Металлы атомная структура

Сравнение реакционной способности ступенчатых поверхностей кристалла с реакционной способностью нанесенных Р1-катализаторов показывает, что структура полидисперсных частиц Р1 в катализаторе может быть с успехом воспроизведена ступенчатыми поверхностями. Установлено, что атомарные ступени играют определяющую роль при превращениях углеводородов, а также при диссоциации Н2 и других двухатомных молекул с большой энергией связи [237]. Показано, что реакция дегидрирования циклогексана до циклогексена не зависит от структуры поверхности монокристалла Р1 (структурно-нечувствительная реакция). В то же время реакции дегидрирования циклогексена и гидрогенолиза циклогексана структурно-чувствительны. В свете полученных результатов предложена [238] расширенная классификация реакций, зависящих от структуры поверхности металла. А именно, предложено отнести к особому классу реакции, скорость которых зависит от размера активных частиц катализатора или от плотности атомарных ступенек и выступов на них, и реакции, скорость которых зависит от вторичных изменений структуры поверхности катализатора (например, из-за образования в ходе реакции углеродистых отложений, а также других эффектов самоотравления). На основе проведенного анализа предложена модель каталитически активной поверхности Р1, учитывающая атомную структуру поверх- [c.165]

В непереходных металлах атомные ядра, как, например, Ка + или А1 (структура Ые), обладающие заполненной оболочкой, являются очень устойчивыми и химически инертными системами, и единственный тип ожидаемой реакции — это переход валентных электронов [c.31]

Как в атомных решетках структура решетки определяется валентностью (правило 8 — Л"), так и в металлах кристаллическая структура должна зависеть от величины электронной концентрации. [c.510]

Итак, все твердые вещества, за исключением металлов, состоят либо из молекул — молекулярные структуры, либо из атомов, соединенных ковалентными или полярными связями,— атомные структуры, или из ионов — ионные структуры. Молекулы, атомы или ионы называются структурными единицами. [c.98]

Конечной целью исследований с применением дифракционных методов является расшифровка атомной структуры кристалла данного соединения. Одновременно решается также ряд частных структурных вопросов, которые важны для выяснения закономерностей структурообразования комплексов определяется дентатность и способ координации лиганда, структура хелатного кольца, наличие полимеризации и взаимодействия металл — металл, характер межмолекулярных взаимодействий в кристалле. [c.200]

Опыты с нагреванием и освещением металлов показывают, что наиболее легко удаляемыми частями атомной структуры являются именно электроны. Последние заряжены отрицательно, а атом в целом нейтрален следовательно, внутри самого атома отрицательный заряд должен как-то компенсироваться положительным. [c.68]

Атомные и ионные радиусы используют при определении строения молекул, изучении атомной структуры жидких металлов и сплавов, количественном описании взаимного расположения частиц в растворах электролитов. [c.139]

Для всех рассматриваемых соединений очень характерно комплексообразование с соответствующими галогеноводородными кислотами и особенно их солями. Наиболее типичны комплексные производные общей формулы Мг[ЭГб] (где М—одновалентный металл). Они хорошо кристаллизуются и гораздо менее подвергаются гидролизу, чем исходные галогениды ЭГ4, Несмотря на то что элементы подгруппы титана по своей атомной структуре не являются аналогами кремния, производные их характеристической валентности хорошо укладываются в один ряд с соответствующими кремневыми. В частности, весьма закономерно изменяются при переходе от 51 к Н1 свойства высших [c.344]

Л олекулярные орбита.ш металлов. Полосатая структура. Один атом имеет одну атомную s-орбиталь некоторой энергии (рис. [c.541]

Изучение сплавов и металлов сложно еще в том отношении, что его следует производить на разных масштабных уровнях. До сих пор мы сталкивались с рассмотрением кристаллической структуры, определяемой в масштабах атомных размеров с помощью дифракции рентгеновских лучей. В этом диапазоне (2-10 - 10-10 " см) исследуются межатомные расстояния и относительное расположение атомов в кристаллической решетке. При наблюдении металлов в обычный микроскоп, позволяющий различать объекты величиной порядка 10 "" см, обнаруживается бесчисленное множество структурных неоднородностей, которые объясняют различные механические свойства металлов и сплавов. Особенности металлов, обусловленные структурами промежуточного размера (от 10 до 10 см), пока еще мало изучены. Все это показывает, насколько сложно строение металлов и сплавов и почему мы вынуждены ограничиться здесь лишь самыми общими сведениями о нем. [c.393]

Физико-химические характеристики титана и его аналогов дефектность <1- электронной оболочки, средние по величине значения потенциалов ионизации и атомных радиусов, высокие температуры плавления и типичные для металлов плотноупакованные структуры обуславливают многообразие металлохимических возможностей этих элементов. Титан и его аналоги цирконий и гафний образуют непрерывные твердые растворы друг с другом в обеих модификациях. Это тройная система является единственным примером системы, в которой реализуется два вида непрерывных твёрдых трехкомпонентных растворов в двух модификациях (а+р - Т1). Со многими переходными металлами они также образуют твердые растворы замещения, часто непрерывные (Р-Т1 с ванадием). При этом по мере увеличения различия в электронной конфигурации атомов растворимость элементов в титане [c.120]

Контакт геометрически.х поверхностей, наиример двух металлов, приводит не к усреднению плотности электронов (что при термодинамической оценке всегда допустимо), а к образованию двойного слоя за счет возникновения связанных электрон-дислокационных состояний как на самой поверхности, так и через границу раздела. При этом поверхность геометрическая, так же как и поверхность Ферми, разделяет разноименные заряды. Легко понять известные затруднения при попытках описания корреляционных функций даже простейшей двумерной одноатомной металлической границы раздела. Еще большие сложности теоретического описания возникают при исследовании границы сопряжения двух, трех и более атомных структур (например, дырочно-электронных переходов в полупроводниках), однако такие кинетически непредсказуемые модели отражают лишь наиболее простейшие модели взаимодействий в реальной природе. [c.78]

Металл Кристаллическая структура Параметры ре- О шетки, А Атомный О радиус, А Плотность, г/см (20° С) Температура плавления, С Удельное электросопротивление (25° С), ом-см 10 Работа выхода электрона, зв [c.303]

Металл Кристаллическая структура Параметры решетки, А Атомный радиус, А Плотность, г см (20° С) Температура плавления, °С Удельное электросопротивление (25 0, ом см 10 Работа выхода электрона, вв [c.304]

Напряжения Пайерлса, полученные для двойникующей дислокации в ОЦК вольфраме, могут показаться чрезмерно высокими. Однако экспериментальные исследования двойникования ниобия и ванадия показывают [158], что в области низких температур предел текучести на двойникование в тугоплавких ОЦК металлах составляет около Математическое моделирование атомной структуры ядер двойникующих дислокаций в ГПУ металлах показало, что они имеют широкие ядра (порядка 10а), что согласуется с данными физического эксперимента (подробнее см. обзор [159]). [c.50]

При высоких степенях возбуждения ( плазменная температура, облучение высокой энергией, действие ядер отдачи и т. п.) возможен выброс электронов из атомной структуры, причем электронейтраль-ный атом превращается в электрически заряженную частицу — положительно заряженный ион (ионизация атома). Прорыв валентных электронов через зону Г осуществляется при химических реакциях в случаях образования чистой ионной связи. Донором электронов здесь обычно служат химически активные металлы (калий, натрий, кальций и т. п.). [c.45]

Опыты с нагреванием металла показывают, что наиболее легко удаляемыми частицами атомной структуры являются электроны—частицы отрицательного электричества. Атом же в целом электронейтрален. Таким образом, атом представляет собой сложную систему, состоящую из частиц, заряженных положительно и отрицательно (единство противоположных зарядов). Электрон—частица (как бы атом) отрицательного электричества—обозначается буквой е. Заряд электрона принят за единицу (е=1). [c.89]

