализатор — катионит КУ-2). [c.150]

Удобной характеристикой реакции, которой часто пользуются в химической технологии, является температура, при которой ДО = = 0. Эта температура, а также степень конверсии являются показателями возможности промышленного применения процесса. [c.13]

Таким образом, в этом случае происходит почти полное превращение уксусной кислоты, извлечение которой из проду ртов было бы достаточно трудным при степени конверсии 66%, в то время как извлечь избыточные 4 жоль спирта и возвратить их в зону реакции значительно легче. [c.20]

В случае экзотермических реакций с увеличением температур уменьшается константа равновесия и, следовательно, степень конверсии. [c.20]

В случае, когда число молей реагентов равно числу молей продуктов реакции, влияние давления зависит только от коэффициента сжимаемости. Когда реакции сопровождаются уменьшением числа молей (т. е. уменьшением объема), увеличение давления приводит к возрастанию степени конверсии, а в случае реакций, протекающих с увеличением числа молей, повышение давления нежелательно, так как приводит к снижению степени конверсии. [c.21]

В последнее время разработан метод убыстренного расчета равновесных степеней конверсии для некоторых реакций в паровой и жидкой фазах, применяемых в нефтехимической технологии. [c.21]

В большинстве случаев определяют зависимость степени конверсии от времени в условиях, возможно более близких к промышленным, и путем последовательных подстановок экспериментальных данных в произвольно выбранные кинетические уравнения устанавливают кинетические уравнения для данных реакций. [c.24]

Определение зависимости степени конверсии от времени и сравнение предельной величины, полученной этим путем, с равновесным значением для тех же условий (температура и давление), позволяют судить об Э( х )ективности данного процесса. Так, на рис. 4 представлены два варианта зависимости степени конверсии от времени и отмечена равновесная термодинамически возможная конверсия. Кривая / характеризует случай, когда термодинамическая равновесная конверсия практически может быть достигнута лишь в течение неопределенно длительного времени, тогда как кривая 2 показывает, что при благоприятных условиях (например, в присутствии катализатора) достигается конверсия, равная термодинамически возможной в более короткое время, и дальнейшее увеличение времени реакции уже не приведет к увеличению конверсии. [c.25]

Введем обозначения g—общее количество сырья, вошедшего в реактор х — степень конверсии за время / (соотношение между количеством превращенного сырья и ) Уд — объем реакционного пространства (или реакционной смеси) г —скорость реакции (количество— в граммах, килограммах или молях — сырья, превращенного в единице объема реакционного пространства V в единицу времени) t — время, измеряемое от начала реакции д — расход сырья (количество сырья, вошедшего в реактор, в единицу времени) Уц — объем реактора, соответствующий степени конверсии, равной х р — плотность сырья. [c.25]

Это общее соотношение (в %) для всех продуктов реакции, но часто необходимо знать степень конверсии X сырья в какой-либо определенный продукт реакции [c.29]

Уменьшение давления способствует образованию ацетилена, так как реакция протекает с увеличением числа молей, однако влияние этого фактора на степень конверсии относительно невелико. Поэтому в промышленных условиях часто давление повышают, благодаря чему увеличивается производительность незначительным эффектом некоторого снижения конверсии при этом пренебрегают. [c.102]

Для решения системы уравнений (3.62) - (3.63) можно применить несколько отличанцийся от рассмотренного выше метод. Уравнение (3.62) задшсивается только для метана. Из решения системы находим его концентрацию и степень конверсии. Реакцию конверсии 7 паром считаем ивновесной и методами, описанными в главе I, находим состав газовой смеси. Уменьшение числа дифференциальных уравнений сокращает время счета, но алгоритм расчета несколько усложняется.- [c.77]

Рис. 4.28. Степень конверсии реакции тверд0фазн01г поликонденсации полиэтилентерефталата а в зависимости от температуры, продолжительностп процесса х и размера частиц (—160 °С ----180 С

На основании изучения механизма химической реакции и структуры сшитого полимера, образующегося в концентрированных растворах длинноцепочечных реагентов, Фольмерт предложил модель коллапсированных клубков (рис. 1.1,г), в соответствии с которой при переходе от разбавленного раствора к концентрированному (и, в пределе, к блочному состоянию) происходит не перекрывание макромолекулярных клубков, а их сегрегация в изолированные домены размеры последних изменяются антибатно концентрации раствора. Сходные соображения были положены в основу модели равномерной плотности распределения сегментов в изолированных макромолекулярных доменах. Модель коллапсированных клубков позволила качественно объяснить низкие значения степени конверсии реакции сшивки в концентрированных растворах высокомолекулярных реагентов, а также некоторые реологические характеристики расплавов полимеров, однако предска- [c.32]

Первичным актом деструктивной реакции при радикальной полимеризации виниловых мономеров является передача кинетической цепи на полимер, которая, как правило, осуществляется путем отрыва атома водорода от полимерной цепи. Четкие доказательства этому были получены в работах [5—7]. При исследовании деструкции полиизобутилена под действием ряда алифатических радикалов с реакционным центром на атомах углерода, кислорода, серы, азота было однозначно показано, что деструкцию вызывают лищь те радикалы, которые являются активными акцепторами атомов водорода. При малых степенях конверсии реакция передачи цепи на полимер приводит к росту боковых ответвлений по законам, аналогичным законам роста основных цепей. При больших степенях конверсии, когда рост цепи становится диффузионно контролируемым, активация полимерных цепей приводит помимо роста боковой цепи к ряду вторичных процессов, одним из которых является распад образовавшегося макрорадикала по С—С-связи основной цепи [11]. Значительно менее вероятна непосредственная атака С—С-связей основной цепи свободными радикалами [12]. [c.8]

Важное значение имеет гидрирование синтетических жирных кислот пли их эфиров. В результате получают смесь первичных спиртов Сю—С20 нормального строения, идущих на производство высококачественных ПАВ (алкилсульфатов и оксиэтилиро-ванных продуктов см. гл. IV). Для гидрирования применяют медь-хромитные (СиО-СггОз), цинк-хромитные (ZnO- raOa) и медь-цннк-хромитные катализаторы ( uO-ZnO- rgOs). Реакцию проводят при 250—350 °С и давлении 25—35 МПа, необходимом для увеличения скорости и повышения равновесной степени конверсии. Реакции гидрирования экзотермичны. В одинаковых условиях гидрирования степень конверсии кислот составляет примерно 90%. степень конверсии бутиловых эфиров равна 93—94 а для метиловых эфиров 97%, При этом п спиртах содержатся углеводороды 5—7% в спиртах, получаемых пз кислот, 2 -I.OOq в спиртах, получас --Крип ж [c.157]

Рис. 9.4. Зависимость степени конверсии Н 5 в серу от температуры при различном давлении паров в системе 1— 0,05 МПа 2— О, I МПа 3— 0,2 МПа 4— 0,1 МПа (из газа удалена вся сера) 1— зона свободнопламенного горения II— зона реакции на катализаторе

В высокотемпературной зоне с повышением давления степень пре — вр.ащения в серу снижается. В каталитической зоне повышение давления, наоборот, ведет к увеличению степени конверсии, так как давление сносе бствует конденсации элементной серы и более полному выводу и зоны реакции. На практике увеличение степени конверсии Н З дс стигается применением двух или более реакторов — конверте— рев с удалением серы конденсацией и последующим подогревом газа между ступенями. При переходе от одного реактора к другому по потоку газа температуру процесса снижают. [c.166]

При мольном соотношении фенола и 2-хлорпропена 5 1, 52 °С и 2,5 ат в присутствии хлористого водорода и промотора — этилмеркаптана за время реакции 6 ч степень конверсии 2-хлорпропена в дифенилолпропан составила 30%, а в 2,2-дихлорпропан — 22% (без добавки этилмеркаптана эти величины соответственно равны 32,6 и 40,2%) . На катализаторах Фриделя — Крафтса удается значительно повысить выход дифенилолпропана с AI I3 выход продукта достигал 62% на израсходованный 2-хлорпропен. При использовании BFg выход дифенилолпропана был еще больше — 96% от теоретического [c.101]

Максимальное содержание углеводородов в кислом газе — до 5%, по уже и оно увеличивает размеры оборудования и эне[)-гетические затраты. Установлено, что наличие 5% иасыщетпз1Х углеводородов увеличивают потребление воздуха на 35%, а общий объем перерабатываемого газа возрастает при этом на 27%. В зоне высоких температур реакционной камеры углеводороды образуют углерод, который снижает качество серы и ухудшает ее цвет за счет реакций углеводородных компонентов с ПаЗ образуются S2 и OS. Эти соединения не подвергаются воздействию обычно применяемых в процессе Клауса катализаторов, попадают в хвостовые газы, вызывая необходимость их очистки и уменьшая выход серы. Объемное содержание углеводородов в кислом газе до 2% практически не оказывает влияния на степень конверсии серы. При объемном содержании углеводородных компонентов более 2% обычно рекомендуется углеадсорбционная очистка кислых газов. [c.186]

Получение высоких выходов бензола из фракции зависит от степени конверсии метилциклопентана и циклогексана в бензол. Как показано в предыдущих разделах главы, метилциклопентан легко подвергается гидрокрекингу с образованием гексанов. Поэтому режим должен быть подобран таким образом, чтобы свести такую побочную реакцию до минимума. Это особенно необходимо в тех случаях, когда концоытра- [c.186]

Для реакции первого порядка решение уравнения (IX, 5) дано Уилером . Рис. 1Х-3 иллюстрирует доступность внутренней поверхности для различных реакций первого порядка, в зависимости от скорости диффузии и общей скорости реакции —время диффузии в порах средней длины —время контакта, требующееся для достижения степени конверсии 63% ф—степень использования внутренней поверхности). Значения абсциссы находят из решений дифференциального уравнения. Ординату часто называют коэффициентом использования поверхности, который представляет собой отношение работающей поверхности катализатора к поверхности, которая была бы доступна, при отсутствии диффузионного сопротивления. В качестве другого примера отметим изучение алюмосиликатного катализатора крекинга с размерами частиц от 4 до 5 мм. Исследование показало, что коэффициент использовация поверхности изменяется в пределах от 0,55 до [c.310]

Принимая для описания скорости реакции уравнение второго порядка, авторы показали, что в интервале изменения степени конверсии ацетона от 60 до 90% концентрация фенола в кислотной фазе является постоянной, т. е. в этом случае реакция имеет первый порядок по ацетону. Экспериментально это было подтверждено и было показано также, что реакция имеет первый порядок и по дифенилолпропану. Исходя из этого, авторы , так же, как Ганзлик с сотр., считают, что реакция идет через образование промежуточного продукта — 2-(4 -оксифенил)-пропанола-2, который затем быстро реагирует со второй молекулой фенола, образуя дифенилолпропан. Они допускают возможность образования 2-(2 -оксифенил)-пропанола-2, который с фенолом дает орто-пара-изомер дифенилолпропана. Для доказательства того, что вторая ступень не является лимитирующей, были синтезированы указанные карбинолы и показано, что взаимодействие их с фенолом протекает чрезвычайно быстро. Дифенилолпропан был получен с теоретическим выходом при комнатной температуре за время 5 мин. Найденная энергия активации составляет 15 ккал моль. [c.84]

Рис. 17. Зависимость степени конверсии ацетона от времени реакции при использовании разнь[ч катионитов.

В проточном реакторе при мольном соотношении фенола к ацетону 10 1, температуре 75 °С и времени реакции 1 ч степень конверсии ацетона на катионите дауэкс 50 X 4, сульфогруппы которого частично этерифицированы тиоэтанолом, составляет 50 . [c.152]

Активацию катионита проводят следующим образом. К смеси высушенного сульфокатионита дауэкс 50w Х 4 и хлористого этилена добавляют при перемешивании раствор хлорсульфоновой кислоты в хлористом этилене. Смесь охлаждают, поддерживая температуру около 15 °С. После того как реакция в основном закончится, охлаждение прекращают и температуру повышают до 26 °С. Катионит отфильтровывают, промывают хлористым этиленом и суспендируют в 37%-НОЙ соляной кислоте при 20 °С. К этой смеси добавляют небольшими порциями в течение 2 ч гранулированное олово, после чего температуру поднимают до 80 °С для растворения олова. Катионит опять отфильтровывают, промывают 10 о-ной соляной кислотой до полного удаления солей олова, а затем водой — до полного удаления соляной кислоты. Катионит обезвоживают, отгоняя азеотропную смесь воды с бензолом последний удаляется из катионита при высушивании в вакууме. На активированном таким образом ионите проводили синтез дифенилолпропана в статических условиях (80 °С, 6 ч). Анализ показал повышение степени конверсии фенола по сравнению с опытами, в которых использовали неактивированный катионит дауэкс 50 w X 4. [c.153]

В качестве промоторов в смешанные катализаторы ввгдчт окислы щелочных металлов (калия и натрия). Для повышения стабильности катализатора в глиноземный носитель вводят 0,5—10 мас.%. окиси титана, что позволяет снизить содержание сажи в газе при конверсии высших углеводородов в 1,5—2 раза, увеличить степень конверсии бензина. Повышению активности катализатора способствует введение в него небольшого количества (1,3%) окиси марганца. На основе имеющихся данных нельзя сделать определенные выводы о сущности положительного влияния промоторов катализаторов. Невозможно с полной определенностью ответить на вопрос, являются ли применяемые промоторы модификаторами или промоторами. Нет пока возможности установить, ускоряют они собственно реакцию конверсии углеводородов или только газификацию образовавшегося в процессе углерода или лишь предотвращают образование последнего. [c.19]

Скорость образования низших продуктов окисления возрастает также с увеличением степени конверсии сырья в продукты окисления. Это, видимо, объясняется тем, что продукты с малым молекулярным весом образуются через цепь псследовательных реакций. Следовательно, когда основной целью окисления парафинов является получение высших жирных кислот (С —Сх,), процесс проводят так, чтобы степень конверсии сырья в продукты окисления не превышала 50—60%, а непрореагировавшее сырье подвергают рециркуляции. Это было установлено экспериментально в заводских условиях. В некоторых промышленных периодических установках время, необходимое для окисления, составляет 10—30 ч. [c.150]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология