Получение натрия из хлористого натрия

В результате синтеза Рашига получается жидкость, содержащая около 2 % гидразина. Эга жидкость в дальнейшем используется для получения более концентрированных растворов гидразина, а также безводного гидразина. Прежде чем приступить к концентрированию жидкости с помощью обычных методов, необходимо удалить содержащиеся в ней избыток аммиака, соль и небольшое количество каустической соды. В процессе, разработанном и применяемом в Германии [1], полученный раствор приводят к атмосферному давлению, что вызывает быстрое испарение аммиака. Затем жидкость, освобожденную от аммиака, подают в испаритель для отделения раствора от соли здесь раствор концентрируют до тех пор, пока не выпадет осадок хлористого натрия и не образуется дистиллат, содержащий приблизительно 3% гидрата гидразина. Полученный раствор затем концентрируют путем удаления воды в две (или более) стадии до образования продукта, содержащего приблизительно 85% гидрата гидразина. [c.42]

Полученные данные по скорости осаждения гранул в зависимости от диаметра, состава расплавленной соли и температуры не согласуются с рассчитанными. Во-первых, характер изменения скорости падения от диаметра гранулы не совпадает с характером изменения теоретической скорости во-вторых, абсолютные значения полученных скоростей осаждения в среднем на 30% ниже рассчитанных. На основании этих данных было сделано предположение о том, что при входе гранулы в расплав на ее поверхности образуется кристаллическая оболочка (настыль). Она сохраняется довольно значительное время и исчезает во время движения по мере приближения температуры частицы к температуре расплава. Для выяснения этого эффекта был проведен дополнительный эксперимент и измерена зависимость изменения скорости движения по высоте расплавленного хлористого натрия при температурах 902, 1024°С (рис. 2). Как видно из рисунка, скорость осаждения наступает при высоте /г = (0,4—0,45) м для 902° С и Л = (0,3—0,4) м для 1024° С. Занижение скоростей осаждения для всех гранул при обеих температурах составляет в среднем 30% по сравнению с теоретическими. В конце пути скорость осаждения для гранул 6,1 4,5 4,0 уменьшается (см. рис. 2) при более низкой температуре и увеличивается при более высокой температуре для всех гранул, что очевидно связано с разрушением настыли. Таким образом, на скорость осаждения гранул сферической формы в расплавленной соли существенное влияние оказывает не функция / [(Ар/р) ], а на- [c.76]

Хлористый водород, сухой, получен взаимодействием хлористого натрия с серной кислотой. [c.21]

При протекании 2-10 н. раствора хлористого натрия через диафрагму из кварцевых частиц 8 р составляет около 25 мв см [30]. Вычислить приблизительную величину удельной поверхностной электропроводности взятого раствора. Сравнить полученные результаты с нормальной величиной удельной электропроводности раствора хлористого натрия той же концентрации. Вязкость и диэлектрическую постоянную раствора можно принять равными соответствующим величинам для воды -потенциал можно считать равным 0,06 в. (Обратить внимание на правильный выбор единиц, использовать переходные коэффициенты, приведенные в табл. 1.) [c.722]

Сырьем для получения концентрированной соды служат песчано-содовые руды и рассолы. Последние сгущают в летнее время в испарительных бассейнах, в которых ири охлаждении сгущенной рапы зимой выделяется сода-сырец Б виде пласта декагидрата, содержащего примеси сульфата натрия, хлористого натрия, песка и ила. Соду, добытую из пласта, растворяют в воде и после очистки раствора от твердых примесей подвергают упариванию в чанах. Этот устаревший способ характеризуется, как известно, чрезвычайно низкой производительностью и затратой большого количества топлива и ручного труда. Поэтому чаны заменили аппаратами кипящего слоя, в которых сода-сырец обезвоживается без предварительного растворения. [c.224]

Получение этилмеркурхлорида из гранозана. 100 г розового гранозана переносят в сухую колбу на 1 л, куда добавляют 250 мл горячего 1 н. раствора соляной кислоты. Содержи.мое взбалтывают в течение 1 ч на механическом встряхивателе. Суспензию фильтруют через бумажный фильтр в колбу на 750 мл, а осадок промывают 150 мл горячей 1 н. соляной кислоты. К фильтрату добавляют 100 мл бензола и вновь колбу помещают во встряхиватель на 1 ч. Затем содержимое переливают в делительную воронку на 500 мл. Нижнюю солянокислую фазу сливают в колбу на 1 л, а бензольный экстракт пропускают через фильтровальную воронку со стекловатой и хлористым натрием (слой 1 см) в фарфоровую чашку для выпаривания. Фильтр промывают 10 мл бензола и присоединяют к экстракту. Растворитель отгоняют в струе воздуха (тяга). Для удаления воды чашку оставляют на ночь. На следующий день остаток снимают со стенок чашки, растирают и используют в качестве стандарта. Выход продукта 50% с содержанием основного вещества 97,4%. [c.239]

В мировой практике аммиачному способу предшествовал процесс получения соды по методу Леблана, основанный на реакции взаимодействия сульфата натрия (природного или полученного из хлористого натрия при разложении его серной кислотой) с известняком и углем при высокой температуре. Этот способ не получил сколько-нибудь значительного распространения в России [1, с. 141]. [c.85]

Содовый раствор приготовляется на станции растворения кальцинированной соды, расположенной в цехе кальцинации № 1. Соду растворяют в шнековом растворителе, применяя для этого слабую жидкость, состоящую из смеси маточной жидкости, полученной после отделения кристаллов бикарбоната натрия на центрифугах, и жидкости, переливающейся из декантера. Во избежание загрязнения товарного бикарбоната натрия хлористым натрием, накапливающимся в циркулирующей маточной жидкости, последнюю периодически отводят центробежным насосом и используют для очистки рассола в производстве кальцинированной соды. [c.23]

В тех случаях, когда галитовые отходы используют, например, для производства соды, их после промывки растворяют в воде, а затем полученные растворы хлористого натрия перекачивают на содовый завод. [c.111]

Часть галитовых отходов после фильтрации на вакуум-фильтрах 13 направляют на закладку выработанного пространства рудника, а необходимое количество галитовых отходов поступает в мешалку 3 на растворение. Полученный раствор хлористого натрия направляют на содовый завод. Рассмотренная схема обогащения обеспечивает получение из сильвинита, содержащего до 2,5 вес. % глинистых шламов, продукта с содержанием 93—95 вес. % КС при извлечении полезного вещества из исходного сырья до 88%. [c.232]

IG применяет способ получения хлористого цианура,по которому в водный раствор цианистого натрия, хлористого натрия и соляной кислоты пропускается хлор. Водный раствор подвергается перегонке, причем вода конденсируется, а хлористый циан сушится и поглощается бензолом. В бензольный раствор при 0° пропускается сухой хлористый водород. При перемешивании раствора в течение непродолжительного времени при 30—40° происходит превращение хлористого циана в хлористый цианур. Предложены также другие методы проведения второй стадии полимеризации. Так, газообразный хлористый циан может полимеризоваться при 100— 170° в присутствии безводного хлористого алюминия, причем образующийся хлористый цианур выделяется путем отгонки на воздухе или в среде инертного газа. [c.658]

Если бы хлористый натрий, полученный таким путем, находился в низшем (ионном) состоянии, то выделившаяся теплота составляла бы около 75 ккал, что достаточно для возбуждения D-линии натрия. На первый взгляд может показаться, что возбужденный атом натрия получается непосредственно по реакции (2). Но данные по тушению люминесценции, повидимому, свидетельствуют против такого предположения. [c.295]

Взять еще немного полученных в последнем. опыте кристаллов и растворить -пх в возможно малом количестве воды (нескольких каплях). Каплю этого раствора поместить на предметное стекло, на некотором расстоянии от кристаллов из предыдущего опыта. Совершенно аналогично растворить щепотку хлористого натрия, взятого из банки. Каплю этого раствора также поместить на предметное стекло. Когда в каплях на стекле образуются кристаллы, рассмотреть их под микроскопом. Сравнить форму всех полученных кристаллов. Объяснить, почему реакция, прошедшая в опыте а до конца, в направлении образования хлористого водорода, в опыте б> прошла в обратном направлении. [c.47]

Под конец диазотирования аминобензальдегнда подготовляют горячий раствор полу.хлористой меди 189 г (0,75 мол.) растертых в порошок кристаллов сернокислой меди, и 161 г хлористого натрия растворяют в 600 мл горячей воды в 5-литровой круглодонной колбе к этому раствору прибавляют раствор 41 г (0,22 моль) метабисульфита натрия NaaS205 и 27 г (0,67 мол.) едкого натра в 300 мл воды. К концу реакции температура полученного раствора полухлористой меди должна быть около 75°, [c.552]

Получение натриевой соли м-сульфибензойной кислоты. В трехгорлой колбе, снабженной мешалкой, термометром i обратным холодильником, нагревают 100 г (0,82 М) бензойной кислоты с 200 г 20%-ного олеума в течение 5 часов ири температуре 210°. По окончании сульфирования (см. примечание 1) массу охлаждают до комнатной температуры и осторожно растворяют в 400 мл холодной воды. Раствор выливают в 1 литр кипящего, насыщенного при температуре кипепия раствора хлористого натрия при охлаждении выкристаллизовывается натриевая соль л[-сульфобензойпой кислоты, которую перекристаллизовывают из концентрированного раствора х.пористого натрия. Получают 1.50 г натриевой соли. w-сульфо-бензойной кислоты. [c.12]

Проводился анализ препаратов Na l с изотопом Na , полученного облучением хлористого натрия (ГОСТ 4233—48 хч ), и K i с изотопом полученного облучением хлористого калия (ГОСТ 4234—48 хч ). Препараты облучались в течение 16 v. [c.279]

Известен метод обработки сточных вод с получением раствора хлористого натрия в процессе производства серосодержащей присадки АБЭС [22]. [c.18]

Для определения кристаллов второго типа — изотропных — на чистое предметное стекло переносится капля первоначально приготовленного солянокислого раствора и оставляется для испарения на воздухе. Через некоторое время появляются изотропные кристаллы преимущественно в форме кубов, октаэдров и их сростков. Тогда, не дожидаясь появления двупреломляющих кристаллов, препарат промывается двумя каплями спирта, причем предметное стекло держа наклонно, чтобы жидкость могла стекать нерастворившиеся в спирту изотропные кристаллы быстро подсыхают на воздухе. В приготовленном затем иммерсионном препарате устанавливается показатель преломления, равный 1,545, что указывает на получение кристаллов хлористого натрия. [c.43]

Металлический натрий впервые был получен в 1807 г. английским химиком Деви в результате электролиза (щелочной способ). Из-за большой энергоемкости щелочной способ получил промышленное распространение лишь в конце XIX в. До этого металлический натрий получали химическим восстановлением его соединений углеродом или расплавленным чугуном при высокой температуре. С первой четверти текущего века щелочной способ постепенно вытесняется солевым, т. е. электролизом непосредственно расплава хлористого натрия, минуя стадию получения щелочи. Электролиз расплавленной соли ведут при 850—860 К. Для снижения температуры плавления Na l используют добавки ряда солей, в частности NaF, K l, СаС1г и др. При электролизе хлористого натрия получают также еще один ценный продукт — газообразный хлор. Поэтому в настоящее время солевой способ получения натрия практически вытеснил щелочной, не говоря уже о химических способах. Производство натрия металлического технической чистоты в нашей стране регламентируется ГОСТ 3273—75, согласно которому в готовом продукте оодержаиие натрия должно быть не менее 99,7 %, калия— не более 0,1 %, железа —не более 0.001 % и кальция—не более 0,15 %. В этом же ГОСТе содержатся правила транспортировки, хранения и требования по технике безопасности при работе с натрием. [c.37]

В настоящее время на базе использования озерной рапы действуют два завода в городах Трона и Уэстенд (оз. Сёрлс). Однако получаемая здесь природная кальцинированная сода не имеет решающего значения в снаблсеиии рынка. Это связано с удаленностью ее от потребляющих центров и сравнительно высокой себестоимостью. Эксплуатация калифорнийских озер является все же рентабельной благодаря одновременному получению многих ценных продуктов — хлористого калия, сульфата натрия, хлористого натрия, брома и буры. Озерная сода используется непосредственно вблизи места ее производства. [c.276]

Упомянутые выше затруднения при горячем выщелачивании плава из печей периодического действия послужили основанием для предложенийпроизводить выщелачивание плава, частично охлажденного в изложницах. По этому способу изложницы, имеющие отверстия в боковых стенках, с несколько охлажденным плавом, застывшим с поверхности и у стенок, с помощью мостового крана переносятся от печи и устанавливаются на поддон, расположенный в верхней части выщелачивателя — резервуара с мешалкой. Плав орошается слабым щелоком, а образующийся крепкий щелок стекает с поддона в расположенный рядом с выщелачивателем отстойник. В процессе выщелачивания щелок, соприкасающийся с плавом, кипит, но он отделен от раскаленного (жидкого) плава коркой застывшего плава, поэтому выщелачивание происходит спокойно, без хлопков. Скорость выщелачивания плава уменьшается при увеличении содержания в нем (или в исходном сульфате натрия) хлористого натрия. Слиток плава весом 170—450 кг, полученный из сульфата, содержащего меньше 3% Na l, выщелачивается полностью за 1—1,5 [c.487]

В производстве р-нафтола такой способ был бы слишком дорог. После сульфирования нафталина натриевую соль >нафта-линсульфокислоты осаждают хлористым натрием или щелоками, содержащими сульфит натрия (отходы производства р-нафто-ла). Выделяющуюся при этом сернистую кислоту пропускают в раствор нафтолята и осаждают ею [Е-нафтол. Сточные воды после этой операции содержат сульфит натрия. Полученный р-нафтол всегда содержит небольшую примесь а-нафтола, обязательно удаляемого, например осторожной экстракцией разбавленным едким натром. Эту примесь лучше удалять заранее—обратным расщеплением нафталин-1-сульфокислоты в сульфируемой смеси. [c.281]

Для получения акрилонитрила этим методом снача-ла смешивают ацетилен с цианистым водородом (12 1) и образовавшуюся смесь, нагретую до 80° С, под небольшим давлением подают в реактор, в котором находится катализатор — подкисленный раствор однохлористой меди, хлористых натрия и калия. Из образовавшейся парогазовой смеси акрилонитрил полностью поглощается [c.179]

Работа 3. Получение этерозоля хлористого натрия [c.18]

Электрохимическое окисление аммиака. Вопрос о возможности получения гидразина электролизом растворов аммиака подробно исследован не был. Таррентин и Олин [82] сообщили об образовании заметных следов гидразина при электролизе (проводимом при 100°С) 25%-ного водного раствора аммиака, к которому медленно добавляли хлористый натрий. Ховард и Браун [59] установили, что при электролизе раствора хлористого аммония в жидком аммиаке с использованием графитового и платинового электродов образуются следы восстановителя, являющегося, повидимому, гидразином. Дальнейшая информация по этому вопросу отсутствует. [c.27]

Природный сульфат натрия — порошок белого цвета с сероватым оттенком, содержащий около 98% (I сорт) основного вещества. Примеси — хлористый натрий (около 1%), сернокислый кальций (около 0,5%). Природный сульфат натрия практически не содержит железа. Технический сульфат натрия — белый порошок с желтоватым оттенком, содержащий около 95% основного вещества и около 1 % хлористого натрия. В отличие от природ-ного сульфата технический сульфат содержит до 0,2% железа (в форме солей железа) и около 1,5% свободной серной кисло-ты. Присутствие кислоты обусловливает сильнокислую реакцию водных растворов технического сульфата натрия. Содержание в сульфате натрия основного вещества и примесей зависит отспо-соба его получения. [c.17]

В охлажденный раствор вносят 60 г хлористого натрия и размешивают 1 час. Добавляют еще 100 г льда и 3 часа по каплям вносят 10 г (около 3,6 мл) брома. Одновременно небольшими порциями прибавляют 120 мл 15-процентной соляной кислоты. После прибавления всего количества брома и соляной кислоты массу при О—3° размешивают в течение 30 мин и далее при той же температуре 3 часа приливают 45 мл раствора пипо-хлорита натрия, содержащего 80 г/л активного хлора (получение гипохлорита см. стр. 46). [c.155]

Как было видно из предыдущих глав, <х - и р-хлорсульфиды не взаимодействуют с натрием по типу реакции Вюрца [16]. То же явление наблюдается и с у- хлорпрооилсуль дами. В первых двух случаях основным газообразный продуктом являлся этилен. у-Хлор-пропилсульфиды при реакции с натрием образуют циклопропан. Среди других продуктов, полученных ри взаимодействии у-хлорпропил-этилсульфида с натрием, найдены этилмеркаптид натрия, хлористый натрий и 1,3-бис-(этилтио)-пропан [16]. [c.191]

Катализатор — хлористую медь приготавливают заблаговременно в тот же день. К нагретому до 60—70° раствору 51,2 г (0,3 М) кристалличе-ской двухводной хлорной меди и 7,3 г (0,125 Ai) хлористого натрия в 250 мл воды добавляют 150 г свежего раствора бису.тьфита натрия (полученного путем насыщения сернистым ангидридом раствора 6,6 г безводного углекислого натрия в 125 мл воды до привеса 18—20 г). Выпавший белый осадок хлористой меди отсасывают, сильно отжимают и немедленно растворяют в соляной кислоте. [c.95]

К диэтилфосфористому натрию, полученному из 1,2 г натрия и 7,2 г диэтилфосфористой кислоты в эфирном растворе, прилито 10,1 г хлормалонового эфира. Реакция шла вяло. Для окончания реакции смесь нагревали на водяной бапе 2 часа. После обычных операций получено хлористого натрия 2,75 г (вместо 3,05 г) и тяжелое масло. На другой день выпали кристаллы в количестве 0,6 г, оказавшиеся этантетракарбоновым эфиром с т. пл. 75—75,5° 7,2% от теорет. [c.294]

Опыт 2. Получение этерозоля хлористого натрия. Хлористый натрий высушенный в сушильном шкафу для удаления влаги, настаивают при комнатной температуре с абсолютным этиловым спиртом в течение суток. 1 мл полученного насыщеннбсо раствора добавляют к 10 лл этилового эфира, высушенного над металлическим Ма. Образуется прозрачный опалесцирукмций золь. Дайте объяснение процесса. [c.258]

НОСТИ и у стенок, с помощью мостового крана переносятся от печи и устанавливаются на поддон, расположенный в верхней части выщелачивателя-резервуара с мешалкой. Плав орошается слабым щелоком, а образующийся крепкий щелок стекает с поддона в расположенный рядом с выщелачивателем отстойник. В процессе выщелачивания щелок, соприкасающийся с плавом, кипит, но он отделен от раскаленного (жидкого) плава коркой застывшего плава, поэтому выщелачивание происходит спокойно, без хлопков. Скорость выщелачивания плава уменьшается при увеличении содержания в нем (или в исходном сульфате натрия) хлористого натрия. Слиток плава весом 170—450 кг, полученный из сульфата, содержавшего меньше 3% Na l, выщелачивается полностью за 1—1,5 часа . [c.327]