Фактический материал, помещенный во II томе курса, объединен учением о химической связи. В нем затрагиваются некоторые еще не решенные вопросы в свете последних успехов науки. Если в I томе курса рассматривались преимущественно газообразные молекулы, то во II обращено внимание на природу и свойства характерных для неорганической химии кристаллических веществ металлов, ионных и атомных структур. [c.2]

Бойль, например, был убежден в обоснованности воззрений алхимиков, считавших, что металлы не являются элементами и что одни металлы можно превратить в другие. В 1689 г. Бойль настоял, чтобы Британское правительство отменило закон, запрещающий алхимикам производить золото (правительство, кроме всего прочего, опасалось экономических последствий), так как верил в возможность получения золота из основного металла и считал, что, получив таким образом золото, удастся под вердить атомную структуру материи. [c.35]

Пластичность металлов также объясняется специфическими свойствами металлической связи. При мехаиическом воздействии на твердое тело отдельные слои его кристаллической решетки смещаются отиосительнс друг друга. В кристаллах с атомной структурой это приводит к разрыву ковалентных связей между атомами, принадлежащими различным слоям, и кристалл разрущается. В кристаллах с ионной структурой при взаимном смещении слоев неизбежно создается такое положение, при котором рядом оказы-вйются одноименно заряженные ионы при этом возникают силы Е ле.- лростатнческого отталкивания и кристалл также разрушается. В случае же металла при смещении отдельных с. юев его кристаллической решетки происходит лишь некоторое перераспределение электронного газа, связывающего друг с другом атомы металла, но разрыва химических сг,язей не происходит—металл деформируется, пе разрушаясь. [c.534]

Восстановительная активность переходных металлов ниже, чем непереходных. Электродные пс-тенциалы, характеризующие восстановительную активность, в основном являются функцией атомного радиуса, способности ионоз (практически низкозарядных) х гидратации, а также функцией устойчивости пленок, покрывающих -металлы. Последние зависят от многих причин структуры металла и структуры пленка (способности пленки схватываться с поверхностью металла], свойств продукта, образующего пленку, в частности от способности его растворяться в водных растворах. [c.496]

Аналогичное явление происходит при коррозии одного металла с той лишь разницей, что электроды, составляющие коррозионный элемент, не всегда тождественны. Так, при общей коррозии металла невозможно различить анодный и катодный участки, так как они имеют атомную структуру и постоянно взаимозаменяются, т. е. атом металла то инициирует катодную реакцию, то анодно выделяется в виде гидратированного иона металла. Кроме того, для коррозии характерно, что металл является реагентом и служит средством передачи электрического заряда от одной части поверхности на другую точно так [c.27]

Применение рентгеновских лучей для определения внутренней (атомной) структуры кристаллов У. Бреггом (1913 г.) позволило установить, что изоморфные вещества обычно имеют сходное пространственное расположения между аналогичными атомами у Rb l имеют одну и ту же структуру, т. е. ионы металла и ионы хлора располагаются в кристаллическом пространстве одинаковым образом относительно друг друга. Однако расстояния между аналогичными атомами у этих веществ несколько различны. Так, например, кратчайшее расстояние между атомами натрия и хлора а/2 (в структуре Na l) равно 2,81 А, между атомами калия и хлора — [c.223]

Бэтцольд и сотр. [26—28] также разработали методы кван-тово-механического расчета электронных и атомных структур в металлических кластерах. Они нашли для Си—N1- и Рс1—Ag-сплавов, что в противоположность ожиданиям, основанным на расчетах по моделям жесткой полосы, -дырки присутствуют в атомах металлов VIII группы в количествах на 60% больших, чем в металлах 1Б подгруппы [26]. Для той же области работой Вертхайма [29] и Спайсера [30] было показано, что модель Андерсона, или исследование виртуальных связанных со- [c.151]

Гамбургер [210] полагает, что гетерогенное каталитическое действие металлов основано на влиянии поверхностных электронов активных металлов и поэтому связано с их атомной структурой. С дрзтой стороны, склонность к образованию адсорбционных слоев была также принята во внимание и предполагалось, что изменение активности катализатора является функцией толщины адсорбционного слоя. [c.176]

Отличительными особенностями рассматриваемых адсорбционных катализаторов являются их высокая дисперсность и рентгеноаморф-ность. На рентгенограммах не обнаружено линий, характерных для взятых rf-элементов [3, 5]. В таких разбавленных системах из d-эле-ментов геометрические факторы и свойства металла как твердого тела ( коллективные свойства ) не могут иметь существенного значения. Катализ окислительно-восстановительных реакций будет определяться спецификой электронного строения атомов и микроэлектроникой образующихся поверхностных атомных структур (комплексов). В условиях, когда активная фаза на поверхности носителя находится в наиболее распыленном (атомиэированном) состоянии и доля поверхностных атомов максимальна, создается реальная возможность для проникновения в химизм каталитического действия, облегчается выяснение взаимного влияния катализаторов в зависимости от электронного строения изолированных атомов и свойств элементов. [c.61]

Все это, конечно, в основном представляет собой новое подтверждение правила эффективных атомных номеров Сиджвика, говорящего о том, что металл принимает структуру следующего за ним инертного газа. Это соответствие делается еще более ясным, если вспомнить, что число образовавшихся связывающих МО в большинстве случаев равно числу АО валентной оболочки-металла, и если все связывающие МО полностью заняты, то с металлом связано 18 валентных электронов. Большая часть исключений, но никоим образом не все, наблюдается тогда, когда имеющегося числа электронов не достаточно, чтобы полностью заполнэть имеющиеся в наличии несвязывающие орбиты. [c.46]

Исследование же атомной структуры металла, причем на основании прямых экспериментальных данных, стало возможным лищь после установления способности рентгеновских лучей дифрагировать на кристалле. Кристаллографы, ранее пользовавшиеся физическими свойствами для оценки симметрии и атомного строения кристалла, впервые оказались в состоянии предвидеть свойства материала по его симметрии и структуре, что вывело кристаллографию на передний край наук о твердом теле. Взаимосвязь современной кристаллографии с науками о твердом теле может быть примерно представлена нижеследующей схемой (рис. 2, а), которую полезно сравнить со схемой связей кристаллографии с естественными науками в конце XVI вив середине XIX вв. (рис. 2, б и б). [c.14]

Для анализа атомной структуры сплавов, которые содержат существенно различающиеся компоненты (прежде всего сплавов переходных металлов с такими элементами, как углерод, фосфор, бор, кремний), крайне важно определить положение атомов разного сорта, так как это может пролить свет на природу аморфизи-рующего влияния этих добавок. Поскольку рассеивающая способность этих атомов в обычной постановке рентгеновского эксперимента слишком мала, то представляет большой интерес применение дифракции нейтронов, а также использование особых условий рентгеновского эксперимента, способствующих увеличению вклада этих [c.316]

В ионном проекторе (чаще его называют автоион-ный микроскоп) удается получить изображение атомной структуры поверхности металлов (лучше всего тяжелых и тугоплавких металлов). При значительном градиенте [c.550]

Бойко B. ., Мазтова Т.И., Орлов А.Н. Моделирование на ЭВМ атомной структуры 1раниц зерен в ОЦК металлах и их взаимодействие с точечными дефектами// Вопросы атомной науки и техники. Сер. физика радиационных Повреждений и радиационное материаловедение. 1988. Вып. 2 (44). С. 3-9. [c.258]

Бомбардировка электронами — очень полезный метод изучения поверхности, поскольку энергию электронов, а стало быть, и длину волны можно с большой точностью устанавливать, регулируя ускоряющее напряжение. При малых энергиях, около 25 эВ, длина волны электронов близка к межатомным расстояниям в металлах. Поэтому пучок таких электронов, отраженных металлической поверхностью, дает дифракционную картину. Таким образом дифракция медленных электронов (LEED) при определении межатомных расстояний и валентных углов на поверхности может играть ту же роль, что и рентгеноструктурный анализ в структурной химии твердых тел. Этот метод дает сведения об атомной структуре чистых поверхностей, а также о закономерностях в расположении на поверхности адсорбированных атомов и молекул. [c.237]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология