окиси ангидридов кислот и кисло

Дегидратацию проводят в присутствии катализаторов, причем в подавляющем числе случаев в качестве катализатора применяют окись алюминия значительно реже используют кислый сернокислый калий или такие дегидратирующие вещества, как фосфорный ангидрид и серная кислота. Дегидратацию проводят при повышенной температуре и под уменьшенным давлением. [c.213]

Окись цинка с пятиокисью молибдена Окись цинка с двуокисью урана Окись цинка с вольфрамовым ангидридом Окись цинка с окисью хрома Окись цинка с окисью меди и окисью хрома Кислый углекислый цинк с хромовой кислотой [c.15]

Вопросы и задачи. 1. Указать место углерода в периодической системе и нарисовать схему строения его атома. 2. Рассказать о распространении углерода в природе. 3. Перечислить свойства и применение а) алмаза, б) графита. 4. Как можно доказать, что алмаз и графит образованы атомами одного и того же элемента 5. Что называют а) адсорбцией, б) адсорбентом Указать техническое применение адсорбентов. 6. Рассказать о химических свойствах углерода. 7. Перечислить спойства угольного ангидрида а) физические, б) химические. 8. Что такое сухой лед и где его применяют 9. Как называют соли угольной кислоты а) средние, б) кислые Привести примеры. 10. Как относятся соли угольной кислоты а) к нагреванию, б) к действию кислот Привести уравнения соответствующих реакций. 11. Какие минералы и горные породы образованы солями угольной кислоты 12. Указать важнейшие соли угольной кислоты и их применение. 13 Какова растворимость в воде углекислого и двууглекислого кальция 14. Привести формулы веществ, имеющих следующие технические названия а) кальцинированная сода, б) питьевая сода. 15. На какой химической реакции основано применение пенного огнетушителя 16. Сколько углекислого газа выделится при нагревании 100 г кристаллического углекислого кальция 17. Какое вещество называют окисью углерода Каково его техническое название 18. Рассказать про окись углерода а) способы получения, б) физические свойства, в) химические свойства, [c.184]

Смешанный окисел Pbg04 образуется при взаимодействии простых окислов это осупцествляется благодаря тому, что окись свинца(П) обладает преимуш ественно основным характером, а окись свинца(1У), напротив,— преимущественно кислым характером и в соответствии с этим образует соли (плюмбаты). Между солеобразованием при взаимодействии двух окислов свинца и солеобразованием при взаимодействии какого-либо основного окисла с кислотным окислом (ангидридом кислоты) не существует принципиальной разницы (ср. также стр. 592 и 594). [c.590]

В качестве катализаторов дегидратации используются различные кислоты (серная, фосфорная), кислые соли (КН504), ангидриды кислот (Р2О5), окись алюминия, соли алюминия и др. [c.64]

Как правило, дегидратацию арилметилкарбинолов проводят в присутствии катализаторов (кислый сернокислый калий, активированная окись алюминия, серная кислота, фосфорный ангидрид и др.). В литературе описаны также случаи дегидратации арилметилкарбинолов без катализаторов. [c.5]

В 2-литровом стакане приготовляют раствор 170 г (1,0 моль) азотнокислого серебра в 1 л воды и к нему при перемешивании приливают раствор 44 г (1,07 моля) 97%-ного едкого натра в 400 мл воды (примечание 1). Смесь перемешивают в течение 5 мин., после чего окись серебра отфильтровывают с отсасыванием на воронке Бюхнера диаметром II см и отмывают водой от нитратов (примечание 2). Влажную свежеосажденную окись серебра переьюсят в 4-литровый стакан (примечание 1), заливают водой (2 л) и прибавляют к ней 200 г (4,85 моля) 97%-ного гранулированного едкого натра при сильном перемешивании. Если температура смеси на этой стадии будет ниже 55 , то смесь подогревают до 55—60°. Затем при непрерывном перемешивании, поддерживая температуру на уровне 55—60° (примечание 3), к смеси прибавляют 152 г (1,0 моль) ванилина (примечание 4) реакция начинается через несколько минут. Окись серебра прсвраш,ается в объемистое металлическое серебро с выделением значительного количества тепла. Перемешивание продолжают в течение 10 мин., а затем смесь фильтруют и осадок серебра промывают горячей водой (100 мл]. Фильтрат и промывные воды соединяют вместе и в течение 2 мин. пропускают через жидкость быстрый ток сернистого ангидрида (примечание 5), после чего при энергичном перемешивании полученный раствор выливают в сосуд, содержащий 1 100 мл соляной кислоты, разбавленной в отношении 1 1. Смесь, которая должна иметь кислую реакцию на конго, охлаждают до 15—20°. Ванилиновую кислоту отфильтровывают на воронке Бюхнера, отжимают, чтобы удалить маточный раствор, промывают водой (150 мл), охлажденной до 0° (примечание 6), по возможности тщательнее отсасывают и сушат на воздухе. Выход ванилиновой кислоты, получающейся в виде белых игольчатых кристаллов, составляет 140 —160 г (83—95% теоретич.) т. пл. 209—210°. Полученный препарат при- [c.119]

Яды специфичны для различных катализаторов, как и для различных реакций, в которых катализаторы принимают участие. Например, водород действует как яд при образовании воды на сплавах благородных металлов и железа, а кислород отравляет синтез воды на сплавах из благородных металлов и никеля [238] Вода при высокой концентрации отравляет сжигание окиси >тлерода иа различных катализаторах [56]. Соединения мышьяка являются сильными ядами для катализаторов, применяемых в контактном процессе получения серного ангидрида. Мышьяковистый ангидрид — сильный яд для каталитической гидрогенизации с платиной вследствие восстановления его в арсин. Тот же самый яд оказывает относительно слабое действие на активность платины при разложении перекиси водорода. Таким образом, некоторые вещества могут действовать как яды для определенных каталитических реакций, в других случаях совсем не действуя они могут даже действовать как промоторы в некоторых каталитических реакциях. Висмут, сильный яд для железа при каталитической гидрогенизации, является одним из наиболее активных промоторов для же леза при каталитическом окислении аммиака в окись азота. Подобным образом фосфат кальция является промотором для никеля в каталитической гидрогенизации, между тем как фссфор или фосфин сильные яды. Никель, отравленный тиофеном, не гидрогенизирует ароматический цикл, в то время как его способность гидрогенизировать олефины не нарушается [130, 161]. Сера или сульфиды, которые обычно действуют как яды, при каталитическом восстановлении бензоилхлорида и гидрогенизации смол могзт действовать как катализаторы [184]. Сероуглерод действует как ускоритель в процессе растворения кадмия в соляной кислоте [226]. Есть случаи, когда вещество, взятое в маленьких количествах, остается неактивным, но при применении в большом количестве действует как яд. Например, в реакции нафталина с японской кислой землей хлороформ неактивен в малом количестве и не оказывает никакого отравляющего действия, но взятый в большом количестве вызывает уменьшение количества смолы, образующейся с нафталином под влиянием земли. Хлористоводородная кислота, образующаяся из хлороформа, взятого в больших количествах, уменьшает каталитическую активность [134]. [c.392]

Получение акриловой кислоты или ее полимеров непосредственным парофазным соединением этилена или этанола с двуокисью углерода было описано фирмой Rohm und Haas A.-G. Реакция протекает при высоком давлении и высоких температурах в присутствии ультрафиолетовых лучей, одних или вместе с тихими электрическими разрядами, и таких Е<атализаторов, как кислые газы (сернистый ангидрид или окись азота), или продукты с кислой реакцией (например кислые соли фосфорной кислоты или металлические окислы кислотного характера). При пр Опускании 26 г этилена и 44 г двуокиси углерода через силикагель или пемзу, пропитанные фосфатом железа, при температурах от 200 до 350° и вькокой скорости пропускания газа получены выхода акрило-вой кислоты в 10% и более. Более продолжительное нагревание и более высокие температуры благоприятстнуют образованию полимеров акриловой кислоты. [c.633]

Элемент VI группы — хром — образует окислы СгО, СггОз и СгОз. Первый из них — СгО — основная окись, ей соответствует Сг(ОН)г — слабое основание, образующее соли только с кислотами. Окись хрома СггОз имеет уже амфотерный характер, поскольку образует соли не только с кислотами, но и с основаниями (например СгС1з, КСгОг и др.). Что же касается СгОз, то она представляет собой кислотную окись (хромовый ангидрид), которой соответствуют кислоты хромовая Н2СГО4 и двухромовая Н2СГ2О7. Из сказанного следует, что хром (III) может присутствовать в растворе либо в виде катионов Сг +, либо в виде анионов СгОГ, причем первые преобладают в кислой среде, а вторые — в щелочной (см. 49). Хром (VI) присутствует в растворах в виде анионов СгОГ (щелочная среда) или СггО (кислая среда). [c.308]

Реагенты, применяемые при общем анализе, и их приготовление. Отдельные компоненты газовых смесей рекомендуется в последнее время поглощать следующими реагентами кислые газы СОа и Н З — 30—50 %-ным раствором КОН [6, 15] кислород — раствором хлористого хрома или пирогаллола окись углерода — раствором однохлористой меди олефины — кислым раствором сернокислой ртути ацетилен — раствором иодмеркурата калия Кд (HgJ ) диеновые углеводороды — малеиновым ангидридом, а отдельные олефины — серной кислотой различной крепости — 65, 70 и 85% [6, 15]. [c.49]

Перечень технологических сред, для которых допускается применение предохранительных клапанов без подрыва хлор (жидкий и газообразный) аммиак (жидкий и газообразный) серный и сернистый ангидриды дифенильные смеси фосген метилизоцианат хлористый водород четыреххлористый углерод дихлорэтан, трихлорэтан уксусная кислота и уксусный ангидрид тетрагидрофуран гексахлорциклоиентадиен природный газ азотноводородная смесь конвертированный газ раствор углеаммонийных солей растворы аминов и анилина в хлорбензоле амины, полиамины и анилины метанол пары диметил- и дифенилоксида пары ртути меламин плав мочевины газы пиролиза синтез-газ кислород (жидкий и газообразный) водород коксовый газ окись углерода сероводород кетоны (циклогексанон и ацетон) кислые пары (азотная кислота, окислы азота, уксусная кислота) динитротолуол щелочная целлюлоза моно-этаноламин ацетальдегид и кротоновый альдегид непредельные углеводороды (этилен, пропилен, изобутилен, ацетилен и др.) предельные углеводороды (метан, пропан, бутан и др.) органические растворители (ксилол, бензол, циклогексан и др.) хлорпроизводные (хлорэтил, хлорвинил, хлорметил, хлоропрен и др.) калиевая, натриевая и аммиачная селитры циклогексаиол. [c.162]

В растворе в безводном серпом эфире винилэтиловый эфир легко окисляется пербензойной кислотой. Окисление сопровождается большим выделением тепла, так что реакционную смесь необходимо охлаждать при этом образуется окись этоксиэтилена — внутренний ангидрид полуацеталя гли-кольальдегида. Его строение было установлено как кислым гидролизом, который приводит к образованию гликольальдегида и его полимера, так и превращением окиси этоксиэтилена в димерный ацеталь гликольальдегида спиртовым раствором хлористого водорода [15981. [c.337]

Растворы 5 0 арабиногалактана в 150 мл воды и 0,5 0 бикарбоната натрия в 100 мл воды встряхивают с 10 мз платинового катализатора (окись платины по Адамсу [13] после восстановления водородом) для удаления возможных ядов. К перемешиваемой смеси этих растворов прибавляют еще 1 0 катализатора и в течение 14 дней пропускают через смесь кислород при 70°, причем для компенсации потерь за счет упаривания время от времени прибавляют воду. После охлаждения платину отделяют центрифугированием, раствор концентрируют и окисленный полисахарид осаждают 3 объемами спирта. Полисахарид растворяют в воде, раствор пропускают через колонку с амберлитом Ш-120(Н+) для удаления ионов натрия и кислый полисахарид осаждают спиртом выход 3,2 0, содержание уронового ангидрида 7,5% (метод Кэя и Кента [14]). При гидролизе полисахарида (1 н. серная кислота, 4 час при 100°) с последующим хроматографированием на бумаге в системе растворителей этилацетат — уксусная кислота — вода (3 1 3, по объему верхний слой) обнаруживают, кроме галактозы и арабинозы, два кислых олигосахарида Кгалактоза [c.498]

Дополнительные сведения об эффективной величине кислотности и о природе кислотных центров (льюисовского типа) можно получить на основании тщательного анализа данных, приведенных на рис. 3. Как видно из рисунка, максимумы скорости превращения не совпадают с максимумом кислотности. В том случае, если бы реакция катализировалась кислотами как бренстедовского, так и льюисовского типа, максимальная скорость реакции должна была бы наблюдаться при максимальной кислотности, получаемой при титровании амином (при условии, что рассматривается эффективная сила кислотных центров). Действительно, как нами было показано-ранее, в случае реакции деполимеризации паральдегида, которая, как известно, катализируется не только бренстедовскими ( [2804, ССЦСООН и др.) [12], но также и льюисовскими (Т1С14, А1С1з, ЗпС14 и др.) [13] кислотами, максимум скорости реакции совпадает с максимумом кислотности (см. рис. 4) [14, 15]. Скорость реакции полимеризации пропилена на никель-сульфатных катализаторах также хорошо согласуется с суммарной величиной бренстедовской и льюисовской кислотности при силе кислотных центров +1,5 [16]. Однако при изомеризации а-пинена в камфен на тех же самых катализаторах максимум скорости реакции не совпадал с максимумом кислотности [17]. В случае использования сульфата никеля максимальная кислотность при любой силе кислотных центров наблюдается при температуре прокаливания 350° С, а максимальная скорость реакции — на образце, предварительно прокаленном при 250 С (см. рис. 4). Подобное явление наблюдалось также при изомеризации бутена-1 в бутен-2 на сульфате никеля, нанесенном на окись кремния [18]. В реакции превращения хлористого метилена максимальную каталитическую активность показали образцы сульфата никеля, прокаленные при 400 С (см. рис. 3). Эта температура на 50° С превышает температуру, при которой наблюдается максимум кислотности. Наблюдаемое расхождение можно объяснить, принимая во внимание природу кислых центров сульфата никеля. На основании результатов, полученных при изучении новерхности сульфата никеля методами ИК-спектроскопии, рентгеновским, ЭПР и др. [19], пришли к выводу, что кислотные центры сульфата никеля характеризуются наличием ионов никеля с одной незаполненной орбиталью, которые проявляются в неполностью дегидратированной, метастабильной, промежуточной структуре б) (см. стр. 383). Образующаяся конфигурация является промежуточной формой между моногидратом (а) и ангидридом (е). Эта свободная орбиталь и возникающее сродство к электронной паре и объясняет льюисовскую природу кислотности сульфата никеля и его каталитическую активность. [c.382]

Смотреть страницы где упоминается термин окиси ангидридов кислот и кисло: [c.361] [c.42] [c.531] [c.216] [c.640] [c.10] [c.355] [c.356] [c.374] [c.374] [c.374] [c.69] [c.277] [c.185] [c.210] [c.234] [c.249] [c.474] [c.310] [c.400] [c.69] [c.218] [c.233] [c.205]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология