Химия восстановления до металла

Толчком к созданию атомно-молекулярной теории явилось порожденное требованиями мануфактурного производства изучение жидкостей и газов. С одной стороны, развитие гидростатики и гидродинамики (физика), а с другой,— изучение процессов восстановления металлов и горение топлива (химия) дали конкретные представления о строении веществ из атомов и молекул или корпускул. Поиски минерального сырья привели к развитию геологии и минералогии, что способствовало формированию одной из первых наук о кристаллах — геометрической кристаллографии. [c.183]

Многие Э. X. (гл. обр. металлы) первоначально стали известны в виде соед. (преим. оксидов) и получены в свободном виде много лет спустя, что было связано с трудностями хим. восстановления этих металлов из их соединений. В составе животных и растительных организмов обнаружено более 70 Э. X. Подавляющее большинство Э. х. находит то или иное практич. применение. Нек-рые элементы, считавшиеся ранее бесперспективными, теперь играют исключительно важную роль как материалы новой техники (напр., бериллий, титан, цирконий, галлий, германий, ниобий, тантал, рений). [c.473]

Почти все металлы встречаются в природе в форме простых катионов, поэтому химия восстановления этих металлических ионов до соответствующих металлов представляет большой практический интерес. И вообще восстановление ка ионов связано с протеканием наиболее важных химических процессов. Некоторые из них обсуждаются в данном разделе, но они затрагиваются также и в других разделах книги. [c.354]

Однако при всех недостатках,и ошибочных концепциях теория флогистона сыграла и положительную роль в развитии химии. Эта теория позволила рассматривать и объяснять совершенно различные явления с единой точки зрения, что способствовало в известной степени прогрессу химии. В то же время весьма простое объяснение с помощью флогистона явлений окисления-восстановления металлов (прокаливанием с углем, содержащим много флогистона) как бы ослепило Г. Шталя и его последователей, так что они лишились способности замечать вопиющие противоречия между теорией и экспериментальными фактами. [c.41]

Теория флогистона объясняла различные химические процессы (например, окисления и восстановления металлов) одной причиной, что способствовало широкому распространению ее она была первой научной теорией химии и благодаря ей, по словам Ф. Энгельса, химия освободилась от алхимии . Кроме того, теория флогистона своей вековой экспериментальной работой впервые доставила тот материал, с помощью которого Лавуазье смог открыть в полученном Пристли кислороде реальный антипод фантастического флогистона и тем самым ниспровергнуть всю флогистонную теорию . [c.48]

В рассмотренных выше борсодержащих системах стабильность раствора, содержащего ионы металла и восстановитель, объясняется неспособностью к взаимодействию этих компонентов в гомогенной среде при данных условиях. Инициирование реакции требует введения в раствор одного из металлов, известных в области органической химии как катализаторы реакций гидрирования и дегидрирования, например Рс1, N1, Ад и некоторых других. Однако, после закрытия исходной поверхности восстанавливаемым металлом реакция будет продолжаться только в том случае, если, в свою очередь, последний способен катализировать процесс. Именно такое течение реакции характерно для рассматриваемого процесса химического восстановления металлов, что свидетельствует об ее автокаталитической природе. [c.154]

Общая химия титана изучена довольно подробно, однако кинетические эффекты чрезвычайно затрудняют получение воспроизводимых результатов, и титан является одним из наиболее многообещающих элементов для дальнейших исследований. Руды титана встречаются в изобилии (см. табл. 37.1), а сам металл обладает превосходным сочетанием низкой плотности и высокой стойкости к окислению (благодаря тому, что его поверхность покрыта пленкой очень инертной двуокиси титана ИОг). Однако в настоящее время как восстановление металла из его окисных руд, так и придание ему необходимой формы обходятся дорого. [c.332]

История аналитической химии знает много попыток определения кислорода в органическом веществе. Для этой цели вещество разрушали окислением, хлорированием, восстановлением металлами или водородом. Ни один из перечисленных способов не соответствовал задачам элементного анализа ни по широте применения, ни по правильности результатов. [c.135]

ХИМИЯ ВОССТАНОВЛЕНИЯ ДО МЕТАЛЛА [c.85]

Направление научных исследований выращивание кристаллов в растворах гравиметрический аиализ полярография неводных растворителей полярография комплексов благородных металлов с органическими лигандами газовая хроматография очистка неорганических солей, контролируемая радиоактивными индикаторами спектроскопия неорганических комплексов химия алкоголятов металлов методы и механизм восстановления органических соединений гидридами металлов металлорганические соединения замещенные фенолы бензальдегид синтез меченой индолилуксусной кислоты и примеиение ее в изучении физиологии растений. [c.270]

Химия элементов триады У НЬ Та сходна с химией элементов предыдущей триады V и Та имеют валентную конфигурацию а НЬ конфигурацию у ванадия возможны состояния окисления +2, - -3, +4 и -Ь 5, но для ЫЬ и Та основное значение имеет только состояние окисления + 5 (хотя известны некоторые соединения, куда они входят в состояниях окисления -I- 3 и -1-4). Подобно Т1, 2г и НГ, металлы триады У-ЫЬ-Та легко реагируют с К, С и О при высоких температурах, и по этой причине их трудно получить с использованием процесса высокотемпературного восстановления, который применяется для получения Ре и других металлов. [c.441]

В химии карбонилов металлов межфазный катализ был впервые использован для восстановления нитросоединений действием Рез (СО) 12 в системе бензол/1 н. NaOH при комнатной температуре в присутствии катализатора ТЭБА или 18-крауна-б [547, 548]. Более эффективным катализатором оказался ТЭБА, в присутствии которого выходы достигали 60—90% . [c.375]

Цель работы 1. Ознакомление с процессом осаждения меди на АБС-пластмассу (акрилбутадиенстирольные композиции) путем химического восстановления металла с использованием раздельной (универсальной или классической ) активации и сенсибилизации, а также с помощью совмещенного активатора. Оценка влияния различных способов активирования диэлектрика на сцепление покрытия, полученного методом хими-ко-гальванической металлизации, с основой. [c.99]

Большие потенции таятся в плазмохимической технологии производства мелкодисперсных порошков — основного сырья для порошковой металлургии, в восстановлении металлов, синтезе оксидов, карбидов, силицидов, нитридов, карбонитридов, боридов таких металлов, как титан, цирконий, ванадий, ниобий, молибден [13]. Все эти соединения являются сверхтвердыми и жаропрочными материалами, столь необходимыми для современного машиностроения. Уже разработана технология синтеза монооксидов (ЭО) элементов, обычно встречаюпщхся лишь в составе диоксидов ЭОг), например монооксида кремния (510), обладающего ценнейшими электрофизическими свойствами. И несмотря на то, что плазмохимические процессы в таких синтезах характеризуются высокими энергетическими параметрами (7ж5000—6000 К тепловой поток до 5—7 МВт иа 1 см ), процессы эти отличаются не только исключительно высокими скоростями, но и относительно низкими удельными энергетическими затратами — всего лишь около 1—2 кВт-ч/кг Таким образом, химия высоких энергий направлена на экономию энергии. [c.235]

В. применяют для восстановления Ре из руд (С, Н2, водяной и прир. газы, СО, пропан, бутан) при получении цветных и редких металлов в процессах металлотермии (С, 81, А], Ыа, Са, М Ьа) при выделении (цементации) цветных металлов из водных р-ров нх солей (Ре, 2п) прн получении металлов, их низших оксидов и галогенидов и при хим. осаждении металлов, нитридов и карбидов из газовой фазы (Н , ЫНз, СН и др.) при проведении разл. хим. процессов в р-рах (8пС12, РеЗОд, Н ЗО , ЫНаОН, НСООН, Н З и др.) в орг. синтезе (Н , Ыа, 2п, Ь1[АШ4], Ка[ВНд], В Н и др.) как проявляющие в-ва в фотографии (гидрохинон, амидол, метол, фенидон и др.). В хим. источниках тока Е (Ь1, Ыа, 7п, нек-рые др. металлы, а также сплавы) входят в состав анодов. [c.429]

Металлотермич. процессы инициируются теплом. Исходным соед. для М. в осн. служат оксиды, хлориды и фториды. Хлориды и фториды обычно используют в тех случаях, когда содержание кислорода в получаемом металле (напр., Т1) должно быть ограничено либо разделение металлич. и шлаковой оксидной фаз затруднено из-за высокой хим. активности восстановленных металлов (РЗЭ). Осн. требования к исходному соед.-высокое тепловыделение при восстановлении, простота и полнота отделения исходного соед. от получаемого металла. [c.48]

ТОПОХИМЙЧЕС1СИЕ РЕАКЦИИ, твердофазные р-ции, протекающие локально, в определенных у частках твердого тела, там же локализуется и твердая фаза продукта. Типичные Т. р. выщелачивание горных пород, восстановление металлов из руд, обжиг, нек-рые стадии фотографич. процесса, хим. травление. [c.612]

Электрометаллургия подразделяется на элжгроэкстрак-цию, электролитич. рафинирование и электролиз расплавов. Электроэкстракция, т. е. электролиз р-ра соли данного металла с целью его вьщеления, служит для получения чистых металлов (Си, 2п, Сё, Со, Ре, Мп, Сг и др.). Содержание основного металла обычно составляет 99,5-99,9%. Элжгро-литич. рафинирование (электрорафинирование) используется для очистки металлов, полученных при хим. восстановлении руд или концентратов в печах разл. конструкции. Оно включает анодное растворение загрязненного металла и одновременное отложение на катоде чистого, рафинированного металла. Нерастворимые в воде примеси оседают на дно электролитич. ванны в вцце шлама. В пром. масштабах электролитич. рафинирование используют для очистки Си, А , Аи, РЬ, Зп, В1 и №. Третья группа электрометаллургич. процессов связана с алектролизом расплавл. солей. Этим методом получают А1, М , Ы, Ка, К, КЬ, Сз, Са, Зг, Ва, порошки тугоплавких металлов Мо, V, Т1, 2г, Та, КЬ, а также чистые металлы Ве, ТЬ и и. [c.466]

Химическое восстановление металлов. Рассмотрим часто при меняемые в промышленности процессы химической металлизаци неметаллов серебрение, меднение, никелирование. Методом хими ческого восстановления можно получить и другие металлы сплавы — Аи, Со, Ре, Р1, Рс1, 8Ь, N1—W, Со—N1—8п и др [15, 49, 51]. [c.38]

В современной аналитической химии благородных металлов широко применпют органическиа реагенты, в структуре которых содержатся в различном сочетании такие донорные атомы, к к азот, сера и кислород. Благодаря присутствию в молекуле функционально-аналитических групп (ФАГ) органические реагенты взаимодействуют с благородными металлами (с их ионами), вступая в аналитические реакции с образованием окрашенного, малорастворимого, слабодиссоциированного, окисленного или восстановленного соединения. Количества или концентрации образовавшихся простых и комплексных соединений (аналитических форм) измеряют соответствующими способами и приборами. [c.4]

Большое научное и практическое значение получили работы по изучению платины и других благородных металлов под руководством Л. А. Чугаева С начала XX в. интерес к платиновым металлам значительно возрос в связи с применением этих металлов в качестве катализаторов. Россия была крупным поставщ,и-ком платины на мировом рынке. Поэтому упадок платиновой промышленности в годы разрухи поставил перед молодой Советской республикой проблему восстановления добычи и аффинажа платины и изучения химии платиновых металлов. Коллектив института развернул исследования по химии комплексных соединений платиновых металлов. [c.288]

Легкость раскрытия связи N—О в изоксазолах широко используется в синтетической химии. Наиболее распространенными методами раскрытия этой связи можно назвать следующие 1) каталитическое восстановление с образованием винилогов амидов (рис. 8.28, а), 2) восстановление металлами в аммиаке в присутствии спирта с образованием /3-аминокетонов и енонов (рис. 8.28, 6) и 3) раскрытие 3-изоксазолил-анионов, приводящее к а-цианокето-нам (рис. 8.28, в). [c.378]

Хотя в XVII в. химия Б теоретическом отношении прогрессировала крайне медленно, процесс накопления нового фактического материала неуклонно продолжался. Потребности расширя-юш,егося производства выдвигали перед химиками новые задачи, требовавшие решения. Одной из таких задач, возникших в связи с быстрым развитием металлургии, было научное объяснение процессов восстановления металлов при их получении из руд и явлений при обжигании металлов. В практическом отношении эти вопросы были давно решены, но не имели сколько-нибудь удов.ттет-ворительного объяснения, что естественно отражалось и на развитии технологических приемов металлургии и обработки металлов. Считали, например, что при окислении (прокаливании на воздухе) металл умирает , превращаясь в мертвую землю (окалину, известь, золу), а при восстановлении из нее вновь возрождается. [c.199]

