также Электрод аммония иили аммиаку

В табл. 16 представлены измерения со стеклянным электродом в 2 н. растворе нитрата аммония при 22 и 30°, а также в 0,5 н. и 5 н. растворах нитрата аммония при 30°. Общие концентрации нитрата меди (II) и аммиака в исследуемых растворах приведены во второй и третьей колонках таблицы. Все растворы оставались прозрачными даже после стояния в течение нескольких суток . Растворы готовили из исходного раствора нитрата меди (И) и 10 н. раствора нитрата аммония [проверенного на избыток кислоты или основания (см. стр. 124)] и титрованных растворов аммиака соответствующей концентрации. Исходный раствор меди готовили из нитрата меди (II) Мерка, марки для анализа , и анализировали осаждением меди из аммиачного раствора на платиновой сетке [1]. В пятой колонке Е — Е представляет собой потенциал аммиачного раствора меди относительно стандартного раствора аммиака с той же концентрацией нитрата аммония. Из величины р[МНз] стандартного раствора (в четвертой колонке таблицы) и измеренной разности потенциалов вычислены p[NHз] и концентрация свободного аммиака (шестая и седьмая колонки) по уравнению [c.125]

В то время как результаты измерений двух цилиндрических электродов совпадали почти полностью вплоть до высоких концентраций аммиака в 2 н. растворе нитрата аммония, при измерениях с шариковым электродом наблюдались отклонения от величин (Е — Е ), полученных с цилиндрическими электродами на — 1 мв в 4 н. растворе аммиака и на " 3 Л1в в 7 н. растворе аммиака (т. е. при pH 10,3). Однако при более высоких концентрациях аммиака, вероятно, можно обнаружить различие также между показаниями цилиндрических электродов, но далее этот случай автором не был изучен (ср. [9]). [c.145]

Радикал этот через некоторое время разлагается на аммиак и водород. Представляется вероятным, что у электрода из платинированной платины, омываемой аммиаком и водородом, также образуется некоторое количество путем установления следующего равновесия и такой электрод мог бы в растворе соли аммония действовать, как обратимый аммонийный электрод, потенциал которого при 25° должен был бы выражаться уравнением [c.246]

Аммиачный электрод. Аммиачный электрод фирмы Орион (модель 95-10) представляет собой газочувствительный датчик для определения NHs в растворе или увлажненном воздухе. С помощью этого электрода можно также определять ионы аммония (NH4+) после перевода их в аммиак путем изменения pH, обусловленного добавлением раствора гидроксида натрия (№ 951011) (рис. А-3). Датчик представляет собой устройство из двух электродов, индикаторного стеклянного и электрода [c.21]

Кондиционирование дымовых газов аммиаком. Кондиционирование дымовых газов аммиаком эффективно в тех случаях, когда в сжигаемом топливе содержатся хлористые соединения. Кондиционирование газов аммиаком также основано на образовании сульфатов, в присутствии которых увеличивается поверхностная электропроводность золы, за счет чего удается снизить удельное электрическое сопротивление слоя уловленной золы на электродах электрофильтра. При введении аммиака в дымовые газы протекает реакция паров аммиака с имеющимися в газах парами воды и серным ангидридом, при которой образуется сульфат аммония [c.175]

Менее логичны, более условны названия электродов , представляющих собой сложные устройства, совмещающие в едином целом несколько функциональных устройств, например пористую мембрану для отделения газообразующей примеси, индикаторный электрод и электрод сравнения такого типа электроды называют газовыми электродами. Больщинство электродов для определения аммиака и ионов аммония, исходя из принципа X работы (образующийся в результате определенной реакции КНз проходит через газопроницаемую мембрану и меняет pH внутреннего раствора, что фиксирует стеклянный рН-электрод), правильнее было бы называть газовыми электродами для определения аммиака, а не аммоний-селективными электродами, оставив это понятие для обозначения таких электродов, для которых потенциалопределяющей частицей действительно является ион ЫН4+ такие электроды также имеются. Аналогично ферментные электроды представляют собой устройства, совмещающие в единое целое микрореактор для проведения катализируемой ферментом реакции определяемого соединения, например тиомочевины, индикаторный электрод для определения продукта реакции и электрод сравнения. Правильнее, в частности, называть такой электрод ферментным электродом для определения тиомочевины. [c.6]

Алюминий в жидком аммиаке также дает волну, поддающуюся измерению. Ионы ртути Hg2+ в жидком аммиаке неустойчивы. Ионы ртути Hg + обратимо восстанавливаются до металлической ртути, поэтому электрод Hg/Hg обратим. Потенциал донной ртути, служащей анодом, не зависит от концентрации ионов нитрата, хлорида, иодида или аммония, а зависит только от концентрации ионов двухвалентной ртути. Для сравнения величин потенциалов полуволн может служить потенциал полуволны ионов таллия, взятый в качестве стандарта. В практической работе нет необходимости помещать на поверхность донной ртути избыток соли двухвалентной ртути, вполне достаточно два-три раза анодно поляризовать ртуть, чтобы в раствор перешло некоторое количество ионов Hg +, которые определят потенциал анода. Исследования Крауза (1913 г.) показали, что в жидком аммиаке могут находиться свободные электроны. В соответствии с этим Лайтинен и Нюман [28, 29] считают, что если катион индифферентного электролита не восстанавливается, то ртутный капельный электрод может отдавать электроны в жидкий аммиак, т. е. работать как электронный электрод . [c.441]

Э. Г. Hoвaкoв кaя применила комбинированный метод для определения никеля в присутствии кадмия в активной массе щелочных аккумуляторов. Сперва осаждают никель титрованным раствором диметилглиоксима, проверяя полноту осаждения диметилглиоксим должен быть взят в.избытке затем, не отфильтровывая осадок, титруют кадмий комплексоном III по току восстановления кадмия на ртутном капельном электроде при —1,2 в (Нас. КЭ). Когда титрование кадмия закончено, добавляют в раствор несколько капель раствора соли кадмия для того, чтобы избыток комплексона не мог связываться с никелем, солью которого титруют избыток диметилглиоксима. Это титрование проводят по току восстановления избыточного никеля при том же потенциале pH рас твора должен быть около 10 (pH устанавливают при помощи аммиака и хлорида аммония). Автор метода подчеркивает, что для титрования лучше применять не обычный комплексон III, т. е. дву замещенную натриевую соль ЭДТА, а четырехзамещенную, во избежание появления в растворе Н+-ионов. Описанный метод был применен при соотношении никеля к кадмию в активной массе щелочных аккумуляторов, равном 1 30, а также в растворах ванн, используемых для приготовления пластин аккумуляторов. [c.272]

Чтобы показать теоретическое соотношение между окислительно-восстановительным потенциалом и окислительно-восстановительным коэффициентом, аммиачные растворы кобальта (II), 1 н. по отношению к хлориду аммония, титровали 0,25 М раствором лутеохлорида. Был поставлен также один опыт, когда аммиачный раствор лутео-соли титровали 0,25 М раствором кобальта (II). Эти титрования проводили в атмосфере азота, применяя для измерений два гладких платиновых электрода, причем установка для титрования была такой, как описано выше (стр. 208). При титровании концентрацию аммиака поддерживали постоянной путем добавления вместе с раствором лутео-соли или соли кобальта (II) таких же объемов раствора аммиака, вдвое более концентрированного, чем исходный титруемый раствор. В табл. 71 и 72 показан общий ход проведенного оксидиметрического титрования. В таблицах приведены результаты титрования соли кобальта (II), а также лутео-соли. В каждом случае определяли количество аммиака, увлекаемого током азота, но оно было так мало (порядка 1 % от общего содержания аммиака), что не требовалось вводить каких-либо поправок. Если обратить внимание, особенно на титрование при определенном окислительно-восстановительном коэффициенте и изменяющейся концентрации аммиака, то можно заметить, что обычно употребляемый метод заключается в определении концентрации аммиака в конечном растворе после окончания титрования и в расчете средней концентрации титрующего раствора [c.250]

Вычисленные концентрации ионов аммония, подобно соответствующим концентрациям в табл. 78в, вообще выще, чем концентрации ионов аммония, установленные при помощи стеклянного электрода. Расхождение может, конечно, обусловливаться систематической экспериментальной ошибкой при определении концентрации иона аммония. Но оно может быть также вызвано тем, что часть имеющейся аммонийной соли адсорбируется углем, или, скорее, тем, что предположение, на котором основаны расчеты, а именно, что уголь связывает весь осаждающийся кобальт в виде гидроокиси кобальта, оказывается необязательно правильным. pH изучаемых равновесных растворов непосредственно не определяли, а вычисляли на основании найденных концентраций аммиака и аммонийной соли. При этом было принято, что показатель константы кислотной диссоциации иона аммония при 30° и рассматриваемых ионных силах (0,172 и 0,173 соответственно, см. стр. 287) равен 9,10. При рассчитанном значении pH 10,55 не только аквопентаммин-, но также и диаквотетраммин-ионы полностью превращаются в гид-роксо-комплекс. Поэтому можно было вычислить константы гидролиза прямо из уравнений [c.282]

Образование амминов в аммиачных растворах нитрата ртути (II) было изучено при помощи стеклянного электрода. Было показано, что в этих растворах образуются только аммины, а гидроксо- и амидо-комплексы образуются в незначительном количестве. Обнаружено, что диамминовый комплекс ртути (II) устойчив в широком интервале концентраций аммиака от 10 до 10 но при более высоких концентрациях аммиака этот комплекс довольно быстро превращается в тетраммин. Это можно видеть из рис, 21 и также из значений ступенчатых констант, полученных для растворов нитрата аммония приблизительно при 22°. [c.300]

Хингидронный электрод имеет низкое электрическое сопротивление. В сочетании с электродом сравнения его можно использовать в простой потенциометрической схеме. Электрод быстро достигает равновесия и пригоден для микроопределений, но с ним можно работать лишь в растворах с pH <8 при pH > 8 постоянство отношения [Q]/[QH2l не сохраняется. Окисление атмосферным кислородом также препятствует определению кислотности раствора выше этого значения pH. После проведения определения исследуемый раствор загрязняется. Электрод имеет значительную солевую ошибку, и его нельзя использовать в присутствии окислителей или восстановителей, аминосоединений, аммиака и солей аммония. [c.209]

Полезно также добавлять к электролиту от 5 до 10% хлористого или сернокислого цинка. Эти соли, будучи гигроскопичными, задерживают испарение воды из электролита. Кроме того, они уменьшают коррозию цинка. Чтобы не допустить поднятия кристаллов по стенкам сосуда, рекомендуется добавлять несколько капель раствора глицерина, сахара и т. д. Стенки сосуда для этой же цели можно смазывать вазелином. Цинковый электрод должен быть чист при сборке его следует промывать раствором соды. После заливки раствора элементу нужна дать некоторое время постоять, для того чтобы агломерат пропитался электролитом. Во время работы необходимо следить за уровнем раствора в стакане и периодически добавлять воду взамен испарившейся. Не следует допускать слишком высокой концентрации хлористого цинка, так как при его содержании более 25% появляется мелкий осадок гидроокиси цигка, увеличивающий внутреннее сопротивление элемента. Избыток аммиака в растворе понижает емкость элемента. Желтый цвет раствора указывает, что концентрация хлористого аммония недостаточна. [c.44]

Электролиты и неэлектролиты. В U-образную трубку (рис. 9, стр. 46) вводят два платиновых электрода и соединяют их, включив сопротивле ние, с аккумуляторной батареей, состоящей из 2—3 элементов. В качестве сопротивления служит либо подобная же трубка, наполненная разбавленной серной кислотой, либо калильная лампа соответствующего напряжения, устанавливаемая на деревянной колодке. U-образную трубку наполняют последовательно водой, спиртом и, наконец, бензолом. При замыкании цепи ток не проходит через раствор. Это узнается либо по тому, что во второй U-обрязной трубке не выделяется газ у электродов, либо по ненакаленной лампе. Следовательно, все три жидкости не являются проводниками электричества (неэлектролиты). Растворим теперь 10 г сахара в 50 воды и 10 г мочевины в таком же объеме воды. Выльем часть каждого из этих растворов в U-образную трубку, и мы убедимся в том, что эти вещества также непроводники. Наконец, исследуем поочередно проводимость растворов нижеследующих веществ, и, наблюдая за степенью выделения газа у электродов во второй U-образной трубке или за яркостью света накаляющейся лампы, мы составим себе суждение о силе проводимости отдельных растаоров аммиака, разбавленной уксусной кислоты, уксуснокислого аммония, сернокислого магния, хлористого натрия, едкого натра н разбавленной соляной кислоты. [c.33]

Недавно Гюильбо и Стокбро [469] предложили новый способ применения иммобилизованных ферментов. Фермент размещают на поверхности магнитной мешалки, которая тем самым выполняет сразу две функции перемешивает раствор и катализирует химическую реакцию. Такая мешалка достаточно экономична и стабильна, с ее помощью можно выполнить несколько сотен анализов, которые проводятся в течение короткого времени, достаточно воспроизводимо и точно. В качестве иммобилизованного фермента была использована уреаза метод применялся для анализа содержания мочевины в крови. Выделившийся при pH 8,5 аммиак определялся на электроде с воздушным зазором. Калий, натрий, аммоний, а также другие пеорганические [c.162]

Полярографические методы. В присутствии больших количеств аммиака и хлористого аммония ванадий дает хорошо выраженную 1 олну, обусловленную его восстановлением на капельном ртутном катоде, п[)оявляющуюся при Ei — —1,3 в. Компоненты стали, присутствз юшие растворе после обработки раствора аммиаком, определению не мешают 135]. Используется также анодный диффузионный ток, возникающий при окислении ионов на капельном ртутно.м электроде мешающие ком- [c.475]

Концентрацию гидроксида в заполняющем растворе определяют затем с помощью электрода сравнения. Описываемый электрод специфичен по отношению к аммиаку он позволяет определять также и ионы аммония после добавления к раствору NaOH до pH 11. Определению мешают только летучие амины. Использование электрода фирмы Orion Со. дает возможность определять аммиак в концентрации от 17 мкг до 17 мг на 1 мл с точностью 2% или выше. Нитраты и нитриты также можно измерить после их восстановления, а азот, определяемый по Кьельдалю, — после сжигания пробы и добавления к ней NaOH (разд. 20.2.7). Для измерения азота мочевины необходимо иметь модифицированный аммиачный электрод, в котором вторая мембрана окружает раствор, содержащий уреазу. Согласно другому методу, образцы предварительно обрабатывают уреазой и проводят измерение с помощью обычного аммиачного электрода [14]. [c.186]