Водород-ионы активность

По определению показатель pH характеризуется активностью ионов Н+, т. е. ионов только одного вида. Но посредством опыта можно найти только среднюю ионную активность (для 1 — 1-валентного электролита а — а+а , стр. 36). Ввиду этого понятие активности ионов водорода является условным, и шкалу значений pH приводят в соответствие с такими величинами (например, константами диссоциации), значения которых могут быть определены точно. Измерения pH потенциометрическим методом дают согласованные с условной шкалой данные. [c.155]

Предполагают, что в этнх элементах концентрация ионов водорода б н достаточно велика (0,1 г-жв и более). При этом условии присутствие хинона и гидрохинона в растворе не влияет на активности ионов водорода. Ионы водорода могут быть введены в раствор в виде любой кислоты, например серной кислоты, не взаимодействующей с хиноном, гидрохиноном п водородом. [c.317]

Н. Н. Бекетов предложил для определения относительной активности металлов использовать реакции взаимного вытеснения и получил некоторый ряд активностей металлов, включив туда и водород, ион которого также может вступать в реакции со свободными металлами в кислой среде. [c.258]

Опишите поведение серной кислоты в водном растворе, воспользовавшись данными табл. 18 и вопросами задачи 356. Сравните поведение соляной и серной кислот. В каком из растворов при одинаковой концентрации ионов водорода их активность ниже [c.71]

Потенциал полуэлемента определяется по отношению к нормальному водородному электроду. Нормальным водородным электродом является электрод, состоящий из платины, насыщенной газообразным водородом под давлением в одну атмосферу и опущенный в раствор, содержащий ионы водорода с активностью, равной единице. Потенциал такого электрода принят равным нулю. [c.379]

М растворе НС1 ф2 — потенциал у поверхности раздела 0,1 М раствора H I — стекло фз — то же у поверхности стекло — раствор, содержащий ионы водорода произвольной активности — диффузионный потенциал на границе этого раствора и раствора КС1 ф5 — потенциал каломелевого электрода. Потенциалы фь фа, и ф5 — постоянны потенциалом ф4, ввиду его малого значения, можно пренебречь, а потенциал фз зависит от активности ионов водорода в растворе. [c.160]

В настоящее время наука еще не располагает методами определения абсолютных значений потенциалов отдельно взятых электродов. Мы всегда измеряем разность потенциалов. Поэтому для практического пользования понятием потенциал электрода понадобился электрод сравнения, потенциал которого условно равен нулю. Таковым является потенциал водородного электрода. Этот электрод, как известно, состоит из платиновой пластинки, которая электролитическим способом покрыта платиновой чернью и погружена в раствор ионов водорода с активностью, равной единице, через который пропускается ток газообразного водорода, под давлением 760 мм рт. ст. [c.135]

Таким образом, в общем случае потенциал любого стеклянного электрода обусловливается двумя величинами активностью ионов водорода и активностью щелочного металла. [c.244]

Ответьте на вопросы, поставленные в предыдущей задаче. Сравните поведение хлороводородной и серной кислот. В каком из растворов при одинаковой концентрации ионов водорода их активность меньше [c.195]

Ввиду невозможности определения абсолютного потенциала электрода в качестве условного нуль-электрода принят водородный электрод, погруженный в раствор, содержащий ионы водорода с активностью, равной единице. В соответствии с принятым правилом знаков электрод с более сильными окислительными свойствами, чем у водорода, является положительным. [c.383]

Свойства гидроксидов (оксид-гидроксидов) определяются характером металлического элемента. Гидроксиды наиболее активных металлов являются основаниями, т. е. акцепторами протонов. По мере уменьшения активности металлов свойства их гидроксидов (оксид-гидроксидов) непрерывно изменяются происходит переход от типичных оснований к амфотерным соединениям и к кислотам, т. е. донорам протонов. В основных гидроксидах металл с кислородом связан ионной связью, а водород с кислородом — ковалентной. В кислотных гидроксидах, наоборот, связь кислорода с металлом ковалентная, а с водородом — ионная или, во всяком случае, сильно полярная. Амфотерные гидроксиды обладают промежуточными свойствами. [c.13]

Электродный потенциал нестандартного водородного электрода, не равный нулю, зависит от давления водорода и активности ионов водорода в растворе [c.249]

Из уравнения (10.14) следует, что потенциал стеклянного электрода зависит от двух величин активности ионов водорода и активности ионов щелочного металла в растворе. [c.254]

Заметим, что из уравнения (УП.22) в общем случае вытекает выражение для электродного потенциала металла при любой активности его ионов (при = Рц =1 ат) Еме=-Ел( ,+(RT/nF) In. Для нахождения не обязательно использовать водородный электрод и второй полуэлемент с aj n+=l. Обычно измерения проводят с каломельным электродом и ф1. С помощью приведенного выше уравнения находят Некоторые из найденных таким образом величин как для металлов, так и неметаллов приведены в табл. Vn.l. Как следует из уравнения 1/2Н2(г)+ ie+=H++ +Ме(т), они отражают изменения свободной энергии при реакциях восстановления водородом ионов Ме+, поскольку -1/2AG° -AG ,+. Величины AGO для Ме и Н2 равны нулю, и, следовательно, AG°=AG + —AG +. Эту разность можно найти из измерений э. д. с., так как AG°=—nE°F. Однако, чтобы найти AG g+, необходимо знать AG - . Поэтому подобно условию принимают, что =0 и, следо- [c.130]

Можно ЛИ, воспользовавшись приведенными данными, рассчитать концентрацию ионов водорода в указанных растворах, зная 1) концентрацию кислоты и предполагая полную ее диссоциацию и 2) понижение температуры замерзания раствора. Если такой расчет возможен, ответьте на вопрос, как отличается массовая концентрация ионов водорода от активной . Можно ли на основании полученных результатов рассчитать коэффициент активности иона водорода Если можно, то выполните этот расчет и сравните результаты с коэффициентами активности, рассчитанными по формулам. Постройте график зависимости температур замерзания от концентрации кислоты и объясните полученную зависимость. [c.292]

При действии на металлы -разбавленной серной кислоты окислительная роль принадлежит водороду (иону гидроксония Н3О+). Он может окислять только металлы, находящиеся в ряду напряжений до водорода. На металлы менее активные, расположенные после водорода, разбавленная серная кислота не действует. [c.203]

Произведение, активности ионов водорода на активность хлор-ионов можно заменить средней активностью H I [c.38]

Полученные факты позволяют предположить, что изомеризация двойной связи в молекуле исходного олефинового углеводорода в условиях гидрогенизационного катализа на цеолитах протекает как на кислотных участках поверхности, так и через полугидрированное промежуточное состояние на гидрирующих центрах цеолитного катализатора. Таким образом, можно сделать вывод о последовательном присоединении атомов или ионов водорода к ненасыщенным связям гидрируемого соединения и, следовательно, о предварительной диссоциативной адсорбции молекулы водорода на активном центре катализатора. [c.28]

Для электрохимической очистки сточные воды смешивают с морской водой в соотношении 3 1 и направляют в расположенные параллельно электролитические ячейки, снабженные графитовыми анодами и чугунными решетчатыми катодами. При прохождении тока в анодном пространстве образуется хлор, а в катодном — гидроксид натрия и водород. Выделяющийся активный хлор уничтожает бактерии. Затраты электроэнергии сравнительно невелики и составляют 0,4 кВт-ч/м сточных вод. Завершающим этапом третичной обработки сточных вод является стерилизация-уничтожение бактерий путем хлорирования (хлор и гипохлориты), озонирования, ультрафиолетового облучения или электролиза (в последнем случае используется бактерицидное действие ионов серебра). [c.195]

В силу наличия в протеинах двух активных групп—карбоксильной и амминной — они являются амфотерными электролитами, т. е. могут отщеплять как водород-ион, так и гидроксил-ион. Если группы, отщепляющие отрицательный (ОН )-ион, будут в одинаковом числе с группами, отщепляющими положительный ион (Н ), протеин будет электрически нейтральным. В кислых растворах протеин в силу нейтрализации (ОН )-иона положительно заряженным (н ) ионом кислоты будет нести положительный заряд [c.24]

Каталитическая активность веществ не связана и с подвижностью ионов водорода тщательные исследования [739] показали, что органические соединения, имеющие весьма подвижный водород, каталитической активностью не обладают. [c.213]

Тогда е киол можно измерить как потенциал погруженного а раствор платинового электрода, насыщенного водородом, если активности кислоты и сопряженного с ней основания равны. Это всегда имеет место в случае чистого растворителя. Растворители, таким образом, можно расположить в порядке возрастания нормальных кислотных потенциалов. Однако при измерении этих потенциалов появляются значительные ошибки, связанные с наличием диффузионных потенциалов на границе раздела растворителей, включенных в измерительную ячейку. Для их устранения электрод сравнения, применяемый при из-МбНСНИИ ё кисл необходимо заполнять тем же растворителем, какой находится в измерительной ячейке. Нормальный потенциал каждого обратимого к ионам электрода зависит от энер- ии сольватации соответствующих ионов, различной для разных растворителей. Поэтому В. А. Плесков предложил в качестве стандарта использовать малополяризуемые ионы с возможно большими диаметрами, такие, как КЬ+ или Сз+. Энергия сольватации этих ионов мала и почти не меняется ири переходе от растворителя к растворителк . Применив стандартный рубидиевый электрод, Плесков показал, что константы диссоциации сильных кислот в муравьиной кислоте в 10 раз больше, а в безводном гидразине в 10 раз меньше, чем в во- [c.339]

Почему в растворе, имеющем ту же концентрацию НС1, что и в опыте 18—5, обнаруживается другая активность ионов водорода Воспользовавшись теорией сильных электролитов, рассчитайте активность ионов водорода в исследуемом растворе. При вычислении ионов силы раствора примите, что в 100 г насыщенного раствора K2SO4 при 20° С содержится 10,0 г K2SO4, и что плотность раствора равна 1,08. Вычислите ионную силу раствора, коэффициент активности иона водорода, и активность ионов водорода. Сравните с результатом опыта. [c.230]

Активность ионов ОН в свою очередь связана с активностью ионов водорода ионным произведением воды аон- == КУац+. [c.427]

Существует очень много способов борьбы против коррозии. Широко используются электрохимические методы защиты стальных конструкций на морских нефтяных промыслах, например на знаменитых Нефтяных Камнях в Каспийском море. При этом используют так называемые протекторы, представляющие собой слитки сплава Mg и А1, т. е. металлов, еще более химически активных, чем железо. Протекторы навешивают на погруженные в морскую воду части стальных эстакад. В результате устансиления разности потенциалов между электродами — железным (эстакада) к магний-алюминиевым (протектор) — Mg и А растворяются, а на железном электроде выделяется молекулярный водород (ион Н+ из воды разряжается на более электропо-ложительггом металле). Например, для магния [c.118]

Из химии известно, что первый элемент этой таблицы — водород одновалентен, он легко отдает свой единственный электрон, станбвясь ионом Н+. Присутствие этого иона определяет свойства кислот. Ион водорода представляет собой просто ядро его атома и называется протоном. Водород весьма активно участвует в химических реакциях. Второй элемент — гелий является благородным газом. Он инертен и практически не вступает в химические реакции. Гелий содержит два электрона в своей внещней оболочке. Отметим, что невозможность существования третьего электрона в атоме гелия вытекает из запрета Паули. Оба его электрона имеют одинаковые квантовые числа п, I и /п и отличаются только спиновым квантовым числом. Если у одного из них 5= + 7г, то у другого 5=—72- Очевидно, что третий электрон мог бы иметь 5, равное или, + 12, или — /г, т. е. его квантовые числа полностью совпадали бы с квантовыми числами двух электронов, уже занявших свои места в атоме гелия. Отсюда можно сделать вывод о том, что внешняя оболочка, содержащая два спаренных электрона, особенно устойчива. Она не принимает и не отдает электронов. Поэтому в атоме третьего элемента периодической системы лития следующий электрон располагается уже в новой, т. е. второй электронной оболочке. [c.149]

Примеси с более электроотрицательным потенциалом, чем потенциал основного металла, также несколько влияют на разряд основного иона, но в значительно меньшей степени. Обладая тем же зарядом, что и основной ион, они участвуют в построении двойного электрического слоя, занимают в нем места основных ионов и этим затрудняют процесс их разряда. Кроме того, наличие неразряжаюш,ихся катионов может привести к перераспределению молекул воды, к обш,ему изменению ионной силы и, следовательно, к изменению активности основных ионов. Установлены также случаи каталитического влияния на разряд водорода ионов металлов с электроотрицательным потенциалом, что значительно снижает выход получаемого металла по току. [c.367]