При всем этом теория флогистона принесла несомненную пользу для дальнейшего развития химии. Эта теория позволила рассматривать с единой точки зрения различные химические процессы, которые ранее считались совершенно разнородными и объяснялись в каждом случае особыми причинами. Особенно важно, что эта теория давала возможность просто объяснять явления окисления и восстановления металлов. Правда, простота объяснения ослепляла как самого Шталя, так и последовавшее за ним поколение химиков, так что никто из них не замечал вопиющих противоречий между флогистической теорией и фактами . Теория флогистона оплодотворила и экспериментальные исследования химиков, получившие в XVIII в. широкое развитие. Как указывает Дж. Бернал Центральным вопросом, вокруг которого враща-.лась эта теория, была универсальность противоположных про- [c.240]

Гладышев В. П. О потенциалах восстановления металлов на ртутном электроде. II. О природе неренапряжения при восстановлении металлов на ртутном электроде.— Изв. высш. учебн. завед.. Химия и хим. технол., 1963, 6, № 5, 762—767. Библиогр. 38 назв. [c.192]

Весьма распространенной реакцией в системах газ — твердое тело (и газ — твердое тело — жидкость), протекающей обычно лишь при повышенной температуре и под давлением, является образование карбонилов металлов. Так, пентакарбонил железа получают нагреванием восстановленного железа в токе окиси углерода при 150—200° и давлении 100 атм. Для синтеза тетракарбонила кобальта применяют давления до 200 атм при 150— 170°. При этой температуре тетракарбонил кобальта Со(СО)4 может существовать лишь под высоким давлением, в противном случае это соединение распадается с образованием трикарбо-нила Со(СО)з. Установлено [117], что при действии окиси углерода на иодистый кобальт под давлением нри комнатной температуре образуется неустойчивое соединение oJa-СО, также распадающееся прн атмосферном давлении. Для получения количественных выходов соединения Fe( O)4.l2 из иодистого железа и окиси углерода требуется проведение реакции при давлениях 300—700 атм [118]. Таким образом, в химии карбонилов металлов мы встречаемся со многими соединениями, которые могут существовать лишь под давлением (при температуре их получения). [c.71]

Высокая концентрация энергии в плазменной струе и возможность создания любой атмосферы — восстановительной, нейтральной или окислительной— делают перспективным применение плазменных установок вэлектрогазовой химии для получения ацетилена из метана, связанного азота из воздуха и т. д., в металлургии — для выращивания монокристаллов, плавки тугоплавких металлов и легированных сталей, прямого восстановления металлов из окислов. [c.35]

Рувинский О. Е. Электрокаталитические реакции в полярографии при восстановлении металлов группы железа Дис. д-ра хим. наук 02.0005. Л., 1980. 451 с. [c.239]

Избранные произведения М. В. Ломоносова по химии и физике, публикуемые в настоящем выпуске серии Классики науки , включают 17 диссертаща" великого русского ученого. Они посвящены вопросам теоретической и экспериментальной химии — атомно-молекулярной теории, механической теории теплоты, физической химии и, в частности, учению о растворах, проблемам окисления и восстановления металлов, а также некоторым вопросам физики — учению об атмосферном. электричестве, учению о свете и цветах, физическим свойствам ыатернн и некоторым другим. [c.359]

КОЙ химии восстановлению с помощью RsSnH, часто используется для синтеза стабильных производных гидридов переходных металлов и для количественного определения присутствующих гидридных лигандов (путем измерения количества выделяющегося H I3). [c.98]

Пер1 од с 1200 по 1700 г. в истории химии принято называть алхимическим. Движущей силой алхимии в течение 5 веков являлся бесплодный поиск некоего философского камня, превращающего благородные металлы в золото. Однако, несмотря на всю абсурдность основной идеи, алхимия накопила богатейший арсенал определенных знаний и практических приемов, позволяющих осуществлять многообразные химические превращения. В начале XVIII в. накопленные знания приобретают практическую важность, что связано с началом интенсиЕпого развития металлургии и с необходимостью объяснить сопутствующие процессы горения, окисления и восстановления. Перенесение интересов в актуальную практическую сферу человеческой деятельности позволило ставить и решать задачи, приведшие к открытию основных законов химии, и способствовало становлению химии как науки. [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология