Влияние примесей на тип коррозии

Марганец, сера, фосфор и кремний. Эти элементы, присутствующие в обычных количествах в конструкционных сталях, не оказывают практически ощутимого влияния на коррозию в пресных и соленых водах. Кремний, присутствуя как обычная примесь, не влияет на коррозию в кислотах, но сплав, содержащий 14—15 /о 51, является кислотоупорным (стр. 103). [c.32]

Наиболее удачен состав воды по Н. Н. Зубову он достаточно прост и в то же время содержит все важнейшие составные части, оказывающие влияние на коррозию. Прим. ред. [c.523]

Целью настоящих исследований было определение влияния промышлен ных сред различного происхождения и технологических условий процесса за медленного коксования на скорость коррозии конструкционных сталей, приме няемых для изготовления реакторов. [c.39]

Влияние состава атмосферы на коррозию металлов. Для выполнения этой задачи необходимо иметь четыре эксикатора. На дно первого насыпается прокаленный хлористый кальций, который поглощает воду и тем самым резко снижает относительную влажность атмосферы внутри эксикатора. В другие эксикаторы наливается дистиллированная вода, а поэтому в них устанавливается 100%-ная относительная влажность. В эксикаторе <3 необходимо создать примесь сернистого газа. Для этого в него помещается тигель с сульфитом натрия в таком количестве, чтобы после действия избытком серной кислоты содержание 802 атмосфере эксикатора составляло 0,1 %. В эксикатор 4 к дистиллированной воде прибавляется несколько капель 30%-ного раствора аммиака для создания примеси последнего в атмосфере. [c.262]

Теорию ориентационного соответствия при образовании новой фазы развивает П. Д. Данков. К. М. Горбунова исследовала на ряде металлов кристаллографические формы осадков и видоизменения этих форм в зависимости от условий электро.чиза, а также влияние ориентации кристаллов на блеск, твердость и коррозионные свойства осадка металла. [П. Л. Данков, Труды второй конференции по коррозии металлов, т. 2, Иг д. АН СССР, 1943, стр. 121 К. М. Горбунова, там же, стр. 142] см. также Г. С. Воздвиженский и др., ДАН СССР, 66, 227 (1949), 72, 311 (1950). (Прим. ред.) [c.641]

Это уравнение справедливо, когда один из контактирующих металлов совсем не корродирует и интенсивность катодного процесса на обоих металлах одинакова, что бывает далеко не всегда. О влиянии соотношения поверхностей на коррозию контактирующих металлов в общем случае см., например, в книгах В. В. Скорчеллетти. Теоретические основы коррозии металлов. Л., Химия , 1973 И. Л. Розенфельд. Коррозия и защита металлов. М., Металлургия , 1970. Прим. ред.), [c.27]

Влияние солей на коррозию металлов не ограничивается их гидролитическим, деполяризующим и пассивирующим действием. Адсорбируясь на металле, различные анионы оказывают неодинаковое, иногда весьма существенное влияние как на скорость анодной, так и катодной составляющих коррозионного процесса. Поэтому при одном и том же значении pH скорость коррозии в растворах различных, солей неодинакова. Особенно активны анионы галогенов, синильной и муравьиной кислот и др. (Прим. ред.). [c.44]

Чистый сухой бензол, как и многие другие органические вещества, не являющиеся электролитами, не вызывает коррозии металлов [2—6]. Примесь в бензоле небольших количеств воды не оказывает существенного влияния на стойкость большинства металлов. Однако при малейшем содержании хлористого водорода или хлора во влажном бензоле стойкость большинства металлов и сплавов резко понижается. Примесь аммиака в бензоле вызывает коррозию меди и ее сплавов, примесь серы неблагоприятно отражается на стойкости свинца и серебра и т. д. [c.240]

Фосфорная кислота повышенной концентрации вызывает при нагревании уже заметную коррозию особенно вредное влияние оказывает примесь фтора [84]. [c.456]

Исключительно большое влияние на образование железоокисного шлама оказывают высокие местные тепловые нагрузки, возникающие при неудовлетворительно организованном топочном режиме. Особенно часто этот фактор проявляется на котлах, в топках которых сжигаются мазуты. Стремление уменьшить число горелок, соответственно повышая их мощность, резко усиливает неравномерность распределения тепловой нагрузки, создает локальные очаги с очень высокими тепло-напряжениями. Поверхности нагрева, несущие такие высокие тепловые нагрузки, быстро разрушаются, одновременно обогащая котловую воду продуктами коррозии. Следует отметить, что зарубежная техника тщательно избегает концентрирования тепловых нагрузок. — Прим.. ред. [c.60]

Изменение содержания основных легирующих элементов в низколегированных сталях (суммарное содержание легирующих элементов около 3%) не оказывает существенного влияния на скорость коррозии с кислородной и водородной деполяризацией. Примесь серы [c.130]

Нет никаких оснований ожидать, что влияние соприкосновения с более благородными металлами должно быть связано с положением их в ряду стандартных электродных потенциалов. При коррозии цинка в воде катодным процессом является восстановление кислорода, а не катионов более благородных металлов, которых нет в обычных коррозионных средах. Поэтому скорость коррозии цинка должна определяться скоростью восстановления кислорода на соответствующем катоде. Последняя же зависит от перенапряжения этой реакции и, в некоторых случаях, от скорости диффузии растворенного кислорода. Обе эти характеристики, как видно, не могут быть связаны с величиной термодинамически обратимого потенциала, зависящего от изменения свободной энергии окисления-восстановления более благородного металла. Прим. ред. [c.320]

Влияние количественного фактора. В только что рассмотренном вопросе нас интересовал качественный фактор, а именно, нужно или не нужно применять предосторожности. В исследованиях Стюарта не было количественных измерений. В случаях, когда некоторые факторы могут быть введены с количественными изменениями, мы вычисляем статистику, известную под названием коэффициент корреляции (г-функция) и затем применяем критерий, основанный на /-функции., Это позволит решить, будут ли получаемые величины г значимыми или они могут быть опущены вследствие того, что получены случайно. Примером может служить определение влияния незначительных примесей в стали на скорость или вероятность возникновения коррозии. Метод одинаково пригодный как в том случае, когда незначительные примеси в основном рассматриваются как полезные (как например, медь), так и тогда, когда они в основном вредны (как например, сера). Иногда возникает вопрос, будут ли некоторые незначительные примеси в металле увеличивать опасность коррозии. При этом можно иметь в виду, будет ли примесь являться причиной увеличения вероятности возникновения коррозии или она увеличит скорость коррозии. Для упрощения рассуждений примем, что имеется в виду скорость коррозии. [c.847]

Было обнаружено, что в нейтральных растворах хлоридов включения серы в прокатанную сталь действуют как инициаторы питтингообразования [36,37]. С другой стороны, отмечено, что, примесь серы в стали, содержащей более 0,01 % Си, не оказывает существенного влияния на скорость коррозии в кислотах [33, 38]. Измерения скорости проникновения водорода сквозь катодно-поляризованную. листовую сталь, содержащую игольчатые включения (РеМп)8, показывают, что НаЗ, образующийся на поверхности металла в результате растворения включений, стимулирует (промотирует) проникновение водорода в сталь. Скорость проникновения увеличивается с повышением содержания серы в пределах 0,002—0,24 % 8, но только на тех участках, где поступление На8 идет в результате растворения включений [39]. Включе-ння игольчатых сульфидов способствуют водородному охрупчиванию, которое может приводить к быстрому или постепенно развивающемуся растрескиванию, например, стальных трубопроводов [40]. [c.125]

Определение влияния на силу тока коррозионного элемента соотношения площадей анодной и катодной зон представляет простой и удобный в экспериментальном отношеггии способ проверки электрохимического механизма коррозии металлов в растворах электролитов. Характер такого влияния может быть количественно выражен, исходя из основных положений кинетики электрохимических процессов, протекающих на аноде и катоде коррозионного элемента при его работе. Наобходимо, однако, сделать определенные допущения относительно конкретных условий работы коррозионного элемента. Если, в частности, полностью исключить диффузионные ограничения, то для металлов с небольшим током обмена по собственным ионам общее условие стационарности определяется формулой (9.6), в которое входит величина анодной зоны поверхности и катодной зоны 5 . Для последу ющего целесообразно принять за единицу сумму поверхности анодной и катодной зон, положив, что = Вд, 5 = 6 , и что 0 + 0 , = 1. При этом Вд и В соответственно будут иметь смысл безразмерной величины доли поверхности анода и катода. Примем во внимание, что [c.255]

Сопряжение деталей по плавным кривым позволяет сшшггь вредное влияние некоторых факторов, способствующих развитию коррозии (ударное воздействие жидкой среды, кавитационные явления, эрозия), В качестве приме- [c.35]

В настоящей книге примем следующее определение коррозия— это взаимодействие металла или сплава с окружающей средой, приводящее к образованию продуктов коррозии. Можно рассматривать любое превращение металла в продукты коррозии как негативное явление. Однако в действительности все зависит от скорости коррозии и степени ее распространения. Зачастую она происходит так медленно, что ее влияние незна- [c.9]

Известно, что углерод существенно влияет на коррозионную стойкость сталей. С увеличением содержания углерода коррозионная стойкость сталей уменьшается, уменьшается она и при переходе к з алочным структурам. Так, например, скорость коррозии чистого железа в 1 н. рас1воре соляной кислоты приблизительно в сто раз меньше, чем серого чугуна и в десять раз меньше, чем Ст. 10. В нейтральных средах влияние содержания углерода на скорость коррозии уменьшается. Примесь марганца практически не влияет на коррозионную стойкость стали. Добавка кремния в количестве свыше 1 % несколько снижает Коррозионную стойкость стали, очень большие добавки кремния (от [c.38]

Совместное влияние перечисленных выше факторов приводит к тому, что повышеште температуры до 60 °С в несколько раз ускоряет коррозию железа и меди при дальнейшем повышении температуры происходит. уменьшение скорости общей коррозии вследствие превалирования фактора уменьшения концентрации растворенного кислорода. Прим. ред.) [c.22]

Примесь сероводорода к окиси углерода усиливает процесс карбонильной коррозии [6]. На рис. 14.5 представлены данные по влиянию температуры на с.чорость коррозии некоторых сталей в смеси окиси углерода, сероводорода и водорода. Скорость коррозии углеродистой стали в такой смеси при 200—220 °С в 5—7 раз больше, чем в смеси газов без добавки сероводорода. Конструкционные стали, содержащие хром, корродируют значительно медленнее углеродистых. Стойки стали, содержащие не менее 17% Сг. [c.445]

Наоборот, коррозия во влажной двуокиси серы, как правило, бывает сильнее, чем в сухом газе, что явно объясняется воздействием серной кислоты. Как установил Вернон [550], примесь 0,01% двуокиси серы в сухом воздухе практически не оказывает никакого влияния на скорость корродирования таких металлов, как сталь, цинк или медь. Однако при наличии этой примеси во влажном воздухе быстрое корродирование наблюдалось даже при комнатной температуре. И при высоких температурах (350—1000° С) стали корродируют гораздо сильнее во влажной двуокиси серы, чем в сухой [884]. Как установлено, богатые никелем сплавы обладают сравнительно удовлетворительной коррозионной стойкостью только в сухой двуокиси серы [876, 884], тогда как во влажной двуокиси они быстро разъедаются как при высоких, так и при низких темиературах [883, 884]. Окалина, образующаяся на чистом никеле в атмосфере сухой двуокиси серы, состоит из N10 и NiS в виде отдельных фаз [885], которые возникли по реакции 3Ni + (SO2) = NiS + 2NiO. Так как окорость коррозии пропорциональна корню квадратному из [c.385]

Эти основные сведения о характере протекания процесса горения позволяют сделать некоторые общие заключения о влиянии химических процессов на процесс горения. Если горение началось в жидкой фазе в результате самопроизвольной химической реакции, то можно ожидать, что химические присадки, изменяющие запаздывание воспламенения, будут влиять на суммарное время горения. Так, для HNOg и анилина присутствие воды в кислоте увеличивает запаздывани(5 восиламенения, а следовательно, и длину двигателя (L ), рассчитанного для стационарного горения. Наоборот, металлические присадки оказывают противоположное действие (таблица 25). Так, наблюдалось, что присутствие в кислоте продуктов коррозии стали (нитратов Fe, Ni и Сг) увеличивает полноту сгорания топлива. Одпако в случае несамовоспламеняющихся топлив, например Oj-b алкоголь, добавление к алкоголю даже 25% НдО пе приводит к заметному изменению необходимых размеров двигателя. Небольшое влияние, которое оказывает такая примесь, связано с понижением температуры пламепи и, следовательно, с уменьшением количества тепла, передаваемого от пламепи к горючей смеси. Основываясь на этих замечаниях, мож ) заключить, что применение очистителей в ракетных топливах должно иметь более резко выраженный эффект для систем, требующих смешения в иагдкой фазе, так как эти средства могут привести к уменьшению периода задержки воспламенения. [c.422]

Разберем теперь случай отсутствия влияния примесей в окислргтельиой среде. Чистый металл корродирует за счет небольшой начальной разницы иотенциалов, но поляризационная катодная х ривая растянута и пересекает анодную кривую гораздо дальше (рис. 27). Причиной этого может быть устаповление окислительно-восстановительного потенциала среды на катодных участках достаточно большой площади. В значительно большей степени электроположительная примесь занимает малую площадь, и поляризационная характеристика ее в данной окислительной среде может оказаться не столь благоприятной. Поэтому катодная кривая Е , пойдет довольно круто вверх, и пересечение произойдет левее точки, отвечающей 1 . Тогда иаличие катода хотя и очень э,лектроположи-тельного, ничего не прибавит к суммарному току 1 , определяющему скорость коррозии. В менее детальном виде этот случай изображен на рис. 27. [c.123]

Пределы применения коэфициента корреляции. Даже предполагая, что число испытанных материалов достаточно, вычисление г может служить только качественным указанием относительного влияния различных при.месей на коррозию, если во всех случаях влияние имеет приблизительно линейный характер. Если одна примесь изменяет скорость коррозии пропорционально первой степени концентрации и другая пропорционально второй степени, ясно, что первая. может показать сильное влияние при низких концентрациях, а вторая при высоких Другое противоречие при пользовании коэ- [c.576]

Подробное исследование таких сплавов и объяснение влияния молибдена — см. А. И. Шултин и М. Л. Та мар кин а, Коррозия и борьба 2, 117 (1936). Прим. ред. [c.107]

В наших исследованиях было высказана [36] п обосновано [12, 37] предположение, что в пассивирующих условиях нержавеющая сталь, содержащая примесь платины или палладия, т е наиболее активных катодов, пассивируется более легко и более устойчиво, чем та же сталь, не содержащая благородных присадок. Аналогичное влияние оказывает и добавление солей этих металлов в раствор. В последнем случае образование добавочных микро катодов на поверхности стали происходит вследствие электрохимического вытеснения более благородых ионов из раствора менее благородными ионами растворяющегося металла. Возникающая пассивность объясняется усилением анодной поляризации активных (анодных) участков корродирующей поверхности за счет контакта с добавочным катодным включением. Если на инертных катодных включениях может установиться достаточно положительный потенциал, характеризующий окислительно-восстановительный потенциал среды, и если поверхность катодов достаточно велика (нет большой поляризуемости катодов), то в условиях отсутствия активных анионов в растворе потенциал анодных участков будет смещаться в положительную сторону. Если при облагораживании потенциала анода будет достигаться потенциал процесса анодного образования фазового или адсорбционного окисла, то за счет этого будет достигнуто пассивирование анодов и, следовательно, общее прекращение коррозии, как это разбиралось выше. [c.313]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология