Борна коэффициенты

Предлагается ряд электролитов. Приводится несколько значений степени диссоциации а и соответствующих им изотонических коэффициентов /. Следует установить, к каким именно электролитам относятся данные, и вычислить для них величины теплот растворения на основании цикла Габера — Борна. [c.21]

Электролиты, в которых оксид алюминия практически нерастворим, например растворы слабых неорганических и органических кислот (борной, винной, лимонной) или их солей. Образующиеся в этих электролитах пленки барьерного типа толщиной до 1 мкм почти не имеют пор и являются диэлектриками. Они находят применение главным образом для изготовления электролитических конденсаторов. Толщина [dnn) таких пленок пропорциональна напряжению U на электролизере dnn = aU, где а — коэффициент пропорциональности, приблизительно равный ],4-10- см/В. [c.79]

Для того чтобы найти зависимость состояния равновесия от свойств среды, нужно определить, как зависят от свойств среды коэффициенты активности 7 . Бренстед вывел уравнения для коэффициентов активности 7 , пользуясь теорией Борна (см. гл. IV) [c.267]

Откладывая логарифм растворимости по оси ординат, а логарифм диэлектрической проницаемости растворителя по оси абсцисс, получают кривую, подобную изображенной на рис. 10-6 для Ва(10ь)2-Н20 в смесях диоксана с водой. Экспериментальные величины можно сравнить с вычисленными но уравнению Борна и по эмпирическому приближенному расчету, основанному на постоянстве коэффициента активности. В данном случае эмпирический расчет дает вполне хороший результат. [c.364]

Эффект среды в растворах можно определить термодинамически, если найти на опыте коэффициенты активности. Однако еще боль-щий интерес представляет вы1[исление эффектов среды и определение их влияния на свойства раствора по механизму процесса. Картину механизма процесса можно представить, используя уравнение Борна и теорию Дебая — Хюккеля. [c.372]

Для простых однозарядных неорганических ионов коэффициенты распределения между водой и органической неполярной фазой весьма малы. Так, расчет но уравнению Борна для системы вода —м-гексан (е = 2) при 25° С и радиусе иона 2 А дает значение К 10 [94]. Для более сложных ионов, нанример длинноцепочечных ионов, расчет по формуле Борна неприменим. Их растворимость в органической фазе может быть значительно большей из-за специфических взаимодействий, не учитываемых формулой Борна. Из уравнения (IV.46) видно, что межфазный скачок потенциалов возникает, когда коэффициенты распределения катионов и анионов неодинаковы. В случае малых потенциалов (ф < 25 мв) полный скачок потенциалов распределяется между фазами в. отношении [94] [c.134]

Строгая кинетическая теория плотных газов, в разработке которой участвовали Кирквуд, Борн, Грин, в настоящее время еще не стала столь совершенной, чтобы можно было ею пользоваться для вычисления коэффициентов переноса, включая и коэффициент теплопроводности газов, находящихся под давлением. [c.146]

Величина а изменяется с изменением координационного числа приблизительно так же, как изменяются при перемене координационного числа радиусы ионов. Так, например, при изменении координационного числа с 6 на 8 радиус увеличивается на 3%, а коэффициент а — на 1,2% при переходе от координационного числа 6 к 4 радиус уменьшается на 6 %, а а — на 7 7о и т. д. Поэтому если в формуле Борна расстояние между ионами Я заменить суммой ионных радиусов Га -Гх, полученных для координационного числа 6, то коэффициент а станет действительно практически постоянной величиной, равной 1,748. Подставляя в формулу (6) численные значения для У, е, а и и, получим простую формулу для расчета энергии решетки (в ккал моль) [c.174]

Для количественной оценки удобно ввести интегральный параметр— коэффициент эффективности токосъема как отношение реально снимаемого тока /р к идеальному /ид, который можно было бы получить, если бы омические потери были равны нулю, при одном и том же напряжении на борнах ТЭ. [c.179]

ВАХ ТЭ с учетом соответствующих потерь. С другой стороны, измеряя при разных токах напряжение в некоторых характерных точках (на внешнем крае электродов, на борнах и т. д.), можно построить соответствующие ВАХ и найти экспериментально коэффициенты эффективности / а и fim. [c.182]

Перенос кислоты, соответствуюш ий уравнениям (15), (16) и (17), определен для раствора с активностью и коэффициентом активности, равными единице (гипотетический идеальный раствор с моляльностью, равной единице), т, е. без учета влияния ионных атмосфер. Электростатическая теория этого влияния была рассмотрена в гл. П1, 10, причем было показано, что она приводит к уравнению Борна [уравнение (109) гл. Ш]. Если в этом уравнении заменить 1п/ (() соответствующим выражением для электродвижущей силы, тогда для 1,1-электролита при 25° получается уравнение [c.321]

С учетом конечных размеров стенок сосудов и трубопроводов давления, соизмеримых с размерами дефектов, постоянную е можно опустить, при этом влияние человеческого фактора или при-борно-методических недостатков будет учтено коэффициентом а. В этом случае уравнение (33) трансформируется в уравнение (31). [c.154]

Коэффициент помутнения К при 50 мг/л углерода в растворе Еопоставим с коэффициентом К раствора N 504, буферированного борной кислотой, при достижении pH = 5—6 (см. рис. 16П. [c.340]

Коэффициент распределения НзВО,з между водьй и амиловым спиртом при 25 °С /С =3,35. Сколько молей Н3ВО3 можно экстрагировать из 50 мл 0.2 М водного раствора борной кислоты при а) однократной экстракции с помощью 150 мл амилового спирта и б) трехкратной экстракции с помощью 50 мл амилового спирта. [c.263]

Как видно, это уравнение отличается от формулы Борна для расчета энергии ионных молекул [уравнение (П1.105), стр. 205] множителями Nq и а. Первая величина является числом Авогадро она введена в уравнение для пересчета энергии на моль вещества. Величина а называется коэффициентом Маделунга (по имени исследователя, вычислившего впервые в 1918 г. эту величину для Na l). Введение этого коэффициента в уравнение (IV. 13) обусловлено тем, что в кристаллической решетке в отличие от ионной молекулы каждый ион взаимодействует не с одним ионом противоположного знака, а с большим количеством положительных и отрицательных иоиов, находящихся на различных расстояниях от рассматриваемого иона. Поясним принцип вычисления коэффициента Маделунга на примере хлорида натрия. [c.265]

Напншнте I уравнение Борна для теоретического расчета энергии кристаллической решетки. Что означает индек с о, Чему соответствуют коэффициенты а и л Какого порядка эти величины [c.165]

Борная кислота легко образует высококонденсированные кислоты, подобные кремневым кислотам, а боратные стекла по свойствам напоминают силикатное стекло. Стекло пирекс служит для изготовления химической стеклянной и жаростойкой посуды это боралюмосиликатное стекло, содержащее лишь 4% ионов щелочных и щелочноземельных металлов. Такое стекло не обладает свойственной обычному стеклу очень слабой растворимостью в воде, а также имеет меньший коэффициент термического расширения, вследствие чего оно не трескается при резких сменах температур. [c.535]

Аналогична интерпретация и других явлений, связанных с волновым движением. Поэтому естественно попытаться установить связь между наблюдаемыми физическими величинами и квадратами волновых функций, являющихся решениями уравнения Шрёдингера. В частности, необходимо дать физическую интерпретацию связи между — непрерывной <коблакоподоб-ной функцией размазанной в пространстве, и положением частицы. Эта интерпретация была дана Борном в 1928 г. и в настоящее время общепринята. Борн предположил, что следует рассматривать как распределение вероятности для частицы, так что вероятность нахождения частицы в малом объеме пространства пропорциональна Коэффициент пропорцио- [c.25]

Модификатор с подобным действием заявлен Шварцем А.Г с сотрудниками НИИШПа [307]. Модифицирующая добавка представляет собой композицию, содержащую (%) фенолформальдегидную и/или эпоксидную смолу 25-50 неорганическое соединение Со 1-10 борную кислоту 4-10 и силикатный наполнитель 30-70. Новая модифицирующая добавка обеспечивает высокую статическую и динамическую прочность связи резины с латунированным металлокордом после старения в паровоздушной среде и в растворе Na l при одновременном повышении модуля упругости и твердости резины. При многократном сдвиге коэффициент устойчивости адгезионной проч- [c.269]

Термохимический радиус. Для многоатомных ионных соединений из-за сложности их структуры рассчитать энергию рещетки по уравнению (4.23) трудно. А. Ф. Капустинский предложил полуэмпирическую формулу, дающую довольно точные значения. Обычно МдД, частное от деления постоянной Маделунга на среднее координационное число ионов в кристалле, обратно пропорционально расстоянию между центрами аниона и катиона Го. Отсюда Мд пропорциональна v/ro, где го = г+ + г— с другой стороны, для соединений, содержащих крупные анионы, вместо уравнения (4.23) выполняется уравнение Борна — Мейера, и при подстановке у/го вместо Ма получают следующее уравнение (р — константа, связанная с коэффициентом сжимаемости) [c.197]

Оуэн и Кинг [60] определили диссоциацию борной кислоты в растворах х.лористого натрия с помощью элементов без жидкостных соединений,, содержащих буферные растворы. Особенность этой работы состояла. в таком выборе стандартного состояния, при котором коэффициенты активности принимались равными единице для любого раствора хлористого натрия с концентрацией т. Таким образом, все растворы солей рассматривались в качестве отдельных растворителей. Способ математической обработки опытных данных аналогичен тому, который применяется в случае смосей воды с органическими растворителями, и был описан в гл. XV, 7. Хотя этот метод имеет некоторые формальные и логические преимущества, он не дает таких результатов, которые нельзя было бы получить с помощью старых методов, применение которых было рассмотрено в этом параграфе на примере изучения равновесия в растворе угольной кислоты. [c.585]

Процесс производства 1,10-декандикарбоновой кислоты окислением циклододекана кислородом воздуха в отсутствие борной крслоты с последующим доокислением продуктов азотной кислотой характеризуется следующими примерными расходными коэффициентами [c.217]

Если эта величина определена, т. е. известны коэффициенты Борна, то теоретическая прочность кристалла вычисляется по закону Гука [c.111]

Константы скорости протонизации и обратной реакции — депротонизации — слабых кислот могут быть определены полярографически и по волнам разряда ионов водорода, образующихся в небуферных растворах в приэлектродном пространстве в результате диссоциации молекул слабых кислот. На эту возможность впервые обратили внимание автор этой книги и М. Б. Нейман [168]. В этой работе была сделана попытка использовать частично ограниченные скоростью диссоциации волны разряда ионов водорода в растворах ряда слабых кислот для определения констант скорости их диссоциации. Однако в полученных в работе [168] уравнениях не был правильно раскрыт физический смысл коэффициента, который соответствует толщине реакционного слоя в теории Брдички— Визнера и, кроме того, для эксперимента были выбраны слишком сильные кислоты [169], поэтому в работе [168] не удалось определить численных значений констант скорости диссоциации. Я. Кута [170] наблюдал кинетические волны водорода, ограниченные скоростью диссоциации борной кислоты в небуферных растворах он исследовал влияние различных факторов, в том числе присутствия многоатомных спиртов в полярографйруемых растворах, на эти вольы, и позже [171], использовав уравнения Гануша [49] с учетом различных коэффициентов диффузии ионов водорода, анионов и недиссоциированных молекул, определил значение константы скорости диссоциации борной кислоты на ионы 1,310 секГ (при IS" С в 0,02 М растворе Li l). [c.33]

Более сложным для моделирования оказьшается процесс теплообмена в корпусе реактора при срабатьшании системы аварийного охлаждения активной зоны (САОЗ). Этот процесс подробно описан выше в 3 гл. 3, носит сложный характер, поскольку внутренняя поверхность корпуса находится в начальный момент времени при температуре вьпне температуры насыщения, соответствующей падающему давлению теплоносителя, и охлахсдающая жидкость (раствор борной кислоты) может находиться в двухфазном состоянии. А это в значительной мере затрудняет надлежащий выбор коэффициента теплообмена между корпусом реактора и закипающей жидкостью. Для исследования процесса теплообмена использовались следующие значения коэффициента теплообмена, соответствующие 176 [c.176]

Полученные выше результаты позволяют производить конкретные расчеты потенциалов деформационного взаимодействия атомов замещения и внедрения. Для этого необходимо знать постоянные квазиупругой силы Л (К) (постоянные Борна — Кармана) решетки растворителя и коэффициенты концентрационного расширения кристаллической решетки растворителя и% р). Первые позволяют найти величины вторые — величины / (к). Постоянные квазиуиругих сил многих металлов определены методом неупругого рассеяния холодных нейтронов на колебаниях кристаллической решетки, а коэффициенты концентрационного расширения известны из измерений концентрационной зависимости параметра решетки сплавов. [c.334]

Смотреть страницы где упоминается термин Борна коэффициенты: [c.55] [c.364] [c.321] [c.325] [c.329] [c.25] [c.46] [c.294] [c.215] [c.116] [c.197] [c.182] [c.383] [c.80] [c.245] [c.110] [c.111] [c.29] [c.85] [c.361] [c.559]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология