Цитраты галлия

Цитратный комплекс галлия очень прочен при pH 3,0—7,5-660]. С увеличением pH раствора последовательно образуются различные комплексные формы цитрата галлия [313] [c.25]

Чжен Гуан-лу [304] разработал быстрый и точный прямой метод определения небольших количеств индия титрованием раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты при pH 2,3—2,5 или при pH 7—8 в присутствия 1-(2-пиридил-азо)-2-нафтола. Пря pH 2,3—2,5 не мешают щелочные и щелочно-гемельные металлы, алюминий и марганец. При pH 7—8 не мешают медь, цинк, кадмяй, никель, серебро, ртуть и некоторые другие элементы, если к титруемому раствору добавить достаточное количество цианида калия. Трехвалентное железо связывают фторидом калия в присутствии тартрата и небольших количеств цианида. Не мешают хлориды, сульфаты, нитраты, перхлораты, фториды, тартраты и цитраты. Мешают свинец, висмут, галлий и олово. [c.107]

Ионообменное получение цитрата галлия. [c.118]

Для отделения d от Си и Zn колонку промывают раствором моноэтаноламина, который полностью элюирует Си и Zn (кадмий остается на катионите) [346]. В присутствии цитрата, натриевой соли яблочной или п-аминосалициловой кислоты галлий образует анионные комплексы, а кадмий — катионные комплексы, которые сорбируются катионитом. Для его десорбции используют 2 М H I вместе с кадмием на колонке осаждается и цинк [398]. [c.153]

Определение галлия возможно в присутствии 5-кратных количеств АЦ 10-кратных 1п и 8с, 25-кратных 2г и 50-кратных и(VI). В присутствии пиросульфата натрия допустимые количества 1п, Зс и и увеличиваются. 150-кратное количество меди маскируют тиосульфатом натрия, а такое же количество Ре(1П) восстанавливают аскорбиновой кислотой. Допустимо присутствие 150-кратных количеств Со и N1, 100-кратных Сг(1П) и 100-кратных Мп +. Определению галлия не мешают щелочные и щелочноземельные металлы, 2п, Сд, Hg(II), рзэ, Ag, Т1(1), Sn(IV), ТЬ, А8(1П), В1, 5Ь(1П), V(V), Mo(VI), W(VI), 1000—10000-кратные количества хлоридов, бромидов, иодидов, роданидов, сульфатов, сульфитов, тио-сульфатов, пиросульфатов, нитратов, нитритов, хлоратов, брома-тов, ацетатов, формиатов. Мешают цитраты, тартраты, фториды, оксалаты, сульфосалицилаты и комплексон 111, [c.126]

Полярографическим методом на фоне цитрата натрия при pH 4 в металлическом галлии определяют примеси меди, олова, свинца, кадмия, цинка и железа при их содержании 1 -Ю-"—3 -10- % [c.201]

Ослабляет флуоресценцию галлия также и цинк. Фтор понижает чувствительность реакции, если одновременно не присутствуют эквивалентные количества алюминия. Цитраты замедляют реакцию, а небольшие количества фосфатов лишь слабо влияют на ее чувствительность. [c.557]

Уменьшают чувствительность реакции цинк, а также и фтор, если одновременно не присутствует эквивалентное количество алюминия. Фосфаты практически не влияют на реакцию, цитраты несколько ее замедляют. При определении галлия в силикатных породах рекомендуется его отделение от мешающих определению элементов экстракцией хлорида галлия эфиром из солянокислого раствора после восстановления железа серебром. Чувствительность реакции 0,1 мкг галлия в 1 мл хлороформа. [c.291]

Исходные растворы цитрата алюминия и тартрата галлия готовили растворением свежеосажденных и отмытых от примесей гидроокисей металлов в растворах лимонной и винной кислот при нагревании на песчаной бане. Рабочие растворы комплексных соединений металлов (3,5-10 М) готовили разбавлением исходных. [c.212]

Экстракция комплексных соединений железа с оксикислотами описана в литературе [13]. Эти данные были использованы нами для изучения хроматографического поведения железа на колонке. Относительно алюминия в литературе есть лишь краткое упоминание о возможности экстрагирования его цитрата из сульфатных растворов трибутиламином в числе прочих 19 элементов [14]. Данные по экстракции комплексных соединений галлия с оксикислотами в литературе отсутствуют. [c.212]

Экстракция в статических условиях. На рис. 1 приведены кривые экстракции Ga, Fe(HI) и Al в присутствии лимонной и винной кислот высокомолекулярными алифатическими аминами (ТОА и триамиламином — ТАА). Кривые 1 ж 2 получены экспериментально, кривые 5 и 4 взяты из литературы [13]. Видно, что цитрат алюминия и тартрат галлия (99— —100%) 0,1 М раствором ТОА из 0,03 М растворов соответствующих кислот (кривые i и 2) экстрагируются практически в одной области pH 1,8— [c.212]

При pH 2,5 + 0,2 было изучено распределение Ga и А1 в зависимости от концентрации ТОА в органической фазе и оксикислоты в водной фазе (рис. 2 и 3). Рис. 2 показывает, что распределение металлов зависит от содержания ТОА в органической фазе. Особенно сильно эта зависимость проявляется в области малых концентраций ТОА — от 0,004 до 0,04 М. В этой же области проявляется и влияние природы растворителя. Хлороформные растворы ТОА экстрагируют тартрат галлия лучше, чем растворы ТОА в н-амиловом спирте. Однако при повышении концентрации ТОА до 0,03 М и выше экстракция уже не зависит ни от природы растворителя, ни от концентрации экстрагента. Здесь практически полностью извлекаются как цитрат алюминия, так и тартрат галлия. [c.213]

J — тартрат галлия 2 — цитрат алюминия [c.214]

Однако при этом не принято во внимание образование промежуточных (заряженных) комплексных соединений галлия с 8-оксихинолином, так что это выражение следует считать приближенным. Так как [Ох ] является функцией концентрации ионов водорода, экстракция галлия сильно зависит от кислотности (стр. 163). В условиях флуориметрического метода, описываемого ниже, большая часть галлия при pH водной фазы 2,6—3,0 будет находиться в хлороформе. Комплексообразователи, такие, как фториды и цитраты, должны отсутствовать. Способность галлия к экстракции из щелочного раствора также представляет интерес, так как некоторые металлы (стр. 421) из щелочной цианидной среды не экстрагируются. Щелочную экстракцию систематически не исследовали, но, по-видимому, галлий можно полностью извлечь из 0,4 М щелочного цианидного раствора. При высокой щелочности экстракция галлия будет неполной вследствие образования галлата. [c.428]

Для спектрофотометрического определения галлия с кверцетином [5] в мерные колбы емкостью 25 адл, содержащие от 2,5 до 20 мкг Оа, прибавляют 1 мл 0,1%-ного раствора кверцетина в спирте, 22% (по объему) СН3ОН или С2Н5ОН, 5 мл ацетатного буфера (pH 4) и разбавляют водой до метки. Через 15—20 мин. измеряют оптические плотности окрашенных растворов при 455 нм по отношению к воде. Чувствительность реакции 0,005 мкг Оа см . Определению мешают алюминий, фторид, оксалат, цитрат, тартрат не мешают цинк и кадмий (до соотношений Оа 2п 1 50, Са Сё 1 30). [c.117]

Ионообменный синтез является, возможно, наиболее эффективным методом приготовления склонных к гидролизу органических солей переходных металлов. Например, в работе [520] описано получение двузамещенного цитрата галлия пропусканием раствора NajH it через колонку с катионитом Дауэкс-50 в Ga-форме. [c.184]

Метод отличается высокой селективностью, его определению не мешают щелочные и щелочноземельные металлы, Mg, Мп, Сг, сульфат-,арсенит-,фосфат-,молибдат-,вольфрамат- и фторобораг-ионы, а также тиомочевина. Влияние некоторых ионов (А1, Си, Т1 и др.) можно устранить добавлением маскирующих реагентов. Цитрат-ионы препятствуют реакции галлия с МААР вследствие образования достаточно прочных цитратных комплексов галлия. Это свойство использовано для разработки метода раздельного титрования галлия и индия в их смеси. Сначала титруют сумму индия и галлия раствором комплексона III в присутствии МААР, а затем в другой части раствора связывают галлий 10%-ным раствором лимонной кислоты и оттитровывают индий с тем же индикатором. Разность объемов раствора комплексона III между первым и вторым титрованием соответствует количеству галлия. [c.104]

Ре (III), V (V), Си (II) и Мо (VI) образуют окрашенные, но нефлуоресцирующие растворы, что приводит к заниженным результатам при определении галлия. Мешающее действие железа и ванадия устраняют восстановлением их солянокислым гидроксиламином. Оксихинолинат титана нерастворим в хлороформе в условиях определения и образует эмульсию. Ослабляет флуоресценцию галлия также и цинк. Фтор понижает чувствительность реакции, если одновременно не присутствуют эквиваленг-ные количества алюминия. Цитраты замедляют реакцию, а небольшие количества фосфатов лишь слабо влияют на ее чувствительность. [c.109]

Определение галлия при помощи продуктов конденсации салицилового и резорцилового альдегидов с производными гидразина и ароматическими аминами. При pH 4,5—5,5 галлий можно определить по интенсивности зелено-желтой флуоресценции продукта взаимодействия его с салицили-ден-о-аминофенолом (салицилаль- о -аминофенол) [739, 1203 (рис. 48). Чувствительность реакции — 0,15 мкг Ga/M. i. Фториды, тартраты, цитраты, оксалаты, ЭДТА, СДТА и НТА подавляют флуоресценцию. Мешают определению большие количества индия и таллия, а также окрашенные ионы. Алюминий не мешает до соотношения А1 Ga = 10 1. В случае больших количеств алюминия следует добавлять раствор NaBF< или NaF. [c.150]

Виноградова и Чудинова [124] показали, что растворы большинства неорганических и органических соединений (перхлората, нитрата, хлорида, сульфата, роданида, ацетата, цитрата, сульфо- алицилата, комплексона III) непригодны в качестве фона для количественного определения галлия вследствие слияния его волны с волной водорода. [c.173]

Бадо-Ламблинг [86] построил кривые поляризации для окисления церия (III) на платиновых анодах 100%-ная эффективность тока достигается только в том случае, когда концентрация окисляемого вещества достаточно велика, так что сопутствующее окисление воды остается пренебрежимо малым. По данным Шульца [140], потенциостатическая кулонометрия может использоваться для определения европия в 0,1 н. растворе НС1. Восстановление европия (III) до европия (II) на ртутном катоде ни в одном из испытанных Шульцем электролитов не проходило при 100%-ной эффективности тока. Когда европий восстанавливается при —0,8 в относительно AgjAg l и затем снова окисляется при —0,1 в и при прочих равных условиях, электролиз является почти точным. Шульц определил, что малые количества галлия, иттрия, иттербия, лантана, церия, кальция, алюминия, кремния или железа не являются помехой при этом определении. Используя катод из амальгамы лития, Онстотт [141] отделял европий от самария и самарий от гадолиния [142] в среде цитрата. [c.63]

Исследованы некоторые аналитические свойства галлия и проведено его отделение от кадмия и цинка в присутствии комплексообразо-вателей. Разделение проводилось на анионитах ЭДЭ- ЮП, АН-2Ф и катионите КУ-2 в различных формах в присутствии комилексообразова-телей — лимонной, яблочной и -аминосалициловой кислот. Разделение галлия и кадмия проводилось на анионите ЭДЭ-ЮП в цитрат-форме в присутствии аммиачного раствора цитрата натрия. [c.128]

И МЫШЬЯК (V) не дают окраски с хинализарином. Цикель, кобальт и др. мешают окраской своих ионов. Серебро, ртуть (I), висмут, ниобий и пр. осаждают гидролизом их солей или в виде хлоридов, а те количества этих металлов, которые остаются в растворе, не влияют на реакцию галлия с хинализарином. Цитраты, оксалаты и тартраты препятствуют реакции, а фосфаты понижают ее чувствительность. [c.557]

В связи с этим можно ожидать, что внутрикомплексные соединения, легко растворимые в водной фазе (например, все комплексы, содержащие гидрофильные группы,— оксалаты, тартраты, цитраты, комплексонаты и т. п.) и практически нерастворимые в органических растворителях, не будут экстрагироваться в органическую фазу. Внутрикомплексные соединения, растворимые в обеих фазах, могут экстрагироваться лишь частично [например, ацетилацетонаты цинка, кобальта(П), никеля, марган-ца(И), свинца(П), лантанидов и т. д.], и только соединения, практически нерастворимые в водных средах, но легко растворимые в органических растворителях [например, ацетилацетопаты алюминия, галлия, индия, железа (III), бериллия и т. д.1, могут экстрагироваться количественно. Таким образом, на основе данных о растворимости для экстракционного отделения можно выбрать наиболее подходящий хелат. [c.50]

Способ разделения в тартратной или цитратной среде. В присутствии достаточного количества тартрат- или цитрат-ионов большая часть гидроокисей различных металлов не осаждается вследствие образования коллоидов или комплексных ионов. Это относится ко всем гидроокисям группы аммиака. С другой стороны, малорастворимые соединения — сульфиды, оксихиноляты, купфер-ронаты — в этих условиях осаждаются. Таким образом, прибавляя сульфид аммония к анализируемому раствору, содержащему в избытке цитрат или тартрат, можно осадить сульфиды железа, никеля, кобальта, марганца, цинка и таллия (I) в растворе остаются алюминий, хром (III), бериллий, титан (IV), цирконий (IV), ванадий (V), галлий, индий, ниобий (V), тантал (V) и уран (VI). [c.103]

Экстракция иодида индия. Иодид индия 1п1з можно экстрагировать эфиром из раствора, содержащего иодистоводородную кислоту в 0,5—2,5 н. концентрации. Так индий отделяется от алюминия, железа (II), бериллия, галлия и т. п. Фторид-, цианид-, фосфат- и цитрат-ионы не мешают этому разделению. [c.784]

С(1 +, К", Са +, Со +, М 2+, Мп2+, АзЗ+, А55+, Ма+, Ыс1з+, N12+, РгЗ+, Рц4+, Hg2+, РЬ2+, Ag+, ЗеОГ, 5г +. и 5Ь +, Т1+. ТеОГ, ТЬ"+, Сг "-, Се"-" и 2п +, а также СНзСОО , КОз , 50Г, Р, С1 и цитрат-ионов при содержании не выще 0,01 мкг/мл, олова, палладия и циркония — менее 1 мкг/мл ванадия, железа (III), меди и молибдена — менее 0,1 мкг/мл. Люминесцирующее соединение с люмогаллионом образует алюминий, однако интенсивность люминесценции его значительно слабее. При соотнощении алюминия к галлию больще чем 1 1, следует ограничить интервал pH при 10-кратном избытке алюминия —pH 1,7—2,7, при 100-кратном —1,7—2,2. [c.270]

ХААК [130], 2-ХАР [27], 8-ХАДЭАФ [130], 8-ХААК [130]. Галлий определяют с использованием ПАДМФ-5,6 [390], ПАР [57, 104, 219, 277, 314, 486, 497, 552, 662, 868, 884] и ПАН-2 [420, 590] в воде [314], тонких пленках из германия [590], материалах на алюминиевой основе [420], в присутствии вольфрама [884], в смеси фосфида индия и арсенида галлия [104], в железе и стали [662]. Показано [277], что комплекс галлия с ПАР состава ОаРг разрушается многими маскирующими веществами, которые можно расположить в ряд ЭДТА > НТА оксалат цитрат > ИДА малонат, глици- [c.114]

Экстракция в статических условиях. Смешивали рассчитанные количества растворов цитрата алюминия, тартрата галлия, лимонной и винной кислот, воды и устанавливали pH прибавлением растворов NaOH или HNO3. Смеси помещали в делительные воронки и добавляли к ним раствор ТОА в соответствующем разбавителе. Объемы водных и органических фаз были равны друг другу и составляли 5 или 10 мл. Время встряхивания не превышало 10 мин. После расслаивания металлы определяли в водной фазе и реэкстракте. Реэкстракцию осуществляли с помощью HNO3 (1 1). [c.212]

Иодидный комплекс индия [1—3 экстрагируют диэтиловым эфиром из среды 0,5—2,5 н. (6—30%-ной) иодистоводородной кислоты с выходом выше 99%. В этих условиях галлий не экстрагируется. (При экстракции из 6 н. раствора соляной кислоты наблюдается обратное.) Вместо иодистоводородной кислоты можно применять 1—3 и. серную кислоту, в которой растворено 15—20% иодида калия. На экстракцию индия из иодидной среды не влияет присутствие хлоридов, бромидов, цианидов, фторидов, фосфатов и цитратов. В условиях экстракции индия экстрагируются так/ке таллий, кадмий и олово, а частично висмут, цинк, ртуть и сурьма. Алюминий и же-лезо(1П), как и галлий, не экстрагируются. В качестве растворителя предлагается использовать и тцгклогексанон 3 . [c.181]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология