Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Применение цезия и его соединений

    Книга является монографией, посвященной химии и технологии важных в современной технике редких щелочных элементов. В ней обобщены многочисленные исследования физических и химических свойств металлических лития, рубидия и цезия, их бинарных, интерметаллических, простых и комплексных соединений, рассмотрены наиболее важные области применения этих металлов и их соединений. [c.2]


    Важнейшие области применения. В последние годы значение рубидия и особенно цезия в технике заметно повысилось. Можно указать на следующие основные направления использования обоих редких ме таллов и их соединений [6, 7, 9, 25, 148, 1491  [c.114]

    Хлориды рубидия и цезия используются как исходный продукт для приготовления других соединений этих металлов. Они имеют ограниченное применение. [c.245]

    Более широко метод изоморфных замещений может быть применен к соединениям, содержащим атом металла, когда можно подобрать подходящую пару соединений с атомами разных металлов. Обычно приготавливают два изоморфных комплекса, содержащих разные ионы металлов, близкие по величине например, для получения изоморфных производных могут быть выбраны натрий и рубидий или цезий и цинк. [c.217]

    Применение металлического кальция связано с его высокой химической активностью. Он используется для восстановления из соединений некоторых металлов, например, урана, хрома, циркония, цезия, рубидия, для удаления из стали и из-некоторых других сплавов кислорода, серы, для обезвоживания [c.391]

    Применение хлоридов рубидия и цезия вместо карбонатов приводит конечном итоге к получению менее чистых соединений. [c.87]

    Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов, В перво(1 части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии, В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов н отходов прэизводства, современные методы разделения и очистки элементов. [c.2]

    Применение серной кислоты. Выводы первых исследователей о непригодности серной кислоты для разложения поллуцита, судя по результатам последних изысканий, были преждевременными. Оказалось, что сернокислотный способ дает почти такой же выход цезия в готовый продукт, как и галогеноводородный. Поэтому, решая вопрос о резком снижении цен на соединения цезия, возможности сернокислотного способа переработки поллуцита надо учитывать. [c.122]

    Хлоратный метод. Наибольшей сложностью отличается фракционированная кристаллизация солей рубидия, при которой в зависимости от порядка изменения растворимости соединений в ряду щелочных металлов в твердой фазе накапливаются примеси либо калия, либо цезия. Обычно свойства однотипных соединений калия, рубидия и цезия закономерно изменяются в направлении увеличения порядкового номера элемента. Это наряду с высокой растворимостью почти исключает возможность применения простых солей для разделения трех близких по свойствам щелочных элементов. [c.140]


    Применение АнГ дает основания считать, что решение одной из труднейших задач в проблеме разделения близких по свойствам редких элементов (получение особо чистых соединений рубидия и цезия) можно считать найденным. Вместе с тем нельзя утверждать, что наиболее изученные к настоящему времени представители АнГ — единственно пригодные и лучшие для получения особо чистых соединений рубидия и цезия. Хотя, если исходить из наших сегодняшних знаний о данном классе соединений, то кажется, что это именно так. Возможности АнГ трудно переоценить и они еще далеко не исчерпаны. Выбором соответствующего их типа можно получить, не прибегая к дополнительным технологическим операциям, любой галогенид рубидия или цезия (кроме фторида) столь высокой степени чистоты, которая каким-либо иным путем пока не достигается. [c.152]

    Группа I, группа щелочных металлов. Щелочные металлы — литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций — легкие металлы, обладающие очень высокой химической активностью. Многие их соединения находят важное применение в промышленности и повседневной жизни. Щелочные металлы и их соединения рассмотрены в гл. 18. Слово щелочи произошло от арабского слова, означающего зола (соединения этих металлов получали из древесной золы). [c.105]

    Соединения рубидия и цезия очень похожи на соответствующие соединения калия. Они не находят сколько-нибудь важного промышленного применения. [c.520]

    Тетрафенилборат лития может найти широкое применение в аналитической химии, как и тетрафенилборат натрия, от которого он выгодно отличается большей растворимостью как в воде, так и в органических растворителях. Основные области возможного применения тетрафенилбората лития— весовое и объемное определение калия, аммония, рубидия, цезия, таллия (I), а также органических соединений—аминов, алкалоидов, некоторых обезболивающих и лекарственных веществ [1], [c.33]

    Многие представители интерметаллических соединений рубидия и цезия уже нашли применение в народном хозяйстве [68]. [c.81]

    В случае присутствия в растворе больших количеств карбонатов и оксалатов применение ферроцианида цинка малоэффективно [286] из-за частичного растворения последнего соединения. Было отмечено [313] благоприятное воздействие нитрата алюминия на соосаждение цезия. [c.330]

    Повышенной селективностью по отношению к цезию обладают также неорганические сорбенты, включающие вещества, образующие с цезием труднорастворимые соединения, например ферро- и феррицианиды. В качестве таких сорбентов используют осадки ферроцианидов тяжелых металлов, гранулированных с применением связующих веществ — цемента, поливинилового спирта и др. Такие сорбенты способны извлекать цезий из нейтральных или слабокислых растворов, а сорбенты на основе ферроцианидов никеля или кобальта — даже из щелочных растворов. [c.181]

    Щелочные металлы (литий, натрий, калий, рубидий, цезий) и их соединения находят широкое применение в работе химических лабораторий. [c.183]

    Применение металлического кальция связано с его высокой химической активностью. Он используется для восстановления из соединений некоторых металлов, например, урана, хрома, циркония, цезия, рубидия, для удаления из стали и из некоторых других сплавов кислорода, серы, для обезвоживания органических жггдко-стей, для поглощения остатков газов в вакуумных приборах. Кроме того, кальций служит легирующим компонентом некоторых свинцовых сплавов. [c.614]

    Хороший выход по току можно получить только при снижении температуры электролиза. Этого можно достигнуть добавлением к поваренной соли других соединений, образующих с Na l низкоплавкие смеси. В то же время эти соединения не должны участвовать в электролизе во избежание загрязнения полученных натрия и хлора другими веществами. Добавляемые соли не должны вме-. сте с тем резко увеличивать растворимость натрия в расплаве и снижать электропроводность электролита. Необходимо также в качестве добавки в Na l применять легкодоступные и дешевые вещества. При выборе солевых добавок следует исключить все соединения, катион которых более электроположителен, чем Na. Из табл. 32 следует, что с этой точки зрения пригодны только соли кальция, калия, бария и натрия. Соединения стронция, лития, рубидия и цезия из-за высокой стоимости не могут иметь практического значения. Такие соединения как сульфаты, карбонаты, нитраты и гидроокиси, содержащие кислород, изменяют анодный процесс, поэтому не могут применяться в качестве добавок. Бромиды и иодиды дороги и применение их также будет влиять на анодный процесс. Фториды бария и кальция имеют высокую температуру плавления. [c.311]

    Гидриды рубидия и цезия чрезвычайно химически активные соединения. Они разлагают воду (бурно) и этанол, выделяя водород и образуя соответственно гидроокиси и алкоголяты. Уже под действием паров воды воздуха МеН окисляются, воспламеняясь. Самовоспламенение наблюдается в атмосфере фтора и хлора при этом образуются MeF и МеС1. При нагревании с азотом и аммиаком образуют амиды, с фосфором — фосфиды, с ацетяленом — ацетилиды. Обладая не только сильными восстановительными, но и каталитическими свойствами, они находят применение в реакциях конденсации и полимеризации [10]. [c.106]


    Цианометаллатные соединения. К ним относятся соединения цианидов рубидия и цезия с цианидами различных металлов, среди которых получили применение в технологии гекса-цианоферраты (ферроцианиды). [c.109]

    Метод пламенной фотометрии широко применяется в аналитической практике для определения кальция при клинических анализах крови [22,166,171,213, 561, 784, 1649] и других биологических объектов [482, 561, 1520], при анализе почв [226, 428, 467, 969], растительных материалов [7, 225, 466, 993, 1522], сельскохозяйственных продуктов [52, 306], природных вод [15851, морской воды [594, 791]. Метод находит применение при определении кальция в силикатах [67], глинах [6, 59], полевом шпате [637], баритах [67], рудах [164, 1136, 13981, а также в железе, сталях, чугунах [326, 1149], ферритах [949], хромитовой шихте [70], основных шлаках [1045], мартеновских шлаках [988], доменных шлаках [1510], силикокальции [1012], керамике [395]. Описаны методы пламенной фотометрии для определения кальция в чистых и высокочистых металлах уране [201, 12011, алюминии [1279], селене [1454], фосфоре, мышьяке II сурьме [1277], никеле [1662], свинце [690], хроме [782] и некоторых химических соединениях кислотах (фтористоводородной, соляной, азотной [873]), едком натре [235], соде [729], щелочных галогенидах [499, 885], арсенатах рубидия и цезия [316], пятиокиси ванадия [364], соединениях сурьмы [365, 403], соединениях циркония и гафния [462, 1278], солях цинка [590], солях кобальта и никеля [1563], карбонате магния [591], ниобатах, тантала-тах, цирконатах, гафнатах и титанатах лития, рубидия и цезия [626], стронциево-кальциевом титанате [143], паравольфрамате аммония [787]. [c.146]

    Практическое приложение исследований растворимости и свойств Me [Sb, Hal +3m] и Me [BimHal +3ml подробно освещено в наших работах [117, 235—239]. Решение вопроса о применении тех или иных соединений при разделении калия, рубидия и цезия зависит от поставленной задачи. Использование комплексов висмута дает возможность обогащать более бедные рубидием концентраты. [c.142]

    Такой путь выделения цезия из технологических растворов обладает рядом достоинств. Он прост, экономичен, исключает применение НС1 или НВг и повышает степень извлечения. Метод осаждения частично гидролизованных соединений может быть с успехом применен для выделения цезия из растворов, получаемых после разложения поллуцита соляной кислотой, а также смесью СаО -f a li. Понятно, что он приложим и к растворам иного происхождения с концентрацией цезия 10—20% и в конечном итоге (после гидролитического разложения осажденных продуктов до MeHal и повторных 1—2 осаждений) обеспечивает получение соединений цезия различной квалификации по чистоте, за исключением особо чистых. [c.143]

    Первый путь основан на связывании ионов рубидия и цезия в нейтральные, крупные, гидрофобные молекулы с небольшой степенью ионизации (дипикриламинаты, полииодиодааты, тетраиодвисмутаты, тетрафенилбораты, гексафторофосфаты и другие соединения, легко извлекаемые полярными органическими растворителями из водной фазы). Этот путь уже нашел промышленное применение при извлечении рубидия и цезия из радиоактивных растворов (см. выше). Основной его недостаток с увеличением кислотности и концентрации щелочных металлов в водном растворе меньше извлекается рубидия и цезия. [c.146]

    Технологические же достоинства АнГ исключительно высоки АнГ легко и просто синтезируются, выделяясь из растворов в виде хорошо фильтрующихся кристаллических осадков, характеризуются высокими температурными коэффициентами растворимости и высокой (в среднем 10—30) кратностью очистки. Применение АнГ как промежуточных технологических продуктов полностью исключает дополнительные операции по очистке, так как нелетучие ионы в процесс не вводятся, перевод АнГ в очищенные соединения (простые галогениды) достигается термическим разложением при невысокой температуре и полной регенерации галогенов и межгалогенов. Все это и определяет выбор АнГ и эффективность их использования для получения наиболее чистых соединений рубидия и цезия. Этим же объясняется то обстоятельство, что АнГ широко применяются в лабораторной практике и твердо прокладывают себе путь в технологию. Выше можно найти немало примеров, подтверждающих высказанную мысль. [c.152]

    Соединения типа АХО где А--КЬ или Ся, X — галоид, представляют в настоящее 1время интерес по крайней мере в двух отношениях. Во-первы,ч, благодаря высокому температурному коэффициенту растворимости и сравнительно низким температурам термического разложения эти соединения могут быть использованы для глубокой очистки рубидия и цезии от примесей и последующего получения высоко чистых галогснидов этих металлов — важнейших материалов для специальной оптики и других областей новой техники. Во-вторых, хлораты, броматы и йодаты рубидия и цезия могут получить непосредственное применение благодаря собственным физическим свойствам, в частности пьезоэлектрическим. В обоих случаях необходимы препараты высокой чистоты. Наконец, очищенные соединения могут быть использованы для получения других (кроме галогенидов) высоко чистых солей рубидия и цезия. [c.77]

    Первой отечественной работой по химии и технологии лития был очерк В. Г. Хлопина ( Литий, его соединения, их техническое применение и нахождение в русских минералах , 1916 г.). Затем, только в 1952 г., появилась монография Ф. И. Шамрая ( Литий и его сплавы ) и, наконец, книга коллектива авторов, вышедшая в 1960 г. (Ю. И. Остроушко, П. И. Бучихин и др. Литий, его химия и технология ). Что же касается рубидия и цезия, то единственной монографией по химии и технологии этих элементов явилась книга Ф. М. Перельман Рубидий и цезий , выдержавшая два издания (1941 и 1960 гг.). [c.8]

    Цианиды рубидия и цезия с солями цинка, никеля, кобальта, меди, железа, платины и других металлов образуют металлатные соединения типа Ме4[Ме (СЫ)б] и Мез[Ме (СЫ)4], среди которых широкое применение в технологии получения солей рубидия и цезия получили гексацианоферраты. [c.153]

    При кратком ознакомлении с ранними методами следует иметь в виду, что в то время сложность переработки и экономические соображения не имели особого значения, так как масштабы производства соединений лития, в силу ограниченного их применения, были незначительны. Поэтому многие методы из тех, которые ниже кратко описаны или упомянуты, представляют теперь только познава-. тельный интерес. Однако следует помнить, что подобные методы явились предшественниками современных, и на сопоставлении тех и других легко проследить, как развивалась научная технологическая мысль. К тому же некоторые из старых методов не утратили своего значения и сегодня, а иные переживают период переоценки, и вовсе не исключено, что на фоне общего технического прогресса (и благодаря ему) они окажутся весьма перспективными в недалеком будущем. Что же касается современных методов, особенно промышленных, то они немногочисленны и основаны на способах разложения, в результате которых после водной обработки материала удается получать технические растворы LiOH или (значительно чаще) LI2SO4, практически свободные от главных компонентов силикатного сырья — кремния и алюминия. Другим общим достоинством этих методов является их универсальность (как правило) — применимость к переработке различных видов сырья и пригодность их для попутного извлечения или концентрирования других ценных элементов, прежде всего частых спутников лития в минеральном сырье — рубидия и цезия. Небезынтересно отметить, что отходы современных производств соединений лития очень часто являются ценными продуктами, находящими применение в качестве вяжущих строительных материалов, заменителей дефицитных химикалий, удобрений. [c.227]

    Изложенные выше способы кристаллизации аннонгалогенаатов рубидия и цезия позволяют рекомендовать один из вариантов комплексной схемы (рис. 41) промышленного производства особо чистых галогенидов рубидия и цезия из технических солей [444]. Применение подобной схемы дает возможность утилизировать не только маточные растворы, но и галогены, и межгалоидные соединения, выделяющиеся при термическом разложении анионгалоге-наатов. [c.366]

    Соотношение соединений 81 и 82 зависит от используемого фторида щелочного металла. Так, в случае применения фторида цезия получается только соединение 81, тогда как для фторида калия имеет место образование двух соединений 81 и 82, соотношение которых зависит от природы заместителя в бензольном кольце СбНзХ при КР (в скобках выход соединений 81 и 82), 20 °С, [c.83]

    Получены сополимеры ТФЭ — Э при температуре от —60 до 20 °С в присутствии каталитической. системы, состоящей из ме-таллорганических соединений цезия, олова и свинца и четырехвалентного цезия, например (NH4)2 e(NOз)6. Получены также сополимеры ТФЭ — Э сополнмеризацией в водной среде при О—100°С и давлении до 2,5 МПа (25 кг / м ) с применением в качестве катализаторов свободных кислот или солей четырех-, пяти-, шести- или семивалентного марганца при количестве катализатора 0,001—0,1% (масс.) от полимеризуемой смеси [31]. [c.116]

    Основные научные исследования посвящены неорганической химии и физической химии редких и радиоактивных элементов, комплексных соединений. Его ранние работы в области химии молибдена и вольфрама, в частности по изучению состава изополивольфраматов и реакций их восстановления, получению химически чистого молиб-дата аммония и др., были использованы в 1920-х при организации отечественного производства вольфрама и молибдена. Результаты работ по хлорированию окислов бери.илия, ниобия, тантала и других элементов (1928—1934) нашли применение при организации производства этих металлов. Осуществил (с 1938) цикл работ по химии цезия и рубидия, по изучению (с 1945) гетерополисоединений нептуния и плутония, по исследованию (с 1953) технеция и других компонентов радиоактивных отходов атомной промышленности. Исходя из представлений о водородной связи, предложил (1957) [c.475]


Смотреть страницы где упоминается термин Применение цезия и его соединений: [c.207]    [c.86]    [c.263]    [c.598]    [c.347]    [c.119]    [c.60]    [c.85]    [c.339]    [c.165]    [c.90]    [c.149]    [c.8]    [c.165]    [c.223]   
Смотреть главы в:

Химия редких элементов - Библиографический указатель отечественной и зарубежной литературы (1951-1954) Вып 1 -> Применение цезия и его соединений




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Цезий

Цезий цезий



© 2025 chem21.info Реклама на сайте