Соли кобальта роданиды

Опыт И. Образование смешанных роданидов. Исходя из концентрированного раствора хлорида ртути (И) и раствора роданида калия, получите раствор K2[Hg(S N)4]. К одной части полученного раствора прилейте раствор соли цинка (И), а к другой — раствор соли кобальта (И). Объясните образование окрашенных осадков. (Если осадки не выпадают, потрите стенки пробирки стеклянной палочкой.) [c.172]

Выполнение работы. Поместить в пробирку 2 капли насыщенного раствора соли кобальта (Н) и добавить 5—6 капель насыщенного раствора роданида аммония учесть, что при этом образуется раствор комплексной соли (МН4)2(Со(5СН)4 1. Комплексные ионы l o(S N)4P- окрашены в синий цвет, а гидратированные ионы 1Со(Н20)в1 — в розовый. Отметить цвет полученного раствора [c.217]

Роданидные комплексные соединения получаются при прибавлении к раствору соли кобальта (II) избытка роданида калия или аммония [c.376]

Метод предложен Д. И. Менделеевым (1907) и Ф. М. Флавицким. Для ускорения реакций между твердыми веществами их тщательно измельчают. Например, растирая порошки металлического серебра и серы, получают черный порошок сульфида серебра. Если же растереть в ступке основной карбонат меди, он разложится на воду, газообразную двуокись углерода и черную окись меди (сине-зеленый порошок становится черным). Твердый нитрат свинца при растирании с сульфидом натрия чернеет, так как образуется черный сульфид свинца и нитрат натрия. Можно получить синий комплексный роданид кобальта и калия, красный роданид железа, растирая твердые соли кобальта или железа с роданидом калия. [c.137]

Взаимодействие с растворимыми солями кобальта, меди, ртути и свинца. Соль кобальта (II) с 8 N" образует комплексный роданид розового цвета [c.249]

В других случаях применяют такие реактивы, которые вызывают характерное окрашивание исследуемого раствора. Например, при приливании раствора роданида калия к кислотному раствору какой-либо соли кобальта появляется интенсивное синее окрашивание, вызываемое [c.67]

Кобальт. С фосфорной солью он дает синее стекло. Роданид аммония NH4[ NS] в водном растворе образует с Со комплексные соли кобальта, обладающие синим цветом. В присутствии Ее + к раствору следует добавить щавелевую кислоту. [c.140]

К 10 мл испытуемого раствора, помещенному в градуированный колориметрический цилиндр с притертой пробкой, прибавляют 1 г сухого препарата роданида аммония (или калия), 10 мл ацетона, раствор перемешивают и цилиндр закрывают пробкой. В другой цилиндр вводят 10 мл воды, 1 г роданида, 10 мл ацетона и из бюретки постепенно при перемешивании добавляют стандартный раствор соли кобальта. При окончательном сравнении интенсивности окраски растворов в обоих цилиндрах объем раствора в первом цилиндре (добавлением воды) делают равным объему второго цилиндра. Содержание кобальта в исследуемом растворе равно содержанию кобальта во введенном стандартном растворе. [c.170]

К 1 мл раствора соли кобальта (И) прилить 3—4 ял насыщенного раствора роданида аммония ЫН,СЫ5 (или роданида калия) и 1—2 мл амилового спирта. Смесь в пробирке взболтать. Дав ей отстояться, наблюдать синее окрашивание слоя амилового спирта вследствие образования комплексного соединения кобальта (КШ,)2[Со(СЫ5),], лучше растворимого в органическом растворителе, чем в воде. [c.193]

Специфичными реактивами (или реакциями) называют реактивы (или реакции), позволяющие в определенных условиях открывать один ион в присутствии других ионов по специфическому изменению цвета, образованию характерного осадка, выделению газа и т. п. Например, при действии роданида аммония на соли кобальта образуется яркосинее окрашивание, а при действии того же реактива на соли трехвалентного железа образуется красное окрашивание. Ионы никеля можно обнаружить по образованию розово-красного осадка при добавлении диметилглиоксима и др. [c.82]

В других случаях применяют такие реактивы, которые вызывают характерное окрашивание исследуемого раствора. Например, при приливании раствора роданида калия к кислотному раствору какой-либо соли кобальта появляется интенсивное синее окрашивание, вызываемое образованием комплексного иона [Со(5СЫ),]-- (см. гл. IV, 30. стр. 229). [c.57]

Роданид кобальта-ртути. Очень разбавленные растворы солей кобальта реагируют с роданидом калия-ртути Hg( NS)4K2, образуя комплексное соединение синего цвета. Реакция протекает очень медленно, но в присутствии малого количества цинка сразу дает синий осадок из-за его каталитического действия. Железо дает красную окраску, которую можно замаскировать, промыв во фториде аммония, а медь дает зеленый осадок. [c.74]

Соли кобальта (ион Со++) дают с роданидами комплексные соединения, растворимые в амиловом спирте с образованием окрашенного в синий цвет кольца (см. 58, п. 5). При выполнении реакции необходимо применять разбавленный раствор Со(ЫОз)2 и добавлять его по одной капле, так как комплекс l o( NS)4]— образуется только в присутствии большого избытка ионов NS-. [c.492]

Добавлением органических растворителей можно повысить также чувствительность реакций, не сопровождающихся образованием осадков. Например, добавляя ацетон, смешивающийся с водой, к водному раствору соли кобальта (И) в присутствии роданид-иона, можно сильно повысить чувствительность реакции, так [c.20]

Действие o(NOa)2. Разбавленные растворы солей кобальта образуют с ионом S N растворимые комплексные роданиды розового цвета [c.504]

Выполнение работы. Поместить в пробирку 2 капли насыщен ного раствора соли кобальта(II) и добавить 5—6 капель насыщенного раствора роданида аммония учесть, что при этом образуется раствор комплексной соли (НН4)2[Со(5СЫ)4]. Комплексные ионы 1Со(ЗСЫ)4] окрашены в синий цвет, а гидратированные ионы Со(Н20)е] —в розовый. Отметить цвет полученного раствора. Разбавить его водой до изменения окраски, добавить 2 капли смеси спирта с эфиром, размешать раствор стеклянной палочкой и вновь наблюдать изменение окраски. Затем в ту же пробирку приливать дистиллированную воду, наблюдая постепенное изменение окраски. [c.275]

Определение в форме малорастворимых соединений с комплексным катионом кобальта. Определение в форме пиридин-роданидного комплекса кобальта [1348, 1353]. Метод основан на выделении oPy S N)2 из раствора соли кобальта роданидом щелочного металла и избытком пиридина [c.96]

Роданометрический метод определения хлоридов применим не всегда. Так, нельзя применять его, если исследуемый раствор имеет интенсивную собственную окраску [розовую — в случае солей кобальта, зеленую — солей никеля, синюю—солей меди (II) и т. д.]. Мешает также присутствие пептизнрующих веществ (как, например, при анализе эмульсий ДДТ), так как, увеличивая общую поверхность осадка, они сильно ускоряют реакцию между роданидом железа и Ag и таким образом делают конец титрования очень неотчетливым, несмотря на прибавление нитробензола. В растворе не должно быть также окислителей, способных окислять S N . [c.332]

Соли кобальта (II) розово-красного цвета. Со является комплек-сообразователем с координационным числом 4 или 6 и образует комплексные соединения с различными лигандами НгО, NH3, N", NS" и т. д. Например, с роданид-ионами образуется темно-синий тетраро-дано-(Н) кобальтат калия или аммония, устойчивый в среде с малой диэлектрической постоянной [c.135]

Иногда характер координации зависит от природы других присутствующих во внутренней сфере заместителей. Например, для кобальта известны комплексы с координацией и Со—N S (что обычно), и Со—S N. Пример одновременного сочетания обоих типов координации дает o[Hg(S N)J — кристаллы этого комплекса содержат кобальт в тетраэдрическом окружении атомов N[d( oN) = 1,92 А], а ртуть — атомов S [ri(HgS) = 2,56 А], т. е. твердое состояние рассматриваемого соединения можно было бы формулировать как o(N S)4Hg. Однако по химической функции этот комплекс представляет собой соль кобальта и ртутнороданидного аниона, т. е. Со и Hg в нем не равноправны. По кристаллохимии роданидов имеется обзорная статья . [c.528]

Кобальт определяют взвешиванием oHg(S N)4. Метод был предложен в 1946 г. [974] и разрабатывался далее другими авторами [172, 1319]. К раствору соли кобальта прибавляют раствор хлорной ртути и роданида аммония, выделившийся осадок промывают разбавленным раствором осадителя, затем эфиром и взвешивают после высушивания при температуре 90° С. [c.96]

Осадок заметно растворим, и при его промывании часть кобальта переходит в раствор. Удовлетворительные результаты получают следующим образом [634]. Подкисляют раствор соли кобальта в мерной колбе раствором азотной кислоты, прибавляют ппридин и затем избыток титрованного раствора роданида аммония. Разбавляют до метки водой и фильтруют через сухую фильтровальную бумагу к аликвотной порции фильтрата прибавляют концентрированную азотную кислоту, избыток титрованного раствора нитрата серебра и титруют последнее раствором роданида аммония в присутствии раствора железоаммонийных квасцов. Осаждение кобальта пиридином и роданидом можно провести также в присутствии алюминия, связав последний в сульфосалицилатный комплекс [1356]. Избыток роданида титруют раствором нитрата серебра в присутствии дифенилкар-базона как индикатора. Было предложено также (483] растворять осадок роданидпиридината кобальта в серной кислоте и титровать связанный в комплекс роданид раствором Нд(ЫОз)2-Окислительный потенциал ионов феррицианида в кислой среде при действии ионов двухвалентной ртути резко возрастает, что можно использовать для установления точки эквивалентности при помощи подходящего окислительно-восстановительного индикатора, например ксиленолового синего У-5 скачок потенциала наступает в момент появления первых ионов двухвалентной ртути, не связанных в роданидный комплекс. [c.129]

Было рекомендовано также [1019] определять кобальт б сталях, экстрагируя антипиринроданидный комплекс кобальта смесью (1 1) метилизобутилкетона и бензола. Получают окрашенный экстракт, характеризующийся максимумом светопоглощения при 625 ммк. Ббльшую часть железа удаляют экстракцией бутилацетатом, а оставшуюся часть железа и ионы меди связывают щавелевой кислотой. Этот метод более чувствителен, чем метод определения кобальта нитрозо-Н-солью илн роданидом. Другой метод состоит в измерении оптической плотности экстракта трибутиламмонийгексароданокобальтиата [1530] и пригоден для определения кобальта з различных сталях, а также в хромоникелевых и цинковых сплавах и других объектах. [c.188]

Колориметрические определения кобальта можно также проводить роданидным способом Vi 4Q мл нейтрального раствора хлорида кобальта прибавляют 5 г роданида аммония и 50 мл ацетона. Разбавляют точно до 100 мл и сильно взбалтывают. Полученное синее окрашивание сравнивают с окраской стандартного раствора, содержащего не меньше половины и не больше двукратного количества кобальта по сравнению с тем, которое присутствует в авализируемом растворе, и обработанного таким же образом. Если присутствует никель, надо белую пластинку под пробирками колориметра покрыть блестящей желтой желатиновой бумагой. Удовлетворительные рез>льтаты в присутствии никеля получаются, если хлорид никеля и хлорид кобальта присутствуют каждый в концентрации 8 10-3 М ъа л. При анализе более разбавленных растворов солей кобальта можно допустить присутствие относительно большого количества никеля. [c.476]

Кобальт. С фосфорной солью Со дает синее стекло. Роданид аммония NH4S N в водном растворе со Со+ образует комплексные соли кобальта, обладающие синим цветом растворяется в амиловом спирте и всплывает на поверхность раствора. В присутствии Ее+ к раствору следует добавить щавелевую кислоту. [c.94]

Экстракция железа(1П) из солянокислого раствора МИБК была применена для очистки кобальта от примесей железа [1805]. Для очистки солей кобальта от никеля применяли экстракцию из роданидного раствора [1806]. Живописцев и др. [1807] получали соли железа и хрома высокой чистоты путем экстракции роданид- [c.306]

Реакция с роданидом аммония. Пробирочная реакция. Поместите в пробирку 3—5 капель раствора какой-либо соли кобальта, прибавьте немного (на кончике шпателя) кристал-лического NH4 NS или несколько капель его концентрирован ного раствора и содержимое пробирки тщательно взболтайте. При этом появляется синее окрашивание, вызываемое образованием комплексного аниона [ o( NS)4 [c.225]

Если к полученному раствору прибавить амиловый спирт (или смесь его с эфиром) и взболтать, то образовавшееся соединение извлекается указанными растворителями (в которых оно более растворимо, чем в воде) и окрашивает слой их в синий цвет. При выполнении этой наиболее характерной реакции на ион Со++ следует иметь в виду, что комплекс [ o( NS) J— не очень устойчив (К нест.= 1-Поэтому, чтобы резкция удалась, необходимо понизить диссоциацию его на ионы Со++ и NS введением большого избытка роданида. Именно, на 0,5 мл раствора соли кобальта (П) берите 2—3 насыщенного раствора NH4 NS (еще лучше прибавить немного твердой соли) и 1—2 мл амилового спирта. Этой реакции мешает ион Ре+++, который образует с NH4 NS кроваво-красную окраску, маскирующую окраску, образуемую Со++. Поэтому ион Ре+++ связывают в [c.316]

Поэтому, для того чтобы реакция удалась, необходимо понизить диссоциацию комплекса на ионы Со и NS , вводя большой избыток последних. На 2 капли раствора соли кобальта (П) берите 8 капель насыщенного раствора NHJ NS (еще лучше прибавить немного твердой соли) и 5—6 капель амилового спирта. Реакции мешает ион Ре , который дает с роданидом аммония кроваво-красную окраску, маскирующую окраску, образуемую ионом Со . Поэтому ион Ре " " связывают в комплекс [FePgl прибавляя раствор NH,P или NaP до исчезновения красной окраски раствора (стр. 267). [c.324]

Иногда применяется также метод растирания исследуемого твердого вещества с каким-либо твердым реагентом. В этом методе, предложенном в 1898 г. русским химиком Ф. М. Флавицким (1848—1917), используют реакции образования окрашенных соединений определяемых элементов. Так, для обнаружения кобальта несколько кристалликов исследуемого твердого вещества, например Со504, растирают на фарфоровой пластинке с примерно равным количеством твердого реагента — роданида аммония NH4S N. Вследствие образования комплексной соли кобальта (МН4)2[Со(5СК)4] смесь приобретает синюю окраску [c.14]

Для того, чтобы реакция удалась, необходимо понизить диссоциацию комплекса на ионы o + и S N , вводя большой избыток S N. На 2 капли раствора соли кобальта (И) берут 8 капель насыщенного раствора NH4S N (еще лучше прибавить немного твердой соли) и 5—6 капель амилового спирта. Реакции мешает Ее +, который дает с роданидом аммония кроваво-красную окраску она маскирует окраску, образуемую Со2+. Поэтому Fe связывают в комплекс [FeFeP", прибавляя NH4F или NaF в виде сухой соли до исчезновения красной окраски раствора. [c.345]